1、九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料綜合訓練 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、Y形管為許多化學實驗的進行創造了條件，下列用Y形管完成的實驗中，相關實驗現象描述不正確的是A實驗1中，將左端高溫

2、加熱，一段時間后左端黑色粉末逐漸變紅，右端石灰水變渾濁B實驗2中，將左端一半溶液傾斜混入右端，一段時間后鐵釘表面出現紅色物質，右端溶液與左端比較，溶液由藍色變淺綠色C實驗3中，一段時間后，Y形管右端濕潤的紫色石蕊試紙變紅，左端試紙無明顯變化D實驗4中，一段時間后，Y形管左端白磷燃燒，產生大量白色煙霧2、下列化學反應(反應條件已省略)不屬于置換反應的是A2KI+Cl2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+COCu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H23、下列物質的用途主要由其化學性質決定的是A用二氧化碳做氣體肥料B用銅絲作導線C用氫氣填充氣球D用石墨制鉛筆芯4、某兩種物質

3、在一定條件下能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如下，則下列說法中不正確的是（說明：一種小球代表一種元素的原子）A乙物質含有兩種元素B該反應屬于置換反應C圖中兩種反應物的質量比為2：3D反應的本質是原子進行了重新組合5、下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A檢驗井水是否含有較多的鈣離子和鎂離子取適量井水于試管中，加入肥皂水后振蕩，觀察現象B比較蠟燭內外火焰的溫度將一根牙簽平放入火焰中約三秒后取出觀察現象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳氣體將氣體點燃D證明黃銅的硬度比純銅的大互相刻畫觀察現象AABBCCDD6、下列各組數據比較，其中正確的是A熔點：焊錫錫B地殼中元素含量：鋁鋁D目

4、前世界年產量：鋁鐵7、用某同學改進的如圖裝置，測得甲中硬質玻璃管（含藥品）在反應前和完全反應后的質量分別為M1和M2。下列有關分析正確的是A裝置甲中玻璃管內發生的是置換反應B裝置乙只能起到驗證二氧化碳的作用C停止加熱需繼續通CO直至冷卻D制得鐵的質量為（M1-M2）8、已調平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中倒入質量相等、質量分數也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質量的鎂粉，同時在右邊的燒杯中放入等質量的鋅粉，在實驗過程中天平指針的偏轉情況為A先左后右B先右后左C向右偏D向左偏9、如圖是某興趣小組探究金屬化學性質時做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的

5、物質全部倒入一個潔凈的燒杯中，甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多，下列說法正確的是試管反應后的固體中一定不含鐵完全反應后，甲燒杯中的固體一定含有鐵完全反應后，甲燒杯中的溶液中可能含有Cu2+完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+完全反應后，甲燒杯中的溶液質量與反應前加入試管和中氯化鎂和氯化銅溶液的質量總和可能相等ABCD10、下列除雜方法正確的是選項物質（括號內為雜質）方法ACO2和CO點燃BCO2 （H2O）將氣體通過裝有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，過濾DCaCO3 （CaO）高溫煅燒AABBCCDD第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題

6、，每小題4分，共計20分）1、小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動：（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液。（預 測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：CrAlCu AlCrCu AlCuCr（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗

7、現象鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色無明顯變化鋁片表面產生氣泡較快。結論鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢。銅不與稀硫酸反應鋁能和稀硫酸發生反應，反應速率較快。（回答問題）（1）通過實驗得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是_。（填序號）（2）用砂紙打磨金屬片的目的是_。（3）實驗一所發生反應的化學方程式是_。（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是_。2、化學就在我們身邊，請用所學化學知識回答下列問題：（1）高爐煉鐵原料中要用到石灰石，其作用是_。（2）為防止鋼鐵銹蝕，常在鐵制品表面刷含鋁粉的防銹漆，這是

8、因為鋁在空氣中能自我保護，表面形成一層致密的氧化膜?；瘜W方程式是_。（3）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應的化學方程式是_。（4）甲醇(CH3OH)可用作賽車燃料。若其燃燒產物與石蠟燃燒產物相同，則甲醇燃燒的化學方程式為_。（5）2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學式為COS)的物質，已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，生成物是CO2和SO2.硫化羰燃燒反應方程式為_。3、化學與生活息息相關，請用化學式填寫下列空格。（1）人體中含量最多的金屬元素是_；（2）空氣中含量最多的氣體是_；（3）地球

9、表面最多的氧化物是_；（4）最清潔的燃料是_；（5）能除去異味或色的物質是_；（6）自來水生產中的消毒劑是_。4、選擇下列物質填空(填序號)：干冰，一氧化碳，氮氣，銀（1）可用于制氮肥的是_。（2）可用于人工降雨的是_。（3）家用熱水瓶內膽壁上的銀白色金屬是_。（4）能與血紅蛋白結合使血紅蛋白喪失運輸氧能力的是_。5、化學物質與人類的生產、生活息息相關。（1）利用活性炭的_性，可將紅糖脫色變成白糖。（2）燃煤發電時，將煤塊粉碎成煤粉，目的是_，使燃料充分燃燒；天然氣是城市家庭的主要生活燃料。請寫出天然氣完全燃燒的化學方程式_。（3）鐵制品應用廣泛，工業上用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的化學方程式是_

10、，但每年因銹蝕造成很大浪費，鋼鐵生銹實際是鐵與_發生化學反應。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、為測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數，某同學將10g該合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質量為69.8g。完成下列填空：（1）生成氫氣的質量是_；（2）原合金中銅的質量分數是_。2、小鴻設計如下實驗，探究粗鋅粒中鋅的質量分數(粗鋅所含的雜質不跟稀硫酸反應)。計算：(寫出計算過程)（1）粗鋅中鋅的質量分數。(精確到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的質量。3、某煉鐵廠購進含Fe2O380%的赤鐵礦3000t(雜質不含鐵)，用這些鐵礦石煉鐵。試計算：

11、（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量之比是_(不要化簡)；（2）上述赤鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%生鐵的質量是多少(寫出計算過程)。4、為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其他物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：（1）發生反應的化學方程式為_：（2）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為_：（3）該黃銅樣品中銅的質量分數為_。5、10g黃銅（銅鋅合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反應，生成氣體和時間的關系如圖所示，求：（1）黃銅中銅的質量分數_；（2）反應后所得溶液的質量_。四、實驗探究（5小題，每

12、小題5分，共計25分）1、興趣小組對甲烷燃燒的產物進行了探究（提出問題）甲烷燃燒后生成那些物質？（査閱資料）I.含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；II.白色粉末無水CuSO4遇水變藍色III.氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水。（作出猜想）甲：燃燒產物是CO2、H2O乙：燃燒產物是CO、H2O丙：燃燒產物是NH3、CO2、H2O?。喝紵a物是_。前三位同學中_同學的猜想是錯誤的，原因是_。（實驗探究）將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過下列裝置，進行驗證：（1）A、B裝置的順序不能顛倒，否則不能驗證生成物中是否有_。（2）實驗中用純浄O2而不用空氣的原

13、因是_。（3）實驗中觀察到A中_，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學猜想成立。（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學方程式_。（拓展交流）（1）通過上述實驗可知，燃料不完全燃燒既浪費資源，又會_。（2）使燃料充分燃燒必須滿足的條件之一是_。2、重慶外國語學校初三某班的同學們在學校科技節活動中進行了以下兩個探究，現邀請你和他們一起完成探究。（探究一）某種氣體可能由二氧化碳、一氧化碳和氫氣中的一種或幾種組成，小麗同學設計了如圖所示的裝置并將該種氣體依次通過該裝置。（1）裝置B的作用是_。（2）若該種氣體中合有二氧化碳，則A中發生反應的化學方程式為_。（3）若該種氣體中含

14、有一氧化碳，則會觀察的現象是_、D中黑色粉末變紅及E中澄清石灰水變渾濁。（4）為了確定該種氣體的成分，小同學所設計的裝置除了需添加尾氣處理裝置外還需作何改動？_。_。（探究二）老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵粉末中的種或兩種，同學們對該粉末進行了如下的定量探究。取該粉末16g放入硬質玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱，停止加熱后繼續通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖所示：（B中裝有澄清石灰水）（5）加熱前先通一段時間一氧化碳的目的是_。（6）若粉末中含有氧化鐵，則A中發生反應的化學方程式為_。（7）若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待充分反應且裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質

15、玻璃管內剩余固體的質為mg。則m的取值范圍是_。3、在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究，請你參與他們的探究并回答問題。（猜想）猜想I：紅色粉末是銅粉；猜想：紅色粉末是氧化鐵粉；猜想：紅色粉末是_（實驗）經過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如圖1所示的實驗進行探究。請完成下列表格：實驗中可能出現的現象結論_猜想正確紅色粉末全部變為黑色，石灰水變渾濁猜想正確_猜想正確（表達）通過實驗及分析，確定紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物，則在上述實驗過程中所發生反應的化學方程式是_。（反思）從環保角度看，圖1所示

16、的實驗裝置有不足之處，請說出其中一種改進方法：_。（拓展）為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，你認為可選用下列試劑中的_（填序號）。A硝酸銅溶液 B稀鹽酸 C氯化亞鐵溶液 D硫酸鎂（應用）同學們用一氧化碳與氧化鐵的反應來模擬煉鐵的原理，裝置如圖2所示，請回答有關問題：（1）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_（2）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a_。4、目前，我區家庭普遍使用天然氣（主要成分是甲烷CH4），其燃燒后的產物可能有什么？同學們開展了以下探究：（提出問題）甲烷燃燒后生成哪些物質？（猜想與假設）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO

17、、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O（查閱資料）白色無水CuSO4粉末遇水變藍色（設計并進行實驗）將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過下圖裝置，進行驗證：（1）請根據實驗現象，填寫實驗結論。實驗現象實驗結論A中白色粉末變為藍色，B、E中石灰水變渾濁，D中紅棕色粉末變成黑色猜想_成立（2）實驗過程中C裝置的作用是_；裝置E的作用是_。（3）D裝置中發生反應的化學方程式是_；該反應中，發生氧化反應的物質是_。（4）實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是_。（5）實驗過程中A、B裝置的順序不能顛倒，原因是_。（反思與交流）（6）同學們一致認為：該裝置存在安全缺陷，你的改正意見是_。（7）日

18、常生活中，使用含碳燃料時，一定要加強通風，防止_中毒。5、鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料。某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究。過程如下：（提出假設）ATi金屬活動性比Al強，BAl金屬活動性比Ti強（查閱資料）鈦能與鹽酸反應。（實驗設計）同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象。（操作分析）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是_。（實驗現象）金屬TiA1Cu與鹽酸反應現象反應緩慢反應劇烈_（實驗結論）（1）原假設中_不正確（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為_。（結

19、論應用）能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），_（填“能”或“否”），理由是_（化學方程式表示）。（拓展延伸）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的從其鹽溶液中置換出來，可發生下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S； Br2+2KI=2KBr+I2（1）S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是_。（2）下列化學方程式書寫錯誤的是_ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S-參考答案-一、單選題1、D【詳解

20、】A、碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，黑色粉末變為紅色，二氧化碳使石灰水變渾濁，故A正確；B、鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，一段時間后鐵釘表面出現紅色物質，溶液由藍色變淺綠色，故B正確；C、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，故觀察到Y形管右端濕潤的紫色石蕊試紙變紅，左端試紙無明顯變化，故C正確；D、白磷燃燒產生大量白煙，不是白色煙霧，故D錯誤。故選D。2、C【詳解】置換反應的定義是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。ABD符合置換反應的定義；C反應物是兩種化合物，不屬于置換反應；故選：C。3、A【詳解】A、二氧化碳為植物光合作用的原料，生成有機物和氧氣，

21、通過化學變化體現其特性，故A正確；B、銅絲作導線利用其導電性，屬于物理性質，故B錯誤；C、氫氣填充氣球，利用其密度小于空氣的性質，屬于物理性質，故C錯誤；D、用石墨制造筆芯，利用其質地較軟，硬度小的特點，屬于物理性質，故D錯誤；故選A。4、C【詳解】A、由乙物質微觀結構示意圖可知，乙物質的分子由兩種原子構成，故乙物質含有兩種元素，選項說法正確，不符合題意；B、由甲、乙、丙、丁四種物質微觀結構示意圖可，甲和丙物質屬于單質，乙和丁物質屬于化合物，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反反應，反應屬于置換反應，選項說法正確，不符合題意；C、由于參加反應物質的質量比與物質中元素

22、種類密切相關，題干中沒有明確元素種類，故無法得出參加反應物質的質量比，選項說法錯誤，符合題意；D、化學反應是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過程，選項說法正確，不符合題意。故選C。5、C【詳解】A、通常用肥皂水來區分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故可用肥皂水來檢驗井水是否含有較多的鈣離子和鎂離子，不符合題意；B、將一根牙簽平放入火焰中約三秒后取出觀察現象，與外焰接觸部分，碳化最嚴重，說明外焰溫度最高，不符合題意；C、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，符合題意；D、黃銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故將黃銅和銅片相互刻

23、畫，銅片上留下痕跡，說明黃銅的硬度大，不符合題意。故選C。6、C【詳解】A、合金的熔點比組分金屬的熔點低，所以熔點：錫焊錫，故選項不正確；B、地殼中元素含量前五位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中元素含量：鋁鐵，故選項不正確；C、銀的導電性比鋁強，故選項正確；D、目前世界年產量最高的金屬是鐵，故選項不正確。故選C。7、C【詳解】A：置換反應是一種單質與一種化合物起反應，生成另一單質和另一化合物的反應。而裝置甲中玻璃管內發生的是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的反應。不符合置換反應的定義，A錯。B：裝置乙既能起到驗證二氧化碳的作用也能起到收集適量尾氣一氧化碳的作用。B錯。C：由于一

24、氧化碳與氧化鐵反應生成熱的鐵容易被氧化，因此停止加熱需繼續通CO直至冷卻。C正確。D：硬質玻璃管中反應前是氧化鐵，反應后是鐵，因此（M1-M2）是氧化鐵中氧元素的質量。D錯。綜上所述： 選擇C?！军c睛】8、C【詳解】在金屬活動順序中鎂的活動性順序比鋅強，所以鎂的反應速率更快，質量減少的也更快，所以天平要先向有鋅粉的那邊即右邊傾斜；化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量??；等質量的鎂和鋅與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣的質量鎂多而鋅少，所以最終天平要向鋅的這一邊，即右邊傾斜，綜上可以知道，天平指針的變化為向右偏；故選：C。9、A【分析

25、】金屬活動性順序為鎂鐵銅；試管中不發生反應，試管中鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵；兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲的燒杯中，發現紅色固體物質明顯增多，說明又有反應生成了銅單質，故試管反應后鐵不足，氯化銅溶液過量，混合后試管的鐵又和中過量氯化銅發生置換反應，但是不確定兩者反應的程度?！驹斀狻吭嚬芊磻蟮墓腆w中一定不含鐵，正確；完全反應后，不確定甲燒杯中鐵是否過量，錯誤；完全反應后，不確定鐵和氯化銅兩者反應的程度，故甲燒杯中的溶液中可能含有仍過量的Cu2+，正確；完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有不反應的Mg2+、反應生成的Fe2+，正確； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 在整個過程，只發

26、生鐵和氯化銅的反應，56份質量的鐵生成64份質量的銅，由方程式體現的質量關系可知，反應后甲燒杯中的溶液的質量一定小于反應前加入試管和中氯化鎂和氯化銅溶液的質量總和，錯誤。故選：A。10、C【詳解】A：二氧化碳不可燃也不支持燃燒，混有的一氧化碳不能燃燒，二氧化碳中的一氧化碳應通過灼熱的氧化銅，使一氧化碳生成二氧化碳除去。A錯。B：將含有水蒸氣的二氧化碳通過生石灰時，水與生石灰反應生成熟石灰的同時，熟石灰與二氧化碳反應生成碳酸鈣。B錯。C：Cu （Fe）中加入足量稀硫酸，Fe被溶解，過濾，Cu留在濾紙上。C正確。D：CaCO3高溫煅燒生成氧化鈣，都變成了雜質。D錯。綜上所述：選擇C。二、填空題1、

27、（1）（2）除去金屬表面的氧化物（或雜質）（3）Cr+H2SO4CrSO4+H2（4）無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱【分析】（1）實驗一證明鉻活動性順序排在H前，實驗二證明銅活動性順序排在H后，實驗一、三對比可證明鋁活動性強于鉻，所以三者活動性順序為鋁鉻銅，故選；（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物或雜質，避免其對實驗產生影響；（3）實驗一中鉻與稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，方程式為：；（4）鉻和鋁均能置換出硫酸銅中的銅，不能比較兩者的活動性強弱，所以不能用硫酸銅溶液代替稀硫酸。【點睛】2、（1）將礦石中的二氧化硅轉變成爐渣（2）（3）（4）（5）【解析】（1）高爐煉鐵原料中石灰石的

28、主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變成爐渣。（2）鋁與氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式是。（3）鐵和硫酸銅反應可以生成硫酸亞鐵和銅，所以加入的金屬是鐵，反應后得到硫酸亞鐵和銅?；瘜W方程式是。（4）石蠟燃燒生成二氧化碳和水，所以甲醇和氧氣反應生成氧氣和水，化學方程式為。（5）硫化羰與氧氣反應生成二氧化碳和二氧化硫，化學方程式是。3、（1）Ca（2）N2（3）H2O（4）H2（5）C（6）Cl2【分析】（1）人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，故填：Ca。（2）空氣中含量最多的氣體是氮氣，故填：N2。（3）地球表面最多的氧化物是水，故填：H2O。（4）氫氣燃燒產物只有水，無任何污染，最清潔的燃料是氫氣，故

29、填：H2。（5）活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去異味或色的物質是活性炭，故填：C。（6）自來水生產中的消毒劑是氯氣，故填：Cl2。4、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）氮氣是由氮元素組成的，故可用于制氮肥的是；（2）干冰是固體二氧化碳，升華吸熱，故可用于人工降雨的是；（3）家用熱水瓶內膽壁上的銀白色金屬是銀，即，（4）一氧化碳有毒，能與血紅蛋白結合使血紅蛋白喪失運輸氧能力，即。5、（1）吸附（2） 增大與氧氣的接觸面積 CH4+2O2CO2+2H2O （3） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 水和氧氣（H2O和O2） 【分析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于紅糖脫色。（2）可燃物

30、與氧氣接觸面積越大，燃燒越充分。將煤塊粉碎成煤粉，目的是增大與氧氣的接觸面積，使燃料充分燃燒。天然氣的主要成份是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式是。（3）赤鐵礦主要成份氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵、二氧化碳，化學方程式是。鐵生銹是鐵與水、氧氣發生的復雜的化學反應?！军c睛】三、計算題1、（1）0.2g（2）35%【分析】（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，故反應生成氫氣的質量=10g+60g69.8g=0.2g。（2）根據金屬活動性順序可知，銅不與硫酸反應，氫氣是鋅與硫酸反應生成的。設：原合金中鋅的質量是x即原合金中金屬鋅的質量是6.5g則原合金中銅的質量分數為：。2、

31、（1）解：設粗鋅中鋅的質量為x，100g稀硫酸中硫酸的質量為y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗鋅中鋅的質量分數答：粗鋅中鋅的質量分數為65%。（2）答：100g稀硫酸中硫酸的質量為9.8g。【解析】（1）見答案（2）見答案3、（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為：（562）：（163）=112:48（2）解：設上述赤鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%生鐵的質量是xx=1750t答：上述赤鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%生鐵的質量是1750t【分析】（1）見答案；（2）見答案。4、（1）（2）（3）80%【解析】（1）鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣，故填：。（2）生成氫氣質量100g+100g-19

32、9.6g=0.4g，解設鋅的質量為x。 ，故，故填：。（3），x=13g，該黃銅樣品中銅的質量分數為1-7%=80%，故填：80%。5、（1）解：設黃銅合金中鋅的質量為xx=6.5g黃銅中銅的質量分數為：答：黃銅中銅的質量分數為35%；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，反應后所得溶液的質量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g?！痉治觥浚?）見答案；（2）見答案。四、實驗探究1、CO2、CO、H2O 丙 反應物中無氮元素，不會生成NH3 水#H2O 空氣中含有二氧化碳 無水硫酸銅變藍 生成污染氣體（合理即可） 有充足的氧氣（合理即可） 【詳解】作出猜想：反應前后元

33、素種類不變。反應前含有H、C、O元素，根據猜想甲、乙推測猜想丁為燃燒產物是CO2、CO、H2O。丙同學的猜想是錯誤的。因為反應物中無氮元素，不會生成NH3。實驗探究：（1）如AB顛倒，產物經過澄清石灰水一定帶有水蒸氣，無法檢驗生成物中是否有水。（2）用純浄O2而不用空氣是因為空氣中含有二氧化碳，無法確定是否有二氧化碳生成。（3）丁同學猜想成立，則一定有水，所以實驗中觀察到A中無水硫酸銅變藍。（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以澄清石灰水變渾濁?；瘜W方程式為。拓展交流：（1）上述實驗中有一氧化碳污染氣體生成。所以燃料不完全燃燒既浪費資源，又會生成污染氣體。（2）使燃料充分燃燒必須

34、滿足的條件之一是有充足的氧氣?！军c睛】2、吸收二氧化碳 C中無明顯變化 、D之間添加裝有無水硫酸銅的U型管 D、E之間添加裝有無水硫酸銅的U型管 排盡空氣，防止爆炸 11.2m16g 【詳解】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置B的作用是吸收二氧化碳，避免對一氧化碳的檢驗產生干擾；（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。若該種氣體中合有二氧化碳，則A中發生反應的化學方程式為：；（3）若該種氣體中含有一氧化碳，則會觀察的現象是C中無明顯變化、D中黑色粉末變紅及E中澄清石灰水變渾濁（4）該實驗裝置可以檢驗二氧化碳和一氧化碳，不能檢驗氫氣，為確定該種氣體的成分，需要檢驗氫氣是否存在，

35、小同學所設計的裝置除了需添加尾氣處理裝置外還需添加檢驗氫氣存在的裝置，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，檢驗氫氣存在就是檢驗反應過程中有水生成，無水硫酸銅固體遇水變藍色。除了需添加尾氣處理裝置外還需添加檢驗進入D裝置前氣體是否存在水的裝置和氣體通過D裝置后是否有水生成的裝置。因此添加的裝置是：、D之間添加裝有無水硫酸銅的U型管；D、E之間添加裝有無水硫酸銅的U型管；（5）混有氧氣的一氧化碳在加熱或點燃時，可能發生爆炸，加熱前先通一段時間一氧化碳的目的是排盡空氣，防止爆炸（6）氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳。反應的化學方程式為：；（7）16g氧化鐵中鐵元素質量：。，則m的取值范圍是1

36、1.2m16g。3、銅粉和氧化鐵粉的混合物 紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁 紅色粉末部分變為黑色，石灰水變渾濁 在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋（氣球）收集 ABC 吸收混合氣體中的二氧化碳 d b e 【詳解】猜想：該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種，因此紅色粉末可能為兩物質的混合物；故為：銅粉和氧化鐵粉的混合物；實驗：銅在高溫下不與一氧化碳反應，因此粉末不變色，澄清石灰水也不會出現渾濁；氧化鐵在高溫下可與一氧化碳反應生成黑色鐵粉和二氧化碳，充分反應后，粉末變黑色，澄清石灰水渾濁；故為： 實驗中可能出現的現象 結論 紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁 假設成立 紅色粉末全部變為黑色，石灰水變渾濁

37、 假設成立 紅色粉末部分變為黑色，石灰水變渾濁 假設成立表達：實驗過程中，硬質玻璃管內發生的反應是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式是；反思：一氧化碳氣體有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，可把尾氣進行燃燒或收集；故可在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋（氣球）收集；拓展：金屬鐵可與硝酸銅反應，與鹽酸反應生成氫氣，而銅不能與硝酸銅反應，也不能與鹽酸反應，故AB可驗證鐵的活動性比銅強；鐵和銅都不能與氯化亞鐵反應，說明銅不如鐵活潑，C也能驗證鐵和銅的活動性；鐵和銅均不能與硫酸鎂溶液反應，說明鐵和銅的活動性都不如鎂強，無法驗證鐵和銅的活動性強弱。故填ABC；應用：（1）氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，與一氧化碳不反應，故為吸收混合氣體中的二氧化碳；（2）用C裝置利用排水法進行收集，短管進入氣體，長管排出水，并用D裝置承接排出的水，故填：d；b；e。4、三 吸收二氧化碳，排除對一氧化碳檢驗的干擾 通過檢驗生成的二氧化碳來證明燃燒產物中是否含有一氧化碳 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 一氧化碳 空氣中含有二氧化碳和