2022-2023學年福建省泉州市惠華中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH+4存在

D．加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO2-3存在參考答案：C略2.元素周期表中前20號不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價化合物A2B、若A、D同族，則上述物質中有關離子半徑大小順序正確的是：

A．D>C>B>A

B．B>C>D>A

C．D>B>C>A

D．C>D>A>B參考答案：C略3.只用水做試劑就能鑒別的一組物質是()。A．苯、乙酸、四氯化碳三種液體B．硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體C．乙醇、乙醛、乙酸三種液體D．氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體參考答案：AB略4.下列電離方程式書寫正確的是（）A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B．HI=H＋+I－C．H2C2O42H＋+C2O42－

D．HCO3-+H2O=H3O＋+CO32－

參考答案：B5.一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH＝2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是()

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9參考答案：D略6.根據下列圖示的實驗操作，不能夠實現實驗目的的是

A．目的：濃度對化學反應速率的影響B．目的：溫度對化學平衡的影響

均為1mL硫酸

2mLNa2S2O3溶液

1mLNa2S2O3溶液

1mL水試劑：2mol/L硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3溶液

試劑：燒瓶中各充入等質量的NO2C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱D．目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

醋酸

CO2

NaHCO3溶液

苯酚鈉溶液試劑：1mol/LNaHCO3溶液

1mol/L苯酚鈉溶液均為澄清石灰水

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液試劑：0.1mol/LNa2CO3溶液

0.1mol/LNaHCO3溶液

參考答案：D略7.下列敘述不正確的是（

）

A．鉀的焰色反應可以透過藍色的鈷玻璃片看到

B．用玻璃尖嘴點燃氫氣時，由于玻璃中有鈉離子，所以火焰帶有黃色

C．做焰色反應時鉑絲應用稀鹽酸洗凈，并灼燒至無色

D．在鈉和鈉的化合物中，只有鈉離子的焰色為黃色參考答案：D略8.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是()參考答案：略9.下列說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀D．淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發生水解反應參考答案：A略10.為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）達不到實驗要求的是

A．K2SO-3是否被氧化（BaCl2）

B．FeSO4是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氫氧化鈉是否被變質（BaCl2）參考答案：A11.下列敘述正確的是A.同等質量的乙炔(C2H2)和苯中，原子數比為1：3B.16gO2與16gO3中，含有相同的中子數C.1mol重水與1mol水中，中子數相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化學鍵數比為1：2參考答案：B【詳解】A.設質量為1g，1g乙炔含有原子的物質的量為1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物質的量為1/78×12=2/13mol，原子數比為1：1，故A錯誤；B.16gO2的物質的量為0.5mol，含有中子數為0.5×16=8mol，16gO3的物質的量為1/3mol，含有中子數為1/3×24=8mol，含有相同的中子數，故B正確；C項，1mol重水（D2O）中，中子數為10NA；1molH2O中，中子數為8NA；故C錯誤；D.1mol二氧化碳(結構式O=C=O)有4mol共價鍵；1mol甲烷中含有4mol碳氫鍵，化學鍵數比為1：1，故D錯誤；綜上所述，本題選B。12.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略13.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：A【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根據氧化性判斷參加反應的離子．【解答】解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C錯誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯誤．故選A．14.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的

A．X2-的還原性一定大于Y—

B．由mXa+與nYb-得，m+a=n-b

C．X、Y一定不同期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性一定是X大于Y參考答案：A略15.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水電離c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】A．離子之間結合生成絡離子；B．pH=2的溶液，顯酸性，離子之間發生氧化還原反應；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，顯堿性；D．水電離c（H+）=10﹣12的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=2的溶液，顯酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．水電離c（H+）=10﹣12的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是

。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。①濕棉花的作用是

，試管中反應的化學方程式是

。②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，

固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____

（填序號）。a．一定有Fe2+、H+和Fe3+

b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+

d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經測定氣體

中含有SO2、CO2和H2。①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是

。②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）

。③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為

，然后加入足量BaCl2溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數是

。參考答案：16分）（1）濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩定的氧化膜

（2）①提供水蒸氣

②3Fe+4H2OFe3O4+4H2

b（3）①2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O②C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O

③SO2+Br2+2H2O==2Br-+SO42-+4H+

2/3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的鐵銹、少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：已知：碳酸不能溶解Al(OH)3。

請回答：(1)試劑A的名稱是

；氣體2成分是

。(2)溶液2化為固體3反應的離子方程式是

。(3)溶液1化為溶液4程中，不在溶液①中直接加入試劑C，理由是(用簡要文字表達)

。(4)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是

。參考答案：

(1)NaOH溶液(2分)；CO2和H2(2分)

(2)4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(2分)(3)若在溶液①中直接加入鹽酸，會使溶液④中混有試劑A中的陽離子(如Na+等)，而不是純凈的AlCl3溶液(2分)(4)AlCl3·6H2O+6SOCl2

AlCl3+12HCl↑+6SO2↑(2分)

略18.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）

。（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程

。（3）已知通常狀況下1gX2在Y2中完全燃燒放出akJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式

。（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式

。（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學鍵類型為

；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是

。（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是

；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式

。參考答案：（1）HClO4（2）2-（3）2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)

△H＝一4akJ·mol-1（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O（5）離子鍵、（極性）共價鍵；NaClO（6）HSO3-+