1、中學化學質量守恒定律題型總結中學化學質量守恒定律題型總結質量守恒定律是九年級學生一定掌握的化學基本定律。該定律的內容能夠運用兩個方法去加以理解：分析法理解內涵。質量守恒定律的內容是：參加化學反響的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和。此中，“參加”“化學反響”“質量總和”是三個重點詞。分析三個重點詞的含義是理解定律內涵的常用方法。“參加”一詞的含義是：未參加反響的反響物的質量不可以列入反響物的質量總和之中，不然會使算出的生成物的質量總和比實質總質量偏大。如，2g氫氣在8g氧氣中充分焚燒，生成水的質量就不是10g，而是9g，由于，氫、氧化合時二者的質量比固定為1：8，2g氫氣在上述反

2、響中有1g氫氣沒有參加反響。“化學反響”的含義是：質量守恒定律是揭露化學變化前后物質之間質量關系的規律，化學變化之外的質量變化現象，不可以夠用質量守恒定律解說。“質量總和”的含義是：質量守恒不是說反響物的質量等于生成物的質量，而是指化學反響前后物質的總質量相等。線索法理解實質。質量守恒定律與原子的觀點、化學變化的微觀實質之間存有內在聯系，所以，能夠用以下線索去理解質量守恒定律的實質：原子觀點化學變化的微觀實質化學變化前后物質總質量守恒。這一線索的詳細內容是：原子是化學變化中的最小粒子，所以，化學變化的過程，實質上是反響物的原子從頭構成新物質的分子或直接構成新物質的過程，在這一過程中，原子的種類

3、、數量、質量都沒有發生變化，所以參加化學反響的各物質的質量總和等于反響后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律常有題型一、考察對定律內容、實質的理解例1.以下對證量守恒定律的理解正確的選項是()A.10g冰消融成10g水。參加反響的氫氣、氧氣的體積之和等于生成水的體積。在氧氣中焚燒的細鐵絲質量等于生成的四氧化三鐵的質量。電解的水的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量之和【分析】D。質量守恒定律指化學反響全部參加反響的物質的質量總和等于全部生成的物質的質量總和。例2.化學變化中必定不變的是()。分子種類B。分子數量。原子數量D。物質種類【分析】C。化學變化是分子破碎、原子從頭組合的過程。此中，必定不變的

4、有：原子的種類、數量、質量，元素的種類、質量，反響物的總質量與生成物的總質量；必定改變的有：分子的種類，物質的種類；可能改變的有：分子的數量，物質的種數，元素的化合價，反響物的體積與生成物的體積。【練一練】1.對證量守恒定律的解說正確的選項是()。化學反響前后原子種類不變，原子數量改變。化學反響前后原子種類改變，原子個數不變。在全部化學反響里，反響前后原子的種類沒有改變，原子的數量沒有增減，原子的質量也沒有改變。在化學反響中反響物的分子數等于生成物的分子數充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混淆物，留下剩余固體c克，則生成氧氣的質量為()A。(ab-c)克B。(a-b-c)克C。(a-b)克D。

5、(a-bc)克以下各項：原子的數量分子的數量元素的種類物質的種類物質的分子個數各樣原子的總數。在化學反響前后，必定沒有變化的是()B.D.【答案】二、判斷物質的構成元素或化學式【例1】在化學反響2X23Y2=2R，若用X、Y表示R的化學式，此中正確的選項是()【分析】B。化學反響前后各原子的數量不變。【例2】1.6g可燃物在足量的氧氣中焚燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則對于可燃物的以下判斷，正確的選項是()必定有C、H必定不含O可能含有O必定有O分子中C、H的原子個數比1:2分子中C、H的原子個數比1:4、B、D、【分析】A。化學變化中，原子的種類、數量、質量不變。生成二氧化碳和水，則必定有C、H，即。判斷能否有O：由二氧化碳質量求出碳元素的質量為1.2g；由水的質量求出氫元素質量為0.4g，m(C)m(H)=1.20.4=1.6g，所以必定不含O，即。求分子中C、H原子個數比：原子個數=元素質量元素的相對原子質量，即。【練一練】1.SO2是形成酸雨的主要污染物，當前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質x，脫硫成效可達85%，其反響的化學方程式為：2x2SO2O2=2CaSO42CO2，由此可知x的化學式是()A.CaOB.CaCO