1、新課標高中化學必修課程學生必做實驗主題 1 化學科學與實驗探究2 ：常見的無機物及其應用鐵及其化合物的性質。不同價態含硫物質的轉化。用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子3 ：物質結構基礎與化學反應規律同周期、同主族元素性質的遞變。化學反應速率的影響因素。化學能轉化成電能。4 ：簡單的有機化合物及其應用搭建球棍模型認識有機化合物分子結構的特點。5 ：化學與社會發展9 個1：配制一定物質的量濃度的溶液【實驗目的】練習容量瓶的使用方法。練習配制一定物質的量濃度的溶液。加深對物質的量濃度概念的認識?！緦嶒炗闷贰俊緦嶒灢襟E】l、蒸餾水?！緦嶒灢襟E】100mL1.00mol/LNaCl 溶液計算溶質的質量。計

2、算配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液所需 NaC1 固體的質量。稱量。在天平上稱量出所需質量的 NaCl 固體。配制溶液。把稱好的 NaCl 固體放入燒杯中，再向燒杯中加入 40mL 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使 NaCl固體完全溶解。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL 容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23 次， 并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。繼續向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下 12cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。1.00mol/LNaCl

3、 100mL0.50mol/LNaC1溶液1.00mol/LNaCl溶液的體積。100mL0.50mol/LNaCl1.00mol/LNaCl溶液的體積。1.00mol/LNaCl溶液的體積。用量筒量取所需體積的 1.00mol/LNaCl 溶液并注入燒杯中。配制溶液。1.00mol/LNaCl 20mL 蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。23 繼續向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下 12cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。100mL0.50mol/LNaCl 溶液倒入指定的容器中。【問題和討論】將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，

4、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23 次，并將洗滌液也都注入容量瓶？2：鐵及其化合物的性質【實驗目的】認識鐵及其化合物的重要化學性質。學會鐵離子的檢驗方法。認識可通過氧化還原反應實現含有不同價態同種元素的物質間的相互轉化。【實驗用品】試管、膠頭滴管。CuSO4 溶液、FeC13 稀溶液、FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、KMnO4 酸性溶液、KSCN 溶液、KI【實驗步驟】溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。【實驗步驟】鐵及其化合物的性質2mLCuSO4CuSO4溶液中。過一會兒，取出鐵絲，觀察現象并加以解釋。KI 是常用的還原劑，能被氧化生成 KI 是常用的還原劑，能被氧化

5、生成 I2，淀粉溶液遇 I2 變藍。取 3mL FeC13 稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片，振蕩，過一會兒，觀察現象。3mL FeC12 3 KI 2 滴淀粉溶液，觀察現象。亞鐵鹽的氧化性和還原性取 3mL FeC12 溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片，振蕩，過一會兒，觀察現象。在一支試管中加入少量 KMnO4 酸性溶液，然后向試管中加入少量 FeSO4 溶液，觀察溶液的顏色變化。當溶液紫色褪去時，再滴加 2 滴 KSCN 溶液，觀察現象。鐵離子的檢驗（1)2mL FeC13 KSCN 溶液， 觀察現象。（2）在一支試管中加入少量 FeC13 稀溶液，然后加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴加幾滴

6、 KSCN 溶液，觀察現象?！締栴}和討論】以鐵屑為原料，如何制備硫酸亞鐵晶體？3：同周期、同主族元素性質的遞變【實驗目的】加深對同周期、同主族元素性質遞變規律的認識。體會元素周期表和元素周期律在學習元素化合物知識中的重要作用?！緦嶒炗闷贰吭嚬堋⒃嚬軍A、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點滴板、鑷子、砂紙、火柴。鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr 溶液、Nal 溶液、MgCl2 溶液、AlC13 溶液、1mol/LNaOH【實驗步驟】溶液、酚酞溶液?！緦嶒灢襟E】同主族元素性質的遞變3 3 NaBr NaI NaBrNaI3反應的化學方程式。3 滴NaINaI3 水。觀察顏色變化，并與澳水的顏色進

7、行比較。寫出反應的化學方程式。同周期元素性質的遞變通過鈉、鎂與水的反應，比較鈉和鎂的金屬性強弱。回憶鈉與水反應的實驗，寫出實驗現象和化學方程式。設計實驗，比較鎂與冷水、熱水的反應，觀察并記錄實驗現象。MgCl2AlC13 Mg(OH)2Al(OH)3 此說明鎂和鋁的金屬性強弱。【問題和討論】?（表）有什么新的認識?4：用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子【實驗目的】Ca2+Mg2+SO42。熟練掌握溶解、過濾、蒸發等操作，認識化學方法在物質分離和提純中的重要作用?！緦嶒炗闷贰客斜P天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發皿、坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈、石棉網（或陶土網、酒精燈、火柴。粗

8、鹽、蒸餾水、0.1mol/LBaC12 溶液、20%NaOH 溶液、飽和 Na2CO3 溶液、6mol/L 鹽酸、pH【實驗步驟】試紙。【實驗步驟】5g100mL20mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。l2約，使O2與Ba2O4沉淀，將燒杯靜置。23BaCl2溶液。若溶液不出現渾濁，則表明SO42BaCl2 SO42沉淀完全。H 約，使2與O）2 N2O3 ，使Ca2、B2Ba2里來的?）與 CO32完全反應生成沉淀。3Mg2+Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。將燒杯靜置，然后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質。pH 試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性。時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾

9、液蒸干。用坩堝鉗將蒸發皿夾持到石棉網（或陶土網）上冷卻，得到去除了雜質離子的精鹽?！締栴}和討論】?7?67?5：不同價態含硫物質的轉化【實驗目的】通過實驗加深對硫及其化合物性質的認識。應用氧化還原反應原理實現不同價態含硫物質的轉化。【實驗用品】導管、石棉網（或陶土網、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴?！緦嶒灢襟E】Na2S KMnO4 NaOH H2SO4 溶液、品紅溶液。【實驗步驟】1mLNa2S H2SO4溶液，另一支邊KMnO4NaOH溶液的棉團分別塞住兩個試管口，觀察并記錄實驗現象。1mL 濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導管的單孔橡膠塞，加熱，觀察并記錄實驗現象。0.5g 1.0g 鐵粉均勻混

10、合，放在石棉網（或陶土網）上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒，觀察并記錄實驗現象。實驗中可能產生少量有毒、有刺激性氣味的氣體。因此要注意通風，控制藥品的用量， 嚴格按照要求進行操作，避免污染空氣，保證實驗安全?！締栴}和討論】?6：化學能轉化成電能【實驗目的】理解氧化還原反應在化學能轉化成電能過程中的作用，體會化學的價值。認識原電池的構成要素及其作用?！緦嶒炗闷贰繜Ь€、電流表?！緦嶒灢襟E】鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸?！緦嶒灢襟E】電極材料的實驗試驗其能否產生電流，并作出解釋。【問題和討論】根據以上實驗，說明原電池的工作原理和構成要素，以及組裝原電池

11、的操作注意事項。能否用鐵片作為電極代替銅鋅原電池中的鋅片？為什么？7：化學反應速率的影響因素【實驗目的】體驗濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。理解改變反應條件可以調控化學反應的速率?！緦嶒炘怼縉a2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O反應生成的硫使溶液出現乳白色渾濁，比較渾濁現象出現所需時間的長短，可以判斷看出反應物濃度和溫度對該反應速率的影響。的快慢可以看出催化劑對該反應速率的影響?！緦嶒炗闷贰繜?、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、藥匙、秒表。0.1mol/L Na2S2O3 溶液、0.1mol/L H2SO4 溶液、10%H2O2 溶液、1mol/LFeCl3

12、 溶液、MnO2【實驗步驟】粉末、蒸餾水?！緦嶒灢襟E】濃度對化學反應速率的影響2mL 1mL0.1mol/L Na2S2O3 溶液，向盛有 Na2S2O3,1mL 2mL0.1mol/L H2SO4 溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現渾濁的快慢。溫度對化學反應速率的影響2mL0.1mol/L Na2S2O3 溶液，分別放入盛有冷水和熱水2mL0.1molL H2SO4 溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現渾濁的快慢。2mL10% H2O2溶液，再向MnO2 2 1mol/LFeCl3 中氣泡出現的快慢。【問題和討論】在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發生反應，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發生

13、反應，生成Fe3O4 和H2 試從反應條件的角度思考并解釋這一事實。實驗活動 8：搭建球棍模型認識有機化合物分子結構的特點【實驗目的】加深對有機化合物分子結構的認識。初步了解使用模型研究物質結構的方法?！緦嶒炗闷贰糠肿咏Y構模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙簽等代用品。【實驗步驟】填寫下表，并搭建甲烷分子的球棍模型。填寫下表，并搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比較三者的立體結構?！締栴}和討論】型。構式與分子立體結構之間的關系。4個碳原子的烴可能有多少種結構？嘗試用球棍模型進行探究。實驗活動 9：乙醇、乙酸的主要性質【實驗目的】通過實驗加深對乙醇、乙酸主要性質的認識。初步了解有機化合物的制備方法。提高實驗設計能力，體會實驗設計在科學探究中的應用?！緦嶒炗闷贰吭嚬堋⒃嚬軍A、量筒、膠頭滴管、玻璃導管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、試管架、酒精燈、火柴、碎瓷片。【實驗步驟】乙醇乙酸飽和Na2CO3溶液濃硫酸銅絲設計實驗所需其他用品：。【實驗步驟】乙醇的性質向試管中加入少量乙醇，觀察其狀態，聞其氣味。設計實驗，驗證乙醇的燃燒產物。CuO，立即將其插入盛有乙醇的試管中，這樣反復操作幾次。注意小心地聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。乙酸的性質向試管中加入少量乙酸，觀察其狀態，小心