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文檔簡介

鋁和鋁合金【學習目標】1.掌握鋁的化學性質2.理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是典型的兩性氧化物和兩性氫氧化物，掌握氫氧化鋁的制備和性質；3.通過相關探究活動，提升學生在閱讀中獲取新知的能力?！局仉y點】氫氧化鋁的兩性【學習過程】一、鋁金屬鋁在氧氣中燃燒：Al+O2→鋁熱反應：Al+Fe2O3→鋁和酸反應：Al+HCl→鋁和堿反應：Al+NaOH→二、氧化鋁和氫氧化鋁（一）氧化鋁從鋁在空氣中表面會失去光澤，氧化鋁可以用作耐火材料，說明氧化鋁的性質。1、物理性質及用途（1）氧化鋁是一種熔點______、硬度______，_______溶于水的____色固體。（2）氧化鋁常用作耐火材料（3）自然存在剛玉：主要成分是α-Al2O3，硬度僅次于金剛石；紅寶石：含少量鉻元素氧化物而顯紅色的優質剛玉；藍寶石：含少量鐵、鈦元素氧化物而顯藍色的優質剛玉。2、化學性質【思考】根據你的經驗，你認為氧化鋁可能的反應。（1）與酸反應（2）與堿反應【考慮】氧化物的分類與定義，思考氧化鋁屬于什么類別的氧化物呢？（二）氫氧化鋁【實驗探究】氫氧化鋁的性質實驗步驟實驗現象方程式、離子方程式氨水加入氯化鋁溶液中將稀鹽酸溶液加入得到的沉淀中將氫氧化鈉溶液加入得到的沉淀中結論氫氧化鋁既能和，又能和反應，是氫氧化物。【拓展資料】Al(OH)3是一種弱電解質，電離方程式：補充說明：（1）當Al(OH)3遇強堿時，作為酸反應向左方向發展，遇強酸時，作為堿反應向右方向發展；（2）氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸，所以1mol氫氧化鋁與___molHCl反應或與____molNaOH反應；（3）氫氧化鋁與酸、堿反應時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的，所以用氯化鋁制備氫氧化鋁不要用強堿，選擇可溶性的弱堿如___________。由以上分析可知：[Al(OH)4]-不能與_____共存，Al3+不能與_____離子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。寫出NH3·H2O與AlCl3反應的化學方程式寫出向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量的CO2反應的化學方程式如何實現下面的轉化【知識遞進】畫出下列情況下的圖象（縱軸---沉淀物質的量；橫軸---氫氧化鈉或鹽酸）（1）向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液（2）向四羥基合鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸（1）（2）【總結歸納】1、氫氧化鋁的物理性質________色、__________狀、_____溶于水的________體2、氫氧化鋁的化學性質（1）兩性既能與_______反應，也能與________反應，是典型的________氫氧化物。（2）受熱易分解化學方程式：3、氫氧化鋁的制備4、氫氧化鋁的應用（1）用于

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