2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-2、我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．過程i發生了加成反應B．中間產物M的結構簡式為C．利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D．該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產物易分離3、壽山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的組成元素均為短周期元素，X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數，Y的單質是制造芯片的基礎材料。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y>X>Z>W B．最高價氧化物水化物的酸性：X>YC．NaW與水反應時作還原劑 D．簡單氫化物的熱穩定性：Y>Z4、下列物質能使干的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是A．氯氣B．新制的氯水C．液氯D．久置的氯水5、己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+66、萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是abcdA．a和b互為同系物B．b和c均能發生加聚反應C．c和d互為同分異構體D．a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列各項敘述中，正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區元素8、下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl29、常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起()A．溶液中的c(H＋)減小 B．電離平衡左移，電離常數減小C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中的c(OH－)減小10、下列選項對離子方程式的判斷合理的是（）反應物離子方程式判斷A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑正確B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯誤D．FeBr2溶液與等物質的量的的Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤A．AB．BC．CD．D11、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸（忽略H2SO3的分解）與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關于該混合溶液說法不正確的是A．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C．c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol/LD．c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)12、下列事實不能用元素周期律解釋的有()A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al13、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門連接電源的負極C．鐵件鍍銅 D．金屬護攔表面涂漆14、從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結構簡式如圖所示,下列說法錯誤的是（）A．1molzeylastral最多與5molH2發生反應B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發生反應C．化合物zeylastral可以發生水解反應D．1molzeylastral可與2molBr2發生反應15、配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（）A．接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量C．移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出D．接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線16、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、5二、非選擇題（本題包括5小題）17、某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為。陽離子、、、、陰離子、、、、甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應屬于___（填“物理”或“化學”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質量為___g18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為________。由F生成H的反應類型為________。(2)E生成F化學方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構體，G的結構簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。19、某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。20、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質量為mg，加熱至恒重時固體質量為ag，則樣品中純堿的質量分數為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為_________(保留兩位有效數字)。21、鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答下列問題：(1)鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為___________________。(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________________(用離子方程式表示)。在使用時發現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是______________________________。(4)磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是，若有1.5molFe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.pH=l的溶液中，Fe3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。2、C【答案解析】

A.過程i是異戊二烯和丙烯醛共同發生加成反應，生成具有對位取代基的六元環中間體——4-甲基-3-環己烯甲醛，故A正確；B.通過M的球棍模型可以看到六元環上甲基的臨位有一個雙鍵，所以M為4-甲基-3-環己烯甲醛，結構簡式是，故B正確；C.根據該合成路線，可以合成對二甲苯和間二甲苯，不能合成鄰二甲苯，故C錯誤；D.該合成路線包含兩步，第一步為加成，第二步為脫水，兩步的C原子利用率均為100%，故D正確。3、C【答案解析】

X的最高價氧化物對應水化物常用于治療胃酸過多，X為鋁元素。X的簡單離子與ZW－含有相同的電子數，Z為氧元素，W為氫元素。Y的單質是制造芯片的基礎材料，Y為硅元素?！绢}目詳解】A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y>Z>W，故A錯誤；B.非金屬性：Y>X，則最高價氧化物水化物的酸性：Y>X，故B錯誤；C.NaH與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，NaH中H元素的化合價升高，失去電子作還原劑，故C正確；D.非金屬性：Z>Y，則簡單氫化物的熱穩定性：Z>Y，故D錯誤；答案選C。4、B【答案解析】分析：干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，據此分析判斷。詳解：A.氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故A錯誤；B.新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故C錯誤；

D.久置氯水中HClO分解，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊試紙褪色，故D錯誤；

故選B。5、D【答案解析】

根據方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。6、D【答案解析】A.a和b的化學式相同，屬于同分異構體，不屬于同系物，故A錯誤；B.c中不存在碳碳雙鍵或三鍵，不能發生加聚反應，故B錯誤；C.c的分子式為C10H14O，d的分子式為C10H16O，不是同分異構體，故C錯誤；D.a中含有碳碳雙鍵，d中含有醛基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D。7、A【答案解析】分析：A．s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大；B．根據原子由基態轉化成激發態，電子能量增大，需要吸收能量；C．根據電子排布式的書寫方法來解答；D．根據主族元素的周期序數=電子層數；最外層電子=主族序數；最后一個電子排在哪個軌道就屬于哪個區；據此分析判斷。詳解：A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故A正確；B．基態Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態，當變為1s22s22p63p2時，電子發生躍遷，需要吸收能量，變為激發態，故B錯誤；C．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故C錯誤；D．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數為3，電子層數是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區元素，故D錯誤；故選A。8、C【答案解析】

A．長頸漏斗不能用作分離操作，分離互不相溶的液體應該選用分液漏斗，故A錯誤；B．NO易和空氣中O2反應生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NO不易溶于水，應該用排水法收集，故B錯誤；C．FeCl3屬于強酸弱堿鹽，Fe3+易水解生成Fe(OH)3而產生渾濁，為了防止氯化鐵水解，應該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故C正確；D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水會帶出部分水蒸氣，所以得不到純凈的氯氣，應該將飽和食鹽水出來的氣體再用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意從水溶液中出來的氣體中含有水蒸氣。9、A【答案解析】

A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，會使醋酸電離平衡逆向移動，使氫離子濃度降低，故A選；B.電離平衡常數只和溫度有關，所以加入醋酸鈉晶體，電離平衡常數不變，故B不選；C.由于加入了強電解質醋酸鈉，水溶液中自由移動離子濃度增大，導電能力增強，故C不選；D.溶液中氫離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度乘積是一個常數，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故D不選。故選A。10、C【答案解析】分析：A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應生成氨氣和碳酸鈉；C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；D．FeBr2溶液與等物質的量的的Cl2反應，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。據此分析判斷。詳解：A．Al2O3與足量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式錯誤，故A錯誤；B．NH4HCO3與足量的NaOH溶液反應生成氨氣和碳酸鈉，離子方程式錯誤，故B錯誤；C．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，離子方程式錯誤，判斷正確，故C正確；D．FeBr2溶液與等物質的量的的Cl2反應，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，判斷錯誤，故D錯誤；故選C。11、A【答案解析】

NaHSO3溶液呈酸性，說明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將0.1mol/L亞硫酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應生成0.05mol/LNaHSO3溶液，據此分析解答?！绢}目詳解】A．NaHSO3溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故A錯誤；B．根據物料守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，故B正確；C．根據B的分析，c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=c(Na+)=0.05mol/L，故C正確；D．根據電荷守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故D正確；答案選A。【答案點睛】正確理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含義是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意區分電荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系數的含義。12、B【答案解析】

A．同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；B．元素周期表是按照原子序數從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質量的大小，故B錯誤；C．同周期從左到右元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，故C正確；D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，D正確。答案選B。13、A【答案解析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，Fe、Zn、電解質溶液構成原電池，Fe失電子能力小于Zn而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負極，Fe作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護法，故B錯誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；D.金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；故選A。14、A【答案解析】分析：有機物含有酚羥基、醛基、碳碳雙鍵、羰基、酯基，結合相應官能團的結構與性質解答該題。詳解：A．能與氫氣發生反應的為苯環、醛基、羰基以及碳碳雙鍵，則1molzeylastral最多與6molH2發生反應，A錯誤；B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應，含有醛基，可與銀氨溶液反應，B正確；C．含有酯基，可發生水解反應，C正確；D．酚羥基鄰位氫原子可被溴取代，碳碳雙鍵可與溴發生加成反應，1molzeylastral可與2molBr2發生反應，D正確。答案選A。15、C【答案解析】

A．稱量固體時，當接近稱量質量時，應用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確，A項正確，不符合題意；B．為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確，B項正確，不符合題意；C．圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應插在刻度線以下，C項錯誤，符合題意；D．定容時，當液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確，D項正確，不符合題意；本題答案選C。16、B【答案解析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中氫原子個數為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c：烴燃燒的規律。二、非選擇題（本題包括5小題）17、物理、、、取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產生白色沉淀，則含有12【答案解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現黃色火焰，則溶液中無Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據溶液呈電中性，且各離子的物質的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【題目詳解】（1）步驟①灼燒時的焰色反應為元素所特有的性質，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質量為12g。18、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【答案解析】

結合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據反應條件和加熱可知C為，C經過的溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發生消去反應，則E為，E經過酯化反應生成F，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結合條件②可知G為。【題目詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團為醛基，F中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應類型為加成反應；（2）E經過酯化反應生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結構簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構體，則X也應有7個不飽和度，其中苯環占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應得到，據此逆向分析可得到合成流程為。19、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會使SO32－對SO42－的檢驗產生干擾，不能確認SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【答案解析】

根據框圖，結合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據上述分析，現象a檢驗出的陰離子為SO32-，現象b檢驗出的陰離子為SO42-，現象c檢驗出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確認SO42-是否存在，故答案為：會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！敬鸢更c睛】根據反應現象推斷各物質的成分是解題的關鍵，明確氣體E為二氧化硫是解題的突破口。本題的易錯點為試劑②的判斷，要注意試劑②不能選用稀硝酸，因為硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能被完全吸收否24%【答案解析】

小蘇打久置會發生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質量分數方法有：①測定二氧化碳量（質量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數，②利用NaHCO3的不穩定性，加熱固體得到減少的質量，計算出成品中NaHCO3的質量，從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數。【題目詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質量分數為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定