1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)案例嘉魚(yú)縣城北中學(xué) 楊振菊教學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)與技能】1能正確說(shuō)出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2會(huì)對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作并能對(duì)現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納。3能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。【過(guò)程與方法】1通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的研究，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?通過(guò)合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作實(shí)驗(yàn)操作以及合作討論分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和習(xí)慣，形成參與、傾聽(tīng)、分享的良好學(xué)習(xí)氛圍。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】1增強(qiáng)學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會(huì)化學(xué)變化

2、中“變”與“不變”的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)。3培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得出質(zhì)量守恒定律并會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答有關(guān)的問(wèn)題。【教學(xué)難點(diǎn)】1理解“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”的含義。2從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。【突破方法】1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究及例題精講點(diǎn)撥引導(dǎo)學(xué)生突破重點(diǎn)。2通過(guò)舉例解釋質(zhì)量守恒定律的含義。3由分析水電解的微觀示意圖，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。教法與學(xué)法：【教學(xué)方法】設(shè)疑激趣，以實(shí)驗(yàn)探究為導(dǎo)向，精講點(diǎn)撥。【學(xué)習(xí)方法】自主學(xué)習(xí)，交

3、流討論，練習(xí)鞏固。教學(xué)準(zhǔn)備：【教師準(zhǔn)備】1制作多媒體課件。2實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平、錐形瓶、單孔塞、帶氣球的導(dǎo)管、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、燒杯、試管、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶、鐵釘、硫酸銅溶液。【學(xué)生準(zhǔn)備】1回顧化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)、托盤(pán)天平的使用方法。2搜集探究質(zhì)量守恒定律的有關(guān)資料。教學(xué)過(guò)程：【知識(shí)回顧】寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：1白磷在氧氣中燃燒_。2鐵和硫酸銅(CuSO4)溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵(FeSO4)和銅_。【提出問(wèn)題】以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在變化前后，物質(zhì)總質(zhì)量是增大、減小還是不變呢?【設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。】【學(xué)生假設(shè)猜想】學(xué)生甲：增大。學(xué)生乙：不變。學(xué)生丙：減小。

4、【思考并討論解決問(wèn)題】1現(xiàn)在要做實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的推測(cè)是否正確，必須要考慮哪些問(wèn)題?2依據(jù)桌面上的實(shí)驗(yàn)用品，如何設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案?學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。【設(shè)計(jì)意圖：此舉給學(xué)生提供機(jī)會(huì)相互交流，相互學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力及善于傾聽(tīng)他人意見(jiàn)的良好品質(zhì)。】【交流評(píng)價(jià)】請(qǐng)同學(xué)們討論一下，以上哪種實(shí)驗(yàn)方案更好一些?【點(diǎn)撥】要探究反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等，實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量是否有損失，然后根據(jù)實(shí)際情況設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。【教學(xué)活動(dòng)一】實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究：結(jié)合教材第92頁(yè)方案一、第93頁(yè)方案二，利用課桌上的實(shí)驗(yàn)用品來(lái)驗(yàn)證你的猜想是否正確，并完成課本中的表格。思考：分析表格中

5、的數(shù)據(jù)，你能得出什么樣的結(jié)論?【設(shè)計(jì)意圖：教師巡回指導(dǎo)，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，教師當(dāng)好顧問(wèn)、參謀。】【精講點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律1定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2強(qiáng)調(diào)：(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。(3)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)。【鞏固練習(xí)】1100g水加熱后變成100g水蒸氣，變化前后質(zhì)量沒(méi)有改變，所以符合質(zhì)量守恒定律，這句話正確嗎，為什么?2

6、12gA與32gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是_g。3下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是 ( )A鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律B參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等【拓展視野】學(xué)生閱讀課本第95頁(yè)“資料卡片”，了解拉瓦錫如何探究質(zhì)量守恒定律。【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)需要注意什么問(wèn)題?通過(guò)下面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你有什啟示?【實(shí)驗(yàn)探究并交流討論】閱讀課本第94頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5一l】、【實(shí)驗(yàn)52】，動(dòng)手操作完成這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并思考以下幾個(gè)問(wèn)題：1這兩個(gè)反應(yīng)是否符

7、合質(zhì)量守恒定律?【設(shè)計(jì)意圖：有意識(shí)地創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，及時(shí)抓住機(jī)會(huì)分析，使學(xué)生從失敗中懂得，正確的實(shí)驗(yàn)操作才能確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確無(wú)誤。】2稱(chēng)得反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等，若不相等，你認(rèn)為原因是什么?3如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，才會(huì)使數(shù)據(jù)能真實(shí)反映質(zhì)量守恒定律?4你得到的啟示是：當(dāng)有氣體生成或有氣體參加的反應(yīng)時(shí)或反應(yīng)在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，要探究變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系必須在_的容器內(nèi)進(jìn)行。【小插曲1：有的學(xué)生眼被強(qiáng)光刺花了，有的學(xué)生提出要戴防護(hù)眼罩，有的學(xué)生提出有污染的可能，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行燃燒。】【小插曲2：學(xué)生觀察天平失去平衡，使學(xué)生體驗(yàn)、經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)的真實(shí)結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。】【教學(xué)活動(dòng)二】從微觀的

8、角度探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)】仔細(xì)觀察電解水的微觀示意圖，并思考以下問(wèn)題：1在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)有沒(méi)有變化?2在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量有沒(méi)有變化?3在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)有沒(méi)有變化?4試從微觀的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)?【精講點(diǎn)撥】在一切化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化。所以，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。【設(shè)計(jì)意圖：多媒體動(dòng)畫(huà)，生動(dòng)有趣地體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的全過(guò)程，化解本節(jié)課難點(diǎn)，學(xué)生興趣濃厚，體驗(yàn)深刻。】【交流討論】結(jié)合上圖中電解水的示意圖，試從宏觀和微觀的角度來(lái)分析，化學(xué)反應(yīng)前后一定不會(huì)

9、發(fā)生變化的因素有哪些?一定改變的因素有哪些?可能改變的因素有哪些?【規(guī)律總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，兩個(gè)可能改變。一、六個(gè)不變；宏觀方面元素的種類(lèi)；物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的質(zhì)量。微觀方面原子的種類(lèi)；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)量。二、兩個(gè)一定變：宏觀物質(zhì)的種類(lèi)；微觀構(gòu)成物質(zhì)的粒子。三、兩個(gè)可能改變：分子的總個(gè)數(shù)；物質(zhì)的狀態(tài)。【教學(xué)活動(dòng)三】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【設(shè)計(jì)意圖：加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，學(xué)習(xí)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生學(xué)到的知識(shí)得以鞏固和消化，也做到了知識(shí)遷移和完善，實(shí)現(xiàn)了感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍和升華。】(師)課件展示下列試題。1下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )A5

10、0g高錳酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量B100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水C10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液D一杯水暴露在空氣中一段時(shí)間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了2某物質(zhì)在隔絕空氣的情況下加熱，生成了二氧化碳和水，推斷該物質(zhì)的元素組成為 ( )A由碳元素和氫元素組成B由碳、氫、氧三種元素組成C一定有碳、氫元素，可能有氧元素D無(wú)法判斷3在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，8gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，則生成D的質(zhì)量是 ( )A20gB14gC15gD2lg4北京市為減輕大氣污染，在汽車(chē)尾氣排放口加裝“催化凈化器”，可將尾氣中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大

11、氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2CO+2NO N2+2X，則x的化學(xué)式為 ( )AO2BH2OCNO2DCO2【學(xué)生交流討論】完成課件所示各題，并總結(jié)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1解釋有關(guān)現(xiàn)象。2利用質(zhì)量守恒定律，判斷物質(zhì)的元素組成。3利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。4利用質(zhì)量守恒定律，推斷物質(zhì)的化學(xué)式。板書(shū)展示：課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1參加2化學(xué)反應(yīng)3生成的4各物質(zhì)的質(zhì)量總和二、實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變?nèi)①|(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 -1解釋有關(guān)現(xiàn)

12、象。2利用質(zhì)量守恒定律，判斷物質(zhì)的元素組成。3利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。4利用質(zhì)量守恒定律，推斷物質(zhì)的化學(xué)式。教學(xué)反思：質(zhì)量守恒定律作為學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，第一，它是作為必須掌握的知識(shí)，第二，它也是學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等一些問(wèn)題的基礎(chǔ)內(nèi)容，在本節(jié)課中，教學(xué)的內(nèi)容比較多，有測(cè)定白磷的燃燒前后的質(zhì)量關(guān)系，也有測(cè)定氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系的變化及測(cè)定鹽酸與碳酸鈉粉末和鎂帶在空氣中燃燒后質(zhì)量的變化，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)，必須還有許多針對(duì)性的題目要做。本節(jié)課主要采用猜想假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究為主，讓學(xué)生自己分組實(shí)驗(yàn)探究、觀察并記錄數(shù)據(jù)，用直接的感知來(lái)認(rèn)識(shí)自己所需要了解的知識(shí)，在觀察實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，學(xué)生對(duì)比上面所做的前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，逐漸形成一個(gè)觀點(diǎn)，在化學(xué)反應(yīng)前后，總的質(zhì)量保持不變，而且在實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生最直接的觀察就是兩只錐形瓶中已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，白磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，而鐵與硫酸銅則析出紅色固體且溶液由藍(lán)色變成淺綠色是最直接的視覺(jué)的沖擊，使學(xué)生明白已經(jīng)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，叫學(xué)生直接歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。通過(guò)對(duì)后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，