2022-2023學年福建省廈門市康橋學院高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.Na失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火B.Al與S直接化合可以得到Al2S3，Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3C.將SO2通入BaCl2溶液沒有白色沉淀生成，將SO2通入Ba(NO3)2溶液也沒有白色沉淀生成D.工業上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁參考答案：A略2.

(08惠州調研)2006年11月23日中科院網報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：下列敘述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3,屬于混合物B．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現象D．在反應②環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解參考答案：答案：A3.下列溶液一定呈堿性的是A．pH＝8的溶液

B．含有OH-－離子的溶液C．NaCl溶液

D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液參考答案：D略4.綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略5.下列敘述正確的是(

)①熱穩定性：H2O>HF>H2S

②熔點：金剛石>冰>干冰

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為:△H=－571kJ·mol－1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N

A．只有②④

B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥

D．只有③⑤⑦參考答案：A略6.下列制備單質的方法中，需要加入還原劑才能實現的是A．高爐煉鐵

B．電解法制金屬鎂C．加熱氧化汞制金屬汞

D．從海帶灰浸取液中（含I—）提取碘單質參考答案：A略7.在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm—3，溶質的質量分數為ω。則此溶液的物質的量濃度為A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L

參考答案：C略8.25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

（

）

A．等物質的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）

C．pH=3的一元酸HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：B略9.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）參考答案：C略10.五種短周期元素的部分性質數據如下：下列敘述正確的是（）

元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價+1+5，﹣3+7，﹣1+6，﹣2+3

A．X的陰離子半徑小于T的陽離子半徑B．Y的氫化物的熱穩定性比Z的氫化物的大C．Y單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價D．Z元素的氧化物對應的水化物一定為強酸參考答案：BC考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：都是短周期元素，Y有+7、﹣1價，則Y為Cl；Z有+6、﹣2價，則Z為S元素；X有+5、﹣3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N元素；T有+1價，處于IA族，原子半徑最小，則T為H元素；W有+2價，處于ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al元素，據此解答．解答：解：都是短周期元素，Y有+7、﹣1價，則Y為Cl；Z有+6、﹣2價，則Z為S元素；X有+5、﹣3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N元素；T有+1價，處于IA族，原子半徑最小，則T為H元素；W有+2價，處于ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al元素，A．N3﹣離子半徑大于H+，故A錯誤；B．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩定性HCl＞H2S，故B正確；C．氯氣與Fe反應生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素顯+3價，故C正確；D．亞硫酸為中強酸，故D錯誤，故選BC．點評：本題考查結構性質位置關系，難度中等，根據化合價、半徑推斷元素是關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．11.下列實驗操作與對應的反應現象或原理正確的一組是（

）選項實驗操作現象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色B將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中均先沉淀后溶解C將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應，加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解濃鹽酸氧化性強于濃硝酸D將40.0gNaOH固體溶于1.0L蒸餾水中配成溶液溶液物質的量濃度為1.0mol·L-1參考答案：BA項中由于苯的密度比水的小，呈紫紅色應在上層，錯誤；將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中先發生聚沉再溶解，B正確；C項中濃鹽酸和濃硝酸混合成氧化性更強的王水能夠溶解鉑、金，而不是因為濃鹽酸的氧化性強于濃硝酸，錯誤；D項中溶液的總體積不一定是1L，錯誤。12.（2分）用36.5%的濃HCl（密度為1.2g?cm﹣3）配1mol?L﹣1的稀HCl100mL，配制過程需用到的儀器是（）①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥參考答案：B設濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2g?cm﹣3×36.5%=1mol?L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取時用10mL量筒，配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，13.下圖裝置可用于（）A.加熱無水醋酸鈉和堿石灰混合物，制取甲烷B.加熱硝酸鉛制取二氧化氮C.加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣D.加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣參考答案：AC略14.假設與猜想是科學探究的先導，在下列假設（或猜想）引導下的探究活動肯定沒有實際意義的是A．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSB．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成C．探究Na與水的反應可能有O2生成D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，探究紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化還是HClO的漂白性所致參考答案：C15.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法不正確的是（

）A．屬于金屬元素

B．質子數與中子數之差為50C．原子的核外電子數是39

D.和是兩種不同的核素參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。某《化學教育》雜志報道了如下實驗研究：實驗一、定性研究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應，觀察現象。②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。請回答：1.實驗①中觀察到的現象為

；2.反應后所得的溶液漂白性增強的原因是_______________________________

；3.依據上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有______

_____；4.實驗③中產生大量無色氣體的反應的離子方程式

。實驗二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。請回答：5.為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程CO2因溶解而

造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是

6.用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO2氣體BL，發現明顯小于。若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是____________

；7.實驗后發現，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是_________

_____

。參考答案：1.產生少量無色氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失；2.CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大；3.

Ca(HCO3)2(寫名稱正確同樣得分)；4.

H++HCO3-

→CO2↑+

H2O

。5.在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部；6.碳酸鈣與氯水反應生成的Ca(HCO3)2再受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO37.從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.肉桂酸甲酯（H）是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基。又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。

試回答下列問題。（1）①肉桂酸甲酯（H）的結構簡式為

。

②有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是

（填標號）。

A．能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應

B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在堿性條件下能發生水解反應

D．不可能發生加聚反應（2）現測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下：①

化合物F中的官能團有

（填名稱）。②

B→C的反應類型是

，F→G的反應類型是

。③

書寫化學方程式：F→I

G→H

（3）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式：

ⅰ．分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量的銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。參考答案：（1）①

②A、C

（2）①羥基、羧基②水解反應（或取代反應）；消去反應③

（3）

略18.（共13分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:

(填具體元素符號,下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____________________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

(填“共價”或“離子”)化合物。（5）表示①與⑦的化合物的電子式

，該化合物是由

（填“極性”“非極性”）鍵形成的。（6）寫出元素⑦的單質與水反應的離子方程式