.高三化學綜合卷三一、選擇題（每題3分，9小題共27分。每題只有一個正確答案）1、以下說法正確的選項是A．SiH4比CH4牢固B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2、若是用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則A．收集到NOB．收集到NO2C．收集到O2D．收集不到任何氣體3、氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道可否漏氣。下列說法錯誤的選項是A、若管道漏氣遇氨就會產生白煙；B、該反應利用了Cl2的強氧化性C、該反應屬于復分解反應；D、生成1molN2有6mol電子轉移4、2008年北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強橫”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵高亮度LED資料。有關說法正確的選項是A．合金的熔點平時比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2C．用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑D．ETFE膜（［CH2－CH2－CF2－CF2］n）是由兩種單體縮聚而成的5、以下化學反應的離子方程式正確的選項是A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2-+2H+==CO2↑+H2O3C、往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-==AlO2-2+2HOD、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H+-42+OH==BaSO↓+HO6、1g氫氣燃燒生成液態水放出142．9kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的選項是A．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；H=－142．9kJmol·－1專業..B．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；H=－571．6kJmol·－1C．2H2＋O2====2H2O；H=－571．6kJmol·－1D．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；H=＋571．6kJmol·－17、以下表達正確的選項是A、48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B、5.6gFe與足量的稀鹽酸反應發生電子0.3molC、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+D、標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子8、如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為A．NaB．MgC．AlD．Mg或Al9、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有積淀生成，此積淀是A．BaSO4B．BaSC．BaSO3D．S[二．選擇題（本題包括9小題，每題4分，共36分。每題有一個或兩個選項吻合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個就得0分）10、以下裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是．分別碘酒中

NH4Cl棉花．實驗室制氨Cl2(HCl)NONaOH水C．除去Cl2中的

D．排水集氣法收集NO11、在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則以下列圖中比較吻合反應事實的曲線是專業..12、以下反應的離子方程式書寫正確的選項是A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金屬鈉溶于足量水中：＋－2Na＋2H2O＝2Na＋H2↑＋2OHD．苯酚鈉溶液中通入少量265－＋CO2265OH＋CO32－CO：2CHO＋HO→2CH13、以下溶液中各微粒的濃度關系不正確的選項是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混雜后的溶液中：＋＋)＞c(OH—)c(Na)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H14、科學家近來幾年來研制出一種新式細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉變為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：A、H2+2OH--2e-22+4H++4e-2=2HOB、O=2HOC、H2-+22-=4OH--2e=2HD、O+2HO+4e15、下表為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的選項是A．非金屬性：Y>Z>.MB．原子半徑：M>Z>YC．氣態氫化物的牢固性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-牢固結構16、25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，以下關系正確的選項是專業..+2－+2－A．c(NH4)＜c(SO4)B．2c(NH4)＝c(SO4)C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)17、經一準時間后，可逆反應aA+bBcC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如右圖所示，以下說法正確的選項是A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡B．該反應在2T溫度時達到化學平衡C．該反應的逆反應是吸熱反應．高升溫度，平衡會向正反應方向搬動18、以下實驗操作完好正確的選項是編號實驗操作用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小A鈉與水反應心放入裝滿水的燒杯中配制必然濃度的氯化正確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加B[K]鉀溶液1000mL水溶解，振蕩搖勻，定容消除堿式滴定管尖嘴將膠管波折使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕C部分的氣泡輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出取出分液漏斗中所需基層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一D的上層液體個接收容器，上層液體連續從分液漏斗下端管口放出三。（包括4小題，共36分）19、（7分）在密閉容器中，可逆反應CO(g)+NO2(g)CO(g)+NO(g)(正反應為放熱反2應)達到平衡，其他條件不變時，若擴大容器體積，平衡______搬動，c(NO2)將_________，反應混雜物的顏色_________。高升溫度，平衡_____________搬動，系統的壓強__________________。加入催化劑，NO的物質的量如何變化?___________，原因是________________。20、(14分)以下列圖表示各物質之間的相互轉變關系(部分反應物或生成物未列出)。其中A、D為常有金屬，J為紅褐色積淀。專業..(1)A的原子結構表示圖為_____________，B的化學式為_______________。(2)反應②的離子方程式________________________________________，反應⑥的化學方程式___________________________________________________________。(3)在反應③中，要使E中的一種金屬元素全部以積淀的形式析出，最合適加入的反應物是_______________；若將E溶于過分鹽酸，反應的離子方程式為___________________。(4)在實驗室進行反應⑧時，觀察到的現象是__________________________________，在所得產物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的_____________________。21、（15分）Ⅰ（2分）以下說法中，正確的有①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積高出三分之一的試管加熱至沸騰③硝酸、溴水可長遠盛放在棕色的滴瓶中④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，爾后直立試管⑤熔融氫氧化鈉要在耐高溫的石英坩堝中Ⅱ（13分）某化學興趣小組利用細廢鐵屑制取FeCl3?6H2O晶體。主要步驟以下：[①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內，用過分的工業鹽酸浸泡至不再產生氣泡，過濾。②按以下列圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將①獲得的濾液放入試劑瓶B中。③在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl2全部被氧化后，斷開電源。④試劑瓶B中的溶液經過一系列操作，可得FeCl3?6H2O晶體。請回答以下問題：（1）A中的X極應連接電源的極,A中發生化學反應的方程式；B中溶液顏色的變化反應的離子方程式是。專業..（2）C燒杯中應該盛放的是，其作用是。（3）試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl3?6H2O晶體，④需要進行的操作依次是（填序號）。A、加熱濃縮B、沖洗C、過濾D、冷卻結晶（4）在整個實驗過程中，鹽酸必定保持過分，主要原因是。四．（本題包括3小題，共33分）（12分）工業制硫酸生產流程以以下列圖：空氣98％硫催化反應室發煙98％造氣凈化SO3吸取稀釋儲藏(400～500℃、硫酸硫酸(制SO)干燥塔室室常壓、催化劑)（1）在催化反應室，以下措施中有利于提高SO2平衡轉變率的有A．高升溫度B．減少壓強C．不斷補充空氣D．及時分別出SO3（2）在生產中，為提高催化劑效率采用了哪些措施？A、凈化氣體B、控制溫度在400～500℃C、增大催化劑與反應氣體的接觸面積D、不斷補充空氣（3）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H＝－196kJ·mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________________。（4）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下專業..達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為（5）生產硫酸過程中的尾氣平時用氨水吸取，請寫出該反應的化學反應方程式、。23、（10分）在80℃時，0.40mol的NO氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生以下反應：24NO42NO2H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行解析，獲得以下數據：2時間（s）n（mol）020406080100n（NO）0.40a0.20cde24n（NO）0.000.24b0.52[]0.600.602（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為。（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K。（3）反應進行至100s后將反應混雜物的溫度降低，混雜氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）要增大該反應的K值，可采用的措施有（填序號），若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采用的措施有（填序號）。A．增大N2O4的初步濃度B．向混雜氣體中通入NO2C．使用高效催化劑D．高升溫度（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。專業..24.（11分）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱]黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答以下問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是。（2）工業上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：22高溫2。2CuO+CuS6Cu+SO↑，反應的氧化劑是（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的結果是；辦理該尾氣可獲得有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱（4）黃銅礦熔煉后獲得的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解獲得精銅的原理：。（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的選項是（填字母）。選項X陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷§K]可用稀鹽酸除銅器表面的銅A銅綠的主成分是堿式堿酸銅Ⅰ對；Ⅱ對；有綠B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ對；有鉚在銅板上的鐵釘在潤濕空C鐵比銅爽朗氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ對；有藍色硫酸銅晶體受熱轉變為白色硫酸硫酸銅溶液可用作游泳池的DⅠ錯；Ⅱ對；無銅粉末是物理變化消毒劑五（本題包括1小題，共8分）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請依照表中信息回答以下問題。專業..元素ABCD性質單質制成的高壓工業上經過分別液態單質常溫、常壓+2價陽離子的核結構燈，發出的黃光透霧空氣獲得其單質。原子下是氣體，原子的L外電子排布與氖原信息力強、射程遠。的最外層未達到牢固結層有一個未成對的子相同。構。⑴上表中與A屬于同一周期的元素是⑵D和C形成的化合物屬于晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式⑶對元素B的單質或化合物描述正確的選項是

電子。，寫出D離子的電子排布式。。。a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質難溶于水c．單質分子中含有18個電子d．在必然條件下鎂條能與單質B反應⑷A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）。寫出能證明該結論的一個實驗事實。26.（10分）.由乙烯和其他無機原料合成環狀化合物其合成過程以下（水及其他無機產物均已省略）：請解析后回答以下問題：1）反應的種類分別是①___________、②________________；2）D物質中的官能團為___________________________；（3）C物質的結構簡式___________________，物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為_________________，X的名稱為_______________________________；專業..（4）B、D

在必然條件下除能生成環狀化合物

E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出

B、D

反應生成該高分子化合物的方程式

_________________________。參照答案123456789CDCCABABA101112[131415161718DBACCDCDCBCC19、（7分，每空1分）（1）不減小變淺（2）向逆方向不變（3）不變平衡不搬動20、（14分）（1）略，Fe2O3（每空格1分，共2分）（2）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）CO2—+＝Al3+（2分）AlO2+4H2（2分）+2HO（4）燃燒，產生棕色煙（2分）少量鹽酸（2分）21．（15分）Ⅰ①④（2分）Ⅱ通直流電1）負，2NaCl+2H2O—→Cl2↑+H2↑+2NaOH，由淺綠色變為棕黃色，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-（1′，2′，2′，2′）[om]（2）NaOH溶液，吸取Cl2（1′，1′）（3）ADCB（2′）（4）控制Fe3+水解（2′）專業..22.（12分）（