第二課時電解原理的應用整理課件第二課時電解原理的應用預習全程設計名師全程導學案

例全程導航訓練全程跟蹤第三節電解池整理課件整理課件一、氯堿工業1．飽和食鹽水中的離子在飽和食鹽水中，氯化鈉完全電離產生了

和

，同時水部分電離產生了

和

.2．離子的移動方向通電后

和

向陰極移動，

和

向陽極移動．Na＋H＋Cl－OH－Na＋H＋Cl－OH－整理課件3．電極上的放電順序陽極：

>

，陰極：

>_

.4．電極反應陽極：

，陰極：

.5．總反應

.Cl－OH－2Cl－―2e－===Cl2↑H＋Na＋2H＋＋2e－===H2↑整理課件1．在氯堿工業上電解飽和食鹽水通常以石墨作陽極，鐵網作陰極，能否將電極接反？提示：不能．因為只有惰性電極作陽極時，Cl－才會放電產生Cl2，而鐵是活性電極，如果鐵作陽極，電極反應是Fe－2e－===Fe2＋.整理課件二、電鍍1．概念應用

原理在某些金屬表面鍍上一薄層

或

的方法．2．目的使金屬增強

，增加

．合金電解抗腐蝕能力其他金屬美觀和表面硬度整理課件3．原理(1)電極的選擇：陽極：

；陰極：

．(2)電解質溶液的選擇：使用含有

的電解

質溶液．鍍層金屬鍍層金屬離子待鍍金屬制品整理課件(3)電極反應(以鍍銅為例)：陽極：Cu－2e－===Cu2＋，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu.(4)電解液的變化：由于陽極上生成的

的物質的量和陰極上析出的

的物質的量相等，所以溶液

．陽離子沒有變化陽離子整理課件4．粗銅精煉用電解法精煉粗銅時，用

作陽極，

作陰極，

作電解質溶液．粗銅粗銅硫酸銅溶液整理課件三、電冶金1．需用電冶金法冶煉的金屬：電解法適合于

、

、

等活潑金屬的冶煉．2．發生的電極反應(電解法制鋁)：陽極：2O2－―4e－===O2↑.陰極：

.鈉鎂鋁Al3＋＋3e－===Al整理課件2．電解法制取鈉、鎂、鋁時能不能電解含有這些金屬陽離子的水溶液？提示：不能，水溶液中含有氫離子，而氫離子比以上三種金屬的陽離子易得電子.整理課件1．如果用U形管作電解飽和食鹽水的實驗，通電前在U形管的兩端滴加2滴石蕊溶液，通電后陰極處溶液變藍 (

)提示：正確．陰極處生成H2和NaOH，溶液顯堿性．整理課件2．在上述實驗后如果將兩電極互換，繼續通電，則此時陽極處溶液褪色 (

)提示：正確．原來陰極生成的NaOH與后來互換電極后生成的Cl2發生反應生成NaClO.NaClO具有強氧化性，將其藍色漂白而使之褪去．整理課件3．電解精煉銅應用的是電鍍原理 (

)提示：正確．陽極粗銅中的銅失電子后，陰極有銅析出，符合電鍍原理．整理課件整理課件一、原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學能轉變成電能的裝置將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍一層其他金屬的裝置整理課件原電池電解池電鍍池裝置舉例整理課件原電池電解池電鍍池形成條件①活潑性不同的兩電極(連接)②電解質溶液(電極插入其中并與電極自發反應)③形成閉合回路④自發的氧化還原反應①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子整理課件原電池電解池電鍍池裝置特征無電源，兩極材料不同有電源，兩極材料可同可不同同電解池電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬)陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負極相連的極名稱同電解池，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件整理課件原電池電解池電鍍池電極反應負極：氧化反應，金屬失電子正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應，陰離子或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽離子得電子整理課件整理課件原電池電解池電鍍池帶電粒子的移動陽離子向正極移動陰離子向負極移動陰離子向陽極移動陽離子向陰極移動同電解池整理課件原電池電解池電鍍池主要應用①金屬的電化學腐蝕②制造化學電源①氯堿工業②電冶金③精煉銅①增強金屬抗腐蝕能力②增加美觀和表面硬度實質均是發生氧化還原反應，兩電極得失電子數相等整理課件[特別關注]電化學裝置的注意事項

(1)注意原電池與電解池的電極名稱、電極反應類型．

(2)注意串聯電路中，相同時間內通過各電極的電量相等．

(3)注意電鍍池的特殊結構.整理課件二、電化學計算的基本方法原電池和電解池的計算包括兩極產物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏伽德羅常數測定的計算、根據電量求產物的量與根據產物的量求電量等的計算．不論哪類計算，均可概括為下列三種方法：整理課件1．根據電子守恒法計算用于串聯電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路上轉移的電子數相等．整理課件2．根據總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列比例式計算．3．根據關系式計算根據得失電子守恒定律關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式．整理課件[特別關注]電解的計算首先正確書寫電極反應式(要特別注意陽極材料)；其次注意溶液中多種離子共存時，要根據離子放電順序確定離子放電的先后；最后根據得失電子守恒進行相關計算．整理課件整理課件考查點一電解原理的應用[例1]下列描述中，不符合生產實際的是(

)A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極.整理課件[答案]

A[解析]

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時，應用惰性材料作電極；精煉粗銅時陽極是粗銅：Cu－2e－===Cu2＋；陰極是純銅：Cu2＋＋2e－===Cu；電解質溶液：CuSO4溶液(含H2SO4)．電解飽和食鹽水：陽極是鈦網；陰極是碳鋼網：鍍鋅時陽極是鋅：Zn－2e－===Zn2＋；陰極是鍍件：Zn2＋＋2e－===Zn，電鍍液是ZnCl2溶液．整理課件1．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)．下列敘述正確的是 (

)A．陽極發生還原反應，其電極反應式為Ni2＋＋2e－

===NiB．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加

相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt整理課件解析：電解精煉時，陽極發生的是氧化反應，金屬失電子，生成金屬陽離子，在給出的金屬中鐵和鋅都比鎳活潑，先失電子，此時陰極已經有鎳析出，所以兩極的質量變化不相等；電解后溶液中的陽離子還應有鎳離子．答案：

D整理課件考查點二有關電解的計算[例2]

有三個燒杯，分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液；均以Pt作電極，將它們串聯在一起電解一定時間，測得電極增重總和2.8g，這時產生的有色氣體與無色氣體的物質的量之比為 (

)A．4∶1

B．1∶1C．4∶3 D．3∶4整理課件[解析]

串聯電路中，相同時間內各電極得或失的電子的物質的量相同，各電極上放出氣體的物質的量之比為定值．不必注意電極增重是多少．只要判斷出生成何種氣體及生成該氣體一定物質的量所得失電子的物質的量，就可以通過得失電子守恒，判斷氣體體積之比，第一個燒杯中放出Cl2，第二個燒杯中放出Cl2和H2，第三個燒杯中放出O2.在有1mol電子轉移時，分別是0.5mol、0.5整理課件[答案]

Cmol、

0.5mol和0.25mol.所以共放出有色氣體(Cl2)0.5＋0.5＝1mol，無色氣體(O2和H2)0.5＋0.25＝0.75mol.整理課件[關鍵一點]根據得失電子守恒及元素的化合價可得出常見電極產物計算關系式：物質：2H2～O2～2Cl2～2Cu～4Ag～4H＋～4OH－～4e－n(mol):21224444整理課件2．在外界提供相同電量的條件下，Cu2＋或Ag＋分別按Cu2＋＋2e－

===Cu或Ag＋＋e