影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素個性化作業：1.觀察鐵釘的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程，U形管中液面如何變化，比較二者的化學反應速率快慢。2.實驗室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高產生氫氣的速率？4.請你做投籃練習，如果要提高投籃命中率，應該怎么做？5.請你用礦泉水瓶做保齡球，探究在相同范圍內5個和7個礦泉水瓶分別按下列方式排列，在相同條件下，哪種命中率高？6.閱讀課本P36信息提示的碰撞理論，試著談談你對碰撞理論的理解.3.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

請設計實驗方案探究濃度，溫度，催化劑對反應速率的影響。個性化作業：1.觀察鐵釘的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程，U形管中液1.觀察班級實驗角鐵釘的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程，U形管中液面如何變化，比較二者的化學反應速率快慢。1.觀察班級實驗角鐵釘的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程，U形管中液面2.實驗室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高產生氫氣的速率？適當提高硫酸濃度，升溫，用鐵粉代替鐵片，加入少量硫酸銅溶液。2.實驗室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高產生適當提高硫酸濃實驗一:探究濃度對化學反應速率的影響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入試劑0.2mol/LH2C2O40.1mol/LH2C2O4實驗現象褪色時間

結論實驗一:探究濃度對化學反應速率的影響2KMnO4+5H2C2實驗二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溫度常溫熱水實驗現象褪色時間

結論實驗二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

外界因素對化學反應速率的影響：1.增大反應物濃度，化學反應速率加大。2.升高反應溫度，化學反應速率加大。3.使用合適的催化劑，化學反應速率加大4.對有氣體參加的反應，壓縮體積增大壓強，化學反應速率加大。外界因素對化學反應速率的影響：1.增大反應物濃度，化學反應速3.請你做投籃練習，如果要提高投籃命中率，應該怎么做？投籃1：V41021-141152.mp4投籃2：V41021-141254.mp43.請你做投籃練習，如果要提高投籃命中率，投籃1：V41024.請你用礦泉水瓶做保齡球，探究在相同范圍內5個和7個礦泉水瓶分別按下列方式排列，在相同條件下，哪種命中率高？5個：20141028_063320.mp47個：20141028_063510.mp44.請你用礦泉水瓶做保齡球，探究在相同范圍5個：201410有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞。

活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。活化分子數=活化分子百分數×反應物分子數活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分理論解釋---碰撞理論有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞。活化分子：能夠發生有效碰有效碰撞理論---投籃有效碰撞理論---投籃一個反應要發生一般要經歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量一個反應要發生一般要經歷哪些過程？普通活化活化合理有效新物質下列說法錯誤的是()A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時,才能發生化學反應B.發生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發生化學反應E.能發生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量F.活化能指活化分子多出反應物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應的物質間發生反應√√√下列說法錯誤的是()√√√提高反應物濃度→活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數目增加→單位時間單位體積內有效碰撞增加→化學反應速率增大。提高反應物濃度→活化分子百分數不變，單位體積分子百分數能量E加熱后升高溫度，體系吸收能量→活化分子百分數提高，活化分子數目增加→單位時間單位體積內有碰撞增加→化學反應速率增大。分子百分數能量E加熱后升高溫度，體系吸收能量→活化分子百分數E′

使用催化劑→降低反應的活化能→活化分子百分數增大→活化分子數目增多→有效碰撞增多→化學反應速率增大E′使用催化劑→降低反應的活化能→活化分子百分數增大→活化使用催化劑使用催化劑壓強對反應速率的影響對于氣體反應:增大壓強(減小容器容積)相當于增大反應物的濃度,反應速率加快.對于只有固體或液體參加的反應,壓強的變化對反應速率的影響可以忽略不計.壓強對反應速率的影響對于氣體反應:增大壓強(減小容器容積)相化學反應速率大小

活化分子數目的多少

外因3、反應物溫度

單位時間單位體積內有效碰撞次數多少單位體積內反應分子總數×活化分子百分數

外因1、反應物濃度

外因4、催化劑

外因2、氣體壓強

化學反應速率快慢的影響因素外界條件與化學反應速率.swf化學反應速率大小活化分子數目的多少外因3外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素分子總數活化分子百分數活化分子總數活化分子濃度（單位體積活化分子數）增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素分子總數活化分子練習：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑練習：下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑√√練習：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（練習：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

練習：在密閉容器里，通入xmol練習：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應速率將如何改變?(1)升高溫度

增大

；(2)加入催化劑

增大

；(3)充入更多的H2

增大

；(4)擴大容器的體積

減小

；(5)容器容積不變，通入氖氣

不變

練習：在密閉容器里，通入xmol作業：P40交流與討論

P415.8練習冊：第2課時P25作業：P40交流與討論影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素個性化作業：1.觀察鐵釘的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程，U形管中液面如何變化，比較二者的化學反應速率快慢。2.實驗室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高產生氫氣的速率？4.請你做投籃練習，如果要提高投籃命中率，應該怎么做？5.請你用礦泉水瓶做保齡球，探究在相同范圍內5個和7個礦泉水瓶分別按下列方式排列，在相同條件下，哪種命中率高？6.閱讀課本P36信息提示的碰撞理論，試著談談你對碰撞理論的理解.3.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

請設計實驗方案探究濃度，溫度，催化劑對反應速率的影響。個性化作業：1.觀察鐵釘的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程，U形管中液1.觀察班級實驗角鐵釘的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程，U形管中液面如何變化，比較二者的化學反應速率快慢。1.觀察班級實驗角鐵釘的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程，U形管中液面2.實驗室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高產生氫氣的速率？適當提高硫酸濃度，升溫，用鐵粉代替鐵片，加入少量硫酸銅溶液。2.實驗室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高產生適當提高硫酸濃實驗一:探究濃度對化學反應速率的影響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入試劑0.2mol/LH2C2O40.1mol/LH2C2O4實驗現象褪色時間

結論實驗一:探究濃度對化學反應速率的影響2KMnO4+5H2C2實驗二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溫度常溫熱水實驗現象褪色時間

結論實驗二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

外界因素對化學反應速率的影響：1.增大反應物濃度，化學反應速率加大。2.升高反應溫度，化學反應速率加大。3.使用合適的催化劑，化學反應速率加大4.對有氣體參加的反應，壓縮體積增大壓強，化學反應速率加大。外界因素對化學反應速率的影響：1.增大反應物濃度，化學反應速3.請你做投籃練習，如果要提高投籃命中率，應該怎么做？投籃1：V41021-141152.mp4投籃2：V41021-141254.mp43.請你做投籃練習，如果要提高投籃命中率，投籃1：V41024.請你用礦泉水瓶做保齡球，探究在相同范圍內5個和7個礦泉水瓶分別按下列方式排列，在相同條件下，哪種命中率高？5個：20141028_063320.mp47個：20141028_063510.mp44.請你用礦泉水瓶做保齡球，探究在相同范圍5個：201410有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞。

活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。活化分子數=活化分子百分數×反應物分子數活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分理論解釋---碰撞理論有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞。活化分子：能夠發生有效碰有效碰撞理論---投籃有效碰撞理論---投籃一個反應要發生一般要經歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量一個反應要發生一般要經歷哪些過程？普通活化活化合理有效新物質下列說法錯誤的是()A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時,才能發生化學反應B.發生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發生化學反應E.能發生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量F.活化能指活化分子多出反應物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應的物質間發生反應√√√下列說法錯誤的是()√√√提高反應物濃度→活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數目增加→單位時間單位體積內有效碰撞增加→化學反應速率增大。提高反應物濃度→活化分子百分數不變，單位體積分子百分數能量E加熱后升高溫度，體系吸收能量→活化分子百分數提高，活化分子數目增加→單位時間單位體積內有碰撞增加→化學反應速率增大。分子百分數能量E加熱后升高溫度，體系吸收能量→活化分子百分數E′

使用催化劑→降低反應的活化能→活化分子百分數增大→活化分子數目增多→有效碰撞增多→化學反應速率增大E′使用催化劑→降低反應的活化能→活化分子百分數增大→活化使用催化劑使用催化劑壓強對反應速率的影響對于氣體反應:增大壓強(減小容器容積)相當于增大反應物的濃度,反應速率加快.對于只有固體或液體參加的反應,壓強的變化對反應速率的影響可以忽略不計.壓強對反應速率的影響對于氣體反應:增大壓強(減小容器容積)相化學反應速率大小

活化分子數目的多少

外因3、反應物溫度

單位時間單位體積內有效碰撞次數多少單位體積內反應分子總數×活化分子百分數

外因1、反應物濃度

外因4、催化劑

外因2、氣體壓強

化學反應速率快慢的影響因素外界條件與化學反應速率.swf化學反應速率大小活化分子數目的多少外因3外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素分子總數活化分子百分數活化分子總數活化分子濃度（單位體積活化分子數）增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素分子總數活化分子練習：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑練