ΔΔ第二章學(xué)物質(zhì)及其化一、物的分類《優(yōu)方案》P27知道各種物質(zhì)之的關(guān)系二、分系相關(guān)概念1、散系：種物質(zhì)（或種物質(zhì)分散到另一種質(zhì)（或多種質(zhì)中所得的體系，叫做分系。分散質(zhì)被分散物質(zhì)；分散劑：起納分散質(zhì)的用的物。2、散系的類（1）按照散質(zhì)粒的大小：溶、膠體濁液。分散質(zhì)子直徑小于1nm分散系叫溶，在1nm－100nm之間的散系稱為膠，而分散質(zhì)子直徑大于的分散叫做濁液。（按照分質(zhì)和分散劑狀態(tài)可以分九種。比較三分散系的不優(yōu)化方》注意：種分散系的質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的大小同。

精心整理在試管加入3-5mL溶液（飽的2Na溶液按者：的體積比蒸23餾水稀），滴入1-2滴酚酞溶，再用頭滴管滴加入稀鹽，邊加振蕩，至溶液紅色淺并接近消。靜置反應(yīng)的學(xué)方程式為Na23（膠體+2NaCl（）碘化銀體的制在碘化稀溶液中加少量的酸銀溶液，邊滴入震蕩。反應(yīng)的學(xué)方程式為KI+AgNO=AgI（膠體33思考：上述）反應(yīng)中沒有及停止熱，會(huì)現(xiàn)什么現(xiàn)象若上述（2（3）兩種反應(yīng)物量均為大量則可觀到什么現(xiàn)象？如表達(dá)對(duì)應(yīng)的個(gè)反應(yīng)程式？提示（1）體聚沉生成紅褐色淀（）↓+2NaCl232生成白沉淀（3）=AgI↓+KNO生成3黃色沉3、體的性與應(yīng)用三、膠分散質(zhì)粒子徑大小在1nm－

性

定義100nm間的分系1、體的分①根據(jù)散質(zhì)微粒組分子膠如：蛋白質(zhì)膠（蛋白溶液淀粉膠體（淀粉液）粒子體如：膠體膠體、Al(OH)膠3氣溶膠：煙、云霧、灰塵②根據(jù)散劑的狀態(tài)分液溶如：AgI膠體、膠體、Al(OH)膠體3固溶膠：煙水晶、色玻璃合金

丁爾應(yīng)介性電現(xiàn)

光通膠時(shí)從與射線直方向察可看一光的通”①朗動(dòng)膠體子停做秩地運(yùn)②一體，體子同電（些體膠粒不電如淀膠體，是體有穩(wěn)的要因在加場(chǎng)作下，體子分劑中陰或陽)定移動(dòng)

在產(chǎn)使飄氨2、膠體的備、硅酸膠的制備3碘化銀體的制備

膠的沉

在體加少的解使膠體子形沉，分劑析的程

制（）Fe(OH)膠體制備3取一個(gè)燥潔凈的小杯，加25蒸餾水，將杯中的水加至沸騰向沸水中逐滴加入5～滴飽和溶液，續(xù)煮沸3溶液呈褐色，停止熱，得的分散系即為Fe(OH)膠體。3反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HO===Fe(OH)（膠體）+3HCl32（）硅酸膠體的制

（1）帶正的膠粒體：金屬氫化物金屬氧化。帶負(fù)電膠粒膠體：金屬氧物、金屬硫化物、酸膠體、土膠體。（固溶膠發(fā)生電泳現(xiàn)；溶膠在壓電的條也能發(fā)生電現(xiàn)象靜電塵；膠體都是電中性的，是膠粒電荷的液溶膠，通都可發(fā)生電現(xiàn)象，粒不帶電的不會(huì)發(fā)電泳現(xiàn)象化銀膠和蛋白質(zhì)膠精心整理

23243++＋OHCa(OH)=Ca2--2-（溶）+HNaHCO23243++＋OHCa(OH)=Ca2--2-（溶）+HNaHCO②HClOH＋2OH+ClOCu(OH)+--2+--+23333--能拆開-42434電解質(zhì)非電解質(zhì)的較優(yōu)化方案》P34重點(diǎn)是照物質(zhì)的分，哪些質(zhì)屬于電解質(zhì)：、、鹽、、潑金屬氧化（KO、2CaO、O）都是電解質(zhì)。2體的膠粒子所帶的荷的電不同條件下是不相的】（聚沉的法有三種：①加電解質(zhì)液②加入相反電荷膠的膠體加熱或攪拌【膠體子不帶電的體可以第③方法聚沉】（向氫氧鐵膠體中加稀硫酸象產(chǎn)生紅褐沉淀，后紅色沉淀解。原因：少量稀酸作為溶液膠體聚，生成氫氧化鐵紅色沉淀，過的稀硫與氫氧化鐵反應(yīng)，沉淀溶解。（）膠體的應(yīng)用膠體的識(shí)在生活、產(chǎn)和科等方面有著重要用，如常見的：①鹽鹵豆腐②明礬水③溶液于3傷口止④江河入海形成的洲⑤冶金廠大量煙用高壓電除⑥土壤體中離子的吸附和換過程，保作用⑦同一鋼筆灌不同牌墨水易發(fā)生塞4、體的提凈化：利用析的方，將膠體中的質(zhì)離子或小子除去四、離反應(yīng)1電離電解質(zhì)于水受熱熔時(shí)解離成自由離的過程。2、離方程書寫——“句話”①強(qiáng)酸強(qiáng)堿、鹽用號(hào)一步位②一元酸、所有弱用可逆號(hào)一步到位③多遠(yuǎn)酸多可逆符分步電例：①HSO=2H+SONaOH=Na＋24-2+2OHBaCl=Ba+2ClBaSO=Ba+SONa24＋＋4＋-33③HCOH+HCOH從電離角度，我們以對(duì)酸鹽的本質(zhì)有一個(gè)新認(rèn)識(shí)。注意（1、OH、等原團(tuán)不3（）在水液中拆寫，熔融狀下不拆寫。（等或者可符號(hào)前面被電離的粒；等號(hào)后：電離后的子。（）電子方程式遵電荷守。（“強(qiáng)酸：化氫HCl、酸H、硝酸HNO、氫溴酸HBr、氫碘酸HI高氯酸“四強(qiáng)NaOHKOHCa(OH)Ba(OH)22精心整理

3、解質(zhì)與電解質(zhì)的判①電解：在水溶液或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合統(tǒng)稱為電解。②非電質(zhì)：在水溶里和熔狀態(tài)下都不導(dǎo)電的合物。小結(jié)（）能夠?qū)щ姷馁|(zhì)不一定全電解質(zhì)，金也能導(dǎo)電。（電解質(zhì)必須水溶液或熔狀態(tài)下能有自移動(dòng)的離子電解質(zhì)身不一定能導(dǎo)電。（電解質(zhì)非電解質(zhì)都化合物單質(zhì)和混合物不是電解也是非電質(zhì)。（）溶于水或熔化態(tài)，注“或”字；于水和熔狀態(tài)兩各條只需滿其中之一，溶于水是指和水反。（）物質(zhì)的溶解性是否是解質(zhì)無關(guān)。（）溶于水能導(dǎo)電物質(zhì)不定是電解質(zhì)如、等。（7）①強(qiáng)和鹽等合物：在固時(shí)晶體內(nèi)雖然在陰陽離子但沒有由移動(dòng)的離子,所以不夠?qū)щ?在熔狀態(tài)或溶液里能電離自由移動(dòng)的子故能導(dǎo)電②酸：在固態(tài)或液（熔融態(tài)）時(shí)只有分子，沒有由移動(dòng)離子因而也不導(dǎo)，如液態(tài)、HSO、H等不能導(dǎo)，在水溶里受水分子作用，離產(chǎn)生自由移動(dòng)的子而能夠?qū)А＂刍顫妼傺趸铮簼娊饘倩镌谌廴跔顟B(tài)下自身電離出、陽離，但在水溶液里和反應(yīng)生成了的電解——堿。4解質(zhì)溶液的電能力溶液中自由動(dòng)離子濃及離子所帶荷多少關(guān)，離子濃度越大，離子所帶荷越多，導(dǎo)電能越強(qiáng)。5、子方程的書寫：寫拆、刪查拆：易于水且易電的物質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿易溶于的鹽）不拆：溶于水和難離的物（弱酸、弱堿、難于水的鹽、體、單、氧化物、水、濃酸）查：質(zhì)守恒、電荷恒、系最簡(jiǎn)①濃硫作為反應(yīng)物濃硫酸成化學(xué)：HSO（濃；鹽酸和濃硝要拆成子形24式。②HPO中強(qiáng)，在寫子方程式時(shí)弱酸34處理，能拆開，寫化學(xué)式③微溶作為反應(yīng)物，處于清溶液中時(shí)寫成離形式；處于液或固時(shí)寫成化學(xué)式；微物作為生成的一律化學(xué)式。如條件是清石灰，則應(yīng)拆成2子若給的石灰乳渾濁灰水則能拆，寫成化式。5、子方程的意義6、復(fù)分型離子應(yīng)發(fā)生的條：成難溶

-+----++2++---+----3-----+----++2++---+----3----2222222232的物質(zhì)易揮發(fā)的物或者難離的物質(zhì)。7、子方程正誤的判斷優(yōu)化方》P578、子共存題（首先判題干中條件）（）常見的有色離：MnO紫色Fe淺綠4色Fe黃色Cu藍(lán)色CrO橙色2（）因發(fā)生復(fù)分解應(yīng)而不共存的離子

1、氧化還原反應(yīng)概念、征、實(shí)質(zhì)以氧化還原應(yīng)中“八對(duì)概念優(yōu)化方案“八對(duì)念”之間的系：升氧降得還，若說劑相反；劑性致，反產(chǎn)物一致。2氧化原反應(yīng)四種基本反類型之的關(guān)系：系圖《優(yōu)化案》P41①能與H

發(fā)生反的離子（三）OH

-；

（）置換反一定是化還原反應(yīng)弱酸的根：SO、、ClO等；33多遠(yuǎn)酸的酸根：HCO、HSO、3HPO、等。2②能與H發(fā)生反應(yīng)的子（類H；弱堿陽子：、Fe、Cu、NH等；4多遠(yuǎn)酸的酸根：HCO、HSO、3HPO、等。2③因反生成難溶的質(zhì)（記的溶解性口訣）陽離子度：K、、NH4易溶于的鹽陰離子度NOˉHCOˉHPO、324HSˉ、CHCOO3（）因生絡(luò)合應(yīng)而不能共Fe＋3SCNFe(SCN)（因發(fā)氧化還原反而不能存的子①具有強(qiáng)還原性的子不能具有較強(qiáng)氧化性的子大量共存

（）復(fù)分解應(yīng)一定是氧化還原應(yīng)；（有單參加的化合應(yīng)和有質(zhì)生的分解反是氧化還原應(yīng)；（有單參加或生成化學(xué)反不一是氧化還反應(yīng)；（沒有質(zhì)參加的化反應(yīng)可是氧還原反應(yīng)（沒有質(zhì)生成的分反應(yīng)可是氧還原反應(yīng)3氧還原反中電轉(zhuǎn)移的示方《化方案P414、見的氧劑和還原劑5物質(zhì)氧化還原性弱的比《優(yōu)化案》P446氧化原反應(yīng)基本規(guī)《優(yōu)化方P44如I

和Fe

不能大共存；常見還性離子或分還原性弱的順序：>I>Fe>Cl3氧性弱順：>Br>Fe>I>SO2