PAGE14蘇教版高中化學必修二專題二化學反應與能量轉化章節測試一、單選題1下列反應屬于吸熱反應的是（

）A

炭燃燒生成一氧化碳

B

中和反應

C

鋅粒與稀硫酸反應制取H2

D

Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應2下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均符合題意）（

）A

2H2Og=2H2g＋O2g△H＝mol（△H代表反應熱）

B

CsO2g=CO2g（△H=mol（△H代表反應熱）

C

2HNO3aqBaOH2aq=2NaNO3aq＋2H2Ol）△H=mol（△H代表反應熱）

D

HClaqNaOHaq=NaClaq＋H2Ol△H＝mol（△H代表中和熱）3下列反應能量變化與右圖一致的是（

）

A

金屬鈉與水的反應

B

鹽酸與氫氧化鈉的反應

C

鋁與氧化鐵的鋁熱反應

D

電解水制H2和O24將一小段鎂帶投入盛有稀鹽酸的試管中，發生劇烈反應．一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手．這個實驗事實說明該反應（

）A

為放熱反應

B

為吸熱反應

C

反應過程中熱能轉化為化學能

D

反應物的總能量低于生成物的總能量5“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用．其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（

）

A

氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體

B

生石灰與水

C

金屬鈉與水

D

氯化鈉與水6在容積為的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是（）

A

從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為（L?min）B

根據右圖該反應的平衡常數表達式為K=c2（A）?c（B）C

若在第5min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數增大，B的反應速率增大D

若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線7等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能（

）

組別c（HCl）（mol?L﹣1）溫度（℃）狀態A25塊狀B30塊狀C50粉末狀D50塊狀A

D﹣C﹣A﹣B

B

C﹣D﹣B﹣A

C

A﹣B﹣C﹣D

D

A﹣B﹣D﹣C3g5O2g

4NOg6H2Og，下列敘述正確的是（

）A

達到平衡時，4V正（O2）=5V逆（NO）

B

若單位時間內生成molNO的同時，消耗molNH3，則反應達到平衡狀態

C

達到平衡時，若增大容器的體積，V正減少V逆反應速率增大

D

容器中混合氣體的密度保持不變，則反應達到平衡狀態2O2?2SO3，經過一段時間后，O2的濃度增加了4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為（L?s），則這段時間為（

）A

B

C

5s

D

10s℃時，將置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是（

）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤NO2的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化．A

②③⑥⑦

B

①④⑧

C

只有①④

D

只有⑦⑧2，一定條件下使反應：SO2gNO2gSO3gNOg達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是

A

反應在c點達到平衡狀態

B

反應物濃度：a點小于b點

C

反應物的總能量低于生成物的總能量

D

△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段12國務院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2022年我國單位國內生產總值CO2排放要比2022年下降17%．下列說法不正確的是（）A

CO2屬于酸性氧化物

B

CO2是導致酸雨發生的主要原因C

可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2

D

使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放13如下圖所示，相等質量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應，產生氫氣的質量（m）與反應時間（t）的正確關系是（

）A

B

C

D

二、填空題14材料是人類生活的物質基礎，新型材料的制造則是科技快速發展的重要標志．

①鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中主要發生________

腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時Fe作為原電池的________

極．

②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（簡稱EL10mol?L﹣1HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉入________

中，洗滌，定容，搖勻．

乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響．

限選試劑與用品：?L﹣1HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表

①設計實驗方案：在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，測定________

（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）．

②擬定實驗表格，完整體現實驗方案．（表格列數自定；列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數據；數據可用字母a、b、c等表示）

物理量

實驗序號V（?L﹣1

HCl）/mL…實驗目的：實驗1和2探究固體表面積對反應速率的影響；實驗1和3探究反應物濃度對反應速率的影響實驗1

…實驗2…實驗3…16分析下列實例，根據已有的知識和經驗，填寫下表．實例影響速率的因素如何影響粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快反應物顆粒的大小（或

反應物接觸面積的大小）反應物的顆粒越小（或

反應物接觸面積越大），反應速率越快夏天食物易變質________________硫在氧氣中比在空氣中燃燒快________________雙氧水與二氧化錳混合可快速產生氧氣________________工業合成氨通常要在高壓下進行________________17氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和碳氫化合物，如：甲烷、汽油等．請寫出氫氣換成甲烷時所構成的甲烷燃料電池中的電極反應式（KOH溶液）：

負極________

正極________

，此時電池內總的反應式：________

三、解答題、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）B（g）?C（g）2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是（L?min）．求：

（1）反應開始前放入容器中A、B物質的量．

B的平均反應速率．

（2）值是多少四、綜合題19在密閉容器里，通入molH2（g）和ymolI2（g），發生反應H2（g）I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變（填“增大”“減小”或“不變”）（1）升高溫度________；加入催化劑________；（2）充入更多的H2________；（3）擴大容器的體積________；（4）容器容積不變，通入氖氣________．20根據題意回答下列問題（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把液態肼和混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量（相當于25℃、101ol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是________J．（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是________．（3）（II）某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為?L﹣1，鹽酸的濃度為?L﹣1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數據．實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2﹣t1）/℃鹽酸NaOH溶液平均值①②③已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為?cm﹣3，中和后混合液的比熱容c═×10﹣3J?g﹣1?℃﹣1，則該反應的中和熱為△H=________．（4）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會________（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是________．（5）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

答案解析部分一、單選題1【答案】D2【答案】D3【答案】D4【答案】A5【答案】B6【答案】D7【答案】B8【答案】A9【答案】D10【答案】B11【答案】D12【答案】B13【答案】A二、填空題14【答案】吸氧；負；c；石灰石15【答案】CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；生成二氧化碳的體積；反應時間；消耗碳酸鈣固體的質量；反應時間；；250mL容量瓶；生成等質量二氧化碳所需時間16【答案】溫度；溫度升高，反應速率加快；反應物濃度；反應物濃度增大，反應速率加快；催化劑；加入催化劑，增大反應速率；壓強；壓強增大，反應速率加快17【答案】CH410OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣7H2O；O22H2O4e﹣=4OH﹣；CH42O22OH﹣=CO32﹣3H2O三、解答題18【答案】解：（1）5分鐘后，n（D）=CV=L×2L=1mol，設反應開始前放入容器中A、B物質的量為mmol，

3A（g）B（g）?C（g）2D（g），

反應前

mmol

mmol

0

0

5分鐘后

（m﹣）mol（m﹣）mol

1mol

1mol

c（A）：c（B）=3：5=（m﹣）mol：（m﹣）mol

m=3mol

答：反應開始前放入容器中A、B物質的量均為3mol；

設反應的B的物質的量為nmol，

3A（g）B（g）?C（g）2D（g），

1

2

nmol

1mol

n=