1、四川省遂寧市西寧中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反應：CaCO32HCa2H2OCO2D鈉與水反應：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2參考答案：A略2. 下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是 （ ） ASi是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作

2、計算機芯片 B胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含Al（OH）3的藥片 CMg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物 D蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略3. 下列相關離子方程式書寫正確的是ANaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe24HO2=2Fe32H2OD電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl2H2O H2Cl22OH參考答案：AA、符合氧化還原反應規律和守恒關系，故A正確；B、

3、食醋中的醋酸是弱電解質，應該保留化學式，故B錯誤；C、配平錯誤，不滿足電荷守恒，應該是4Fe24HO2= 4Fe32H2O，故C錯誤；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀應該保留化學式，故D錯誤。故答案選A4. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，31克白磷分子（P4）中的共價鍵數為1.5 NAB.工業上電解精煉銅時每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5 NAC. 1 molCl2 參加化學反應獲得的電子數不一定是2 NAD.將1 moLNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數仍然為NA參考答案：D5. 將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色

4、褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變為紫紅色，BiO3反應后變為無色的Bi3+下列說法正確的是（）A滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物B此實驗條件下，物質的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2C已知Bi為第A族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性D若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.8 mol參考答案：B考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：發生2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O、2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O，結合反應中元素的化合價變化及氧化性比較規律來

5、解答解答：解：A滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產物，故A錯誤；B氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3KMnO4Cl2，故B正確；C上述反應中Bi得到電子，+3價較穩定，不能說明Bi單質的氧化性，則不能說明Bi具有較強的非金屬性，故C錯誤；D若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.

6、1mol（53）+0.1mol（72）=0.4mol，故D錯誤；故選B點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重規律性知識及轉移電子的考查，題目難度不大6. 118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A質子數bc B離子的還原性Y20D品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上參考答案：BD14. 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2

7、O B. 自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性： CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 參考答案：D略15. 下列敘述正確的是A相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：BAlCl3溶液中

8、加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+C0.2 HCl溶液與等體積0.05 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 阿司匹林口服時，具有解熱鎮痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄近年來還發現阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成乙酰水楊酸【反應原理及部分裝置】【實驗流程】已知：醋酸酐遇水分解生成醋酸水楊酸和乙酰水

9、楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產物為高分子化合物，難溶于水回答下列問題：（1）合成過程中要控制溫度在8590，最合適的加熱方法 （2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優點是 （3）粗產品提純：分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產品，目的是 ；判斷該過程結束的現象是 加濃鹽酸、冷卻后的操作是 、 、干燥、稱重、計算產率純度檢驗：取少許產品加入盛有2mL水的試管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是 （4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：稱取阿司匹林樣品m g；將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱

10、，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL已知 乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式：則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為： 參考答案：（1）水浴加熱；（2）過濾速度快、得到的產品較干燥；（3）使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質分離；沒有氣體（CO2）產生；過濾；洗滌；產品中仍然可能含有水楊酸；（4）0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m【考點】制備實驗方案的設計【專題】制備實驗綜合【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當于

11、濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產生安全事故；搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品，然后向粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100時采用水浴加熱；（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾，其優點是過濾速度快、得到的產品較干燥；（3）使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水；加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌；酚羥基能和氯化鐵發生顯色反應；（4）根據題意計算乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質的量，結合乙

12、酰水楊酸的物質的量是消耗的氫氧化鈉的物質的量的1/3，可以得到阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數【解答】解：醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當于濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產生安全事故；搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品，然后向粗產品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100時采用水浴加熱，該操作中溫度小于100，所以需要水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾，其優點是過濾

13、速度快、得到的產品較干燥，故答案為：過濾速度快、得到的產品較干燥；（3）使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水，從而除去雜質，且便于分離；乙酰水楊酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，所以判斷該過程結束的現象是沒有氣體（CO2）產生；故答案為：使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質分離；沒有氣體（CO2）產生；加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥，從而得到較純凈、干燥的物質，故答案為：過濾；洗滌；酚羥基能和氯化鐵發生顯色反應，加入氯化鐵溶液后混合溶液呈紫色，說明產品中仍然可能含有水楊酸，故答案為：產品中仍然可能含有水楊酸；（4）乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的

14、物質的量為：aV1103bV2103，乙酰水楊酸的物質的量是消耗的氫氧化鈉的物質的量的1/3，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m，故答案為：0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m【點評】本題考查物質制備，為高頻考點，明確實驗原理、實驗操作方法、實驗先后順序是解本題關鍵，知道每一步可能發生的反應、基本操作方法，知道物質分離提純方法與物質性質關系，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色

15、)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變為淺藍色 B由藍色變為淺黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH) 2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pHa，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH)

16、2的Ksp2.210-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為_。參考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 隨電解進行，Cl不斷消耗，CuCl42-轉化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. （13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸A的反應類型_。（2）寫出X的結構簡式_。

17、（3）F中有 _種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是( ) 。 A能發生銀鏡反應 B1 mol E能與2 molH2反應 C能發生消去反應 D能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）AB反應的化學方程式 _（6）蘋果酸可發生分子內酯化反應，形成的環狀酯有_（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28