第17頁(yè)河北省石家莊市正定縣正定中學(xué)2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（本題共25小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每小題2分，共50分）1.下列敘述不正確的是()

A．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑B．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳少

C．單晶硅常用于制光導(dǎo)纖維

D．少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO32.下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是()A．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B．鋁片長(zhǎng)期放置在廣口瓶中C．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中D．金屬鈉存放于煤油中3.向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過(guò)量，反應(yīng)分三個(gè)階段進(jìn)行，各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是()A．2∶1∶1B．1∶2∶1C．2∶1∶2D．1∶1∶14.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)圖1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸發(fā)結(jié)晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層5.一定條件下，ag某物質(zhì)在足量的O2中燃燒，將產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加了bg，若b>a則符合此條件的物質(zhì)是()A．CH4B．HCOOHC．COD．H26.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是()A．OH-、CO32-、SO42-B．S2-、Cl-、SO42-C．CO32-、NO3-、S2-D．Cl-、SO42-、NO3-7.原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A．①④B．②③C．②④D．①⑤8.有A、B、C、D四種元素，已知A、B的陽(yáng)離子和C、D的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑B＞A；陰離子所帶負(fù)電荷C＞D。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是()A．A＞B＞C＞DB．B＞A＞C＞DC．Ａ＞Ｂ＞Ｄ＞ＣD．B＞A＞D＞C9.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15A．13C與15N具有相同的中子數(shù)

B．13C與CC．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同10.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W311.下列說(shuō)法中正確的是()A.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程B.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱叫做中和熱C.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱12.化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）P-P：198P-O：360O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為()A．釋放1638kJ的能量B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量13.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol。下列說(shuō)法中不正確的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(l)|△H|>297.3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)△H<-297.3kJ/molC.1molSO2(g)的鍵能總和小于1molS(g)和1molO2(g)鍵能之和D.1molSO2(g)的鍵能總和大于1molS(g)和1molO2(g)鍵能之和14.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol-1。下列選項(xiàng)正確的是()A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝-867kJ·mol-1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．1molCH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為3.215.已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-116.航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A、該反應(yīng)中肼作還原劑B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ·mol-1C、該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小D、肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6kJ·mol-117.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速率最慢的是()A．在含鐵元素較多的酸性土壤中B．在潮濕疏松的堿性土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中D．在含炭粒較多、潮濕透氣的中性土壤中18.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B.放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D.通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O19.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O＋6e-==6OH-＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e-==Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H+＋2e-==H2↑20.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是()A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-===4OH-D．U型管中溶液pH逐漸減小21.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl-－e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物22.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()Fe海水Fe海水圖aZnCuCu－Zn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒 A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的23.有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>c>d>bB．d>a>b>cC．d>b>a>cD．b>a>d>c24.如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生25.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A．H2SO4濃度為4mol·L-1B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2molII卷（共50分）26.（6分）I.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)(1)裝置可采用燒杯和鹽橋（不需標(biāo)明鹽橋種類），畫出此原電池的裝置圖（標(biāo)明所用電解質(zhì)溶液化學(xué)式）；(2)注明原電池的正極和負(fù)極；(3)注明外電路中電子的流向；(4)寫出正極上的電極反應(yīng)式：(5)指出鹽橋中陽(yáng)離子移動(dòng)方向：。27.（8分）I.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:則1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮_（填“吸收”或“放出”）的熱量是_____________。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：。②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是。(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：____。28.（4分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol-1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝______________kJ·mol-1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是__________。29.（18分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫化學(xué)式）。⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑷X2M的燃燒熱ΔH＝-akJ·mol-1，寫出X2_____________________________________________________________________。⑸ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_______________。⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_______________________：充電時(shí)，_____________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極，該電池的電解質(zhì)為___________________。II.如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：__________。(2)電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。30.（14分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇陽(yáng)離子Na+Fe2+Ba2+NH4+陰離子OHˉNO3ˉIˉHSO4ˉ(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的化學(xué)式為；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則①A為；②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因；④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為。高一第二次月考化學(xué)答案1-5CCDBA6-10DCCCA11-15CACBA16-20BCCBC21-25BBBBD27.（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）放出183kJ；（3）①2NO+2CON2+2CO2②由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第