1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)B正極反應(yīng)方程式為N26e8H=2NH4+C放電時(shí)溶液中Cl移向電源正極D放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH增大2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH(aq

2、)H2O(l)+55.8kJ。已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()AabcBbcaCa=b=cDa=bc3、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記

3、錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短B40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長C圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0105molL1s14、常溫下，向21mL11mol L1HB溶液中逐滴滴入 11mol L1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是AOA各點(diǎn)溶液均存在：c（B） c（Na）BC至 D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C點(diǎn) O時(shí)，pH1D點(diǎn) C時(shí)，X約為 11.45、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(

4、g)+2H2O(g) H= - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q36、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性BV2=10mLC水的電離程度：a bDb點(diǎn)后的溶液滿足c(Na+)2c(SO42-)7、下列實(shí)

5、驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3AABBCCDD8、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（ ）A汽油B煤油C凡士林D石油氣9、25時(shí)，0.1molL-1的3種溶液鹽酸氨水CH3COONa溶液下列說法中，不正確的是（）A3種溶液中pH

6、最小的是B3種溶液中水的電離程度最大的是C與等體積混合后溶液顯酸性D與等體積混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）10、已知磷酸分子（）中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說法正確的是AH3 PO2 屬于三元酸BNaH2PO2 溶液可能呈酸性CNaH2PO2 屬于酸式鹽DH3 PO2 的結(jié)構(gòu)式為11、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法下列說法正確的是（）A催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D醇脫水的反應(yīng)都屬

7、于消去反應(yīng)12、下列說法正確的是( )A蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱B滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中C測定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)D用pH計(jì)測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱13、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是AABBCCDD14、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）A對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大B對(duì)比pH=2和pH

8、=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大C在020min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.087510-4molL-1min-1D50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等15、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯(cuò)誤的是A“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

9、的是A11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB1mol SiO2中SiO鍵的數(shù)目為4NAC常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl數(shù)目為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）寫出DE的化學(xué)方程式_。（3）下列說法正確的是_。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D

10、分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種18、有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問題:(1)A 的名稱_.(2)C D的化學(xué)方程式_.E F的反應(yīng)類型_(3)H 中含有的官能團(tuán)_.J的分子式_.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡式為_.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合

11、成另一種大位阻醚的合成路線：_。19、隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至89，得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第

12、三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體KAl(SO4)212H2O，M474g/mol。回答下列問題：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為_(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：_(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)效果最佳。A乙醇 B飽和K2SO4溶液 C蒸餾水 D1

13、：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00 mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(過量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則

14、所得明礬晶體的純度為_%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請(qǐng)簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30270范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680810范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請(qǐng)分別寫出所涉及到30270、680810溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式：

15、_、_20、吊白塊( NaHSO2HCHO2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；中多孔球泡的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在8090C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。（3）儀器A的名稱為_；用恒

16、壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是_。（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是_。吊白塊純度的測定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O)，再用0.1000molL1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法是_；吊白塊樣品的純度為_%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而

17、變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21、已知：PCl3的熔點(diǎn)為-112，沸點(diǎn)為75.5，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3(1)氯元素在周期表中的位置是_(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是_AHCl酸性比H3PO4的強(qiáng) BHCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)CHClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng) DPCl3中P顯正三價(jià)，C1顯負(fù)一價(jià)(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_進(jìn)入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用(5)圖乙A裝置

18、中化學(xué)反應(yīng)方程式是_ (6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(7)C中反應(yīng)溫度控制在6065，其原因是_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+2NH4+，選項(xiàng)B正確；C. 放電時(shí)溶液中陰離子Cl移向電源負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HC

19、l-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e-=2NH4+，通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e-=2H+，總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答該題。2、B【解析】HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ，NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此a55.8；HCl（aq）+NaOH（s）NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b55.8；HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（

20、l）+c kJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為bca；選B。【點(diǎn)睛】本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；3、C【解析】A、根據(jù)圖像，40以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說法正確；B、根據(jù)圖像，40之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長，故B說法正確；C、40以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40以后溫度越高，變色時(shí)間越長，反應(yīng)越慢，可以判斷出40前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說法錯(cuò)誤；D、混合前NaHSO3的濃度為0.0

21、20molL1，忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c1V1=c2V2，混合后NaHSO3的濃度為0.020mol/L1010-3L(10+40)10-3L=0.0040molL1，a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s，因?yàn)镹aHSO3不足或KIO3過量，NaHSO3濃度由0.0040molL1變?yōu)?，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為0.0040mol/L答案選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生計(jì)算用NaHSO3表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02molL1和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSO3濃度應(yīng)是混合后NaHSO3溶液的濃度。4、D【解析】AOA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)c(OH-)，溶液

22、中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，則c(B-) c(Na+)，A選項(xiàng)正確；BC至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為1.15molL-1，C之后加入的c(NaOH)為1.1molL-1，導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；C定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH7，HB為弱酸，O點(diǎn)pH1，C選項(xiàng)正確；DC點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=1.15molL-1，B-水解常數(shù)為Kh=11-14/（211-5）=511-11，B-水解生成的c(OH-)=511-6 molL-1，C點(diǎn)c(H+)=211-9 molL-1，C點(diǎn)pH=9-lg2=8.7，即x=

23、8.7，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B-)=c(Na+)=19.911-31.1（2111-3+19.911-3），c(HB)=(21.111-3-19.911-3)1.1(2111-3+19.911-3)，則c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=111-7199=1.9911-5，則HB為弱酸，O點(diǎn)的pH1。5、D【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=- Q1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q2；H2O(g) H2O(l) H= - Q3 ；根據(jù)蓋斯定律+2得CH4(g)+2O2

24、(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1-2Q3；根據(jù)蓋斯定律+2得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=Q2-2Q3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)=4(Q1+2Q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)=0.5(Q2+2Q3)，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4(Q1+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。答案：D。【點(diǎn)睛】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合體

25、積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。6、A【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升。

26、【詳解】A根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯(cuò)誤；Ca點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：ab，故C錯(cuò)誤；Db點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+ c(OH-)

27、，所以c(Na+)2c(SO42-)。7、D【解析】A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同，兩個(gè)玻璃球中剩余的量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確；B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；C.苯酚的酸性強(qiáng)于，因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確；D.本身就可以和反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)毫無意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解析】石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。9、B【解析】鹽酸PHAgI，由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正確；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證

28、明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+I2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、A【解析】A根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯(cuò)誤；B溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C在020min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為17.510-4mol/L20min=0.087510-415、B【解析】A. 木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.

29、 “指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C. 蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D. “黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。16、B【解析】A. 11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含中子數(shù)為0.5mol(22+8) NA =6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. SiO2中每個(gè)Si原子會(huì)形成4個(gè)SiO鍵，故1mol SiO2中SiO鍵的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)正確；C. 溶液的體積未知，H+的數(shù)目無法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2為0.1mol，但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的C

30、l數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，說明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1:2，相對(duì)分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】(1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)

31、4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B. C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C. 1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D. 飽和碳酸鈉溶液

32、可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E. 乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。18、2甲基丙烯 取代反應(yīng) 酚羥基和硝基 C10H11NO5 6 【解析】根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答。【詳解】由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇

33、，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應(yīng)生成J；(1) 由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙烯；(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應(yīng)；(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的

34、4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為6；（5）甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線為：，故答案為。19、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分） D 94.8 明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。 KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O

35、3+3SO3 【解析】（1）鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；答案：2Al+2OH+2H2

36、O=2AlO2+3H2（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量，即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量，間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，進(jìn)而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明

37、礬發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結(jié)合KAl(SO4)212H2O的化學(xué)式，可驗(yàn)證出第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2；第二階段脫掉SO3，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，得到K2SO4和Al2O3；答案：KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO320、Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 增大氣體與溶液的接觸面積，加

38、快氣體的吸收速率 取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化 三頸燒瓶 恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā) 溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?92.40% 偏高 【解析】裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧

39、化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?

40、mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根據(jù)4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測量結(jié)果偏高。【詳解】裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = N

41、a2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解，故答案為