2020屆高三化學選修三二輪專題復習——元素周期表、周期律的推測2020屆高三化學選修三二輪專題復習——元素周期表、周期律的推測74/74膇PAGE74肇薅螅薄肂衿芇葿膄蒅芃螅袁膇莇莂薅蒅羅羆薀蝿蟻羂羆蒞蒃羋蚃羇螀薁莇芅膅膅莂薀袀膀螈膅薃蒆膁袈羀肅裊肅芅蚇羀莀羀螞芆羅螂袈羃蚈肀芁蚆羆蒄裊螁膀膀袀膇薂羂肆薀蒈芀葿芄蒂蚄莇艿肀莀芃蚅莂肂芅莂莈葿袂肆節襖薆肁袁蕿蒁蕆節節螇袀腿蕿肀袈膂羄羈袃蕆蠆羃羅肂蚅羅螞罿蝿薂蒞羃膃膆蒀芇衿膁螆袃裊莇腿蝿罿螀膇螃莃莄節肇聿荿莄蚃肅薆羈蠆膈膃螅蚃蒃袇螀羈膈螂膆薃芅肈袃蒀羋莁薇蒃蚃肅薂螈莈羀羈莃莄芆莁芀蒈蕿肄芄袂蕆腿薈薈蒂蒅膄薄蒄膂膀蚈肁袆肄肂蚅羈莈螇薄芇羈螄袀蝕襖螇膃蚈袈膂肁螃膂袇肇裊螈襖聿蒂蒀羇蚆芆蚈蚆芀芁羃肇芅蚇蚈肅薁肀芁膇襖肇薈螅蒈肂袃芇蒃膄蒈芃蠆袁膁莇芆薅荿羅羀薀蚃蟻裊羆艿蒃膁蚃羈螀蒄莇腿膅膈莂蒃袀肅螈聿薃莀膁螁羀羇裊聿芅薁羀莄羀薆芆罿螂袂羃薂肀膅蚆衿蒄蝿螁膄膀螄膇蒅羂肀薀蒂芀莃芄蒅蚄芁艿羄莀芆蚅莆肂羋莂節葿螅肆芆襖葿肁螄蕿莄蕆膆節蟻袀肂蕿羄袈肆羄羂袃莁蠆袇羅羆蚅衿螞羃蝿蒆蒞袆膃肀蒀膁衿肅螆袆裊莁腿螃罿蚄膇螇莃羋節肁聿芃莄蚇肅蕿羈薃膈膆螅薇蒃螀螀袁膈螅膆蕆芅羂袃莃羋蒞薇莇蚃罿薂螞莈羄羈芇蒁膀蕆芄薄薃膁芇衿蒁膆薂薄莆薂膇蝕莈艿肄蚄羅羂肈肈蠆羇莂螄薄莃羈螀袀螆襖襖膃螄袈羋肁蝿膂羃肇袁螈羀聿薈蒀肅蚆節蚈螞芀莇羃膃芅蚃蚈膀薁肆芁膃襖肄薈袂蒈腿袃芃蒃芁蒈艿蠆袈膁莃芆蟻荿肁羀蚆蚃螇裊肂艿葿膁蠆羈螇蒄蒃腿膁膈蒈蒃袇肅襖聿蠆莀芇螁羆羇羈聿莁薁羆莄肆薆莂罿衿袂聿薂膆膅螃衿薁蝿袈膄芆螄膄蒅羈肀薇蒂莆莃芀蒅蝕芁蒞羄莆芆螁莆膈羋莈節蒆螅膂芆袀葿膇螄薆莄薃膆莈蟻羆肂蚅羄羄肆肀羂罿莁螅袇肁羆螂衿螈羃裊蒆蒂袆芀肀蕆膁羅肅袃袆羈莁芆螃羅蚄芃螇荿羋羋肁肅芃莀蚇肁蕿肇薃膅膆螁薇蕿螀袆袁芅螅膂蕆芁羂衿莃莄蒞薃莇蝿罿蚈螞蒄羄羄芇蒁膀蕆芄薄薃膁芇衿蒁膆薂薄莆薂膇蝕莈艿肄蚄羅羂肈肈蠆羇莂螄薄莃羈螀袀螆襖襖膃螄袈羋肁蝿膂羃肇袁螈羀聿薈蒀肅蚆節蚈螞芀莇羃膃芅蚃蚈膀薁肆芁膃襖肄薈袂蒈腿袃芃蒃芁蒈艿蠆袈膁莃芆蟻荿肁羀蚆蚃螇裊肂艿葿膁蠆羈螇蒄蒃腿膁膈蒈蕆袇肇襖肅蠆芃芇蚅羆袀羈羃莁薄羆芇肆葿莂袃衿螆聿薅膆聿螃螃薁螃袈肈芆蚈膄葿羈羄薇莆莆芇芀荿蝕膅蒞羈莆膀螁艿膈膂莈膆蒆蝿膂腿袀莃膇螈薆莈薃肀莈蚄羆肆蚅羇羄羀肀裊罿芄螅螁肁羀螂袃螈袆裊莀蒂袀芀肄蕆膅羅罿袃螀羈芅芆蚇羅薈芃蝕荿節羋羅肅膇莀薀肁蒃肇薇膅肀螁蒁蕿蚄袆螅芅蠆膂莁芁羅衿莇莄羋薃莁蝿袂蚈蚅蒄袇羄芁蒁膄蕆膇薄蕆膁膁衿蒞膆蒆薄莀薂肁蝕莂艿羈蚄罿羂羈肈薃羇芆螄薈莃袁螀螄螆袈襖膇螄袂羋肅蝿膆羃羀袁螂羀羂薈莄肅蕿節螞螞芃莇羆膃膈蚃薂膀蒅肆芄膃螈肄蒂袂蒂腿螇芃莇芁莂艿蚃袈肅莃芀蟻節肁襖蚆薇螇衿肂節葿肅蠆裊螇蒈蒃膃膁肂蒈蕆袇肇襖肅蠆芃芇蚅羆袀羈羃莁薄羆芇肆葿莂袃衿螆聿薅膆聿螃螃薁螃袈肈芆蚈膄葿羈羄薇莆莆芇芀荿蝕膅蒞羈莆膀螁艿膈膂莈膆蒆蝿膂腿袀莃膇螈薆莈薃肀莈蚄羆肆蚅羇羄羀肀裊罿芄螅螁肁羀螂袃螈袆裊莀蒂袀芀肄蕆膅羅罿袃螀羈芅芆蚇羅薈芃蝕荿節羋羅肅膇莀薀肁蒃肇薇膅肀螁蒁蕿蚄袆螅芅蠆膂莁芁羅衿莇莄羋薃莁蝿袂蚈蚅蒄袇羄芁蒁膄蕆膇薄蕆膁膁衿蒞膆蒆薄莀薂肁蝕莂艿羈蚄罿羂羈肈薃羇芆螄薈莃袁螀螄螆袈襖膇螄袂羋肅蝿膆羃羀袁螂羀羂薈莄肅蕿節螞螞芃莇羆膃膈蚃薂膀蒅肆芄膃螁肄莆袂蒞腿蝕芃芀芁莆艿薇袈羈莃膄蟻芆肁袈蚆薁螇螃肂膆葿聿蠆衿螇莂蒃肆膁羆蒈莁袇羈襖羆蠆芇2020屆高三化學選修三二輪專題復習——元素周期表、周期律的推測2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆

——屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆

一、單項選擇題（本大題共20小題，共40分）

短周期A、B、C、D的原子序數依次增大．A原子的最外層電子數是內層電子數的

2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是平常生活中常

用的金屬資料，D位于第VIA族．以下說法正確的選項是()

A.原子半徑：D>B>C>A

元素A、B的氧化物擁有同樣種類的化學鍵

B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C>Babc、d是四種短周期元素．abd同周期，cd同主族．a的原子結構表示2.、、、、、圖為，b與c形成化合物的電子式為.以下比較中正確的是()A.

C.

原子半徑：a>c>d>b

原子序數：a>d>b>c

B.

D.

電負性a>b>d>c

最高價含氧酸的酸性c>d>a

3.以以下列圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，以下說法不正確的選項是()A.氣態氫化物的牢固性：R>WB.X與Y能夠形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物C.由X、YZW、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是2-、、XD.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應4.依照原子結構及元素周期規律的知識，以下推測正確的選項是()

同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

核外電子排布同樣的微?；瘜W性質也同樣

Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小

同周期主族非金屬元素隨原子序數遞加，原子得電子能力增強5.X、Y、Z、W

均為短周期元素，它們在元素周期表中的地址以下列圖，若

Y原子

的最外層電子數是次外層電子數的

3倍．以下說法錯誤的選項是

(

)

XY

ZW

A.氣態氫化物的熱牢固性：X<Y

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z>X

X、Y、Z元素均存在同素異形體

W的單質擁有漂白性，能使干燥的有色布條褪色

6.原子序數依次增大的短周期主族元素

W、X、Y、Z和

M中，W的最外層電子數為

其周期數的二倍；

X和

Z的A2B型氫化物均為

V形分子，

Y的+1

價離子比

M的-1

價離子少

8個電子。依照以上表達，以下說法中正確的選項是

A.

上述四種元素的原子半徑大小為

W<X<Y<Z<M

B.

由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有

WX2，WZ2，ZX2

C.

元素

W與氫形成的原子個數比為

1﹕1的化合物有很多種

D.X與

Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X形成的一種單質可用作消毒劑，Y有“國防金屬”的美譽，Z原子的最外層電子數與最內層電子數之和等于

其次外層電子數。以下說法不正確的選項是()

Y和W屬于同一周期，X和Z屬于同一主族

Y和W形成的化合物的水溶液顯酸性

簡單離子半徑：Y<X<W<Z

Y、Z均能與X形成熔點很高的化合物

X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，以下說法正確的選項是()

A.X的原子半徑必然大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不能能擁有同樣的電子層結構C.兩元素形成的化合物中，原子個數比不能能為1︰1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由

其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質，常溫下丙和己均

為氣體。已知反應：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常溫下0.01mol?L-1丁溶液

的pH為12。以下說法正確的選項是()

A.

元素

X在周期表中的地址為第

2周期

VIA

族

B.

元素

X、Y、Z的原子半徑由大到小的序次為C.1mol甲與足量的乙完好反應轉移的電子數為6.02×1023D.0.1mol?L-1

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬

元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價絕對值相等，

W最外層電子數是最內層電子數的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素。

以下說法不正確的選項是()

A.

B.

原子半徑Z>W>R

對應的氫化物的熱牢固性：R>W>Y

C.單質Z可與R的最高價含氧酸發生置換反應

D.W與R所形成的簡單離子均能影響水的電離平衡

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數

之比為4：3，基態Y原子最外層的P能級上有1對成對電子，Z原子比X的核外電子數多4.以下說法正確的選項是()

A.X、Y、Z的電負性大小序次是Z<Y<X

Y2Z2中各原子最外層滿足8e-結構，則該分子的立體構型為直線形

W、X、Y、Z的原子半徑最大的是X

W、Z形成的分子的空間構型是三角錐形

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外

層電子數之間的關系以以下列圖所示。以下說法錯誤的選項是()

簡單陽離子半徑：X<R

最高價含氧酸的酸性：Z<Y

M的氫化物常溫常壓下為氣體

X與Y能夠形成正四周體結構的分子

13.短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素最外層電

子數是其內層電子總數3倍；C元素原子M層電子數是K層電子數的3倍；D元

素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結構同樣，則4種元素

原子序數關系中正確的選項是()

A.C>D>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>C>BD.B>A>C>D

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古常常用來

判斷一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子

最外層電子數等于其K層電子數，而C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑；若往

單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅退后色的現象．以下說法中正確的選項是()

A.B的氫化物和E的氫化物能反應，且獲得的產物只含有共價鍵

B.C在元素周期表中的地址是第三周期第ⅠA族C.五種原子中E的原子半徑最大D.A的最低價氫化物的沸點>B的最低價氫化物的沸點15.現有三種元素的基態原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5?則以下有關比較中，正確的選項是()A.p軌道中的未成對電子數：③>②>①B.

原子半徑：③

>②

>①

C.

電負性：③

>①

>②

D.

最高正化合價：

③>②

>①

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞加，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，平常為無色、無味的氣體。

上述物質間的轉變關系以下列圖。以下說法錯誤的選項是()

簡單陰離子的還原性：Y>W

簡單離子半徑：Z<Y

C.簡單氣態氫化物的熱牢固性：Y>X

D.W、Y、Z形成的化合物含有共價鍵

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古常常用來

判斷一些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子

最外層電子數等于其K層電子數；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，

可觀察到先變紅退后色。以下說法正確的選項是()

A.

A的最高價氧化物對應的水化物的酸性比

E強

B.

某物質焰色反應呈黃色，該物質必然是含

C的鹽

C.C單質與水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅

D.A的氫化物在常溫下必然為氣態

18.以下列圖是短周期內八種元素單質的沸點與原子序數的關系圖，以下說法正確的選項是

A.上述元素中，A的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

B.簡單離子的半徑依A。B。C.D的序次依次減小CH的熔融氯化物的方法制備H的單質。工業上可經過電解D.F的簡單離子與C。

X、Y、Z、W為原子序數依次增加的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數之和為

17，且原子核外

L電子層的電子數分別為

K層

與M層電子數相等．以下說法中不正確的選項是

(

)

A.

X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵種類同樣

B.元素Y和W的非金屬性強弱比較：Y>W

C.原子半徑由小到大的序次為：Y<X<W<Z

D.X、W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性

X>W

20.如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關元素

X、Y、Z、M

的說

法不正確的選項是

(

)

A.Y單質的氧化性比M單質的氧化性強B.X原子最外層可達到8電子的牢固結構C.原子半徑：Z>M>YD.M的氣態氫化物的牢固性強于Z二、簡答題（本大題共2小題，共30分）

a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，有關信息如表所示：

原子核外電子分別占3個不同樣能級，且每個能級上排布的電子數同樣

b基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1

在周期表所列元素中電負性最大

位于周期表中第4縱行

基態原子M層全充滿，N層只有一個電子

(1)d屬于______區的元素，其基態原子的價電子排布圖為______；

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的序次為______(用元素符號表示)；

(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有______種，任意畫出一種______；

(4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低序次為______(用化學式表示

)。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構

型為______；A的中心原子的軌道雜化種類為______(填化學式)；與A互為等電子體的一種分子為

______(填化學式

)。

(5)e與

的合金可形成面心立方最密積聚的晶體，在晶胞中

原子處于面心，該

晶體擁有儲氫功能，氫原子可進入到由

e原子與

Au

原子組成的四周體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式為______，若該晶體的相對分子質量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積______(NA用表示阿伏加德羅常數的值)。22.W、X、Y、Z、M、G六種短周期元素，原子序數依次增大．W，Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3兩種分子；X的氣態氫化物水溶液呈堿性．請回答以下問題：(1)Y在元素周期表中的地址為______；上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______(寫化學式)(3)X、Y、Z、G形成的簡單離子的半徑大小序次是

______(用化學符號表示

)

(4)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

______(任寫兩個

)

(5)Y與M

的氫化物中，熱牢固性差的是

______(填化學式

)，沸點高的是

______

(填化學式)

(6)ZW的電子式為______，W2Y2的電子式為______，用電子式表示Z2M的形成

過程：______．

(7)MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將同樣體積的MY2和G2氣體同時通

入品紅溶液，品紅溶液______(填“褪色”或“不褪色”)，請用有關離子方程式講解原因

______

．

已知

化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3

種類離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/℃2800

2050

714

191

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解

不電解AlCl3的原因是______．

MgO

的原因是

______

；制鋁時，電解

Al2O3而

(9)近來意大利羅馬大學的

FulvioCacace

等人獲得了極具理論研究意義的

N4分

子．N4分子結構以下列圖，已知斷裂1molN-N吸取167kJ熱量，生成1molN≡N

入出942kJ.依照以上信息和數據，以下說法正確的選項是______．

N4屬于一種新式化合物

4晶體熔點高，硬度大

4的能量高于N2

4轉變為N2將吸取882KJ的能量．

三、實驗題（本大題共

3小題，共

30.0分）

23.

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素

可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。

(1)Y2Z的電子式是______(2)實驗室可用以下列圖裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。

①圖中方框內應采用連接______燒瓶收集XH3(填“A或B”)。

②實驗室制法中大試管中的試劑一般采用(填寫化學式)______。燒杯中溶液由無色

變為紅色，其原因是(用電離方程式表示)：______

XH3是工業上氧化法制硝酸的重要基礎原料，制備過程中該物質發生的化學反應方程式為______。

磷在W2中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物甲，分子中各原子最外層不所有是

8電子結構，甲的化學式是______。XH3和HW兩種化合物能反應生成離子化合物

乙，nmol甲與nmol乙在必然條件下反應，生成4nmolHW和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是同樣情況下氫氣密度的174倍，其化學式是______。X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其有關信息以下表：

元素有關信息

XX的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3

YY是地殼中含量最高的元素

ZZ元素的最外層電子數與電子層數同樣

WW的一種核素的質量數為28，中子數為14

(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族；Z的離子結構表示圖：

_________。四種元素的原子半徑從大到小的序次為：__________________(用元素

符號表示)。

氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱_________。

(3)W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是_____，W的最高價含氧酸鈉鹽顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其用途是________________________________________________________________。

(4)常溫下，不能夠與Z單質發生反應的是_________(填序號)。42O32CO3固體

2氣體中完好燃燒后恢復至原狀態，放熱419kJ，Z的燃燒熱的熱化學方程式是

__________________________________________。

25.某化學興趣小組同學在一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會檢查時，

同學們顯現了兩個回收銅的方案，并請同學們協助解決以下問題：

方案甲：

工廠負責人向

方案乙：

(1)銅元素在周期表中的地址為______．(2)兩個回收銅的方案哪個更吻合當前生產的綠色理念，為什么？______．(3)寫出方案甲中的②③步驟反應的離子方程式：______、______．工廠負責人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入掠過分的鐵屑，這么做的道理是：

______

，為了回收較為純凈的銅，請你提出合

理的后續辦理方案

______

．

(5)該工廠為了增加經濟效益，把最后一步所得淺綠色濾液經過

______

、冷卻結

晶、______、沖洗、自然干燥可制得一種俗稱“綠礬”的工業產品．答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大．A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數大于碳元素，則B為Na元素；元素C的合金是平常生活中常用的金屬資料，則C為Al，D位于第ⅥA族，原子序數大于Al，則D為S元素，A.同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na>Al>S>C，故A錯誤；B.元素A的氧化物為CO、二氧化碳，屬于共價化合物，B的氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，屬于離子化合物，化學鍵種類不同樣，故B錯誤；C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應，氫氧化鈉與硫酸發生酸堿中和反應，故C

正確；

D.Na、Al同周期，隨原子序數增大金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，

故D錯誤，應選C．

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大．A原子的最外層電子數是內層電子數的

2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；元素B在同周期

的主族元素中原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數大于碳元素，則B為Na元素；元

素C的合金是平常生活中常用的金屬資料，則C為Al，D位于第ⅥA族，原子序數大于Al，則

D為S元素，據此解答．

本題主要觀察的原子結構與元素周期律的應用，涉及化學鍵、元素化合物性質、原子半徑比較等，推測元素是解題要點，難度不大．

2.【答案】D

a，第一電子層容納2個電子，故x=2，【解析】解：的原子結構表示圖為

a的質子數為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處

于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，

則原子半徑Na>Si>

P>N，故

A錯誤；

B.同周期自左而右電負性增大，

同主族自上而下電負性減小，

故電負性N>P>Si>Na，

故B錯誤；C.a為Si元素，b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，故原子序數d>a>b>c，故C錯誤；

D.非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N>P>Si，故最高價含氧酸的酸

性c>d>a，故D正確；應選：D。

a的原子結構表示圖為，第一電子層容納2個電子，故x=2，a的質子數

為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、

c處于ⅤA族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b

為Na元素，則c為N元素，D為P元素，以此來解答．

本題觀察核外電子排布規律、結構性質地址關系、元素周期律、物質的性質等，難度中等，注意依照原子結構表示圖與電子式推測元素．

3.【答案】C

【解析】解：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，

后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，Y

為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，則R為Cl。

A.非金屬性R(Cl)>W(S)，故HCl的牢固性比H22O、Na2O2，故B正確；

C.電子層結構同樣的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，

故離子半徑：S2->Cl->O2->Na+>Al3+，故C錯誤；NaOH、Al(OH)3，兩者發生反應：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故D正確；

應選：C。為短周期元素，有兩種元素既有

+4

價，又有

-4

價，故前一種元素為碳，后一種元素為

硅，故

R為Si

元素，X

的化合價為

-2

價，沒有正化合價，故

X為O

元素，Y

的化合價

為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，

W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，則R為Cl．

本題觀察結構性質與地址關系、元素周期律等，難度不大，依照推測元素是解題的要點，依照化合價結合原子序數進行推測，第一審題中要抓住“短周期元素”幾個字．

4.【答案】D

【解析】解：A.同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不用然，

如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，故A錯誤；B.核外電子排布同樣的微粒，化學性質不用然同樣，如Ar原子化學性質牢固，而S2-離子擁有強還原性，故B錯誤；2-、Cl-、Ca2+、K+電子層結構同樣，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑S2->Cl->K+>Ca2+，故C錯誤；D.同周期主族元素自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故D正確，應選D．

元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；

B.核外電子排布同樣的微粒，化學性質不用然同樣，如Ar原子與S2-離子；

C.電子層結構同樣的離子，核電荷數越大離子半徑越??；

同周期主族元素自左而右非金屬性增強，得電子能力增強．

本題觀察同主族元生性質遞變規律、微粒半徑比較、原子結構與性質關系等，難度不大，

注意對基礎知識的理解掌握．

5.【答案】D

【解析】解：

Y原子的最外層電子數是次外層電子數的

3倍，則

Y為O，依照各元素在

周期表的地址可知，

X為C，Z為

S，W

為Cl，

A、元素非金屬性

C<O，因此氫化物越牢固

C<O，故

A正確；

B、元素非金屬性

Cl>

S>

C，因此最高價氧化物對應水化物的酸性

W>Z>X，故

B正

確；C、C、O、S都能夠形成多種單質，故

C正確；

D、依照氯氣與水生成次氯酸能漂白，

因此氯氣不能夠使干燥的有色布條褪色，

故D錯誤，

應選

D．

Y原子的最外層電子數是次外層電子數的

3倍，則

Y為O，依照各元素在周期表的地址

可知，

X為

C，Z為

S，W

為

Cl，

、元素非金屬性越強，氫化物越牢固；

、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

C、依照同素異形體的看法判斷；

、依照氯氣與水生成次氯酸能漂白．

本題觀察結構性質地址關系應用，推測元素是解題要點，重視對元素周期律及元素化合

物的性質的觀察，難度不大．

6.【答案】C【解析】試題解析：在短周期原子序數依次增大的主族元素

的最外層電子數為其周期數的二倍，則W為C元素；X和

W、X、Y、Z和M中，W

Z的A2B型氫化物均為V形

分子，則X為O元素；Z為S元素；Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。則Y

為Na元素，M為Cl元素。A.在元素周期表中，同周期的元素，原子序數越大，原子半徑越?。辉诓煌瑯又芷诘脑刂?，原子核外的電子層數越多，原子半徑越大。因此這幾種

元素的原子半徑大小關系為：Na>S>Cl>C>O。B.由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有CO2，CS2，而SO2則為V型分子。C.元素C、H形成的1﹕1的化

合物有C2H2、C6H6、C8H8等。正確。D.Na、O兩元素能夠形成Na2O、Na2O2兩種化合物，它們都是離子化合物。錯誤。

考點：觀察元素的推測及原子半徑、化合物的性質與結構的知識。

7.【答案】D【解析】解：由以上解析，

X、Y、Z、W分別是

O、Mg、S、Cl。

和Cl同屬于第三周期，

O和

S同屬于第ⅥA

族，故

A正確；

和Cl形成的化合物是

MgCl2，MgCl2水解使其水溶液顯酸性，故

B正確；C.電子層結構同樣的離子，核電荷數越大，半徑越小。故簡單離子半徑：Mg2+<O2-<Cl-<S2-，故C正確；D.Mg和O形成的MgO是離子晶體，熔點較高。而S和O形成的化合物SO2也許SO3均是分子晶體，熔點較低，故D錯誤。應選：D。按原子序數依次增大，X形成的一種單質可用做消毒劑，這種物質是臭氧，因此X是氧元素?！皣澜饘佟笔墙饘冁V。Z原子最內層電子數是2，次外層電子數是8，最外層電子數是8-2=6，Z是硫元素。W的原子序數比硫元素大且是短周期主族元素，因此是氯元素。以此解答該題。

本題觀察原子結構與元素周期律，為高頻考點，掌握元素的地址、原子結構推測元素為

解答的要點，重視解析與應用能力的觀察，注意規律性知識的應用，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第

ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素，

A.當X為H、Li等元素，Y為S元素時，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯誤；B.X為Na時，其對應離子為Na+，離子有10個電子，Y為O元素時，其對應的離子為

O2-，離子有10個電子，兩者擁有同樣的電子層結構，故B錯誤；C.兩元素形成的化合物中，原子個數為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯誤；化學式為X2Y的有H2O、Na2O、Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故

正確；

應選D．

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素，據此進行解答．

本題觀察元素的地址結構性質的互有關系及應用，題目難度不大，注意元素周期表中各

主族元素的主要性質的相似性和遞變性的應用，試題重視觀察學生的靈便應用能力．

9.【答案】C

【解析】【解析】本題為元素化合物推測，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，

L-1丁溶液的pH為12”是推測打破口，對學生的邏輯推理有必然的要求，

“0.01mol?

D選項注意

鹽類水解。

【解答】丁溶液的pH為12，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發生反應：甲+乙→丁+己，依照元素守恒可知，甲、乙兩種物質最少共含有

H、

O、Na元素，己是由

Y元素組成的單質，由發生反應可知，己不能夠是

Na，結合原子數

可知，

W為

H、Y

為

O、Z為Na元素，故己為氧氣，可知甲是

Na2O2、乙是水，再根

據反應：甲

+丙→戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則

X為碳元素，結合對應

單質、化合物的性質以及題目要求可解答該題。

為碳，在周期表中的地址為：第二周期第

ⅣA

族，故

A錯誤；

B.同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大

小序次為：Na>C>O，即：r(Z)>r(X)>r(Y)，故B錯誤；C.甲與足量的乙完好反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2反應轉移的電子為1mol，約6.02×1O23個電子，故C正確；D.戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，故D錯誤。

應選C。

10.【答案】D

【解析】【解析】

本題觀察原子結構和元素周期律，為高頻考點，重視觀察學生解析、推測能力，明確元

素周期律內涵即可解答，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

【解答】X是周期表中原子半徑最小的元素，

應為

H元素，Y的最高正價與最低負價絕對值相等，

為C或Si元素，W最外層電子數是最內層電子數的3倍，為O或S元素，R是同周期

元素中原子半徑最小的元素，為F或Cl元素，X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大

的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，則只有Z為金屬，可為Na、Mg、Al等，則Y為C元素，W為S元素，R為Cl元素，以此解答該題．

由以上解析可知X為H元素、Y為C元素，Z為Na、Mg、Al等元素，W為S元素，R為Cl元素，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑

Z>W>R，故

A正確；

B.非金屬性R>W>Y，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越牢固，故

B正確；

Z為爽朗金屬，可與

Cl

的最高價含氧酸發生置換反應生成氫氣，故

C正確；

D.氯離子不影響水的電離，故

D錯誤。

應選：

D。

11.【答案】

C

【解析】解：由上述解析可知，W為C，X為Al，Y為S，Z為Cl，A.非金屬性越強，電負性越大，則X、Y、Z的電負性大小序次是X<Y<Z，故A錯誤；2Z2的結構式為Cl-S-S-Cl，各原子最外層滿足8e-結構，但S原子上有2對孤對電子，則該分子的立體構型為折線形，近似過氧化氫的結構，故B錯誤；C.電子層越大，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑最大的是X，故C正確；D.W、Z形成的分子為CCl4，空間構型為正四周體，故D錯誤；應選：C。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，則W的最外層電子數為4，X的最外層電子數為3，結合原子序數可知，W為C，X為Al，基態Y原子最外層的P能級上有1對成對電子，最外層電子為3s23p4，Y為S；Z原子比X的核外電子數多4，Z的電子數為17，Z為Cl，以此來解答．本題觀察原子結構與元素周期律，為高頻考點，掌握原子結構、電子排布規律來推測元素為解答的要點，重視解析與應用能力的觀察，注意原子結構與性質的關系，題目難度不大．

12.【答案】B【解析】解：X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA

族元素；

Y最外層有

4個電子，位于第

IVA

族，Z原子最外層有

5個電子，位于第

VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為

半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑湊近、M原子半徑大于

Na元素，X原子

Y而最外層電子數

大于

Y，因此

Y是

C、Z是N、M

為S元素；

A.離子電子層數越多其離子半徑越大，因此離子半徑R>X，故A正確；

B.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z>Y，因此最高價含氧酸酸性Z>Y，故

B錯誤；

的氫化物為是硫化氫，常溫常壓下為氣體，故

C正確；

D.X、Y能夠形成

CH4，甲烷為正四周體結構，故

D正確；

應選

B。

本題觀察原子結構和元素周期律的關系，重視觀察學生推測及知識綜合運用、靈便運用

能力，明確離子半徑比較方法、最高價含氧酸比較方法、物質結構是解本題要點，注意規律中的失態現象，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，A有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數是其內層電子總數3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數為6，則B為氧元素；C元素原子M層電子數是K層電子數的3倍，有3個電子層，M層電子數為6，故C為S元素；D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結構同樣，則D為Na元素，故原子序數C>D>B>A，應選A．短周期元素中，A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，A有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數是其內層電子總數3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數為6，則B為氧元素；C元素原子M層電子數是K層電子數的3倍，有3個電子層，M層電子數為6，故C為S元素；D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結構同樣，則D為Na元素，據此解答．本題觀察結構與地址關系、核外電子排布等，難度不大，掌握核外電子排布規律是解題

要點．

14.【答案】B

【解析】解：短周期元素

A、B、C、D、E的原子序數依次增大；

A的一種核素在考古

常常用來判斷一些文物的年代，則

A是

C元素；

B的氫化物的水溶液呈堿性，則

B為

N元素；

C、D為金屬元素，且

因此D為Mg元素，而

D原子最外層電子數等于其K層電子數，其最外層電子數為

C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑，且C原子序數大于

2，

B而

小于

D，因此

C為

Na元素；

若往

E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅退后色的現象，則

E

是Cl元素；

的氫化物的氨氣、

E的氫化物是

HCl，兩者反應生成氯化銨，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故

A錯誤；

是

Na元素，其原子核外有

3個電子層、最外層電子數是

1，因此

Na位于第三周期

第

IA

族，故

B正確；

C.原子電子層數越多其原子半徑越大，

同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減

小，因此原子半徑最大的是

C元素，故

C錯誤；

的氫化物是甲烷、

B的氫化物是氨氣，分子晶體熔沸點與分子間作用力成正比，且

含有氫鍵的物質熔沸點較高，

氨氣相均分子質量大于甲烷且氨氣中含有氫鍵，

因此甲烷

熔沸點低于氨氣，故D錯誤；

應選B．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古常常用來判斷一些文物的年代，則

A是C元素；

B的氫化物的水溶液呈堿性，則

B為

N元素；

C、D為金屬元素，且

因此D為Mg元素，而

D原子最外層電子數等于其K層電子數，其最外層電子數為

C的陽離子半徑大于D的陽離子半徑，且C原子序數大于

2，

B而

小于

D，因此

C為

Na元素；

若往

E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅退后色的現象，則

E

是Cl元素；

的氫化物的氨氣、E的氫化物是HCl，兩者反應生成氯化銨；

是Na元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數是1，主族元素電子層數與其

周期數相等、最外層電子數與其族序數相等；C.原子電子層數越多其原子半徑越大，

同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減

小；D.A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣，分子晶體熔沸點與分子間作用力成正比，且含有氫鍵的物質熔沸點較高．

本題觀察原子結構和元素周期律，為高頻考點，重視觀察學生解析判斷能力，明確原子

結構、元素周期表結構、物質結構及其性質是解本題要點，熟悉元素周期律并靈便運用，

注意：氫化物牢固性與化學鍵有關、氫化物熔沸點與分子間作用力有關，題目難度不大．

15.【答案】C

【解析】解：

由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，22s22p63s23p3為P元素，②1s1s22s22p5為F元素。

A.①1s22s22p63s23p4?p軌道中的未成對電子數為2，②1s22s22p63s23p3?p軌道中的未成對電子數為322s22p5p軌道中的未成對電子數為1，則p軌道中的未成對電子，③1s數：②>①>③，故A錯誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P>S>F，即②>①>③，故B錯誤；C.同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性③>①>②，故C正確；+6價，P元素最高正化合價為+5價，故最高正化合價：①>②，F沒有正化合價，故

D錯誤。

應選：

C。A.依照p能級含有3個軌道，且每個軌道最多容納2個電子判斷；

同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

C.同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小；

D.最高正化合價等于最外層電子數，注意F、O元素一般沒有正化合價。

本題觀察原子結構與元素周期律，為高頻考點，掌握電子排布規律推測元素、元素周期

律為解答該題的要點，重視解析與應用能力的觀察，注意規律性知識的應用，題目難度

不大．

16.【答案】A

【解析】解：由上述解析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，A.非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：Y<W，故A錯誤；B.Z、Y的離子擁有同樣電子層結構，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z<Y，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物越牢固，則簡單氣態氫化物的熱牢固性：Y>X，故C正確；D.W、Y、Z形成的化合物為碳酸等，含共價鍵，故D正確；應選：A。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞加，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，結合圖中轉變可知，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體，則

m為O2，則

Y為

O，a為烴，b、c分別為

CO2、H2O，e、f分

別為NaOH、碳酸鈉，結合原子序數可知，

解答。

W為

H，X為

C，Y為

O，Z為

Na，以此來

本題觀察無機物的推測，為高頻考點，掌握鈉的化合物的性質及相互轉變為解答的要點，重視解析與推測能力的觀察，注意淡黃色固體、原子序數為推測的打破口，題目難度不

大。

17.【答案】C

【解析】解：由上述解析可知，A為C、B為N、C為Na、D為Mg、E為Cl，A.非金屬性越強對應最高價含氧酸的酸性越強，

C的最高價氧化物對應的水化物即

H2CO3，H2CO3屬于弱酸，而

E對應的是

HClO4，屬于強酸，故

A錯誤；

B.焰色反應是某些金屬元素受熱時發生電子躍遷而產生的現象，存在，只要含有這種元素的任何物質都會產生同樣的現象，

可用來檢驗這種元素的因此焰色反應呈黃色的物質

不用然是含

Na的鹽，也可能是含

Na的堿、化合物、單質等，故

B錯誤；

C.Na與水發生以下反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，故C正確；

D.碳的氫化物即為烴類，隨著C原子數的增加，常溫下的狀態有氣體、液體或固體，所

以不用然都是氣體，故D錯誤；應選：

C。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古常常用來判斷一些文物的年代，

A為C；B的氫化物的水溶液呈堿性，

B為

N；C、D

為金屬元素，且

D原子最外層電子數等于其

K層電子數，且原子序數大于

N，D為

Mg，結合原子序數可知C為Na；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅退后色，

E為Cl，以此來解答。

本題觀察原子結構與元素周期律，為高頻考點，掌握原子序數、元素化合物知識、原子

結構來推測元素為解答的要點，重視解析與應用能力的觀察，注意規律性知識及元素化合物知識的應用，選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

18.【答案】B

【解析】試題解析：

A單質沸點在

4000

℃以上，短周期中主若是第

ⅣA族的

C或

Si，

考慮原子序數遞加情況可確定

A是單質

C；B、C、D、E單質沸點在

0℃以下，從而確

定其都在常溫下以氣體存在。

F湊近1000

℃，而

H的沸點約為

2500

℃，解析

Si今后的

單質

P、S均為分子晶體，故可確定

H應試慮為

Al

或Si，而

Si湊近

C，可進一步確定

H可能為Al，則八種元素初步確定為：

價氧化物對應的水化物酸性最強，錯誤：

C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。A、B的最高

C、工業上采用電解熔融的H的氧化物的方法

制備H的單質，錯誤；D、F的簡單離子與C的簡單離子組成的化合物不是鹽，錯誤。

考點：觀察元素周期律等有關知識。

19.【答案】A【解析】解：由上述解析可知，

X為N，Y

為

O，Z為

Mg，W

為

Si，

A.X、Z兩種元素的氧化物分別為

NO(或其他氧化物

)、MgO

中所含化學鍵分別為共價鍵、

離子鍵，故

A錯誤；

Si<

S<

O，可知元素

Y和

W的非金屬性強弱比較：

Y>W，故

B正確；

C.由同周期原子半徑從左向右減小，

電子層越多原子半徑越大，

則原子半徑由小到大的

序次為：Y<X<W<Z，故C正確；

D.非金屬性N>Si，則X、W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性

X>W，故D正確；

應選：

A。

、Y、Z、W為原子序數依次增加的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數之和

為17，且原子核外L電子層的電子數分別為5、6、8、8，可知X為N，Y為O；Z元

素原子核外K層與M層電子數相等，Z為Mg元素，W的最外層電子數為17-5-6-

2=4，則W為Si，以此來解答．

本題觀察原子結構與元素周期律，為高頻考點，掌握元素的地址、原子序數推測元素為

解答的要點，重視解析與應用能力的觀察，注意規律性知識的應用，題目難度不大．

20.【答案】B

【解析】【解析】

本題觀察地址、結構、性質，熟悉元素在短周期的地址及短周期的結構來推測元素是解答本題的要點，選項C為解答的難點，題目難度不大．【解答】由短周期元素，結合圖可知，X為He，Y為

A、F2和Cl2同為第VIIA族的元素，非金屬性：

F，M為Cl，Z為S．

F>Cl，而元素的非金屬性越強，單質

的氧化性越強，故氧化性：

F2

>Cl2，故

A正確；

B、X為

He，核外共有

2個電子，故

X的最外層不是

8電子的牢固結構，故

B錯誤；

C、電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑為

M>Y；而當電子層數同樣時，核電荷數越大，半徑越小，故Z>M，則原子半徑為Z>M>Y，故C正確；D、Z和M處于同一周期，同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，而元素的非金屬性越強，氣態氫化物的牢固性越強，故M的氣態氫化物的牢固性強于Z，故D正確．應選B．21.；【答案】(1)d；(2)N>O>C；(3)4；F-HF或F-HO或O-HF或O-HO(任寫一種)；(4)SiO2>CO2；平面三角形；sp2；SO、BF3(任寫一種)；3M3(5)H4Cu3Au；NAacm【解析】【解析】

本題結合元素推測，綜合觀察了物質結構與性質的有關內容。熟悉掌握前四周期元素原

子的核外電子排布規律，正確推測元素。掌握元素周期律中第一電離能和電負性的變化

規律，并要注意比較電離能是要結合電子構型；會計算簡單離子中中心原子的價層電子

對數，并以此判斷空間構型、中心原子的雜化軌道數等；掌握氫鍵的形成方式及種類；

熟悉掌握常有的晶胞結構，如體心立方、面心立方等。并掌握關于晶胞的簡單計算。

【解答】

a的核外電子分別占3個不同樣能級，且每個能級上排布的電子數同樣，故電子排布式為

1s22s22p2，則a為C元素；b的原子序數比a大，基態原子的p軌道電子數比s軌道

電子數少1，則b的電子排布式為1s22s22p3，則b為N元素；c元素電負性最大，則c為F元素；d位于第四縱行，則d為Ti元素；e基態原子M層全充滿，N層只有一個電子，則e的電子排布式為[Ar]3d104s1，則e為Cu元素。(1)d是Ti元素，屬于d區元素；Ti是22號元素，外面電子排布式為3d24s2，依照洪特規則，外面電子的電子排布圖；故答案為：d；；(2)b為N元素，與它相鄰的同周期元素是C和O，同周期元素從左到右電離能呈增大趨勢，但N的2p軌道上半充滿，較為牢固，故其第一電離能較大，故三種元素的第一電離能由大到小的關系為N>O>C；故答案為：N>O>C；(3)c的氫化物是HF，其水溶液中存在的氫鍵種類有F-HF，F-HO，O-HF，O-HO，共計4種；故答案為：4；F-HF或F-HO或O-HF或O-HO(任寫一種)；

(4)a的最高價氧化為CO2，a的相鄰同主族元素的最高價氧化物是SiO2，因SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，故熔點SiO2>CO2；正鹽酸根離子A為CO32-，價層電子對數為3+4+2-6=3，無孤電子對，故CO32-的空間構型為平面三角形；C的雜化種類為sp2雜2化；將CO32-中的兩個單位負電荷轉移給C，可找到第ⅥA主族的S，則等電子體為SO3；將C換為B，此時應帶三個單位負電荷，將三個單位負電荷轉移給O，找到F，獲得等電子體BF3；故答案為：SiO2>CO2；平面三角形；sp2；SO3、BF3(任寫一種)；

(5)e為CuCu與Au的合金可形成面心立方最密積聚的晶體，在晶胞中Cu原子處于面，心，則Au處在極點地址。Cu的個數為6×1=3，Au的個數為8×1=1，儲氫后氫原28子可進入到由Cu原子與Au原子組成的四周體空隙中，形成與金剛石相似的結構，故H原子共計4個。該晶體儲氫后的化學式為H4Cu3Au；V=m=Mcm3。ρNAaM故答案為：H4Cu3Au；NAacm3。22.【答案】(1)第二周期第VIA族；(2)HClO4；(3)Cl->N3->O2->Na+；(4)O3、Cl2、ClO2(任寫兩種)；(6)H2S；H2O；Na+[：H]-；；

；

不褪色；SO2+Cl2+2H2O=SO24-+2Cl-+4H+；

氧化鎂熔點高，耗能多；氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電；

(9)C

【解析】解：W、X、Y、Z、M、G六種短周期主族元素，原子序數依次增大．X元素

的氣態氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則

M為

S元素、

Y為氧元素；

G原子序數大于

S原子序數，則

G為

Cl

元素；

W、

Z同主族，可形成離子化合物

ZW，則

W為

H元素、

Z為

Na．

(1)Y

為

O元素，在元素周期表中的地址為：第二周期第

VIA

族，故答案為：第二周期

第

VIA

族；

上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；

電子層結構同樣的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越

大，故離子半徑：Cl->N3->O2->Na+，故答案為：Cl->N3->O2->Na+；(4)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：O3、Cl2、ClO2，故答案為：O3、Cl2、ClO2(任寫兩種)；非金屬性O>S，故氫化物牢固性H2O>H2S，水分子之間存在氫鍵，水的沸點高于硫化氫的，故答案為：H2S；H2O；

(6)ZW為NaH，電子式為Na+[：H]-，H2O2的電子式為，用電子式表示Na2S的形成過程：，故答案為：Na+[：H]-；；

；

(7)常溫常壓下若將同樣體積的SO和Cl氣體同時通入品紅溶液，發生反應：SO+Cl2+2222H2O=SO24-+2Cl-+4H+，兩者恰好反應，沒有節余，品紅溶液不褪色，故答案為：不褪色；SO2+Cl2+2H2O=SO24-+2Cl-+4H+；

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：氧化鎂熔點高，耗能多；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，

故答案為：氧化鎂熔點高，耗能多；氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電；

4由N元素組成，是一種單質，故A錯誤；4晶體屬于分子晶體，分子晶體的熔點一般較低，硬度較小，故B錯誤；1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1moN4氣

體轉變為N2化學鍵斷裂斷裂吸取的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量

為2×942kJ=1884KJ，因此反應放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，因此

同樣質量的N4的能量高于N2，故C正確；

4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉變為N2化學鍵斷裂斷裂吸取的熱量為6×167KJ=

為2×942kJ=1884KJ，因此反應放熱，放出的熱量為

為放出882KJ熱量，故D錯誤；

應選C．

1002KJ，形成化學鍵放出的熱量

1884KJ-1002KJ=882KJ，故應

本題觀察結構性質地址關系應用，推測元素是解題要點，需要學生具備扎實的基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

23.4Cl和Ca(OH)2NH32【答案】ANH?HO+-催化劑-NH4+OH4NH3+5O2△4NO+6H2OPCl5P3N3Cl6

【解析】解：(1)Na2S的電子式是，故答案為：

；

(2)①氨氣的密度比較