富集在海水中的元素——氯第一課時富集在海水中的元素——氯第一課時1學習目標：

1、了解氯元素在自然界中的存在和在周期表中的位置及原子結構。2.了解氯及其化合物的重要化學性質。3、學習用實驗研究物質性質的方法。重點：氯及其化合物重要的化學性質。難點：Cl2與H2的的反應。學習目標：2若將海水中的鹽結晶后平鋪于陸地上，地球將增高150米你知道么?若將海水中的鹽結晶后平鋪于陸地上，地球將增高150米你知道么3富集在海水中的元素氯教學課件4富集在海水中的元素氯教學課件5知識拓展：海洋生物資源知識拓展：海洋生物資源6

大陸架的淺海海底：石油、天然氣、煤、硫、磷等

近岸帶的濱海砂礦：砂、貝殼等建筑材料和金屬礦產

多數海盆中：深海錳結核知識拓展：

海底礦產資源大陸架的淺海海底：知識拓7一、氯元素+17287Cl1.原子結構思考：氯原子容易的到電子還是失去電子？推斷氯氣可能有的性質。性質：化合價：-1，+1+2，+3，+4，+5，+6，+7

得電子能力強，非金屬性強一、氯元素+17287Cl1.原子結構思考：氯原子容易的到電82.存在：

氯元素在自然界中常以化合態存在.如：人體血液中含有NaCl，用來保證體內正常的生理活動和功能的發揮。氯元素在自然界中也以化合態形式存在，主要以NaCl和MgCl2的形式存在于海水和陸地的鹽礦。2.存在：氯元素在自然界中常以化合態存在.如：人體血液中含有9－101℃能否用排水集氣法收集氯氣?3.能溶于水(1:2)體積二、氯氣（Cl2）（一）物理性質：1.看顏色：黃綠色。2.聞氣味：刺激性氣味，（有毒，請注意聞氣體氣味的方法）。4.密度比空氣大。氯氣液氯固態氯－34.6℃5.易液化：——加壓液化，貯存在鋼瓶中可用排飽和食鹽水法收集－101℃能否用排水集氣法收集氯氣?3.能溶于水(1:210聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

注意:這是聞各種氣體氣味的方法。聞氯氣的方法是：11（二）化學性質：Cl2是很活潑的非金屬，具有較強的氧化性。1.與金屬反應（1）與鈉反應2Na+Cl2==2NaCl現象：劇烈燃燒，黃色火焰，白色的煙。點燃失2×

e-得2×e-Na是還原劑，Cl2是氧化劑00+1-1（二）化學性質：Cl2是很活潑的非金屬，1.與金屬反應12（2）與鐵反應現象：劇烈燃燒，生成棕色的煙。2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃思考：比較一下Cl2和HCl的氧化性？Fe+2HCl==FeCl2+H2氧化性Cl2＞HCl小結：氯氣是強氧化劑，金屬與它反應得到高價的金屬氯化物。（2）與鐵反應現象：劇烈燃燒，生成棕色的煙。2Fe+13（3）與銅反應現象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。Cu+Cl2==CuCl2氯化銅溶于少量水中，得藍綠色溶液。小結：大多數金屬都能在一定條件下與氯氣化合（Pt，Au除外），生成對應的鹽。點燃（3）與銅反應現象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。Cu+14H2+Cl22HCl點燃或光照2.與非金屬反應①氫氣在氯氣中燃燒②氫氣與氯氣的混合氣體在強光下現象：釋放大量的熱，發生爆炸。（工業制氯化氫）(1)氯氣與氫氣的反應：HCl溶于水就是我們常用的鹽酸。現象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生H2+Cl22H15探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所以發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？①燃燒16試寫出下列方程式：1.氯氣與鋁反應：

。2.氯氣與鎂反應：

。3.氯氣與磷反應：—————————————。3Cl2+2Al==2AlCl3Cl2+Mg==MgCl2點燃點燃3Cl2+2P==2PCl35Cl2+2P==2PCl5點燃點燃白色煙霧試寫出下列方程式：3Cl2+2Al==2AlCl3Cl2+M17思考：氯氣與銅、氫氣反應時，分別產生了煙、霧的現象，那么煙和霧有何區別呢？煙：大量細小固體顆粒分散在氣體中的現象。霧：大量液滴分散在氣體中的現象。返回思考：氯氣與銅、氫氣反應時，分別產生了煙：大量細小固體顆粒分181.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學性質相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。2、下列物質既能由兩種單質化合而生成，又能由單質與酸反應而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2

C、AlCl3D、FeCl3BC1.下列敘述正確的是（）BC193.海水中含量最多的離子是（）A．鈉離子B．氯離子C．鈣離子 D．鎂離子B

4．下列關于對燃燒現象的認識中，不正確的是 （）A．燃燒一定是氧化還原反應

B．燃燒一定發光放熱C．燃燒一定是化學反應 D．燃燒一定有氧氣參與D

3.海水中含量最多的離子是20富集在海水中的元素——氯第二課時富集在海水中的元素——氯第二課時211.如何制得FeCl2？思考1.如何制得FeCl2？思考22學習目標：

1、進一步了解氯及其化合物的重要化學性質。2、認識它們在生產、生活中的應用及對環境的影響，形成合理利用資源、保護環境的思想。3、學習用實驗研究物質性質的方法。重點：氯及其化合物重要的化學性質。難點：Cl2與水的的反應。學習目標：23閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？243.與水反應氯氣可溶于水，其溶液稱為氯水。常溫下部分Cl2與水發生反應,生成鹽酸和次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸得到e-0-1+1失去e-注意：該反應是Cl2發生的自身氧化還原反應。3.與水反應氯氣可溶于水，其溶液稱為氯水。常溫下部分Cl2與25次氯酸是很弱的酸，酸性比碳酸還弱。不穩定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2次氯酸具有強氧化性，因此，能殺死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自來水多用氯氣來殺菌消毒。HClO的性質和用途：光照次氯酸是很弱的酸，酸性比碳酸還弱。不穩定，在光照下易分解。226探究：新制的氯水有什么性質？能與那些物質發生反應？探究：新制的氯水有什么性質？能與那些物質發生反應？27氯水的性質:新制氯水成分次氯酸（HClO）鹽酸（HCl）氯氣（Cl2)水（H2O）思考：氯水中的微粒有哪些氯水中的微粒有哪些？氯水中的微粒有哪些？新制氯水中的微粒有那些?離子:分子:Cl-H+ClO-HClOCl2H2O(OH-)氯水的性質:新制氯水成分次氯酸（HClO）鹽酸（HCl）28如何驗證各離子和分子存在？如何驗證各離子和分子存在？29在新制氯水中的各種微粒中，(用化學式或離子符號填寫)

(1)使氯水呈黃綠色的是

；(2)能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是

；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是

；(4)能使紅紙褪色的是

；(5)能使無水CuSO4變藍的是

；(6)能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是

；

C12

Cl一

H+

HClO

H2O

H+

在新制氯水中的各種微粒中，(用化學式或離子符號填寫)C130液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分

性質純凈物混合物分子：離子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl－、ClO－分子：H2O離子：H+、Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2分子實驗室中使用的氯水只能現配現用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分31（4）與堿溶液的反應氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通入NaOH溶液中，能否發生反應？為什么？

思考

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液有效成分:NaClO（4）與堿溶液的反應氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果思考32關于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3↓+2HClO關于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2C33為增強漂白能力，可加少量醋酸或稀鹽酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO討論：存放漂白粉時應注意什么問題？密封

思考（1）為什么要制成漂白粉而不直接使用次氯酸？（2）為什么使用氫氧化鈣而不使用氫氧化鈉？（1）次氯酸鹽比次氯酸更穩定，容易儲運。（2）石灰乳比氫氧化鈉更便宜。為增強漂白能力，可加少量醋酸或稀鹽酸。討論：存放漂白粉時應注34（5）與還原性鹽溶液的反應與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現氯氣的強氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2（5）與還原性鹽溶液的反應與FeCl2、NaBr、KI等鹽353、氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質合成塑料、橡膠、農藥、藥品等目錄3、氯氣的用途殺菌消毒目錄36富集在海水中的元素氯教學課件37練習:1.下列物質見光會分解的是（）A.HClB.Ca(ClO)2

C.HClOD.NaCl2.用自來水養魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（）A.增加水中含氧量。B.利用陽光中紫外線殺菌。C.使自來水中少量次氯酸分解。D.通過日照提高水的溫度。CC練習:1.下列物質見光會分解的是（）2.用自來水養魚，383、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（）A、Cl2B、HClOC、Cl-D、H2OD3、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是394．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史。目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低

CD4．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于40取一支試管，向其中加入少量NaOH溶液，再滴一滴酚酞，后加入新制的氯水，有何現象？分析可能產生此現象的原因，并提出驗證產生此現象原因的方案。假設1：褪色可能是由于酸堿和

；假設2：HClO的漂性。

；取一支試管，向其中加入少量NaOH溶液，再滴一滴酚酞，后加入41富集在海水中的元素——氯第三課時富集在海水中的元素——氯第三課時42學習目標：

1、氯氣泄露的防治方法。2、了解氯氣的實驗室制法。重點：

氯氣的實驗室制法。難點：

氯氣的實驗室制法。學習目標：43

在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過之后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中毒，5000多名士兵死亡，戰場周圍的大量野生動物也相繼死去，連周圍的鮮花和綠葉都褪去了顏色。在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊44富集在海水中的元素氯教學課件45富集在海水中的元素氯教學課件461915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰役中首次大規模使用毒氣。當時戰場出現了有利于德軍的風向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2－3米的微風吹向英法聯軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數千人中毒和死亡。這是戰爭史上的第一次化學戰，從此，化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入了戰爭的史冊．為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？為什么氯氣可作為生化武器?為什么要逃往地勢更高的地方呢?1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰役中首次大規模使47

但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難。于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并沿用至今。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行48

在化學發展史上，有一位化學家，雖早已長眠地下，卻曾給世人留下過關于他的功過是非的激烈爭論。他就是本世紀初世界聞名的德國物理化學家、合成氨的發明者弗里茨·哈伯（FritzHaber）。

1868年12月9日生于西里西亞的布雷斯勞(現屬波蘭)。1934年1月29日在去意大利度假途中,在瑞士的巴塞爾因心臟病發作去世。

1909年7月2日,哈伯在實驗室內利用高壓裝置進行合成氨的實驗得到濃度為6的氨。1918年獲諾貝爾化學獎在化學發展史上，有一位化學家，雖早已長眠地下，卻曾給世人留492005年京滬高速淮安段，一輛槽罐車與一輛迎面駛來大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上約32噸液態氯氣快速泄漏。事故發生后，組織周圍居民逆風撤離，并盡量將居民安置在附近的某些制高點,迅速向車頭噴水和噴灑已稀釋的氫氧化鈉溶液。氯氣吸入后，作用于氣管、支氣管、細支氣管和肺泡，導致相應的病變。高濃度氯會刺激迷走神經引起反射性的心跳停止。

事件鏈接

502005年3月29日京滬高速淮安段發生一起特大交通事故，一輛載有液氯的鐵罐車因輪胎爆炸造成大量液氯泄漏，給當地居民的生活和環境造成嚴重污染。下列有關說法合理的是（）A、液氯泄漏將當地大片莊稼熏黃，這是由于Cl2的漂白性所致B、泄漏的液氯應該用大量堿液中和C、液氯泄漏后立即揮發成氯氣而擴散到空氣中,所以事故現場不必進行特別的處理D、這次事故說明液氯不能用鐵罐盛裝B

2005年3月29日京滬高速淮安段發生一起特大交通事故，一輛51據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼發生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是

。 A．NaOH B.NaCl C．KBr D．Na2CO3D

據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江521、Cl2的發現和確認（看82頁）（1）1774年由瑞典化學家舍勒發現（2）1810年由英國化學家戴維確認

啟示1：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；

啟示2：科學研究需要以大量的事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展；

啟示3：科學研究要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。舍勒(1742～1786)瑞典化學家。1、Cl2的發現和確認（看82頁）（1）1774年由瑞典化學53氯氣的實驗室制法1、原料MnO2（固）、濃鹽酸（液）氯氣的實驗室制法1、原料MnO2（固）、濃鹽酸（液）54化學方程式：MnO2+4HCl(濃)

=MnCl2+2H2O+Cl2↑得2e-失2xe-離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△1.稀鹽酸與二氧化錳不反應。2.此反應必須加熱3.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。。注意2、反應原理化學方程式：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2553.實驗室制備氣體裝置氣體發生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置3.實驗室制備氣體裝置氣體發生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾56氣體發生裝置根據反應物的狀態和反應條件為思路選用氣體的發生裝置。氣體發生裝置根據反應物的狀態和反應條件57固體反應物加熱制氣體固體和液體混合制氣體有固、液體混合加熱反應制氣體三種類型氣體發生裝置固體反應物加熱制氣固體和液體混合有固、液體混合加熱反應制氣體58

（1）發生裝置固+液(加熱)型有關儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)、酒精燈、石棉網、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。裝配原則：自下而上（1）發生裝置固+液(加熱)型59（2）凈化裝置裝配原則:先洗氣后干燥、氣體是長進短出。飽和食鹽水濃硫酸選用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體;選用濃硫酸干燥氯氣。根據雜質氣體的性質選擇凈化裝置（2）凈化裝置飽和食鹽水濃硫酸根據雜質氣體的性質選擇凈化裝置60收集密度比空氣大的氣體收集難溶或微溶于水的氣體收集密度比空氣小的氣體（3）氣體收集裝置根據氣體的水溶性和對空氣的相對密度選用收集裝置。收集密度比空氣大的氣體收集難溶或微溶于水的氣體收集密度比空氣61b.排飽和食鹽水法方法：a.向上排空氣法？氯氣比空氣重且能溶于水，應用什么方法收集？

b.排飽和食鹽水法方法：a.向上排空氣法？氯氣比空氣重且62常見尾氣的處理方法ABC（4）尾氣處理裝置尾氣有毒或污染空氣，不能直接排空，需要尾氣處理。常見尾氣的處理方法ABC（4）尾氣處理裝置尾氣有毒或污染空氣63飽和NaOH溶液

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O？能否用澄清石灰水吸收

飽和NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaC64①長頸漏斗應改成分液漏斗．②燒瓶下應墊石棉網．③應用酒精燈加熱．④稀鹽酸應改為濃鹽酸．⑤多余Cl2應通入NaOH溶液中1、該制氯氣的裝置圖中有哪幾處是錯誤的？應怎樣改正？①長頸漏斗應改成分液漏斗．1、該制氯氣的裝置圖中有哪幾處是錯65實驗裝置圖實驗裝置圖66請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。。請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的67（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a接

，

接

，____接_____，____

接___----___，___接

。（2）燒瓶中發生反應的化學方程式是

。（3）D裝置的作用是

，E裝置的作用是

，F裝置的作用是

。（4）C瓶中的現象是

，B瓶中的現象是

。以上事實說明起漂白作用的物質是．（1）ijgfedbch（2）MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2↑

（3）干燥氯氣

吸收多余的氯氣

除去HCl氣體

（4）有色布條不褪色

有色布條褪色

次氯酸（HClO）（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：68富集在海水中的元素——氯第四課時富集在海水中的元素——氯第四課時69學習目標：

1.學會Cl－檢驗方法。

2.了解鹵素單質的物理性質3.掌握鹵族元素單質的化學性質的相似性和遞變性重點：鹵素性質的相似性與遞變性及與原子結構的關系難點：通過鹵素性質的比較，總結出性質的遞變規律學習目標：70二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗4-6有關反應的離子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag+

+CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法正確嗎？

？目錄二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗4-6有關反應的離子方程式71小結(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸(2)方法和結論：

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。

或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸(2)方法和結論72元素名稱元素符號單質顏色狀態氟FF2氯ClCl2溴BrBr2碘II2鹵素單質的物理性質黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體淡黃綠色氣體密度熔沸點溶解度(100g水中)逐漸增大逐漸升高反應226cm34.16g0.029g三、成鹽元素—鹵素（科學視野）元素元素單質顏色狀73碘氟氯溴氟原子半徑：0.071nm氯原子半徑：0.099nm溴原子半徑：0.114nm碘原子半徑：0.133nm碘氟氯溴氟原子半徑：0.071nm氯原子半徑：0.099nm74

鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質有何相似性和遞變性？想一想目錄鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化751.與金屬反應:F2Cl2Br2的氧化性強，能把可變化合的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2鹵素與金屬反應:2M+nX2==2MXn1.與金屬反應:F2Cl2Br2的氧化性強，能76名稱反應條件方程式氫化物穩定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HFHF很穩定Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HClHCl穩定Br2高溫 H2+Br2=2HBrHBr較不穩定I2

高溫、持續加熱H2+I2=2HI HI很不穩定緩慢進行

2.鹵素與氫氣的反應鹵素與H2反應：H2+X2==2HX名稱反應條件方程式氫化物穩定性F2 冷暗處爆炸 77Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應越來越難以發生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=HCl＋HClO3.鹵素與水反應通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIOBr2＋H2O=HBr＋HBrO反應越來越難以發生2F2＋784.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2

2.Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

3.Br2+２I－=２Br－＋I2

結論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－4.鹵素間的相互置換1.Cl2＋2Br－=2Cl－＋79小結鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性與金屬反應，生成鹵化物；與氫氣反應，生成鹵化氫；與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性與氫反應的能力漸弱；氫化物的穩定性漸弱；與水反應的能力漸弱。小結鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的與金屬反應，801.液溴易揮發，保存常加水液封，試劑瓶塞用橡膠塞。特性2.碘易升華遇淀粉顯藍色；3.鹵素單質不易溶于水，易溶于有機溶劑4.氟氣和水的反應：2F2+2H2O=4HF+O2

1.液溴易揮發，保存常加水液封，試劑瓶塞用橡膠塞。特性2.碘81水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫至紫紅紫至深紫

溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）

的顏色變化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫821.在水溶液中能電離出大量氯離子的有(D)A．KClO3B．KClOC．AgClD．KCl．D

2.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的是() A．溴單質常溫下為液態，但易揮發為溴蒸氣 B．溴單質只具有氧化性 C．溴原子外層有7個電子，容易得1個電子，表現氧化性 D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗B

1.在水溶液中能電離出大量氯離子的有833.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）A．Cl－、SO42-B．Cl－、NO32-C．Cl－、CO32-D．Cl－、OH－解析：由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2，又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，還有Cl－。

C3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后844.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。答案：①B②A③C4.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并855．（選做）已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它們的性質與鹵素單質的性質相似。用升華法提純碘時，為了將這些雜質除去，可加人適量的有關物質進行預處理。加入的物質是下列中的（）A．碘B．液氯C．氟化鉀D．碘化鉀D5．（選做）已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)86富集在海水中的元素——氯第一課時富集在海水中的元素——氯第一課時87學習目標：

1、了解氯元素在自然界中的存在和在周期表中的位置及原子結構。2.了解氯及其化合物的重要化學性質。3、學習用實驗研究物質性質的方法。重點：氯及其化合物重要的化學性質。難點：Cl2與H2的的反應。學習目標：88若將海水中的鹽結晶后平鋪于陸地上，地球將增高150米你知道么?若將海水中的鹽結晶后平鋪于陸地上，地球將增高150米你知道么89富集在海水中的元素氯教學課件90富集在海水中的元素氯教學課件91知識拓展：海洋生物資源知識拓展：海洋生物資源92

大陸架的淺海海底：石油、天然氣、煤、硫、磷等

近岸帶的濱海砂礦：砂、貝殼等建筑材料和金屬礦產

多數海盆中：深海錳結核知識拓展：

海底礦產資源大陸架的淺海海底：知識拓93一、氯元素+17287Cl1.原子結構思考：氯原子容易的到電子還是失去電子？推斷氯氣可能有的性質。性質：化合價：-1，+1+2，+3，+4，+5，+6，+7

得電子能力強，非金屬性強一、氯元素+17287Cl1.原子結構思考：氯原子容易的到電942.存在：

氯元素在自然界中常以化合態存在.如：人體血液中含有NaCl，用來保證體內正常的生理活動和功能的發揮。氯元素在自然界中也以化合態形式存在，主要以NaCl和MgCl2的形式存在于海水和陸地的鹽礦。2.存在：氯元素在自然界中常以化合態存在.如：人體血液中含有95－101℃能否用排水集氣法收集氯氣?3.能溶于水(1:2)體積二、氯氣（Cl2）（一）物理性質：1.看顏色：黃綠色。2.聞氣味：刺激性氣味，（有毒，請注意聞氣體氣味的方法）。4.密度比空氣大。氯氣液氯固態氯－34.6℃5.易液化：——加壓液化，貯存在鋼瓶中可用排飽和食鹽水法收集－101℃能否用排水集氣法收集氯氣?3.能溶于水(1:296聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

注意:這是聞各種氣體氣味的方法。聞氯氣的方法是：97（二）化學性質：Cl2是很活潑的非金屬，具有較強的氧化性。1.與金屬反應（1）與鈉反應2Na+Cl2==2NaCl現象：劇烈燃燒，黃色火焰，白色的煙。點燃失2×

e-得2×e-Na是還原劑，Cl2是氧化劑00+1-1（二）化學性質：Cl2是很活潑的非金屬，1.與金屬反應98（2）與鐵反應現象：劇烈燃燒，生成棕色的煙。2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃思考：比較一下Cl2和HCl的氧化性？Fe+2HCl==FeCl2+H2氧化性Cl2＞HCl小結：氯氣是強氧化劑，金屬與它反應得到高價的金屬氯化物。（2）與鐵反應現象：劇烈燃燒，生成棕色的煙。2Fe+99（3）與銅反應現象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。Cu+Cl2==CuCl2氯化銅溶于少量水中，得藍綠色溶液。小結：大多數金屬都能在一定條件下與氯氣化合（Pt，Au除外），生成對應的鹽。點燃（3）與銅反應現象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。Cu+100H2+Cl22HCl點燃或光照2.與非金屬反應①氫氣在氯氣中燃燒②氫氣與氯氣的混合氣體在強光下現象：釋放大量的熱，發生爆炸。（工業制氯化氫）(1)氯氣與氫氣的反應：HCl溶于水就是我們常用的鹽酸。現象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生H2+Cl22H101探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所以發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。探究：通過以上實驗，你對燃燒條件和本質有什么新的認識？①燃燒102試寫出下列方程式：1.氯氣與鋁反應：

。2.氯氣與鎂反應：

。3.氯氣與磷反應：—————————————。3Cl2+2Al==2AlCl3Cl2+Mg==MgCl2點燃點燃3Cl2+2P==2PCl35Cl2+2P==2PCl5點燃點燃白色煙霧試寫出下列方程式：3Cl2+2Al==2AlCl3Cl2+M103思考：氯氣與銅、氫氣反應時，分別產生了煙、霧的現象，那么煙和霧有何區別呢？煙：大量細小固體顆粒分散在氣體中的現象。霧：大量液滴分散在氣體中的現象。返回思考：氯氣與銅、氫氣反應時，分別產生了煙：大量細小固體顆粒分1041.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學性質相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。2、下列物質既能由兩種單質化合而生成，又能由單質與酸反應而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2

C、AlCl3D、FeCl3BC1.下列敘述正確的是（）BC1053.海水中含量最多的離子是（）A．鈉離子B．氯離子C．鈣離子 D．鎂離子B

4．下列關于對燃燒現象的認識中，不正確的是 （）A．燃燒一定是氧化還原反應

B．燃燒一定發光放熱C．燃燒一定是化學反應 D．燃燒一定有氧氣參與D

3.海水中含量最多的離子是106富集在海水中的元素——氯第二課時富集在海水中的元素——氯第二課時1071.如何制得FeCl2？思考1.如何制得FeCl2？思考108學習目標：

1、進一步了解氯及其化合物的重要化學性質。2、認識它們在生產、生活中的應用及對環境的影響，形成合理利用資源、保護環境的思想。3、學習用實驗研究物質性質的方法。重點：氯及其化合物重要的化學性質。難點：Cl2與水的的反應。學習目標：109閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？1103.與水反應氯氣可溶于水，其溶液稱為氯水。常溫下部分Cl2與水發生反應,生成鹽酸和次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸得到e-0-1+1失去e-注意：該反應是Cl2發生的自身氧化還原反應。3.與水反應氯氣可溶于水，其溶液稱為氯水。常溫下部分Cl2與111次氯酸是很弱的酸，酸性比碳酸還弱。不穩定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2次氯酸具有強氧化性，因此，能殺死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自來水多用氯氣來殺菌消毒。HClO的性質和用途：光照次氯酸是很弱的酸，酸性比碳酸還弱。不穩定，在光照下易分解。2112探究：新制的氯水有什么性質？能與那些物質發生反應？探究：新制的氯水有什么性質？能與那些物質發生反應？113氯水的性質:新制氯水成分次氯酸（HClO）鹽酸（HCl）氯氣（Cl2)水（H2O）思考：氯水中的微粒有哪些氯水中的微粒有哪些？氯水中的微粒有哪些？新制氯水中的微粒有那些?離子:分子:Cl-H+ClO-HClOCl2H2O(OH-)氯水的性質:新制氯水成分次氯酸（HClO）鹽酸（HCl）114如何驗證各離子和分子存在？如何驗證各離子和分子存在？115在新制氯水中的各種微粒中，(用化學式或離子符號填寫)

(1)使氯水呈黃綠色的是

；(2)能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是

；(3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是

；(4)能使紅紙褪色的是

；(5)能使無水CuSO4變藍的是

；(6)能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是

；

C12

Cl一

H+

HClO

H2O

H+

在新制氯水中的各種微粒中，(用化學式或離子符號填寫)C1116液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分

性質純凈物混合物分子：離子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl－、ClO－分子：H2O離子：H+、Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2分子實驗室中使用的氯水只能現配現用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分117（4）與堿溶液的反應氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通入NaOH溶液中，能否發生反應？為什么？

思考

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液有效成分:NaClO（4）與堿溶液的反應氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果思考118關于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3↓+2HClO關于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2C119為增強漂白能力，可加少量醋酸或稀鹽酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO討論：存放漂白粉時應注意什么問題？密封

思考（1）為什么要制成漂白粉而不直接使用次氯酸？（2）為什么使用氫氧化鈣而不使用氫氧化鈉？（1）次氯酸鹽比次氯酸更穩定，容易儲運。（2）石灰乳比氫氧化鈉更便宜。為增強漂白能力，可加少量醋酸或稀鹽酸。討論：存放漂白粉時應注120（5）與還原性鹽溶液的反應與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現氯氣的強氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2（5）與還原性鹽溶液的反應與FeCl2、NaBr、KI等鹽1213、氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質合成塑料、橡膠、農藥、藥品等目錄3、氯氣的用途殺菌消毒目錄122富集在海水中的元素氯教學課件123練習:1.下列物質見光會分解的是（）A.HClB.Ca(ClO)2

C.HClOD.NaCl2.用自來水養魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（）A.增加水中含氧量。B.利用陽光中紫外線殺菌。C.使自來水中少量次氯酸分解。D.通過日照提高水的溫度。CC練習:1.下列物質見光會分解的是（）2.用自來水養魚，1243、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（）A、Cl2B、HClOC、Cl-D、H2OD3、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是1254．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史。目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低

CD4．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于126取一支試管，向其中加入少量NaOH溶液，再滴一滴酚酞，后加入新制的氯水，有何現象？分析可能產生此現象的原因，并提出驗證產生此現象原因的方案。假設1：褪色可能是由于酸堿和

；假設2：HClO的漂性。

；取一支試管，向其中加入少量NaOH溶液，再滴一滴酚酞，后加入127富集在海水中的元素——氯第三課時富集在海水中的元素——氯第三課時128學習目標：

1、氯氣泄露的防治方法。2、了解氯氣的實驗室制法。重點：

氯氣的實驗室制法。難點：

氯氣的實驗室制法。學習目標：129

在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過之后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中毒，5000多名士兵死亡，戰場周圍的大量野生動物也相繼死去，連周圍的鮮花和綠葉都褪去了顏色。在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊130富集在海水中的元素氯教學課件131富集在海水中的元素氯教學課件1321915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰役中首次大規模使用毒氣。當時戰場出現了有利于德軍的風向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2－3米的微風吹向英法聯軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數千人中毒和死亡。這是戰爭史上的第一次化學戰，從此，化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入了戰爭的史冊．為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？為什么氯氣可作為生化武器?為什么要逃往地勢更高的地方呢?1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰役中首次大規模使133

但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難。于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并沿用至今。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行134

在化學發展史上，有一位化學家，雖早已長眠地下，卻曾給世人留下過關于他的功過是非的激烈爭論。他就是本世紀初世界聞名的德國物理化學家、合成氨的發明者弗里茨·哈伯（FritzHaber）。

1868年12月9日生于西里西亞的布雷斯勞(現屬波蘭)。1934年1月29日在去意大利度假途中,在瑞士的巴塞爾因心臟病發作去世。

1909年7月2日,哈伯在實驗室內利用高壓裝置進行合成氨的實驗得到濃度為6的氨。1918年獲諾貝爾化學獎在化學發展史上，有一位化學家，雖早已長眠地下，卻曾給世人留1352005年京滬高速淮安段，一輛槽罐車與一輛迎面駛來大貨車相撞后翻倒在地，槽罐車上約32噸液態氯氣快速泄漏。事故發生后，組織周圍居民逆風撤離，并盡量將居民安置在附近的某些制高點,迅速向車頭噴水和噴灑已稀釋的氫氧化鈉溶液。氯氣吸入后，作用于氣管、支氣管、細支氣管和肺泡，導致相應的病變。高濃度氯會刺激迷走神經引起反射性的心跳停止。

事件鏈接

1362005年3月29日京滬高速淮安段發生一起特大交通事故，一輛載有液氯的鐵罐車因輪胎爆炸造成大量液氯泄漏，給當地居民的生活和環境造成嚴重污染。下列有關說法合理的是（）A、液氯泄漏將當地大片莊稼熏黃，這是由于Cl2的漂白性所致B、泄漏的液氯應該用大量堿液中和C、液氯泄漏后立即揮發成氯氣而擴散到空氣中,所以事故現場不必進行特別的處理D、這次事故說明液氯不能用鐵罐盛裝B

2005年3月29日京滬高速淮安段發生一起特大交通事故，一輛137據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼發生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是

。 A．NaOH B.NaCl C．KBr D．Na2CO3D

據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江1381、Cl2的發現和確認（看82頁）（1）1774年由瑞典化學家舍勒發現（2）1810年由英國化學家戴維確認

啟示1：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；

啟示2：科學研究需要以大量的事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展；

啟示3：科學研究要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。舍勒(1742～1786)瑞典化學家。1、Cl2的發現和確認（看82頁）（1）1774年由瑞典化學139氯氣的實驗室制法1、原料MnO2（固）、濃鹽酸（液）氯氣的實驗室制法1、原料MnO2（固）、濃鹽酸（液）140化學方程式：MnO2+4HCl(濃)

=MnCl2+2H2O+Cl2↑得2e-失2xe-離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑△1.稀鹽酸與二氧化錳不反應。2.此反應必須加熱3.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。。注意2、反應原理化學方程式：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+21413.實驗室制備氣體裝置氣體發生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置3.實驗室制備氣體裝置氣體發生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾142氣體發生裝置根據反應物的狀態和反應條件為思路選用氣體的發生裝置。氣體發生裝置根據反應物的狀態和反應條件143固體反應物加熱制氣體固體和液體混合制氣體有固、液體混合加熱反應制氣體三種類型氣體發生裝置固體反應物加熱制氣固體和液體混合有固、液體混合加熱反應制氣體144

（1）發生裝置固+液(加熱)型有關儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)、酒精燈、石棉網、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。裝配原則：自下而上（1）發生裝置固+液(加熱)型145（2）凈化裝置裝配原則:先洗氣后干燥、氣體是長進短出。飽和食鹽水濃硫酸選用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體;選用濃硫酸干燥氯氣。根據雜質氣體的性質選擇凈化裝置（2）凈化裝置飽和食鹽水濃硫酸根據雜質氣體的性質選擇凈化裝置146收集密度比空氣大的氣體收集難溶或微溶于水的氣體收集密度比空氣小的氣體（3）氣體收集裝置根據氣體的水溶性和對空氣的相對密度選用收集裝置。收集密度比空氣大的氣體收集難溶或微溶于水的氣體收集密度比空氣147b.排飽和食鹽水法方法：a.向上排空氣法？氯氣比空氣重且能溶于水，應用什么方法收集？

b.排飽和食鹽水法方法：a.向上排空氣法？氯氣比空氣重且148常見尾氣的處理方法ABC（4）尾氣處理裝置尾氣有毒或污染空氣，不能直接排空，需要尾氣處理。常見尾氣的處理方法ABC（4）尾氣處理裝置尾氣有毒或污染空氣149飽和NaOH溶液

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O？能否用澄清石灰水吸收

飽和NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaC150①長頸漏斗應改成分液漏斗．②燒瓶下應墊石棉網．③應用酒精燈加熱．④稀鹽酸應改為濃鹽酸．⑤多余Cl2應通入NaOH溶液中1、該制氯氣的裝置圖中有哪幾處是錯誤的？應怎樣改正？①長頸漏斗應改成分液漏斗．1、該制氯氣的裝置圖中有哪幾處是錯151實驗裝置圖實驗裝置圖152請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。。請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的153（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a接

，

接

，____接_____，____

接___----___，___接

。（2）燒瓶中發生反應的化學方程式是

。（3）D裝置的作用是

，E裝置的作用是

，F裝置的作用是

。（4）C瓶中的現象是

，B瓶中的現象是

。以上事實說明起漂白作用的物質是．（1）ijgfedbch（2）MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2↑

（3）干燥氯氣

吸收多余的氯氣

除去HCl氣體

（4）有色布條不褪色

有色布條褪色

次氯酸（HClO）（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：154富集在海水中的元素——氯第四課時富集在海水中的元素——氯第四課時155學習目標：

1.學會Cl－檢驗方法。

2.了解鹵素單質的物理性質3.掌握鹵族元素單質的化學性質的相似性和遞變性重點：鹵素性質的相似性與遞變性及與原子結構的關系難點：通過鹵素性質的比較，總結出性質的遞變規律學習目標：156二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗4-6有關反應的離子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag+

+CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法正確嗎？

？目錄二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗4-6有關反應的離子方程式157小結(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸(2)方法和結論：

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。

或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸(2)方法和結論158元素名稱元素符號單質顏色狀態氟FF2氯ClCl2溴BrBr2碘II2鹵素單質的物理性質黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體淡黃綠色氣體密度熔沸點溶解度(100g水中)逐漸增大逐漸升高反應226cm34.16g0.029g三、成鹽元素—鹵素（科學視野）元