2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是(

)A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質量的兩固體與足量的鹽酸反應，產生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO32、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－3、已知某一反應2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，則關于該反應的說法錯誤的是()A．H2CrO4中鉻元素顯+6價B．該反應中的還原劑是H2O2，氧化產物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為1.68L4、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-5、下列各組物質中，互為同系物的是()A．B．乙二醇和丙三醇C．葡萄糖和果糖D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）36、設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4L氮氣中含有的分子數目為NAB．標準狀況下，18g水中含有的原子總數為3NAC．56g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為3NAD．1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的氫離子總數為NA7、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取1.6gCuSO4固體B．常溫常壓下，1molO3氣體體積約為22.4LC．濃度為1mol·L?1的鹽酸所含氯化氫分子的數目為NAD．5.6gFe與足量Cl2反應，轉移的電子數為0.3NA8、高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA．溶解度 B．物質的量濃度 C．質量分數 D．摩爾質量9、下列有關物質用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨10、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是A.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有10NA/a個碳原子B．常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個電子（水的密度為1g/mL）C．標準狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目為NAD．0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質離子總數為0.3NA11、如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO12、下列關于Na2O2的敘述中正確的是A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變為藍色，且有氣泡產生B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，產生紅褐色沉淀，且有氣泡產生C．凡是有Na2O2參與的反應，均能產生O2D．Na2O2粉末在空氣中長期放置不變質13、下列實驗操作能達到實驗目的是（）實驗目的實驗操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D14、如圖為A、B元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結構示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學式為BA2的化合物15、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質的量濃度均為1mol·L－1。下列四個離子組能達到要求的是（）A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-16、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質量和原鹽酸的質量相等，則原鹽酸的物質的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L17、下列實驗現象與括號指明的新制氯水中的相關成分沒有關系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．鎂粉加入新制氯水中，有無色氣泡產生（H＋）D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（Cl2）18、結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．純凈物 B．混合物 C．溶液 D．俗稱膽礬19、等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價為A．+1B．+3C．+2D．+420、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、、 B．、、Al3+、C．Na+、Ca2+、、 D．K+、、、21、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數目為0.1NAB．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積大于22.4LC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積為2.24LD．0.1molNH4+中含有電子數為10NA22、下列實驗操作中錯誤的是()A．分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時,應使溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應當由下往上C．過濾時,玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙處D．提取碘水中的碘單質時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑與水不互溶二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。試根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）現有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。根據以上實驗事實，請完成如下問題：（1）寫出各物質化學式：A___；B___；C___；D___。（2）寫出實驗中①、③、④、⑤所發生反應的離子方程式。①___；③___；④___；⑤___。26、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為__________________________________，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________。①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面②定容時俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發生的反應的化學方程式________________________________。（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應盛放_________________________。（3）實驗開始后，先________a，_________b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續收集氯氣。（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當的是（填序號）_____________。①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③水（5）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學式)28、（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式____________________；B和R反應生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。29、（10分）(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實驗中，標準狀況下產生氫氣5.6L，其物質的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B.常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯誤；C.碳酸鈉的相對分子質量（106）大于碳酸氫鈉（84），質量相等時，碳酸氫鈉的物質的量更大，故與足量鹽酸反應產生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯誤；D.根據方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。2、C【解析】

A.Ca2+與之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；B.Mg2＋與OH-之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，C項正確；D.Ba2+與SO42－之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選C。【點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。3、D【解析】

A、H2CrO4中氫為+1價、氧為-2價，則鉻元素顯+6價，選項A正確；B、反應中O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑被氧化生成氧化產物氧氣，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應的產物Cr(OH)3為還原產物，選項B正確；C、根據氧化還原反應中氧化劑量氧化性強于氧化產物，反應中H2CrO4為氧化劑，O2為氧化產物，故氧化性：H2CrO4＞O2，選項C正確；D、由2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，選項D錯誤。答案選D。4、D【解析】

A.Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。5、D【解析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。A、前者官能團為酚羥基，后者官能團為醇羥基，二者結構不相似，不屬于同系物；B、乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結構不相似，二者不屬于同系物。C、葡萄糖為多羥基醛，果糖為多羥基酮，官能團不同，二者不屬于同系物；D、二者均含有1個酯基，結構相似，且分子組成上相差3個CH2，故二者屬于同系物。故選D。點睛：同系物要求結構相似，要求官能團的種類及數目均相同。有的物質之間滿足“相差一個或若干個CH2原子團”，但結構不相似，就不屬于同系物。6、B【解析】

常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；根據公式：n=mM=18g18g/mol=1mol，1molH根據公式：n=mMCH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯誤；故選B?！军c睛】氣體的體積受溫度和壓強影響較大，而質量不受溫度和壓強的影響。7、D【解析】

A.根據m=cVM進行計算。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L。C.不知道體積無法根據物質的量濃度計算微粒數目，鹽酸不含氯化氫分子。D.Fe與足量Cl2反應生成氯化鐵?！驹斀狻緼.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取CuSO4固體質量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A錯誤。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，1molO3氣體體積大于22.4L，B錯誤。C.不知道體積無法根據物質的量濃度計算微粒數目，鹽酸不含氯化氫分子，C錯誤。D.5.6gFe物質的量為0.1mol，與足量Cl2反應，生成氯化鐵，轉移的電子數為0.3NA，D正確。8、B【解析】

A.溶解度是指一定溫度下100g水中溶解某種溶質達到飽和狀態時的該溶質的克數，單位是g，顯然A項錯誤；B.物質的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質的物質的量，單位是mol/L或mmol/L（毫摩爾每升），B項正確；C.溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比，單位是“1”，顯然C項錯誤；D.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g/mol，D項錯誤。答案選B。9、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據HClO的性質分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應；C.石墨能導電，是良好的導體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結核。【詳解】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導電，是良好的導體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的微小粒子，成為凝結核，導致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。10、D【解析】A.依據n==計算石墨的物質的量，進而得到碳原子數為120g÷12g/mol×NA=10NA，則平均一個字含有碳原子數是10NA/a個，故A正確；B.根據常溫常壓下水的密度可以得出9mLH2O的質量是9g，物質的量是0.5mol，1個水分子中含有10個電子，則0.5mol水中含有5mol電子，數目是5NA個，故B正確；C.O2和O3都是由氧原子構成的，則16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質的量是16g÷16g/mol＝1mol，則氧原子數目是NA，故C正確；D.因未給出溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質的離子總數，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要是通過物質的量的有關計算，綜合考查基本的計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”，如D項因未指明溶液的體積，所以無法計算溶液中溶質的離子總數；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算，解題時特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯點是C項，在解答這類混合物的相關計算時，一定要注意找出相關物質之間的特定關系，如O2和O3的混合氣體、NO2和N2O4的混合氣體、金剛石和石墨形成的混合物等。11、C【解析】

同溫同體積，壓強與氣體物質的量成正比，由圖象看出，相同溫度下，氧氣的壓強大于X，則1gO2與1gX氣體的物質的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故選C。12、B【解析】

A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液變藍且有氣泡產生，但Na2O2過量，Na2O2具強氧化性，溶液由藍色又變成無色，A錯誤；B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和FeCl3反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；C．有Na2O2參與的反應，不一定能產生O2，如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O，C錯誤；D．Na2O2粉末在空氣中長期放置會和二氧化碳、水蒸氣反應而變質，D錯誤；答案選B。13、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯誤；C、硫酸鈣微溶，應該用鹽酸和大理石反應制備二氧化碳，C錯誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯誤；答案選A?！军c晴】該題是高頻考點，側重于考查學生的實驗分析和應用能力，注意評價的可行性、科學性。注意理解評價角度：①操作可行性評價：實驗原理是否科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經濟效益評價：原料是否廉價、轉化率是否高，產物產率是否高。③環保評價：原料是否對環境有污染，產物是否對環境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。14、C【解析】

A．原子中質子數等于電子數，所以B的原子核外有12個電子，則質子數是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數是7，化學反應中易得電子，B的最外層電子數是2，化學反應中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數是7，化學反應中易得到1個電子，而帶一個單位的負電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數是2，化學反應中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學式為BA2的化合物，故D正確；故選C。【點睛】本題考查了原子結構分析，在原子的結構示意圖中，決定元素化學性質的主要是最外層電子數，最外層電子數小于4時易失電子，大于4時易得電子。15、D【解析】

利用復分解反應的條件判斷離子能否共存，若離子間能結合成沉淀、氣體或水則不能共存，在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為lmolL-1，要注意溶液呈現電中性，溶液中的正、負電荷總數相等?！驹斀狻緼.若四種離子的濃度均為1mol/L，溶液中正、負電荷的總數不相等，故A錯誤；B.Cu2+的水溶液為藍色，不符合題意，故B錯誤；C.H+和HCO3-能結合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯誤；D.本組離子間不能結合成沉淀、氣體、或水，故能共存，溶液呈現電中性，溶液中的正、負電荷總數相等，故D正確。故選D。【點睛】解答該題易出現的錯誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1mol/L”，僅考慮離子之間相互不發生反應而錯選A項，或忽視“無色溶液”的信息而錯選B項。16、C【解析】發生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據信息，沉淀質量等于原鹽酸溶液的質量，令沉淀物質的量為1mol，則原鹽酸中溶質物質的量為1mol，原鹽酸溶液的質量為143.5g，鹽酸的物質的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項C正確。17、D【解析】

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色說明含有H＋，溶液褪色說明含有HClO，故不選A；B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化銀，與Cl－有關，故不選B；C.鎂粉加入新制氯水中放出生成氫氣，與H＋有關，故不選C；D.將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色與HClO有關，與Cl2無關，故選D?！军c睛】本題考查氯水的成分及氯氣的化學性質、次氯酸的化學性質，明確新制氯水的成分是解答本題的關鍵，根據氯水中各微粒的性質來解答即可，注意氯氣沒有漂白性。18、A【解析】

A.結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，A正確；B.結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B錯誤；C.結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固體，不是溶液，C錯誤；D．結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，膽礬是CuSO4·5H2O，D錯誤。答案是A。19、B【解析】

由題可知等物質的量三種金屬與足量稀鹽酸反應生成的氣體體積比為3:2:1，故等物質的量三種金屬與氫離子反應失電子數之比為3:2:1，則A的生成物中，該金屬的化合價為+3的倍數，而選項中符合條件的只有B項,綜上所述，本題答案為B。【點睛】活波金屬與稀鹽酸反應時，金屬失去的電子數和氫離子得到的電子數相等，且1mol金屬失去的電子數就是化合價數。20、B【解析】

A.酸性溶液中的H+與反應生成二氧化碳與水而不能共存，故A錯誤；B.在酸性溶液中，、、Al3+、相互不反應，可以大量共存，故B正確；C.Ca2+與反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D.呈紫色，不符合題意，故D錯誤；故選B。21、B【解析】

A．溶液體積不明確，則溶液中的硫酸根離子的個數無法計算，故A錯誤；B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則NA個二氧化碳分子的物質的量為1mol，體積大于22.4L，故B正確；C．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣，而氫氣的狀態不明確，氣體摩爾體積未知，則體積無法計算，故C錯誤；D．每個銨根離子含10個電子，則0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個電子，故D錯誤；故答案為B。22、B【解析】

A.分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C.過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側較厚；D.萃取時，萃取劑與水互不相溶?！驹斀狻緼.分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應當由下往上，故B項錯誤；C.過濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙處，防止搗破濾紙，故C項正確，不符合題意；D.萃取時，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明白色沉淀為BaSO4；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質的化學式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀是氯化銀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導致溶質的質量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數為偶數，且在Mg和S之間，因此Z為Si。【詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO42H+＋CO=CO2↑＋H2OSO+Ba2+=BaSO4↓CO+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O【解析】

根據②③④中B與C、D、A反應均得到沉淀，可知B為Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反應才能生成氣體，根據①可知，A和D應該是K2CO3和NaHSO4，則C為K2SO4，將④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體，③所得的溶液為酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，據此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A是K2CO3，B為Ba(NO3)2，C為K2SO4，D是NaHSO4；故答案為：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）①是碳酸鉀和硫酸氫鈉反應，實質是氫離子和碳酸根反應，離子方程式為：2H++CO32-═CO2↑+H2O；③是硝酸鋇和硫酸氫鈉反應，離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO4↓；④是碳酸鉀和硝酸鋇反應，離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3↓；將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，離子方程式為：⑤的反應實質是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：2H+＋CO=CO2↑＋H2O；SO+Ba2+=BaSO4↓；CO+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O?！军c睛】考查無機物推斷，屬于實驗推斷型，根據反應現象進行推斷，需要熟練掌握元素化合物性質與反應現象。26、②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管27.410.0D②③【解析】

(1)按照配制一定物質的量濃度溶液的步驟及其使用的儀器回答；(2)托盤天平的正確操作是“左物右碼”，該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應選用250mL容量瓶，應稱量的NaOH質量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(3)容量瓶上一般標有“刻度線”、“容積”、“溫度”等，不能在容量瓶中溶解物質，容量瓶洗凈后不必烘干，使用容量瓶前要檢查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物質的量濃度溶液時，根據錯誤操作引起了哪個物理量（V或nB）的變化，再依據公式分析對實際濃度的影響。【詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液時，需要進行：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確步驟是②①③⑧⑤⑥⑦④。本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯外還需250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應選用250mL容量瓶，應稱量的NaOH質量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。(3)A.容量瓶的頸部還標有刻度線，容量瓶上沒有“濃度”標識，A項錯誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干，不影響所配溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶不能受熱，為保證配制溶液的準確性和實驗的安全性，容量瓶中不能溶解任何物質，C項錯誤；D.配制過程中需要塞好瓶塞上下顛倒搖勻，如果漏液不僅影響濃度的準確性，而且可能造成實驗者的意外傷害，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，D項正確；答案選D。

(4)①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外，使溶質的物質的量（）減小，根據可知，實際濃度偏低，①項錯誤；②定容時俯視刻度線，使容量瓶內液面低于刻度線，造成溶液體積（V）減小，根據可知，實際濃度偏高，②項正確；③因NaOH溶于水放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，由于熱脹冷縮，室溫時溶液體積（V）將減小，根據可知，實際濃度偏高，③項正確；④液面低于刻度線，是由于容量瓶的刻度線上方的內壁上沾附了少量液體的緣故，不影響所配溶液的濃度，如果再加水至刻度線，就會使溶液體積（V）增大，根據可知，實際濃度偏小，④項錯誤；答案選②③。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸關閉打開打開關閉②③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解析】

利用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取Cl2，生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，選擇干燥劑不僅要考慮吸水效率，更要考慮干燥劑不能與被干燥的氣體反應，彈簧夾a下方的氣球可暫時貯氣，平衡氣壓等作用，通過開、關彈簧夾a、b來更換集氣瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析?！驹斀狻?1)濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下發生反應是實驗室制取Cl2的常用方法，其化學方程式為MnO2+4H