完好word高二化學選修四練習題及其參照答案完好版完好word高二化學選修四練習題及其參照答案完好版8/8完好word高二化學選修四練習題及其參照答案完好版《原電池》練習題選擇題1．化學用語是學習化學的重要工具，以下用來表示物質變化的化學用語中，正確的選項是A．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩Ag++I-=AgI↓B．氫氧燃料電池的負極反響式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精華時，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu2++2e－==CuD．鋼鐵發生電化腐化的正極反響式：Fe－2e－==Fe2+2．常溫時，將兩種溶液等體積混淆，此中溶液pH必定或可能等于7的狀況共有①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2鹽酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5種B．６種C．７種D．８種3．以下各組離子必定能大批共存的是A．在含大批Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—＋)=10—13+3+2——C．在c(Hmol/L的溶液中：NH4、Al、SO4、NO3——D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34．物質的量濃度同樣的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH挨次為7、8、9。以下有關說法正確的選項是A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的次序為HZ＞HY＞HXB．HX是強酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強于HZC．X－、Y－、Z－三種酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三種鹽溶液中X－、Y－、Z－的濃度大小次序為c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．必定溫度下，將

amolPCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發生反響：

PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混淆氣體的壓強為p1，此時向容器中再通入amolPCl5，在同樣溫度下再次達到均衡時，測得壓強為p2，以下判斷正確的選項是A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D．Cl2的體積分數增大關于可逆反響：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，以下各圖中正確的選項是ω（C）υυ(正)c(C)A100℃100有催化劑的轉無催化劑500逆)化10℃υ(率A時間tB壓強C時間tD壓強7、以下說法不正確的選項是（）電解質和非電解質都是化合物已知1mol/L的乙酸溶液的pH約為2,說明乙酸是弱電解質C.強電解質水溶液的導電性必定比弱電解質強D.氯氣的水溶液能導電，因此氯氣屬于電解質8、25℃時，把2mL0.1mol/L244L溶液,在此溶液中由水電離產生的+，其濃度接HSO溶液加水稀釋成H近于（）。-4mol/LB.1-8-11-10A．1×10×10mol/LC.1×10mol/LD.1×10mol/L9、某溫度下，在密閉容器中A、B、C三種氣態物質成立化學均衡后，改變條件，對反響A(g）＋B(g）2C(g）（正反響吸熱）的正、逆反響速率的影響以以下圖。A.加正催化劑對速率影響的圖象是（B）B.升溫對速率影響的圖象是（A）C.增大壓強體積減小對速率影響的圖象是（C）D.增大C的濃度對速率影響的圖象是（D）此中說法正確的選項是（）。10、可逆反響A（g）＋B（g）3C（g）△H＞0。達到均衡后，改變以下條件能使均衡向正方向進行的是( )A.高升溫度和增大A的濃度B.降低溫度和增大A的濃度C.增大壓強和增大A的濃度D.減小壓強和減小C的濃度11、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小擺列次序正確的選項是（）+--+)A．c(Na)﹥c(CH3COO)﹥c(OH)﹥c(H+-+-C．c(Na)﹥c(CHCOO)﹥c(H)﹥c(OH)3

B-+-+．c(CH3COO)﹥c(Na)﹥c(OH)﹥c(H)D+--+．c(Na)﹥c(OH)﹥c(CHCOO)﹥c(H)312、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混淆，放入密閉容器中發生以下反響：X+2Y2Z，達到均衡后，測得混淆氣體中反響物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則X的轉變率最接近（）A．33%B．40%C．50%D．65%13．關于均衡系統：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反響放熱，有以下判斷，此中正確的選項是：A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是本來的0.48倍，則a+b大于c+dB．若從正反響開始，均衡時，A、B的轉變率相等，則A、B的物質的量之比為a：bC．若均衡系統中共有氣體Mmol，再向此中充入bmolB，達到均衡時氣體總物質的量為M+bmol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則當容器內溫度上漲時，均衡向左挪動，容器中氣體的壓強不變。14.化學用語是學習化學的重要工具，以下表示物質變化的化學用語中，錯誤的選項是4溶液中滴人242－+2H+2++2OH－42A．向KHSOBa(OH)溶液使pH=7；SO+Ba=BaSO↓+2HOB．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O===Al(OH)3+↓+3HC．Mg(HCO3)2溶液與鹽酸溶液反響的離子方程式：-+H+==CO2↑+H2OHCO3D．常溫常壓下，1g氫氣充分焚燒生成液態水，放出142.9kJ熱量。則表示氫氣焚燒熱化學方程式2H2（）+O2（）＝2△H＝gg2HO(l)15．二元酸2在水中的電離狀況是：2＝＋－和HA－＋2－，則以下物質的水溶液中粒子HAHAH+HAH+A濃度之間存在的關系錯誤的選項是．．A．NaHA：c(Na＋－－＋＋－－)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H)B．NaHA：c(Na)＝c(A2)＋c(HA)＋c(H2A)2＋)＞c(A2－－＋)2＋)＝c(HA－)＋2c(A2－－)C．NaA：c(Na)＞c(OH)＞c(HD．HA：c(H)＋c(OH16．在373K時，把0.5molN2O氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立刻出現紅棕色。反響進4行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，系統已達到均衡，此時容器內壓強為反響前的1.6倍。以下說法正確的選項是A．前，24的均勻反響速率為0.01mol·L－1·s－1B．均衡時，24的轉變率為60%2sNONOC．均衡時，系統內含NO2為0.04mol·L-1D．在2s時，系統內壓強為反響前的1.1倍第Ⅱ卷（共64分）二、（此題包含2小題，共20分）17．（8分）（1）（6分）右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：量筒應當是讀數為mLmL滴定管應當是，讀數為溫度計應當是，讀數是℃（2）(2分)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，以下實驗操作會惹起丈量結果偏高的是。①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并挪動游碼，使之均衡。②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消逝③中和滴準時，錐形瓶內有少許蒸餾水。④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗。⑤讀取滴定管終點讀數時，仰望刻度線。18．（12分）乙二酸俗名草酸，下邊是甲、乙兩個化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4·xH2O）和草酸（H2C2O4）分別進行的研究性學習的過程，請你參加并輔助他們達成有關學習任務。Ⅰ．甲組同學的研究課題是：研究測定草酸晶體（H22O4·2）中x值。經過查閱資料該小組同學CxHO經過網絡查問得，草酸易溶于水，水溶液能夠用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H224＋2Mn2＋22OCO＋6H＋10CO↑＋8H甲組的同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4時耗費；③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點⑴滴準時，將KMnO4標準液裝在右圖中的10.00mL（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實驗滴定達到終點的標記能夠是。⑶經過上述數據，求得x＝。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴準時所用的KMnO4溶液因久置而致使濃度變小，則由此測得的x值會。Ⅱ．乙組同學的研究課題是：研究草酸（H224）受熱分解的產物。經過查閱資料該小組同學經過網CO絡查問得，草酸易溶于水，在175℃以上開始分解。他們猜想分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的．．混淆物。乙組的同學利用以以下圖所示裝置進行“猜想”的實驗研究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。氣體草酸受熱分解的實DE驗裝置ABCFG⑴證明分解產物中有CO2的現象是；證明分解產物中有CO的現象是。⑵討論：小李同學連續查閱有關資料發現：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少許升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李經過進一步研究，對實驗中CO2的查驗提出思疑。試依據有關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改良措施。。四、（此題包含3小題，共20分）19．(6分)（1）已知：在298K、1.01×105Pa下，由堅固的△H(kJ·mol－1)單質發生反響生成1mol化合物的反響熱叫該化合物的生成熱＋154（△H）。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據表示圖。試回答以下問題：＋810⑴寫出氧族元素中含有18e－的兩種氫化物的電子－20式；。－242⑵請你概括：非金屬元素氫化物的堅固性與氫化物的反響關系。⑶硒化氫在上述條件下發生疏解反響的熱化學反響方程式為：

abcd氫化物熱△H的。20．（8分）在537℃時，往容積可變的密閉容器中充入

2molSO2（g）、1molO2（g），此時容器的體積為

200L，壓強為

×105Pa。向容器中加入固體催化劑，并保持恒溫恒壓，發生反響：

2SO2+O2

2SO3，達到均衡時，均衡氣體中SO3的體積分數為。試回答以下問題：（1）從理論上看，壓強增大，均衡向正反響方向挪動，SO2的轉變率增大。但工業上二氧化硫催化氧化采納常壓而不用高壓，主要的原由是。（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2molSO3，并加入固體催化劑，則均衡時SO2的體積分數是，此時均衡混淆氣體的體積是。（3）溫度仍保持537℃，容器的體積保持200L不變。充入amolSO2和bmolO2，并加入固體催化劑，反響達到均衡時，SO3的體積分數仍為，系統壓強為5＝。×10Pa。若a:b＝2:1，則a21．（6分）(1)在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10-13，則該溫度下①溶液的pH=。②2SO4溶液與的KOH溶液混淆后，pH=。（）①已知一溶液有4種離子：X+、Y、H+、OH-以下分析結果必定錯誤的選項是（）。2A．CY-＞CX+＞CH+＞COH-B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+C．CH+＞CY-＞CX+＞COH-D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-②把·L-1CH3COOH溶液和·L-1NaOH溶液以等體積混淆，則混淆液中粒子濃度關系正確的是（）+B．CCH3COOH＞CA．CCHCOO＜CNaCH3COOH+3－CCH-1C．=CCH3COOCOOHD．CCHCOOH+CCH3COO·L2C33五、（此題包含3小題，共18分）22．（4分）工業上制取CuCl2的生產流程以下：粗CuO濃HClNaClOCuO積淀C溶液A溶液B（含FeO）加熱、攪拌過濾溶液D溶液ECuOCuCl2稍多量鹽酸充分沖刷過濾Cu(OH)2晶體低溫蒸干Cu(OH)2請聯合下表數據，回答以下問題：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積／25℃×10－×－20×－38161010完滿積淀時的pH≥≥3～4范圍⑴向含有等濃度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混淆溶液中滴加NaOH溶液，最初生成的積淀是。⑵溶液A中加入NaClO的目的是。⑶在溶液B中加入CuO后過濾，此次過濾控制的條件是。⑷在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變成CuCl2。采納多量鹽酸和低溫蒸干的目的23、在必定條件下，由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱242.0kJ，寫出該反響的熱化學方程式：）H·-1。（3分）H若2（）2（（2）（2）2（）的=kJ·-1，HOg=HOlkJmol，則反響2Hg+Og=2HOlmol那么氫氣的焚燒熱H=kJ·mol-1。24、已知：（1）C（s）+O2(g）=CO2(g）H1（2）CO(g）+1/2O2(g）=CO(g））22求得：C（s）+1/2O(g）=CO（g）H=_______kJ/mol（3分）2325、反響A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化以以下圖，回答以下問題。該反響是___________________反響（填“吸熱”“放熱”）；當反響達到均衡時，高升溫度，A的轉變率________（填“增大”“減小”“不變”）；在反響系統中加入催化劑，反響速率增大，E2的變化是_________（填“增大”“減小”“不變”）。2FeO(s)+CO(g)△H<0，其均衡常數為K26、已知化學反響：Fe(s)+CO(g)寫出K的數學表達式。K=___________________。欲使均衡向逆方向進行，可采納的舉措是_____________。（4分）A．減少Fe的量B．增添FeO的量C．移出部分C02D．提升反響溫度E．減小容器的容積F．加入適合的催化劑27、室溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液的pH是_______，0.01mol/L的NaOH溶液的pH是_______，pH=36的鹽酸稀釋100倍，所得溶液pH是_______，PH=12的NaOH溶液稀釋10后pH是_______。28、指出以下溶液的酸堿性，假如能發生水解的，請寫出鹽水解的離子方程式：（1）NaSO溶液：_____性。24（2）NH4Cl溶液：_____性。（3）AlCl