2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于等質量的下列氣體中，含有的分子個數最多的是A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO2、下面敘述中錯誤的是A．氯水應保存在棕色的細口試劑瓶中B．少量液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C．能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘3、科研人員最近發現放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內中子數與質子數之差為()A．99 B．32 C．166 D．2334、同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現充滿某氣體重116g，則該氣體的相對分子質量為()A．101 B．17 C．32 D．105、配制111mL1．111mol·Lˉ1Na2CO3溶液時，有下列步驟：①溶解②轉移③定容④計算⑤稱量，正確的順序為A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②6、下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．1molH2的質量是1g，它所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L7、下列關于漂白粉的敘述正確的是（）A．工業上使用氯氣通入澄清石灰水制取 B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C．漂白粉可以露置在通風陰涼處 D．漂白粉在酸性環境下使用效果更好8、下列化學用語正確的是（）A．熟石灰的化學式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質子數為6，中子數為8的微粒：86CD．硫離子的結構示意圖為9、下面關于電解質的敘述中正確的是()A．電解質在水中一定能導電B．純水的導電性很差，所以水不是電解質C．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸D．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇10、下列有關物理量與其相應的單位不匹配的是A．摩爾質量：g/mol B．氣體摩爾體積：L/molC．物質的量：mol D．物質的量濃度：L/mol11、為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質，須進行下列六項操作，正確的順序是（）①加水溶解②加入過量BaCl2溶液③加熱蒸發得到晶體④加入過量鹽酸；⑤加入過量Na2CO3⑥過濾A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③12、使溶液中的Al3＋完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是()A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO213、Cu在稀硝酸中可以發生如下反應：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列敘述正確的是（）A．HNO3在反應中失去電子B．氧化產物與還原產物的物質的量比為3:2C．發生氧化反應的硝酸占參加反應硝酸的1/4D．每1molHNO3參加反應，有3mol電子轉移14、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．鹽酸除鐵銹：B．氯氣通入NaOH溶液中：C．向KOH溶液中加入溶液：D．向溶液中加入過量稀鹽酸：15、下列敘述中正確的是（）A．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質C．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電D．溶于水能導電的化合物一定是電解質16、下列化學反應，屬于氧化還原反應的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發生反應的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。18、某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：___________________。19、選擇下列實驗方法分離物質，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______。20、某同學設計實驗探究工業制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質，實驗裝置如圖所示。(1)工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱、加壓條件下發生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。(2)B裝置中的實驗現象是______。(3)C裝置中的實驗現象是_____，其中發生反應的反應類型是___。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。A．氣體通入水中B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是_____。21、有以下反應方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________；(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數目是_________________________；(3)上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據N＝nNA可知，氣體的物質的量越多，氣體含有的分子數越多。在質量相等的條件下，根據n＝可知，氣體的摩爾質量越大，氣體的物質的量越小。四種氣體的相對分子質量分別是71、2、32、28，所以在質量相等的條件下，氫氣的物質的量最多，含有的分子數最多，答案選B。2、D【解析】

A.見光易分解的物質應該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；B．溴易揮發，可水封保存，注意不能用橡膠塞；C．具有氧化性的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；D．酒精與水混溶?！驹斀狻緼.氯水中次氯酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中并避光保存，故A項正確；B.溴易揮發，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，故B項正確；C.具有氧化性的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，因此該氣體不一定是氯氣，故C項正確；D.酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故D項錯誤。答案選D?！军c睛】本題側重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見物質的鑒別。其中常見物質的保存可歸納為：1.固體物質保存在廣口瓶中，便于取用，液體物質保存在細口瓶中，便于傾倒；2.見光易分解的物質應該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；3.受熱易分解、易揮發的要低溫儲存，如液溴保存應用水密封且保存在低溫處；4.易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應的物質需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。3、B【解析】

由Ho中可以得出，質子數為67，質量數為166，該同位素原子核內中子數與質子數之差為166-67-67=32，故選B。4、C【解析】

體積都相同，則在同溫同壓下這三種氣體的物質的量相等；設空容器重ag，則(114g-ag)÷28g/mol=(102g-ag)÷4g/mol，解得a=100，N2的物質的量是（114g-100g)÷28g/mol=0.5mol；某氣體的質量是116g-100g=16g，某氣體的摩爾質量為16g÷0.5mol=32g/mol，則某氣體的相對分子質量是32；答案選C。5、C【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序為：④⑤①②③。故選C。6、D【解析】

A.1mol任何氣體的體積在標準狀況下約是22.4L，A錯誤；B.1molH2的質量是2g，在標準狀況下它所占的體積是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確；答案選D。7、D【解析】

工業上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應變質；漂白粉在酸性環境下生成具有漂白性的次氯酸。【詳解】工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，故A錯誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤;漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應而變質，故C錯誤；漂白粉在酸性環境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環境下使用效果更好，故D正確。8、B【解析】

A.熟石灰的化學式是Ca(OH)2，A項錯誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強電解質完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項正確；C.質子數為6的元素為碳元素，質量數=質子數+中子數=6+8=14，所以質子數為6，中子數為8的核素符號為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個電子形成的，硫離子的最外層達到8電子穩定結構，其正確的結構示意圖為，D項錯誤，答案選B。9、D【解析】

A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導電；

B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質；C、酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；D、按化合物是否導電把化合物分為電解質和非電解質?！驹斀狻緼.電解質在水中不一定能導電，如難溶電解質硫酸鋇、氯化銀等，故A錯誤；

B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質，故B錯誤；C.酸是指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故C錯誤；

D.在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質,在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質,電解質和非電解質都是對化合物而言的，故D正確；

綜上所述，本題選D。10、D【解析】

A．每mol物質所具有的質量稱為該物質的摩爾質量，故摩爾質量的單位為g/mol，故A正確；B．在某狀態下，1mol氣體所占據的體積稱為該狀態下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的單位為L/mol，故B正確；C．物質的量是衡量微粒個數集合體的一個物理量，單位為mol，故C正確；D．在1L溶液中含有的溶質的物質的量稱為物質的量濃度，故物質的量濃度的單位為mol/L，故D錯誤；答案選D?！军c睛】氣體的摩爾體積和物質的量濃度的單位容易混淆，從定義上區分它們的不同，在某狀態下，1mol氣體所占據的體積稱為該狀態下的氣體摩爾體積，單位為L/mol，物質的量濃度表示1L溶液中含有的溶質的物質的量，單位是mol/L。11、D【解析】

粗鹽中除雜質，加入的除雜試劑是過量的，過量的除雜試劑也屬于雜質，需除去。BaCl2過量時，需用Na2CO3除去，Na2CO3過量時，需用鹽酸除去，因此，三者的加入順序為：先加BaCl2(②)，再加Na2CO3(⑤)，最后加鹽酸(④)。另外，起初需將粗鹽溶解，即①應是第一步操作，在加鹽酸前，需過濾(⑥)，以防鹽酸將CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加熱蒸發得到晶體”。從而得出操作順序為①②⑤⑥④③。故選D。12、A【解析】

根據題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸酸反應又能和強堿反應，要使溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強酸強堿，只能是弱酸弱堿。【詳解】A．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，選項A符合；B．鹽酸不與氯化鋁反應，選項B不符合；C．NaOH能溶解氫氧化鋁，產生的Al(OH)3容易溶解，選項C不符合；D．氯化鋁與CO2不與氯化鋁反應，選項D不符合；答案選A?！军c睛】本題考查的是鋁化合物的性質等，難度不大，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備，注意基礎知識的理解掌握。13、B【解析】

HNO3中N元素化合價由+5變為+2；反應中銅元素化合價由0變為+2，Cu(NO3)2是氧化產物，N元素化合價由+5變為+2，NO是還原產物；HNO3中N元素化合價由+5變為+2，硝酸發生還原反應；根據方程式8molHNO3參加反應，轉移6mol電子。【詳解】HNO3中N元素化合價由+5變為+2，所以HNO3在反應中得電子，故A錯誤；Cu(NO3)2是氧化產物、NO是還原產物，所以氧化產物與還原產物的物質的量比為3:2，故B正確；HNO3中N元素化合價由+5變為+2，硝酸發生還原反應，發生還原反應的硝酸占參加反應硝酸的1/4，故C錯誤；根據方程式8molHNO3參加反應，轉移6mol電子，所以每1molHNO3參加反應，有3414、D【解析】

A.鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B.氯氣通入NaOH溶液生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.向KOH溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸鉀、硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D.向NaHCO3溶液中加入過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；故答案選D。15、B【解析】A.H2、C等非金屬元素的單質在化學反應中常作還原劑，判斷是氧化劑還是還原劑需從化合價的變化角度分析，A項錯誤；B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如2Fe3++Fe=3Fe2+，B項正確；C.膠體因為吸附溶液中的離子而帶電，本身不帶電，C項錯誤；D.溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸溶液導電，是因為硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，但這些離子不是三氧化硫電離產生的，D項錯誤；答案選B.點睛：C為易錯項，要注意不能說膠體帶電荷，膠體是呈電中性的，是由于吸附溶液中的離子而帶電荷。16、D【解析】

氧化還原反應的標志是有元素化合價的升降，據此分析?！驹斀狻緼.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鋁元素化合價由Al的0價變化到Al2O3的+3價，化合價升高；鐵元素化合價由Fe2O3的+3價變化到Fe的0價，化合價降低。所以該反應屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據A、B能夠與鹽酸反應的現象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸產生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現象是解答本題的關鍵。18、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質碳酸鈉和氫氧化鈉反應變為氣體或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現渾濁現象；若出現渾濁現象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調換順序，不影響實驗結果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。19、（1）F（2）A（3）D（4）E【解析】試題分析：（1）沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物采用過濾；（2）碘易溶在有機溶劑中，提取碘水中的碘單質采用萃?。唬?）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的沸點相差解答，分離二者的混合物采用蒸餾?？键c：考查物質的分離與提純方法判斷20、C8H16CH2=CH2橙色褪去紫色褪去氧化反應DBCB乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數(75%)【解析】

石蠟油在催化劑作用下分解反應生成烯烴和烷烴，根據分析主要生成乙烯，乙烯與溴水發生加成反應，使得溴水褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳氣體用澄清石灰水進行驗證。【詳解】(1)工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱、加壓條件下發生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根據質量守恒得到甲的分子式為C8H16；1molC8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結構簡式為CH2=CH2；故答案為：C8H16；CH2=CH2。(2)B裝置中乙烯和溴水發生加成反應，其實驗現象是橙色褪去；故答案為：橙色褪去。(3)C裝置中乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，其實驗現象是紫色褪去，其中發生反應的反應類型是氧化反應；故答案為：紫色褪去；氧化反應。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成來分析，因此根據本實驗中裝置D中的實驗現象可判斷該資料是否真實；故答案為：D。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法可用酸性高錳酸鉀或溴水反應，現象都為溶液褪色，因此為BC；除去甲烷中乙烯的方法是用酸性高錳酸鉀溶液，因此為C；故答案為：BC；C。(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數(75%)；故答案為：乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數(75%)。【點睛】化學實驗是?？碱}型，主要實驗儀器、裝置，考查學生分析、判斷的能力。21、ACDG2.5NA5:1【解析】

根據“升失氧，降得還”解答此題。A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價降低，CuO為氧化劑；

B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高，KClO3