1、天津中山中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用等體積的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A. 631 B. 632 C. 931 D. 1232參考答案：B要使同體積同濃度的BaCl2溶液中鋇離子完全沉淀，則消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三種溶液中的SO42-的物質的量相等，三種溶液體積相等，則三種溶液中硫酸根離子的濃度相等，Na2SO4、K

2、Al（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-個數之比為1：2：3，要使硫酸根離子濃度相等，則這三種鹽溶液的濃度之比為6：3：2；答案選B。點睛：考查物質的量濃度的計算、反應方程式的計算等，根據化學式推斷溶質的物質的量與硫酸根關系是解題關鍵。等體積的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液的SO42完全沉淀，則Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中n（SO42）相同，根據硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三種

3、溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，據此計算。2. 下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是ABCDEAA與B形成的陰離子可能有ABBE的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高CD在過量的B中燃燒主要產物為DB2DA與E形成的化合物中含極性鍵參考答案：B3. 下列為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數， M的原子序數為37的是 （ ）。參考答案：B略4. 和Ne原子電子層結構相同的微粒是（ ）A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar參考答案：A略5. “綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利

4、用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O參考答案：B略6. 在燒杯中加入水和苯（密度：0.88 gcm3,難溶于水）各50Ml.將一小粒金屬鈉（密度：0.97 gcm3）投入燒杯中。觀察到的現象可能是 A 鈉在苯

5、的液面上反應并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發生反應C. 鈉在水層中反應并四處游動 D鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動參考答案：D7. 已知某條件下，合成氨反應的數據如下表N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)N2H2NH3起始濃度mol/L1.03.00.22s末濃度mol/L0.61.81.04s末濃度mol/L0.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法錯誤的是A2s末氨氣的反應速率為0.4mol/(Ls )B前2s時間內氨氣的平均反應速率為0.4mol/(Ls )C前4s時間內氨氣的平均反應速率為0.3mol/(Ls )D2s4s時間內氨氣的平均反應速

6、率為0.2mol/(Ls )參考答案：A略8. 某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數為34，該元素的原子核中的中子數為（）A16B18C20D22參考答案：B考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系分析：根據陰離子中核內質子數=核外電子數電荷數，中子數=質量數質子數，據此分析解答解答：解：陰離子中核內質子數=核外電子數電荷數=182=16，中子數=質量數質子數=3416=18，故選B點評：本題考查了離子中電子數、質子數、中子數和質量數之間的關系，難度不大，明確陽離子中核內質子數=核外電子數+電荷數，陰離子中核內質子數=核外電子數電荷數9. 短周期

7、元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，則下列說法正確的是XYZWQAW的氧化物對應的水化物為強酸B由Z與Y組成的物質在熔融時不能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：B10. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl216H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb222H2O=5PbO22Mn24H參考答案：D解析：氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2，一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物

8、的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。A項中氧化性Fe3Cu2，與條件相符；B項中，氧化性Cl2，與條件相符；C項中，氧化性Cl2Fe3，與條件相符；D項中，氧化性PbO2，與條件不相符，所以D項反應不可能發生。11. 實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A. 240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B. 不慎將NaOH溶液到皮膚上，應立即用較多的水沖洗C. 用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的CCl4層應從分液漏斗下端放出D. 實驗室酒精起火，可以用水澆滅參考答案：D【詳解】A.配制240 mL 0.2mol?L-1Na

9、Cl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實驗室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會繼續燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯誤。故合理選項是D。12. 下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na

10、HCO3參考答案：D【詳解】A. Na2O是堿性氧化物，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，A不選；B. Na2O2能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B不選；C. NaOH能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，C不選；D. NaHCO3與二氧化碳不反應，露置在空氣中，不能吸收CO2，D選；答案選D。13. 決定化學反應速率的主要因素是（ ）A. 參加反應的物質本身的性質 B. 催化劑C. 溫度 D. 反應物的濃度或壓強參考答案：A14. 下列提出原子學說的科學家是（ ）A拉瓦錫 B道爾頓 C門捷列夫 D波義耳 參考答案：B略15. 對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯

11、誤的是A. 負極電極反應式為Zn-2e Zn2+B. 溶液中SO42離子向負極移動C. 電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D. 銅片上有氣泡產生參考答案：C【分析】該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-Zn2+，銅作正極，電極反應為2H+2e-H2，電子從負極沿導線流向正極。【詳解】A該裝置中，鋅失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-Zn2+，選項A正確；B原電池溶液中陰離子SO42離子向負極移動，選項B正確；C電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，電子不進入電解質溶液，選項C錯誤；D銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應為2H+2e-H2，故銅片上產生氣泡，選項D正確；

12、答案選C。【點睛】本題考查了原電池原理，根據金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發生的電極反應，易錯選項是C，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產物，設計了下圖所示的實驗裝置。寫出編號儀器的名稱： ； ；濃H2SO4的作用是 。本實驗需要加熱的裝置為 填字母編號）。寫出裝置C、D中可觀察到的現象：C ，D 。D中反應每生成1個水分子，轉移的電子數為 個。參考答案：（1）錐形瓶；長頸漏斗（2）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）（3）D（4）無水CuSO4固體（部分）變藍；黑

13、色CuO逐漸變紅（5）2（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是 、 ，它們都是 （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 （用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。乙元素在元素周期表中位置

14、第 周期第 族。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是 。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性參考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 離子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3 、 A ； 鎂 （填名稱）， bc （填編號）18. 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HC

15、l(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應中的化學方程式為_。(2) 該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是_mol/L(結果保留一位小數)。(4) 現需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸_mL進行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）19. 下列物質之間有如下反應