1、四川省資陽市隆相中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是（）A增強抗腐蝕能力B增加強度C降低熔點D增加延展性參考答案：C考點：合金的概念及其重要應用.專題：元素及其化合物分析：根據合金的性質，熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大解答：因合金熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點，故選C點評：本題考查合金的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累2. 下列各物質中，互為同系物的是()ACH3CH2CH2CH3與 B醋酸和硬脂酸（

2、C17H35COOH）C乙醇和甘油 DCH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl參考答案：B3. 某有機化合物，關于該化合物的下列說法正確的是 A該有機物分子中的所有碳原子可能在同一平面內B1mol該有機物最多可以與7molH2發生加成反應C該有機物只能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol該化合物最多可分別和1mo1NaOH、0.5 mo1Na2CO3反應參考答案：AB 4. 有關下圖所示化合物的說法不正確的是A既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應B1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C既可以催化加氫，又可以使酸性

3、KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D5. 下列說法正確的是 ( )A、在氣體反應中，升高溫度和增大壓強都能使單位體積內的反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大 B、pH等于7的溶液一定呈中性 C、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數增大參考答案：C略6. 在一密閉容器中，反應mA(g) nB(g) + nC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則 A、平衡逆向移動了； B

4、、物質A的轉化率增加了；C、物質C的質量分數增加了； D、m 2n參考答案：AD略7. 某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。 下列關于該有機物的敘述正確的是A該有機物不同化學環境的氫原子有8種 B該有機物屬于芳香族化合物C鍵線式中的Et代表的基團為CH3 D該有機物能發生消去反應參考答案：AD略8. 已知丙烷的二氯代物有4種異構體，則其六氯代物的異構體種類數目有 （）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略9. 某化合物的結構式(鍵線式)及球棍模型如下：() 該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關于該有機物的敘述正確的是(

5、)A該有機物不同化學環境的氫原子有8種 B該有機物屬于芳香族化合物C鍵線式中的Et代表的基團為CH3 D該有機物在一定條件下能夠發生消去反應參考答案：D略10. 改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是 ( ) A.生成物濃度一定增大 B.生成物的物質的量分數一定增大C.反應物的轉化率一定增大 D.某生成物的產率可能提高參考答案：D11. 下列氣體可用向下排空氣法收集的是()A. NH3 B. C2H4 C. Cl2 D. CO2參考答案：A可用向下排空氣法收集的氣體是密度比空氣小，又不與空氣中的成分反應的氣體。A、NH3的密度小于空氣的密度，也不與空氣反應，故A正確；B、

6、C2H4的密度與空氣的很接近，所以不易用排空氣法收集，故B錯誤；C、Cl2和CO2的密度都比空氣的大，所以不能用向下排空氣法收集，故C、D錯誤。本題正確答案為A。12. 下列各化合物的命名正確的是A、CH2CHCHCH2 1,3-二丁烯 B、 3-丁醇C、 甲基苯酚 D、 2-甲基丁烷 參考答案：D13. 關于溶液的酸堿性說法正確的是Ac（H+）很小的溶液一定呈堿性B不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性CpH等于7的溶液一定呈中性 Dc（H+）c（OH）的溶液一定呈中性參考答案：D14. 能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四種物質區別開來的一種試劑是A.水 B.溴水 C.FeCl3溶液 D.銀氨溶液參

7、考答案：B15. 純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設計了一個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是A. 粗鹽的晶粒大一些有利于提純B. 設計實驗的根據是MgCl2比NaCl易溶于水C. 設計實驗的根據是NaCl的溶解平衡D. 在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大（溫度不變）參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00的溶液、足量的溶液和l0010.00的溶液電極均為石

8、墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得丙中濃度為10.47，乙中c電極質量增加。據此回答問題：電源的N端為 極;電極b上發生的電極反應為 ；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積： ；電極c的質量變化是 ；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；參考答案：（14分）正 4OH 4e = 2H2O + O2 生成O2體積：22.4 Lmol1=2.8 L 16堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是 NaOH濃度增大酸性增大，因為陽極上OH生成O2，溶液中H+ 離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性略三、綜合題

9、（本題包括3個小題，共30分）17. 在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數與它們接受質子的趨勢大小有何關系?參考答案：因為鹽水解的實質是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質的反應.在元素周期表中，堿金屬離子不能結合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解. 酸根離子的水解常數KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質子的能力越強，使K越大.所以，酸根離子的水解常數與它們接受質子的能力成正比.18. 酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反

10、應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式 ；（2）b試管中裝的液體通常是 ，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現象對應的離子方程式 。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？ ；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為 ，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為 ；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和 劑，以此加快反應速率和 （用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-2CH3COO-+CO2+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結果2H都在產物水分子中，不能體現反應機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分） （2分）（填乙?；碾娮邮揭步o分）（4）吸水（1分） 減小生成物水的濃度，使平衡正向移