1、四川省遂寧市射洪縣官升鎮官升中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，RO3與R發生反應：RO35R6H3R23H2O。Q元素與R 元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是來源: A. R.Q是VA族元素 B. R的氫化物穩定性大于Q的氫化物的穩定性C. 氧化產物和還原產物的質量比之為1：5 D. R的最高價氧化物的水化物的酸性強于H2SO4參考答案：D略2. 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A. BF3B. H2SC. CCl4D. PCl5參考答案：C【分析】如果

2、化合物中元素原子的最外層電子數+化合價的絕對值=8，則該元素滿足8電子穩定結構，否則不是。【詳解】A項、BF3中硼原子最外層有6個電子，所以硼原子最外層不滿足8電子穩定結構，故A不符合題意；B項、H2S分子中氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩定結構，故B不符合題意；C項、CCl4分子中碳原子和氯原子均滿足8電子穩定結構，故C符合題意；D項、PCl5分子中磷原子最外層有10個電子，所以磷原子不滿足8電子穩定結構，故D不符合題意。故選C。3. 下列過程中，肯定不可逆的是 A. 蛋白質的鹽析 B. 蛋白質的變性 C. 油脂的水解 D. 醋酸的電離 參考答案：B略4. 反應4A（g）+5

3、B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密閉容器中進行反應，30min后，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是（ ）A. 30min中A的平均反應速率是0.010molL1min1B. 容器中D的物質的量一定增加了0.45molC. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6D. 容器中A的物質的量一定增加0.30mol參考答案：B試題分析：A、v（C）=0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化學計量數之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A錯；B、C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6

4、D（g）可知，生成D的物質的量為0.45mol，故B正確；C、30min后，容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質的量投入的量及轉化率有關，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯誤；D、C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，參加反應的A的物質的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯誤；故選B。5. 下列敘述正確的是()AFeO與稀硝酸反應屬于復分解反應B常溫下Fe與濃硝酸不反應C銅片與濃硝酸發生離子反應：CuNO34H=Cu2NO22H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發生反應：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O參考答

5、案：D解析：A不正確，FeO與稀硝酸反應，表現硝酸的氧化性和酸性，因此該反應屬于氧化還原反應；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應；C不正確，離子方程式中電荷和原子不守恒；D正確，在酸性條件下Fe2被NO3氧化。6. 在密閉容器中進行反應：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1 Dc(Y2)0.6 molL1參考答案：B7. 下列化學用語中，不正確的是（）A

6、CO2的電子式：B乙炔分子的結構式HCCHCH2O分子的比例模型 DCl離子的結構示意圖：參考答案：A【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合【分析】A二氧化碳為共價化合物，分子中含有兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層達到8電子穩定結構；B乙炔分子為直線型結構，分子中含有2個碳氫鍵和1個碳碳三鍵；C水分子中含有2個OH鍵，氧原子的原子半徑大于氫原子；D氯離子的核電荷數為17，核外電子總數為18，最外層滿足8電子穩定結構【解答】解：ACO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為 ，故A錯誤；B乙炔分子中含有1個碳碳三鍵，其結構式為：HCCH，故B正確；CH2

7、O分子為V型，氧原子的相對體積大于氫原子，其比例模型為：，故C正確；D氯離子的最外層達到8電子穩定結構，Cl離子的結構示意圖為：，故D正確；故選A【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結構示意圖、比例模型、結構式等知識，明確常見還需要的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力8. 下列說法正確的是（）A. 食鹽溶液靜置會分層，上層比下層咸B. “冰水混合物”是一種分散系C. 黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關D. 電泳現象說明膠體帶電參考答案：C【詳解】A食鹽易溶于水，靜止后不分層，故A錯誤；B冰、水均為H2O，冰水混合屬于純凈物，而分散系均為混合

8、物，故B錯誤；C江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質有關，故C 正確；D膠體本身不帶電,但是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒,所以能發生電泳, 故D錯誤； 綜上所述，本題選C。【點睛】三大分散系包括溶液、膠體和濁液，均為混合物；膠體是分散系中的一類，膠體也為電中性，只是膠體能吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒, 所以能發生電泳現象，加入電解質溶液，能夠發生聚沉等。9. 有機化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發展密不可分。下列對有機化合物的認識正確的是()A有機化合物都是共價化合物B有機化合物都含有碳、氫元素C有機化合物都具有同分異構現象D有機物種類多是由碳

9、原子的成鍵特征決定的參考答案：D有機化合物如CH3COONa中存在離子鍵，故A錯。有的有機化合物中不含氫元素，如CCl4，故B錯；甲烷只有一種結構，故C錯；碳原子間可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵，同時也可形成鏈狀結構或環狀結構，故D正確。10. 下面有關硅的敘述中，正確的是A硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物B硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在D二氧化硅在電子工業中，是最重要的半導體材料參考答案：A略11. NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（ ）A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含

10、有K+ 0.2NAB. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數為5NAC. 常溫常壓下，16g O2含電子數為10NAD. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數為0.2NA參考答案：D【詳解】A溶液體積未知，無法計算0.1 mol/L K2SO4溶液含有的K+ 數，故A錯誤；B標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C常溫常壓下，16克O2的物質的量為 =0.5mol，含有的電子數0.5mol16NA/mol=8NA，故C錯誤；D.1個鎂原子失去2個電子生成1個鎂離子，所以0.1molMg原子變成Mg2+時失去的電子數為0.2NA，故D正確；故選D。【點睛】本題考查阿伏

11、加德羅常數的有關計算和判斷。本題的易錯點為C，要注意分子、原子、原子核內質子、中子及核外電子的構成關系。12. 下列說法正確的是（ ）A.還原劑失去電子變成還原產物 B.氧化劑被氧化成還原產物 C.氧化劑是容易得到電子，發生還原反應的物質D.還原劑是化合價下降得到電子被氧化的物質參考答案：C略13. 下列說法正確的是()A. 摩爾是一個物理量 B. 硫酸的摩爾質量是98 gC. 物質的量就是物質的粒子數目 D. 18 g水中含有1 mol H2O參考答案：DA、摩爾是物質的量的單位，A錯誤；B、硫酸的摩爾質量是98 g/mol，B錯誤；C、物質的量表示含有一定數目粒子的集合體，不是物質的粒子數

12、目，C錯誤；D、18 g水的物質的量是18g18g/mol1mol，其中含有1 mol H2O，D正確，答案選D。點睛：選項A是解答的易錯點，使用摩爾時需要注意：“摩爾”表示物質的量時只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；用“摩爾”描述物質的多少時，常用化學式表示。14. 某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL參考答案：A略15. 下列各組物質不屬于同分異構體的是A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B鄰氯甲苯和對氯甲苯C2一甲基丁烷和戊烷

13、 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗題（ 共15分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：（一）制取氨氣（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式 ；（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？ （填“能”或“否”），理由是。（二）該小組中某同學設計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：（3）該裝置在設計上有

14、一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是 （4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。（三）問題討論 （5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩定性比Cu2+ 差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O 。（6）解決了問題（5）后，有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80100時，得到黑色固

15、體粉末，繼續加熱到1000以上，黑色粉末全部變為紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72 g。據此可推得，A的化學式為 。由此，得到的結論是_。參考答案：（15分）（一）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）否（1分）氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大（2分）（二）（3）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（每空2分）（三）（5）取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有（6）Cu2O；CuO比Cu2O的熱穩定性差（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題

16、，共30分）17. （18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是 。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方

17、程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A蒸發皿 B石棉網 C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉

18、移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是 （3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 。參考答案： 【問題1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸發濃縮；B 【問題2】 （1）有白色沉淀產生 002（2）檢驗產生的氣體中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空氣。18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質量為_g，混合物中AlCl3的質量為_g，混合物中MgCl2的質量為_g. (2)P點表示鹽酸的體積是_mL.參考答案：（1）1.8 0.67 0.95 （2）9019. （1）亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有_，看到的現象是 _，反應的方程式為_ (2)實驗室制取氯氣的