精選優質文檔-----傾情為你奉上精選優質文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業專心---專注---專業精選優質文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業2010年高一化學競賽試題本試卷共四大題，總分150分，考試時間120 分鐘相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Fe第I卷(70分)一、選擇題（每小題只有一個正確答案,每小題4分，共40分）1．C是宇宙射線與大氣中的氮通過核反應產生的，和C以一定比例混合存在于空氣中的二氧化碳里，C隨生物體的吸收代謝，經過食物鏈進入活的生物體中。當生物死亡之后新陳代謝停止，在以后年代里C通常不再發生變化，其數量固定下來，而C具有放射性，仍不斷衰變減少。與其有關的說法中不正確的是A.C與C互為同位素B.0．012Kg的C中含有NA個碳原子數（NA表示阿伏加德羅常數）C.等物質的量的C與C所含的中子數不同D.可根據C在生物體內的含量來計算生物體的死亡年代2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（g）＋B（g）2C（g）若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法中正確的是：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質A的轉化率為30％；④2s時物質B的濃度為0.6mol·L－1A．①③ B.①④ C.②③ D.③④3.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現法就是其中的一種：人的手上有汗漬，接觸過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗漬中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。則①②③的化學式是A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaI③AgIC、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaCl③AgCl4.（CN）2、（SCN）2……稱為類鹵素，CN-、OCN-、SCN-……稱為類鹵離子，下列關于（CN）2的反應中哪一種不像鹵素的反應（A）在堿液中生成CN-和OCN-（B）可以在空氣中燃燒與鹵素反應生成CNCl、CNBr（C）與銀、汞、鉛反應得難溶鹽（D）與鹵素反應生成CNCl、CNBr5.美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環境災難——石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為A.5，8B.8，36．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN的摩爾質量為41gC．AlN中氮元素的化合價為＋3D．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子7.在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是ANH4＋Na＋ClO－AlO2－BK＋Cu2＋Cl－NO3－CK＋NH4＋Cl－SO42－DNa＋K＋SiO32－HCO3－8.以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是選項濕潤的KI淀粉試紙濕潤的紅色石蕊試紙ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH39.“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收10.已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/0.751.020.741.17根據以上數據，磷原子的半徑可能是（）A．0.80×B．1.10×C．1.20×D．0.70×二、選擇題（每小題有兩個正確答案,每小題6分，選對一個得3分，錯選得0分，共30分）11、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（）A、常溫常壓下，3lg白磷（P4）分子中的共價鍵總數為1.5NAB、標準狀況下，22.4LCH3Cl和CCl4的混合物所含有分子數目為NC、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAD、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數為6NA12、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏低的原因可能是A．俯視溶液的凹液面正好跟刻度相平B．在容量瓶中加水至刻度線與凹面相切C．所用NaOH已變質和潮解D．洗滌盛NaOH用的燒杯的沖洗液未倒入容量瓶中13、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X14、下列物質之間的轉化都能一步能實現的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→CuCO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→AlC．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO415.下列反應的離子方程式錯誤的是:A.碳酸鈣溶于醋酸中：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.飽和石灰水跟稀硝酸反應：OH-+H+=H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4D.碳酸氫鈣溶液跟足量稀硝酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑第II卷(80分)三、填空題(66分)16．(9分)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉化成了Fe3+，也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。請推算出x=,y=,并配平該化學反應方程式（系數填在寫下式方框內）□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NxOy↑+□H2O17.(9分)（1）．2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第—款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU芯片——“龍芯”1號。（a）“龍芯”（芯片）的主要化學成分是；（b）在計算機長距離聯網使用的傳輸很快的線路，其使用的材料叫，主要化學成分是。（c）如果(b)這種埋在地下的材料裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因。18．（19分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：微粒代碼abcdefg原子核數單核單核雙核4核單核5核3核帶電荷數（單位電荷）01+102+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式2b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為＞用化學式表示）3d溶于水的電離方程式4g粒子所構成的化學鍵類型屬5c粒子是，f粒子是19.(15分)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、飽和Na2飽和Na2CO3溶液CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據要求回答下列問題：（1）若用右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為：__________________________、______________________________等。（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________、_________等問題。（3）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率(％)選擇性(％)反應時間/h轉化率(％)選擇性(％)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100％表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水根據表中數據，下列__________(填字母)為該反應的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃20.（14分）某學生按圖示方向將A裝置與下面所示裝置相連，設計如下實驗，請幫助完成實驗報告。㈠實驗目的：研究鐵與濃硫酸的反應㈡實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液㈢實驗步驟(將原因填入表中)實驗內容和步驟實驗現象結論①連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。②將鐵釘加入到燒瓶中，再向其中滴加濃硫酸。未見明顯現象原因：③點燃A、G處酒精燈。片刻后，燒瓶中溶液有顏色變化，并有氣泡產生原因：㈣問題探究：該學生在實驗過程中，觀察到D裝置中溶液顏色逐漸變淺，E裝置中溶液顏色未見明顯變化，再過一段時間后，G裝置中氧化銅粉末由黑色轉變為紅色，氣球H逐漸鼓起，此時E裝置中溶液顏色仍未明顯變化。⑴G裝置中氧化銅由黑變紅，請結合化學方程式說明原因____。⑵為證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時是否發生反應，可采用的方法是_______________。四、計算題21．（14分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式：；(4分)（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為mL（標準狀況）。(4分)（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數為。(6分)

2010年高一化學競賽參考答案(四)①A裝置中濃硫酸在加熱的條件下與鐵反應逐漸變為稀硫酸，發生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的H2經過G裝置中發生CuO+H2==Cu+H2O，所以氧化銅由黑變紅(4分)②將鐵釘放置在冷的濃硫酸浸泡一段時間后，取出鐵釘置于硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有紅色物質析出：若沒有紅色物質析出，則表明在不加熱時，鐵釘與濃硫酸發生反應，否則鐵釘與濃硫酸不發生反應。(4分)