1、人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽 化肥專項訓(xùn)練 考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案不可行的是AN2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)BCaO（

2、CaCO3）：加水充分溶解，再過濾CCuO（木炭粉）：在空氣中灼燒DCO（CO2）：通過灼熱的木炭層2、下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液B向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸銅溶液不斷加入鐵粉3、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)正確的是A碳酸氫銨受熱易分解，用作化肥B石墨是黑色質(zhì)軟的固體，用作電池的電極C鎂條燃燒時產(chǎn)生耀眼白光，用于制作煙花D金剛石硬度大，用于制造鉆石4、下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，化學(xué)式和分類完全正確的是選項物質(zhì)名稱俗稱化學(xué)式分類A汞水銀Ag單質(zhì)B乙醇酒精C2H5OH氧化

3、物C氧化鈣生石灰CaO氧化物D碳酸鈣石灰石CaCO3化合物AABBCCDD5、用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品正確的是ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BCaCO3中混有Na2CO3 （水）CCaO中混有CaCO3（稀鹽酸）DCO2中混有HCl（NaOH溶液）6、欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液CCOCO2通過灼熱CuODCuOKNO3H2OAABBCCDD7、下列四個圖像能正確反映實驗變化關(guān)系的是A甲：向等質(zhì)量的鎂和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸B乙：少

4、量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒C丙：一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體D丁：高溫煅燒一定質(zhì)量的大理石8、KNO3溶液常用作無土裁培的營養(yǎng)液。實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的KNO3溶液。下列說法正確的是AKNO3屬于鉀肥B將該溶液稀釋為3%KNO3溶液，需要加入100g水C實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯、量筒和膠頭滴管D量取水時，仰視讀數(shù)會使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小9、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑或操作方法不正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑和方法A食鹽泥沙溶解于水、過濾、洗滌、干燥B銀粉鋁粉加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥CN2O2將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)DCu（

5、NO3）2溶液Hg（NO3）2溶液加入過量銅粉，充分反應(yīng)后過濾AABBCCDD10、下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是物質(zhì)選用的方法或試劑A空氣、氧氣和氮氣帶火星的木條B鐵粉和二氧化錳觀察顏色C雙氧水和水加二氧化錳D氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液無色酚酞溶液AABBCCDD第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、化學(xué)學(xué)習(xí)的價值之一是為了更好地改造和利用物質(zhì)，從氫氣、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氯化鈉、二氧化碳、氧氣、一氧化碳等物質(zhì)中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用其化學(xué)式填空（1）醫(yī)療上用來配制生理鹽水的溶質(zhì)是_；（2）敞放在空氣中會潮解且會變質(zhì)的是_；（3）作為高能燃料，燃燒產(chǎn)物有沒有污染的是_；

6、（4）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用于改良酸性土壤的是_；（5）其固體俗稱干冰，在人工降雨中功不可沒_；（6）常用的氣體燃料，但泄露會導(dǎo)致人體中毒的氣體_。2、化學(xué)就在我們身邊，用你所學(xué)的化學(xué)知識來解決生活問題。（1）人的胃液里含有適量鹽酸，服用含MgCO3 的抗酸藥物治療胃酸過多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，嚼碎后服用的優(yōu)點_；還有一些人因胃酸過少影響消化，建議他多食_性食物。（2）生石灰在生活中常被用作食品干燥劑，用化學(xué)方程式表示干燥原理_。（3）用濃氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳氣體_。（4）用稀硫酸將含有氫氧化鈉的廢水_。3、水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分

7、重要的作用。（1）如圖所示，三個實驗均和水有關(guān)。請指出實驗A中過濾操作的兩處錯誤：_、_。實驗B能說明CO2可溶于水，并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗C，滴加水后能看到U形管中_（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）下面是利用海水提取粗鹽的過程。下列分析正確的是 （填序號）。A海水進入貯水池，海水的成分基本不變B在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少D析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液（3）農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。室溫下氯化鈉的溶解度約為36g。上述選種用的氯化鈉溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液

8、。若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的氯化鈉溶液和蒸餾水來配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，則需要蒸餾水的質(zhì)量為_。（4）如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）請回答下列問題：下列說法一定正確的是_。A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C常溫下，乙易溶于水D從t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶體析出甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，_，然后過濾。（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）4、有同學(xué)依據(jù)Na、Ca、Fe三種元素在某些物質(zhì)中的化合價，與這些物質(zhì)所屬類別結(jié)合，構(gòu)建了下圖所示的關(guān)系圖。請回答下列問題：（1）A、B、C含有相同的金屬

9、元素；A與水接觸生成B，同時放出大量的熱。A的名稱為_；B在生產(chǎn)生活中的一種用途是_。在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）F、G均可與稀鹽酸反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽。寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_。5、掌握儀器的使用并嚴格按照操作要求進行實驗，是保證化學(xué)實驗成功和安全的關(guān)鍵，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題。（1）將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定某酸溶液的pH，測定的結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（2）做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，在集氣瓶中預(yù)先放一些水的目的是_。（3）用氯化鈉固體和水配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，在用量筒量取水

10、時仰視讀數(shù)，其他實驗操作均正確，所配制好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）粗鹽提純的步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產(chǎn)率，前三步實驗步驟都要用到的儀器是_。過濾操作中速度慢的原因可能是_(答一點即可)。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、某化肥由(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl混合而成，對提高作物產(chǎn)量有重要作用。（1）該化肥施用后，植物無法達到的效果是 （填序號）。A莖葉生長茂盛B增強抗寒抗旱能力C增強抗倒伏，抗蟲害能力（2）(NH4)2SO4中N、S、O三種元素的質(zhì)量比為_（最簡整數(shù)比）。（3）為測定該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，小王和小李分別

11、按自己設(shè)計的方案進行了實驗。方案1：小王取10.0g樣品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量得固體質(zhì)量為13.98g方案2：小李另取等質(zhì)量的樣品，加入足量的Ca(OH)2加熱，將氣體通過氫氧化鈉固體和濃硫酸，氫氧化鈉固體增重2.88g，濃硫酸增重2.72g（假設(shè)氣體全部吸收）。請你用方案1計算該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？_（寫出計算過程）2、某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學(xué)小組進行了一下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的

12、質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（寫出計算過程）（1）廢水中含CuSO4的質(zhì)量為多少？（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為多少？3、為了測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，進行了如下實驗，回答下列問題：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。（2）求原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。4、石灰石是一種常見的建筑材料，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。在實驗室中，常用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳氣體。實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中常含有少量鹽酸，用燒杯取該廢液100 g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，燒杯中所得混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3

13、溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試計算：（1）由圖可知，實驗過程中與稀鹽酸反應(yīng)而消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_。（2）圖中B點所對應(yīng)燒杯中的溶液里，所含溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。（3）通過化學(xué)方程式求此廢液中所含CaCl2的質(zhì)量。(計算結(jié)果精確到0.1 g)。5、有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為了確定其組成，小明稱取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）這包白色粉末的成分為_。（3）求所得溶液中溶質(zhì)的

14、質(zhì)量分數(shù)_。(結(jié)果保留一位小數(shù))四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質(zhì)呢？他進行如下探究：查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（實驗探究一）：取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明該NaOH溶液已變質(zhì)。（提出問題）：該NaOH溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？（實驗探究二）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液_說明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上層清液，加入2-3滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色_據(jù)實驗現(xiàn)象，該NaOH溶液_變質(zhì)(填“

15、全部”或“部分”)（反思）某同學(xué)認為可以用CaCl2代替BaCl2，為得到準確的結(jié)論，在沒有變質(zhì)的NaOH溶液中加入CaCl2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇啙幔蚴莀，因此檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)不可以用CaCl2代替BaCl2。A加入CaCl2析出了NaOH晶體 B生成微溶于水的Ca(OH)2C析出了CaCl2晶體 D生成CaCO3沉淀2、某興趣小組同學(xué)對課本上“粗鹽提純”和“實驗室制氧氣”兩個實驗進行了進一步探究：I.探究粗鹽提純實驗，如圖為粗鹽提純的操作流程：圖中操作II是_，可以除去_；操作III是_，可以除去_。進行粗鹽溶解操作時，甲同學(xué)認為不需要用量筒精確量取水的體積，水多點或少點都沒關(guān)系。你

16、認可他的觀點嗎？請說明你的理由：_。乙同學(xué)用電子天平稱得了以下實驗數(shù)據(jù)：a.粗鹽的質(zhì)量：5克；b.蒸發(fā)皿的質(zhì)量：50.4克；c.蒸發(fā)皿和食鹽晶體的質(zhì)量：53.4克，請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)幫助乙同學(xué)計算他所得到的食鹽晶體占粗鹽的百分含量是_(用百分數(shù)表示)。全班同學(xué)實驗結(jié)束后，老師進行了數(shù)據(jù)匯總，大家發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)的百分含量偏小，下列對造成產(chǎn)率偏低的可能原因分析正確的是_(填編號)。A燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾 B蒸發(fā)時，有固體物質(zhì)飛濺C濾液渾濁就開始蒸發(fā) D蒸發(fā)時，精鹽中還含有水分II.探究實驗室制氧氣反應(yīng)速度的影響因素為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲同學(xué)設(shè)計以下對比實驗：實驗一：將3.

17、0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳均勻混合加熱； 實驗二：將xg氯酸鉀和1.0g氧化銅均勻混合加熱。實驗二中x的值應(yīng)為_。通過測量_數(shù)據(jù)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗一中氯酸鉀分解速度更快。除二氧化錳、氧化銅外，甲同學(xué)猜想Fe2O3也可以做氯酸鉀分解的催化劑，按下表進行實驗，并測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)：實驗序號實驗藥品分解溫度/一氯酸鉀580二氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比1:1)350三氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1:1）370四氯酸鉀、Fe2O3（質(zhì)量比1:1）390甲同學(xué)用實驗四與實驗_(填實驗序號)對比，證明Fe2O3也可以做氯酸鉀分解的催化劑。以上實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是_。丙同

18、學(xué)探究了影響過氧化氫溶液分解速率的某種因素，實驗記錄如下：實驗編號過氧化氫溶液的質(zhì)量過氧化氫濃度二氧化錳質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生的O2體積一50.0g1%0.1g9mL二50.0g2%0.1g16mL三50.0g4%0.1g31mL實驗結(jié)論：_。3、人們在端午節(jié)有吃皮蛋的習(xí)俗。某化學(xué)小組的同學(xué)查閱資料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、純堿和食鹽。同學(xué)們向這三種物質(zhì)中加入適量水，充分攪拌，過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。小組同學(xué)討論后一致認為，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaCl和_。（寫化學(xué)式）（提出問題）濾液中還可能含有哪些溶質(zhì)呢？（作出猜想）小林認為：還含有Ca（OH）2小方認為：還含有Na2CO

19、3小華認為：還含有Ca（OH）2和Na2CO3（交流討論）經(jīng)過進一步討論，大家認為小華的猜想不合理，原因是：_。（用化學(xué)方程式表示）（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小林：取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸_小方的猜想正確小方：取少量濾液于試管中，滴加_溶液產(chǎn)生白色沉淀小方的猜想正確小華：取少量濾液于試管中，滴加Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象小方的猜想正確（交流談?wù)摚┩瑢W(xué)們認為，通過小華的實驗不足以得出其結(jié)論。（繼續(xù)探究）小明也取少量濾液于試管中，滴加少量稀鹽酸，卻沒有看到明顯現(xiàn)象，小明對此深感疑惑。（解釋評價）經(jīng)老師的指導(dǎo)和大家的認真思考后終于找出了原因是_。最后，老師對同學(xué)們這種嚴謹?shù)目茖W(xué)

20、態(tài)度給予了充分的肯定。4、酸、堿、鹽是初中化學(xué)的一個重要內(nèi)容，化學(xué)課堂上同學(xué)們正在進行酸、堿、鹽知識的探究，請你參與其中并認真填寫空格。 （學(xué)生實驗）將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。 （學(xué)生板書）澄清石灰水變渾濁的原理_（用化學(xué)方程式表示）。 （提出問題）二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（猜想假設(shè)）猜想：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （實驗探究） （1）小華設(shè)計了如圖所示的A、B兩個實驗。 實驗現(xiàn)象：A中軟塑料瓶変癟，B中_。 （2）小紅認為小華的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反

21、應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低，小明同學(xué)卻對此提出質(zhì)疑，他認為小華的實驗不嚴謹，其理由是_（用化學(xué)方程式表示），要得到科學(xué)嚴謹?shù)慕Y(jié)論，需要補做一個對比實驗_。 （3）小寧設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告。 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向?qū)嶒灪蟮娜芤褐屑尤隷二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)（拓展延伸）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，也無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？于是繼續(xù)探究。 小剛設(shè)計了如圖所示實驗，他先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察溶液顏色變化，證明確實發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 小楊用相同儀器，利用氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀硫酸也同樣證

22、明了兩者能發(fā)生反應(yīng)，其中試劑丙是_。 （反思交流） 化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著顏色改變、放出氣體、生成沉淀、能量變化等現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，我們可以借助酸堿指示劑、有色試劑或者溫度變化等手段，從兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個角度是：通過檢驗生成物增加證明反應(yīng)發(fā)生；_。5、碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途。化學(xué)課上，同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，有氣體逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實

23、驗：（實驗用品）pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。（猜想與假設(shè)）反應(yīng)后溶液總?cè)苜|(zhì)的可能組成成分。猜想一：硫酸鈉 猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉 猜想三：硫酸鈉、硫酸（實驗探究）同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據(jù)結(jié)論完成如表實驗現(xiàn)象中的空格。實驗方案ABCD實驗操作實驗現(xiàn)象_產(chǎn)生白色沉淀試紙變色，對照標準比色卡，pH_7_實驗結(jié)論猜想二不正確猜想三正確猜想三正確猜想三正確（得出結(jié)論）猜想三正確。（評價反思）（1）老師對同學(xué)們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯錯誤是：_；（2）有同學(xué)對實驗方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑，

24、認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由_；（總結(jié)提高）依據(jù)所給實驗用品，設(shè)計不同的方案確認猜想三是正確的，請你寫出你的實驗方案_。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅和氮氣不反應(yīng)，故A正確；B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，將氧化鈣除去，故B錯誤；C、木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故C正確；D、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故D正確。故選B。【點睛】2、B【詳解】A、硫酸顯酸性，開始pH小于7，選項A錯誤；B、鋁的金屬活動性強于鋅，反應(yīng)速率為鋁大于鋅；鋁的相對原子質(zhì)量小于鋅，所以等質(zhì)量的兩種金屬，鋁產(chǎn)生的氫氣多于鋅，選項B正確；C、加

25、入氫氧化鋇，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，但是氯化鋇也會接著與硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，因此只要加入氫氧化鋇溶液就會產(chǎn)生沉淀，選項C錯誤；D、鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以加入鐵后，固體質(zhì)量增大，選項D錯誤；故選B。3、C【詳解】A、碳酸氫銨用作化肥是因為含有營養(yǎng)元素氮，與受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，故A錯誤；B、石墨用作電池的電極是因為石墨能導(dǎo)電，與其顏色硬度無關(guān)，故B錯誤；C、鎂條燃燒時產(chǎn)生耀眼白光，可用于制作煙花，故C正確；D、金剛石硬度大，可用于鉆探機的鉆頭等，用于制造鉆石是因為仔細研磨后可以成為璀璨奪目的裝飾品，故D錯誤。故選C。4、C【分析】單質(zhì)

26、：由一種元素組成的純凈物。化合物：由多種元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。【詳解】A、汞：（水銀）Hg ，由一種元素組成，所以屬于單質(zhì)，選項說法錯誤。B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三種元素組成，所以不屬于氧化物，選項說法錯誤。C、氧化鈣 （生石灰）CaO，由兩種元素組成，并且其中一種為氧元素，所以屬于氧化物，選項說法正確。D、碳酸鈣 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三種元素組成，所以屬于化合物，選項說法錯誤。故選：C5、B【詳解】A 、混合物中加入硫酸后，氫氧化鈉和碳酸鈉都會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，不僅除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)

27、，故選項A不符合題意； B 、混合物中加水后，碳酸鈉溶于水，碳酸鈣難溶于水，過濾后就只剩碳酸鈣了，故選項B符合題意； C 、混合物中加鹽酸，氧化鈣也會鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成氯化鈣，不僅除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，故選項C不符合題意； D 、混合氣通過氫氧化鈉后，二氧化碳和氯化氫都會與氫氧化鈉反應(yīng)，不僅除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，故選項D不符合題意；故選 B 。6、D【詳解】A：氫氧化鈉溶液不但與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。A錯。B：氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，除去了硫酸鈉，引進了新雜質(zhì)氫氧化鈉。B錯。C：灼熱CuO與CO反應(yīng)生成CO2，除去主體物質(zhì)。

28、C錯。D：CuO不溶于水， KNO3溶于水。可加水用過濾法除去 KNO3。D正確。綜上所述：選擇D。7、A【詳解】A、等質(zhì)量的鎂和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，所以開始兩斜線重合。因鎂的相對原子質(zhì)量比鐵的相對原子質(zhì)量小，完全反應(yīng)鎂消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高。A正確。B、少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒。根據(jù)化學(xué)方程式可知：瓶子中氣體的分子數(shù)不變。B錯。C、一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，開始溶液從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量增加。溶液達到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量不再變化。C錯。D、高溫煅燒一定質(zhì)量的大理石。根據(jù)化學(xué)方程式

29、可知：生成物中的氧化鈣是固體，因此，固體質(zhì)量不會為0。D錯。故選A。【點睛】8、D【詳解】A、KNO3中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素與鉀元素，屬于復(fù)合肥，選項錯誤；B、將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的KNO3溶液稀釋為3%KNO3溶液，需要加入水的質(zhì)量=50g6%3%100g=50g，選項錯誤；C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的KNO3溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒，選項錯誤；D、量取水時，仰視讀取水的體積數(shù)，則讀數(shù)小于水的實際體積，即量取的水的體積偏大，則會使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，選項正確；故選D。9、A【詳解】A、除去食鹽中的泥沙，因為食鹽能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶

30、解食鹽，操作過濾后得到濾液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈食鹽，此選項錯誤；B、銀粉中的鋁粉，由于銀不和稀鹽酸反應(yīng)，而鋁可以，故選用稀鹽酸溶解鋁，在通過過濾可得到純銀，此選項正確；C、氮氣中的氧氣，氮氣不活潑，氧氣能和銅反應(yīng)生成固體氧化銅，從而除去，此選項正確；D、Cu比Hg活潑，Cu和Hg（NO3）2反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新雜質(zhì)，過量的Cu和生成的Hg過濾可除去，此選項正確。故選A。10、C【詳解】A、帶火星的木條在氧氣中復(fù)燃，空氣、氮氣中均不復(fù)燃，無法區(qū)分。B、鐵粉和二氧化錳均為黑色，無法區(qū)分。C、二氧化錳能催化雙氧水中的過氧化氫分解，會產(chǎn)生大量氣泡，放入水中無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分。D

31、、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都為堿性，均可以使無色酚酞溶液變色，無法區(qū)分。故選C。【點睛】二、填空題1、（1）NaCl（2）NaOH（3）H2（4）Ca(OH)2（5）CO2（6）CO【解析】（1）醫(yī)療上用來配制生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl；（2）敞放在空氣中會潮解且會變質(zhì)的是氫氧化鈉，其化學(xué)式為：NaOH；（3）氫氣熱值大，燃燒產(chǎn)物只有水，作為高能燃料，燃燒產(chǎn)物有沒有污染的是氫氣，其化學(xué)式為：H2；（4）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用于改良酸性土壤的是氫氧化鈣，其化學(xué)式為：Ca(OH)2；（5）二氧化碳的固體俗稱干冰，升華吸熱，在人工降雨中功不可沒，氣化學(xué)式為：CO2；（6）一氧化碳具有可燃

32、性，是常用的氣體燃料，但泄露會導(dǎo)致人體中毒，其化學(xué)式為：CO。2、（1） MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 增大藥品與胃酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率 酸 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】根據(jù)酸堿鹽的相關(guān)知識去分析。（1）碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)類似于碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；嚼碎后藥品顆粒變小，增大了與胃酸的接觸面積更有利于反應(yīng)的進行，使藥品更好發(fā)揮作用，故嚼碎后服用的優(yōu)點：增大藥品與胃

33、酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；胃酸過少可多吃酸性的食物促進消化，建議他多食酸性食物；（2）氧化鈣俗稱生石灰，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，達到干燥的效果，故化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O；（4）稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【點睛】本題考查酸堿鹽的相關(guān)知識，只要熟練掌握酸堿鹽的知識點，就能正確解決這類問題。3、（1） 缺少玻璃棒引流 漏斗的管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁 CO2+H2O=H2CO3 右邊 （

34、2）AC（3） 不飽和 解：需要蒸餾水的質(zhì)量=300g300g16%24%=100g答：需要蒸餾水的質(zhì)量為100g。 （4） BC 降溫結(jié)晶 【解析】（1）由圖可知，實驗A中過濾操作的一處錯誤是沒有使用玻璃棒引流，故填缺少玻璃棒引流；另一處錯誤是漏斗的管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，會導(dǎo)致濾液飛濺，故填漏斗的管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CO2+H2O=H2CO3。實驗C，滴加水后，水與試管中的氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出熱量，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，觀察到U形管中左邊液面下降，右邊液面上升，故填右邊。（2）A 海水進入貯水池，水分不變

35、，則海水的成分基本不變，選項正確；B 在蒸發(fā)池中，水分不斷蒸發(fā)，水的質(zhì)量不斷減少，但海水中氯化鈉的質(zhì)量保持不變，選項錯誤；C 在蒸發(fā)池中，隨著水分的蒸發(fā)，海水中水的質(zhì)量逐漸減少，選項正確；D 由結(jié)晶的定義控制，物質(zhì)的飽和溶液才能夠發(fā)生結(jié)晶，則析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，選項錯誤；故填A(yù)C。（3）室溫下氯化鈉的溶解度約為36g，此時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%26.5%，16%26.5%，則選種用的氯化鈉溶液是不飽和溶液，故填不飽和。 見答案。（4）A 由圖可知，溫度低于t1時，乙的溶解度大于甲的溶解度，溫度為t1時，甲、乙的溶解度相同，溫度高于t1時，甲的溶解度比乙的溶解度大

36、，未指明溫度，無法比較甲、乙溶解度的大小，選項錯誤；B 由圖可知，t1時，甲、乙的溶解度相同，則此時甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，選項正確；C 由圖可知，乙的溶解度隨溫度升高而增大，且0時乙的溶解度大于10g，則常溫下，乙的溶解度也大于10g，即常溫下乙易溶于水，選項正確；D 由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，則從t2降至t1，甲、乙的溶解度均變小，但題文中沒有指明兩種溶液的狀態(tài)，可能兩種溶液從t2降至t1時，始終是不飽和溶液，則兩種溶液中均沒有晶體析出，選項錯誤；故選BC。由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響比乙大，則甲中混有少量的乙，要提純甲

37、，實驗步驟為：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過濾，故填降溫結(jié)晶。4、（1） 氧化鈣 改良酸性土壤 （2）Fe +2HCl=FeCl2 +H2（或Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O）【分析】ABC中均含+2價元素，A、B、C含有相同的金屬元素；A與水接觸生成B，同時放出大量的熱，則A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，C為某種鈣鹽；（1）A為氧化鈣，俗稱為生石灰，故填氧化鈣；B作為常用廉價堿，可在農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤； D、E中元素化合價為+1價，則D鹽為鈉鹽，E堿為氫氧化鈉，在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E，即用氫氧化鈣中加入鈉鹽獲取氫氧化鈉，可用氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，方程式為

38、： ；（2）F可能為鐵單質(zhì)，G中元素化合價為+3價，則G可能為氧化鐵，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式為（二選一）。5、（1）偏大（2）防止高溫熔化物濺落，炸裂集氣瓶底（3）偏小（4） 玻璃棒 濾紙和漏斗間有氣泡（合理即可） 【解析】（1）將pH試紙用蒸餾水潤濕后，滴加酸液，會把酸液稀釋，使酸性減弱，pH偏大，故填：偏大；（2）為了防止高溫熔化物濺落，炸裂集氣瓶底，所以實驗中要在集氣瓶底部預(yù)留一些水，故填：防止高溫熔化物濺落，炸裂集氣瓶底；（3）在用量筒量取水時仰視讀數(shù)，實際量取水的實際體積偏大，使溶液的質(zhì)量偏大，其它實驗操作均正確，所配制好的

39、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小，故填：偏小；（4）粗鹽提純的步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產(chǎn)率，前三步實驗步驟都要用到的儀器是玻璃棒；過濾操作中速度慢的原因可能是濾紙和漏斗間有氣泡（或液體中含有過多的不溶性雜質(zhì)，過濾前沒有充分靜置），故填：玻璃棒；濾紙和漏斗間有氣泡（合理即可）。三、計算題1、（1）B（2）7816（3）氯化鋇只與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，固體是硫酸鋇，質(zhì)量為13.98g，設(shè)10g樣品中硫酸銨的質(zhì)量為10.0g樣品中氮元素的質(zhì)量=該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=答：該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16.8%.【分析】（1）(NH4)2SO4、NH4NO3屬于氮肥，能促進枝葉生長茂盛

40、，KCl屬于鉀肥，能增強抗倒伏、抗蟲害能力；故選B。（2）(NH4)2SO4中N、S、O三種元素的質(zhì)量比=；（3）詳解見答案2、（1）解：設(shè)100g廢水中的CuSO4質(zhì)量為x，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y。 ，x=3.2g，y=16g答：100g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為3.2g。（2）解：設(shè)100g 廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。 ，z=10.29g廢水中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為：答：廢水中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10.29%。【分析】廢水中開始滴加氫氧化鈉溶液沒有產(chǎn)生沉淀，發(fā)生的是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，此過程中有沉淀產(chǎn)生，滴加100g氫氧化鈉溶液后，繼續(xù)滴

41、加氫氧化鈉溶液，不再產(chǎn)生沉淀，說明此時硫酸銅完全反應(yīng)。根據(jù)圖示，反應(yīng)中生成氫氧化銅沉淀1.96g，由氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可以求出100g廢水中硫酸銅的質(zhì)量以及跟硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。因為與硫酸和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液一共是100g，所以根據(jù)和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，可以求出跟硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出100g廢水中硫酸的質(zhì)量，最后得出廢水中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。（1）見答案。（2）見答案。3、（1）4.4；（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。x=10.6g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：答：原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%。【解析

42、】（1）燒杯是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g。（2）見答案。4、（1）53 g（2）NaCl、CaCl2（3）11.1 g【分析】（1）（1）據(jù)圖中曲線變化情況，起始階段應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，AC段為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)， C之后沒有反應(yīng)發(fā)生。由圖可知，實驗過程中與稀鹽酸反應(yīng)而消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為53g。（2）（2）圖中B點所對應(yīng)燒杯中的溶液里，此階段為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，此時氯化鈣尚未完全反應(yīng)，所以所含溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的氯化鈣，對應(yīng)的化學(xué)式為NaCl和CaCl2。（3）（3）由圖可知和氯

43、化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為159g-53g=106g，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為106g 10% = 10.6g設(shè)此廢液中所含CaCl2的質(zhì)量為x x=11.1g答：廢液中所含CaCl2的質(zhì)量為11.1g。5、（1）（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：9.3g+100g-107.1g=2.2g解：設(shè)該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為zx=5.3gy=3.65gz=5.85g加入稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g7.3%=7.3g大于3.65g，最后溶液pH顯中性，故白色粉末中一定含氫氧化鈉。設(shè)白色粉末中氫氧化鈉的質(zhì)量為m，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)

44、生成氯化鈉的質(zhì)量為nm=4gn=5.85g5.3g+4g=9.3g，故該白色粉末中含氫氧化鈉和碳酸鈉，不含氯化鈉；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.9%【分析】（1）向粉末中加入稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳，說明該白色粉末中一定含碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）見答案；（3）見答案。四、實驗探究1、有白色沉淀產(chǎn)生 說明固體中含有氫氧化鈉 部分 B 【詳解】實驗探究二：碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成白色碳酸鋇沉淀，說明固體中含有Na2CO3，實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；取(1)得到的上層清液，加入2-3滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t

45、色，說明固體中含有氫氧化鈉；據(jù)實驗現(xiàn)象，說明該NaOH溶液部分變質(zhì)。反思：因為氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，根據(jù)在沒有變質(zhì)的NaOH溶液中加入CaCl2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇啙幔虼瞬荒苡寐然}代替氯化鋇，會影響實驗的判斷，故選：B。.2、過濾 難溶性雜質(zhì) 蒸發(fā) 水 不認可，因為水分過少，不能將粗鹽完全溶解，水分過多，增加了蒸發(fā)時間，浪費時間和能源 60% AB 3.0 單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積或產(chǎn)生等體積氧氣所需時間 一 二氧化錳2 在其它條件相同的情況下，過氧化氫的濃度越大，分解速率越快 【詳解】I、圖中操作II實現(xiàn)了固液分離，是過濾，過濾可除去難溶性雜質(zhì)；操作III得到了精鹽，是蒸發(fā)；可除去水；不

46、認可，因為水太少，不能將粗鹽完全溶解，水太多，會造成蒸發(fā)時間過長，浪費能源和時間；得到的食鹽晶體占粗鹽的百分含量是：；A.燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾，會導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，符合題意；B.蒸發(fā)時，有固體物質(zhì)飛濺，會導(dǎo)致得到精鹽的質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，符合題意；C.濾液渾濁就開始蒸發(fā)，會導(dǎo)致得到精鹽的質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，不符合題意； D.蒸發(fā)后，精鹽中還含有水分，會導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，不符合題意。故選AB；II.該實驗的目的是探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，故除了催化劑的種類不同，其它因素均應(yīng)相同，故實驗二中x的值應(yīng)為3.0；可以通過測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積或產(chǎn)生

47、等體積的氧氣所需時間來判斷氯酸鉀的分解速率。證明Fe2O3也可以做氯酸鉀分解的催化劑，應(yīng)選擇實驗四與實驗一作對比，一個加氧化鐵作催化劑，一個不加；由表可知，用二氧化錳作催化劑時，分解溫度最低，催化效果最好；由表可知，該實驗除了過氧化氫濃度不同，其它因素均相同，故是探究過氧化氫濃度對過氧化氫溶液分解速率的影響，由表可知，在其它條件相同的情況下，過氧化氫的濃度越大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積越大，可得出結(jié)論，在其它條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。3、NaOH Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3 產(chǎn)生氣泡 Ca（OH）2 小明加入的鹽酸量不足，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水 【分析】生石灰的學(xué)名是氧化鈣，