教學(xué)設(shè)計(jì)方案課程§3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)—鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解鈉,鋁,鐵.銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì),能列舉合金材料的重要應(yīng)用.根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)例了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,舉例說(shuō)明生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng).教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)位于人教版必修1第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)的內(nèi)容之中，前面學(xué)了氧化還原反應(yīng)及關(guān)于金屬的通性的知識(shí),下面以鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)與講解相結(jié)合的方式，使學(xué)生可以直觀地認(rèn)識(shí)到金屬具有一定的特性，為后續(xù)學(xué)習(xí)鋁的化合物打下基礎(chǔ),通過(guò)與金屬通性知識(shí)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物的能力，進(jìn)而提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。學(xué)情分析經(jīng)過(guò)初三一年化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，以及日常生活經(jīng)驗(yàn)的積累，學(xué)生對(duì)鋁有了初步的認(rèn)識(shí)，但缺少系統(tǒng)性。因此，針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況，在高中階段學(xué)習(xí)鋁的特性時(shí)，應(yīng)以復(fù)習(xí)相關(guān)鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)，幫助學(xué)生建立完整的知識(shí)體系，進(jìn)而完善學(xué)生對(duì)金屬性質(zhì)的全面認(rèn)識(shí)。所以教學(xué)設(shè)計(jì)分為三步：知識(shí)回顧—新知講解—練習(xí)鞏固。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、回顧鋁的相關(guān)物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)；2、掌握鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)；3、了解鋁在生活中的應(yīng)用；過(guò)程與方法：1、通過(guò)對(duì)比鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)，學(xué)會(huì)新舊知識(shí)的對(duì)比學(xué)習(xí)的方法；2、通過(guò)課堂探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和推理等能力；情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、進(jìn)行辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育；2、培養(yǎng)學(xué)生從生活中提煉科學(xué)知識(shí)，用科學(xué)知識(shí)指導(dǎo)生活的能力.教學(xué)重點(diǎn)1、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物的驗(yàn)證2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理教學(xué)難點(diǎn)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)原理以及方程式的書(shū)寫(xiě)教與學(xué)的媒體選擇多媒體講解，探究實(shí)驗(yàn)課程實(shí)施類型教師課堂講授類、探究學(xué)習(xí)類教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)回顧寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的，指出氧化劑、還原劑，是離子反應(yīng)的，再寫(xiě)出離子方程式。（1）鈉在常溫下和點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)（3）鈉與水反應(yīng)（4）鈉與氯化鐵溶液（5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)（6）鋁與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式（1）__________________(2)____________________________(3)____________________________(4)____________________________(5)____________________________(6)____________________________離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________新課導(dǎo)入由金屬共同的化學(xué)性質(zhì)可知，金屬能與氧氣反應(yīng)，較活潑金屬能與酸反應(yīng)，而金屬與堿能否反應(yīng)呢？今天我們來(lái)探究少數(shù)金屬與強(qiáng)堿的反應(yīng)。新知學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。（2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。歸納整理鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有兩性。鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________離子方程式：___________________鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________離子方程式：___________________思考交流1、在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？2、由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)？1、原因：_______________________2、物質(zhì)名稱：___________________應(yīng)用提高根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)，在日常生活中，使用鋁制餐具、炊具應(yīng)注意哪些問(wèn)題？實(shí)踐活動(dòng)1、金屬是如何分類的？2、鋁的導(dǎo)電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常用鋁作導(dǎo)線？3、鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬，為什么鋁的價(jià)格比鐵高呢？圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問(wèn)題，通過(guò)去圖書(shū)館或上網(wǎng)查閱資料，寫(xiě)一篇關(guān)于金屬的小論文。學(xué)習(xí)提高閱讀教材44頁(yè)“科學(xué)視野”，了解未來(lái)金屬―――鈦。板書(shū)設(shè)計(jì)三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.NaB.FeC.AlD.Cu2.在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（）新課標(biāo)第A.水B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水3.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（）A.O2和H2的混合氣體B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2氣體4.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑5.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋ǎ〢.與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不活潑C.鋁表面形成一層氧化膜D.鋁耐酸耐堿6.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是A.Al、Mg、NaB.Mg、Al、NaC.Na、Mg、AlD.Na、Al、Mg/r/