1、專題限時集訓(六)專題六物質結構與元素周期律(時間：40分鐘)1隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5、H3、O4、C60等已被發現。以下有關說法中，正確的是()AN5離子中含有36個電子BO2與O4屬于同位素CC60硬度很大DH2與H3屬于同素異形體2化學已經滲透到人類生活的各個方面，以下說法不正確的是()A日本福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同B“光化學煙霧 “硝酸酸雨的形成都與氮氧化合物有關C高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路D低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放3以下說法

2、正確的是()A金屬與鹽溶液間的反響一定是置換反響B能與酸反響的氧化物一定是堿性氧化物C11H2和12H2的物理性質略有差異，化學性質幾乎完全相同D常見金屬鐵和鋁在工業上是由熱復原法制得的4Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖61所示。W、Z的最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。那么以下說法不正確的是()AAAAQXY圖61A非金屬性：WZB原子半徑：XYZC最高價氧化物對應水化物的堿性：XYD氫化物穩定性：QW5X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖62所示，以下說法正確的是()圖62AZ元素的原子半徑可能比Y元素的小BW的原子序數可能是Y的

3、原子序數的2倍CW的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強DZ的化學活潑性一定比X強6X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元素，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，以下判斷中錯誤的是()A原子半徑：XYZB非金屬性：XYZC氣態氫化物穩定性：XYZD酸性：HXO4H2YO4H3ZO47短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖63所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，以下推斷正確的是()圖63AT的氧化物是光導纖維的主要成分BW的氫化物的化學式為HClCR的最高價氧化物對應的水化物是弱電解質DQ與氫形成的化合物均含極性共價鍵8圖64是局部短周期主族元素原子半

4、徑與原子序數的關系圖，以下說法正確的是()圖64A最高價含氧酸的酸性：MNB離子半徑：XYCX和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵D化合物MX2能與堿反響，不能與任何酸反響9以下進行性質比擬的實驗設計，不合理的是()A比擬Cu、Fe2的復原性：Cu參加FeCl3溶液中B比擬氯、溴的非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C比擬鎂、鋁的金屬性：鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4 molL1NaOH溶液中D比擬高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中參加濃鹽酸10(雙選)圖65是局部短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。那么以下說法正確的是()AY、R兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸B簡單離子的半徑：

5、XZM圖65C由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反響，但能與強堿反響DZ單質不能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M11有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2W；Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍。以下說法中不正確的是()AW、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑B電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質C相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱DX、M兩種元素形成的一種化合物與水反響可生成M的某種單質12(雙選)某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖66所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中

6、O點代表氫元素。以下說法中不正確的是()圖66A離O點越遠的元素原子半徑越大B虛線相連的元素處于同一族CB、C最高價氧化物對應的水化物可相互反響DA、B組成的化合物中不可能含有共價鍵13A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的六種短周期元素。A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為34，E與C同主族，D和C可以形成原子個數比為11和21的兩種離子化合物。據此答復以下問題：(1) D和C形成的原子個數比為11的化合物中陰陽離個數比之為_。(2)化合物X的結構式為_。1 mol氣態X在適量C2中燃燒，生成B2和

7、氣態A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態X在C2中燃燒生成B2和液態A(3)某化合物由上述六種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為_；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)_，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時發生的化學方程式為_。(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反響的方程式：_。14X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料Y單質在常溫常壓下為黃綠色氣體Z常溫常壓下，單

8、質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積U常溫下單質遇濃硫酸鈍化，其中一種核素的質量數為56，中子數為30V屬于短周期元素，原子的最外層電子數是內層電子數的eq f(2,5)(1)元素X位于周期表中第_周期第_族，其離子結構示意圖為_。(2)上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_(寫化學式)，非金屬氣態氫化物復原性最強的是_(寫化學式)。(3)在堿性條件下，Y的單質可與UO2反響制備一種可用于凈水的鹽UO42，該反響的離子方程式是_。(4)我國首創的海洋電池被大規模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池總反響為4X3O26H2O=4X(OH)3。該電池正極反

9、響為_。(5)25 時，KspU(OH)32.631039，那么該溫度下反響U(OH)33HU33H2O的平衡常數K_。專題限時集訓(六)1D解析 N5離子中含有34個電子，A項錯誤；O2與O4互為同素異形體，B項錯誤；C60由分子構成，分子間作用力較小，故其硬度較小，C項錯誤。2C解析131I和127I是碘元素的不同核素，互為同位素，故A選項正確；氮氧化合物可以導致光化學煙霧、硝酸型酸雨，故B選項正確；高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，而不是單質硅，故C選項錯誤；減少化石燃料的使用，使用替代能源，可以減少碳排放，故D選項正確。3C解析 鐵或銅單質與鐵鹽溶液反響時沒有單質生成，不是置換反響，而

10、是氧化復原反響，故A錯誤；Al2O3能與酸反響，但它不是堿性氧化物，而是兩性氧化物，故B錯誤；11H和12H互為同位素，二者的物理性質有差異，化學性質幾乎完全相同，故C正確；常用焦炭、CO、Al等在高溫下復原氧化鐵的方法冶煉鐵，而鋁那么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故D錯誤。4D解析 根據核外電子排布原理，設W、Z的電子數分別為2x、28x，那么(2x)228x，解得：x6，說明W、Z分別是氧、硫，同主族元素的非金屬性隨核電荷數增大而減弱，那么氧的非金屬性比硫強，故A正確；讀圖可知元素在周期表中的位置，那么X、Y、Q分別是鈉、鋁、碳，同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大而減小，那么原子半徑：N

11、aAlS，故B正確；同周期主族元素的金屬性隨核電荷數增大而減弱，那么鈉的金屬性比鋁強，由于金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，那么堿性：NaOHAl(OH)3，故C正確；同周期主族元素的非金屬性隨核電荷數增大而增強，那么碳的非金屬性比氧弱，由于非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，那么穩定性：CH4Y，A項錯誤；假設W為Ar，原子序數為18，那么Y為F，原子序數為9，W的原子序數是Y的原子序數的2倍，B項正確；Y與W以及X與Z的非金屬性強弱均無法比擬，故C、D項錯誤。6A解析 氫、氧分別為1、2價，根據化合價代數和為0的規律可知，X、Y、Z的最高正價分別為7、6、5，由于氟、氧的化合價特殊

12、，那么X、Y、Z三種短周期元素分別為氯、硫、磷。同周期從左到右，主族元素的原子半徑逐漸減小，ClSSP，故B正確；非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，那么HClH2SPH3，故C正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，那么HClO4H2SO4H3PO4，故D正確。7D解析 圖中T是位于第三周期第A族的鋁元素，以此為突破口，可以順利推導出Q、R、W分別為碳、氮、硫。T是鋁，鋁的氧化物為氧化鋁，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A項錯誤；W是硫，硫的氫化物為硫化氫(H2S)，故B項錯誤；R是氮，氮元素最高價氧化物對應的水化物是硝酸(HNO3)，硝酸是強酸、強電解質，故C項錯誤；Q是碳，碳與

13、氫形成的化合物為烴，烴分子中一定含有CH鍵，碳、氫是不同非金屬，那么CH鍵是極性共價鍵，故D項正確。8C解析 圖中14種元素分別位于第二、三周期第A族A族，由于同周期主族元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數的增大而增大，那么圖中X、Y、Z、M、N分別為氧、鈉、鋁、硅、氯。M、N分別是硅、氯，非金屬性：SiCl，最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SiO3NaAl3，B項正確；SiO2能溶于HF，C項錯誤；Na與AlCl3溶液反響，不能置換出Al，只能與水反響置換出H2，D項正確。11C解析 Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍可知Y為鎂元素，由題目所給信息可知其

14、他幾種元素在周期表中的相對位置為，可知X為鈉元素，Z為硫元素，W為氯元素，M為氧元素。O3和Cl2均可作為水處理中的消毒劑，A項正確；電解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2，B項正確；HCl溶于水酸性比H2S強，C項錯誤；Na2O2與H2O反響可生成O2，D項正確。12AD解析 依題意，圖中A、B、C分別是氧、鈉、鋁。短周期主族元素中鈉元素的原子半徑最大，離O點較遠的氯元素原子半徑比鈉小，故A錯誤；虛線相連的元素處于同一族，如氫、鋰、鈉，氦、氖、氬等，故B正確；B、C分別是鈉、鋁，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，前者是強堿，后者是兩性氫氧化物，因此二者能相互反響，即NaO

15、HAl(OH)3=NaAlO22H2O，故C正確；A、B分別是氧、鈉，二者可形成的化合物可能是氧化鈉、過氧化鈉，Na2O中只含離子鍵，不含共價鍵，Na2O2中不僅含離子鍵，還含有共價鍵，故D錯誤。13(1)12 (2)NHHNHHN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H622 kJ/mol(3)離子鍵和共價鍵ClOH2OHClOOHNaClH2Oeq o(=,sup7(通電)NaClOH2(4)O22H2S=2H2O2S解析 根據題意可推出A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl。(1)D元素的氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，兩種化合物中陰陽離子個數比均為12。(2)根據題

16、意可知化合物X為N2H4，結構式為NHHNHH，根據題意可寫出熱化學方程式N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，根據蓋斯定律2可得：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H622 kJmol1。(3)由上述六種元素中的三種元素組成的常見家用消毒劑的主要成分為NaClO，由于ClO的水解，NaClO溶液呈堿性。制備的化學方程式為NaClH2Oeq o(=,sup7(通電)NaClOH2。(4)證明氧的非金屬性大于硫可用反響O22H2S=2H2O2S。14(1)三A(2)HClO4SiH4(3)2FeO

17、23Cl28OH=2FeO426Cl4H2O(4)O24e2H2O=4OH或3O212e6H2O=12OH(5)2.63103解析 (1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，那么X是Al，鋁原子位于第三周期第A族；1個鋁原子失去3個電子變為鋁離子，那么Al3的核電荷數為13，離子所帶電荷數為3。(2)氯氣在常溫常壓下是黃綠色氣體，那么Y是氯元素，其最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，HClO4是酸中酸性最強的酸之一；硫黃在常溫常壓下是淡黃色固體，那么Z為硫元素；由于質子數質量數中子數563026，那么U為鐵元素；短周期元素原子的內層電子數可能是2或10，最外層電子數是內層電子數的eq f(2,5)，說明V是硅元素；根據元素周期律可知，非金屬性：SiSCl，那么單質的氧化性：SiSH2SHCl。(3)Cl2是強氧化劑，能將FeO2氧化為FeO42，氯由0價降為1價，鐵由3價升為6價，根據化合價升降總數相等、電荷守恒、原子守恒可得：2FeO23Cl28OH=2FeO426Cl4H2O。(4)鋁