1、四川省綿陽市第十六中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 二惡英是一類物質的統稱，這類物質的母體是，其中苯環上的氫原子如果被氯原子取代，所得到的物質毒性是KCN的100倍。當兩個氯原子取代苯環上的氫時，所得的異構體數是（ ） A .7 B. 8 C. 9 D. 10參考答案：D略2. 25時，在10mL濃度均為0.1mol?L1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（）A未加鹽酸時：c（OH）c（Na+）=c（NH3?

2、H2O）B加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL鹽酸時：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；真題集萃【分析】氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據此分析解答即可【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3?H2O部分電離，因此c（OH）0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）0.1mol/L，故c（OH）c

3、（Na+）c（NH3?H2O），故A錯誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）=c（Cl），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH），故B正確；C、加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl），即c（Cl）c（Na+），故C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c（H+）c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）c（Cl），故D錯誤，故選B3. 將一定量的有機物充

4、分燃燒，產物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經過濾得到20 g沉淀，則該有機物可能是 ()A乙烯B乙醇 C甲酸甲酯 D乙酸參考答案：B4. （2015?南京校級模擬）下列離子方程式正確的是（）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+OH=H2OB鈉與水反應：Na+H2O=Na+OH+H2C鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2D鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：C考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：A反應生成硫酸鋇和水；B反應中電子不守恒；C遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律；D電荷不守恒解答：解

5、：A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為SO42+Ba2+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故A錯誤；B鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B錯誤；C鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2，故C正確；D鐵與氯化鐵溶液反應的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律，題目難度中等5. 相關實驗不能表達預期目的的是（ ）相關實驗預期目的A把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的

6、鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學反應速率的影響。B把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。驗證溫度對化學平衡的影響。C直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。比較同周期金屬元素的金屬性強弱。D將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。參考答案：D略6. 在一定溫度下，將等量的Z氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z三種氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說

7、法正確的是 A該反應的化學方程式為：2Z3X+2YB容器達到平衡所需時間大于t0C容器中反應的平衡常數小于容器中反應的平衡常數D兩容器中反應均達到平衡時，容器中Z的轉化率小于容器中Z的轉化率參考答案：BD略7. 可證明次氯酸是弱酸的實驗事實是A、次氯酸可與堿反應 B、次氯酸有漂白性C、次氯酸鈉可與碳酸反應生成次氯酸 D、次氯酸具有殺菌消毒作用參考答案：C8. 燃燒a g乙醇（液態）生成CO2氣體和液態H2O放出熱量為Q kJ，經測定a g乙醇與足量Na反應能生成H25.6 L（標準狀況），則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H= Q

8、 kJmol-1BC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H= 1/2Q kJmol-1C1/2 C2H5OH(l)+3/2 O2(g) CO2(g)+3/2 H2O(l) H= Q kJmol-1DC2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H= 2Q kJmol-1參考答案：D略9. 有機化學發展成為化學的一個重要分支，滲透到醫藥、國防、生產的各個角落，在人類認識、研究有機物方面，化學家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻。下列說法不正確的是（ ）A德國化學家維勒合成了醋酸，首次打破了有機物和無機物的界限B李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質

9、量分數C甲烷與氯氣的反應屬于自由基型鏈反應D同位素示蹤法可用來研究有機化學反應歷程 參考答案：A略10. 以下實驗能獲得成功的是 （ ） A要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 B用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C對苯和硝基苯采用分液的方法分離 D將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略11. 下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（ ）A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高 B、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D、一定條件下，用秸稈可以制得葡

10、萄糖和酒精參考答案：C略12. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計，用電解法制取Cu2O，分別用石墨和銅做電解池的兩極，總反應為：下列說法正確的是 A石墨電極上產生氫氣B銅電極發生還原反應 C銅電極接直流電源的負極 D當有01mol電子轉移時，有01moCu2O生成 參考答案：A13. 關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A此裝置為原電池，銅片上有氣泡產生 B銅片質量逐漸減少 C電流從鋅片經導線流向銅片 D氫離子在銅片表面被氧化參考答案：A略14. 對下列實驗的描述正確的是A圖2所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發生析氫腐蝕B 圖4所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化

11、(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)是吸熱反應C圖1所示的實驗：根據現象可以比較Zn、Cu的金屬活潑性D圖3所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用濃硫酸和NaOH反應測定中和熱參考答案：C略15. 下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩 Ag+ + I- = AgIB氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為： Cu2+2e = CuD鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：Fe 2e = Fe2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室利

12、用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4 6HCHO 3H 6H2O (CH2)6N4H然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：滴定時，1 mol (CH2)6N4H與1 mol H 相當步驟：稱取樣品1.500 g步驟：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次步驟：實驗數據記錄ks5u滴定次數待測液的體積（mL）標準溶液的

13、體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根據上述實驗步驟填空：（1）滴定操作時，眼睛應觀察 （2）滴定終點的判斷方法是 （3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有 （填儀器名稱）（6）該樣品中氮的質量分數為 參考答案：（1）

14、 錐形瓶內溶液顏色的變化 （2） 最后一滴標準液加入時錐形瓶內溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化 （3） 無影響 （4） 偏大 （5） 錐形瓶、250 mL容量瓶 （6） 18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）烴被看作有機物的母體，請完成下列與烴的知識相關的練習：(1) 1mol鏈烴最多能和2mol氯氣發生加成反應，生成氯代烴。1mol該氯代烴又能和6m氯氣發生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該烴的分子式 其可能的結構簡式有 種(2) 人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。 k*s5*u 苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，但可以同液溴發生取代反應，寫出反應方程

15、式 。 烷烴中脫去2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱，但1，3環己二烯 （）脫去2 mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3環己二烯 （填“穩定”或“不穩定”）。 1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替 的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列 事實（填入編號）a.苯不能使溴水褪色 b.苯能與H2發生加成反應c.溴苯沒有同分異構體 d.鄰二溴苯只有一種 現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是 。參考答案：略18. 大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2-通常不能反應。請回答：（1）試說明此反應在一般情況下不能發生反應的原因是 。（

16、2）若向稀H2SO4溶液中通入熱的空氣，則會發現銅會逐漸溶解。試寫出有關反應的化學方程式 （3）根據你所學過的電化學知識，設法使其中的反應能發生，具體的方法是 ；反應原理是：陽極反應式 陰極反應式 參考答案：（1）銅在金屬活動順序表中排在H元素后，不與稀H2SO4反應。（2）2Cu+ O2+2H2SO4(稀)= 2CuSO4+2H2O(3)用銅作陽極，C棒作陰極，稀H2SO4作電解液，加電源形成電解池Cu2e-= Cu2+ 2H+2e-= H2-略19. 美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：（1）此流程的第II步反應為：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，該反應的化學平衡常數表達式為K= ；反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數K1091從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉化率為 。（2）在830，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；實驗編號n(CO)n(H2O)n(H2)n