1、1 1 頁,42 頁2 頁,42 頁線2021-2022 學年上學期期末考試卷線高三化學（滿分：100 分 時間： 90 分鐘）數為 0.5NA3（6 分）通過下列反應可合成一種醫藥中間體H：下列說法正確的是（）mol N2O3 NO3（6 分）通過下列反應可合成一種醫藥中間體H：下列說法正確的是（）題號題號一二總分得分號學題答得名 封 不姓內線封密級班7 6 個選項中，只有一項是符合題目要求的）1（6 分）化學與生產、生活密切相關。下列敘述和敘述均正確且二者有相關性的是（）選項敘述敘述A硅膠常用作食品的防腐劑硅膠能除去氧氣B廢舊電池分類后深埋土壤中重金屬和廢電解液易污染環境C雙氧水常用于皮膚

2、消毒雙氧水具有氧化性能使細菌變性D航母外殼可鑲嵌鉛塊在海水中犧牲陽極保護陰極AABBCCDDAM、N 和H NaHCO3 溶液反應BM、N 和H CM 分子中所有原子不可能共平面DH 的苯環上一氯代物有 8 種校 密2（6 分）設NA 是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是學（）常溫下，2 L0.5 溶液中陰離子總數一定大于NAB4.6 g Na 與足量酒精完全反應轉移電子數為 0.2NAC標準狀況下，11.2 L 丙烯和丁烯混合氣體中含碳碳雙鍵4（6 分4（6 分u 和O2 4Cu+2NO2（）ANO2BNO2CNO2 Cu 反應 DNO23 3 頁,42 頁4 頁,42 頁一科學家。某高能

3、鋰離子電池的反應方程式為Li1xCoO2+Lix一C6LiCoO2+C6（x1）。以該鋰離子電池為電源、苯（解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。線下列說法正確的是（）號學題元素非金屬性：RYXCY 的氫化物一定比 X 的氫化物穩定DY Z 能組成含共價鍵的離子化合物7（6 分）常溫下，向體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 molL1 的HXHY兩種酸溶液中分別滴加0.1 molL1NaOH溶液， 溶液的pH 與NaOH 溶液體積的關系如圖所示下列說法錯誤的是（）答得名 封 不a 極為負極xLi+xe+L1x CoO2LiCoO2姓內C交換膜為質子交換膜2線D每產生4.48 L H （標準狀況）

4、，生成0.4 mol IO2封 分YZR 為短周期主族元素 和Z 原子最外密層電子數之和等于R 原子的最外層電子數，X 和Y 位于第級班二周期 和R 位于第三周期XY 和R 能構成如圖所示校 密分（分子中每個原子最外層均達到8 電子穩定結構以學下說法正確的是（）AZR 的熔點高于 Z2YA可選擇酚酞溶液作指示劑 B電離常數：K （HX）K DVx HX X 一DVx HX X 一K （HX）aa:810 小題為必做題，每個試題考生都必須作答11、12 考生根據要求作答（一）必做題（本題包括 3 小題，共 43 分）5 5 頁,42 頁6 頁,42 頁2 Mg2+2 Mg2+液中c（F）最低為m

5、olL1（2.3）。9（14 分）FeC2O42H2O 是一種淡黃色粉末。某小組擬探究其分解產生的氣體產物并測定其純度。名 封 不姓金屬氫氧化物 Fe（OH）Fe（OH）Al（OH）3Co（ OH）2Mg（OH）請回答下列問題：內322開始沉淀的pH 2.37.54.07.69.8線沉淀完全的pH 3.79.75.29.211.2按氣流從左至右裝置連接順序為A、填字母，裝置可重復使用）。封（2）點燃酒精燈之前，應向裝置內通入一段時間 ，其目8（14 分）鈷酸鋰（ LiCoO2）是鋰離子電池的正極材料。以水鉆礦（主要成分是 Co2O3Fe2 O3A12O3MgO等）為原料制備鈷酸鋰的流程如圖：線

6、號學已知：常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如表所示：題物質CoCO38（14 分）鈷酸鋰（ LiCoO2）是鋰離子電池的正極材料。以水鉆礦（主要成分是 Co2O3Fe2 O3A12O3MgO等）為原料制備鈷酸鋰的流程如圖：線號學已知：常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如表所示：題物質CoCO3FeCO3MgF2答Ksp1.410133.010115.21011得pH 如表所示：3密級請回答下列問題：班（1）實際操作中通常將水鉆礦研細，其目的是。校 密學（2）濾渣2 的主要成分是（填化學式）。寫出“還原”中Co3+被還原成Co2+的離子方程式：。有人認為“氧化”中可能會產生有毒氣體，該氣體是（填化

7、學式，下同），代替NaClO 的理想試劑是液。如果省略“氧化”步驟，后果是。2的是。若B 中黑色粉末變紅色，最后連接的裝置C 中產生色沉淀，表明A 中的分解產物有。判斷A 中固體已完全反應的依據是設計簡實驗檢驗A 中殘留固體中是否含有鐵粉：。FeC2O42H2O 樣品純度（FeC2O42H2O 相對分子M）：wgFeC2O42H2O 樣品溶于稍過量的250 mL 25.00 mL 7 7 頁,42 頁8 頁,42 頁線號學線題答得名 封 不姓內液于錐形瓶中，用c molL1 標準KMnO4 溶液滴定至終點， 消耗V mLKMnO4 溶液。滴定時發生的反應為FeC2O4+KMnO4+H2SO4K

8、2SO4+MnSO4+Fe （SO4）23+CO2+H2O（未配平），則該樣品純度為 %（用代數式表示）。若滴定前仰視讀數，滴定終點俯視讀數，則測得結果 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。210（15 分）甲醇是一種綠色能源。工業上，H2 CO 合成2CH3OH 的反應為：2H （g）+CO（g）CH OH（g）2已知幾種鍵能數據如表：化學鍵HH COCOHO/（1）4363431076465 413CCO CH3 OH 的速率相等D混合氣體的平均摩爾質量保持不變為了探究催化劑甲、乙對合成CH3OH 3molH2 1mol CO，分別在催化劑甲、乙作用下反應（假設催化劑接觸面積相等），時間內

9、甲醇的產率與溫度的關系如圖1 所示催化效率較高的是（填“甲”或“乙”）。在催化劑乙作用下，溫度500左右時甲醇產率急降，其主要原因可能是。22H2線kJmol1。22封CO 的平衡轉化率，宜采取的措施有（填字母）。密級A升高溫度B增大反應物濃度班校 密C增大壓強D選擇高效催化劑學COH2 合成CH3OH，下列情況不能說明該可逆反應達到平衡狀態的是（填字母）。 AB混合氣體壓強保持不變10 MPa 的條件下，將H CO 按一定 所示。曲線b 代表的物質為 （填化學式）2700 K 時，該反應的平衡常數KP（M Pa）2（結果用分數表示）（Kp 為用分壓p 代替濃度計算的平衡常數氣體分壓總壓氣體的

10、物質的量分數）。2某公司開發了多孔硅甲醇直接燃料電池（一極填充甲醇和水，另一極充入空氣），在多孔硅質子交換膜作用下放9 9 頁,42 頁10 ,42 頁電，其負極反應式為。（一）選做題（請考生任選其一做答，共 15 分）化學選修 3：物質結構與性質（15 分）2 分）鐵酸鋅（ZnFe O 2線化劑，其實驗室制備原理為：子相連構成正八面體。已知該晶體的密度為 dgcm3，NA 是阿伏加德羅常數的值。該晶體中Fe、C 原子的最簡比為。該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離 D nm（只列計算式）。學O4號ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2（C2）學O4題36H2O+

11、3 Na2SO4答ZnFe （C O ）6H OZnFe O +2CO +4CO+6HO224322422得名 封 不姓內回答下列問題：基態Fe2+的價層電子排布圖為。電離能大小比較：I （Zn）I （Zn）112線I （Cu） （填“”“”或“”）?；瘜W選修 5：有機化學基礎（15 分）2封Na2SO4 中陰離子的空間構型是，該離子中S密級的雜化類型是。班2CO 和N 的分子結構相似，標準狀況下，V L CO 2校 密學CO 的混合氣體中含 鍵的物質的量為與CO2 互等電子體的離子有（寫一種即可）。學22ZnCl ，、ZnBr ，、ZnI 的熔點依次為283、394446，其主要原因是。22

12、鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原 3 M 種合成路線如圖： 6 個峰；H 和I 互為同系物。11 11 頁42 頁12 ,42 頁請回答下列問題：（l）A 的名稱是；E 中所含官能團名稱是。BC 的反應類型是。寫出H 和I 反應生成M 的化學方程式：。線（4）T 是H 的同分異構體，同時具備下列條件的T 有2號種（不考慮立體異構），其中，苯環上一溴代物只有 種的2學結構簡式為。題答遇FeCl3 溶液發生顯色反應；能發生水解反應和銀鏡應。得BBCCDD【答案】C【分析】A、硅膠具有吸水性，并且不能與氧氣反應；B、廢舊電池中含有重金屬和廢電解液等污染物，溢漏會污染土壤和水體；C、雙氧

13、水具有氧化性，能使蛋白質變性；D、ZnFe海水可形成原電池，Fe 作正極，Zn 失去電子作負極?！窘獯稹拷猓篈、硅膠具有吸水性，常用作食品的干燥劑，名 封 不姓內線封密級班校 學 酸（）在醫藥方面廣泛用作防腐齊。載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以2 一丁烯和乙烯為原料合成乳酸，設計合成路線：（無機試劑任選）。參考答案與試題解析一、選擇題1（6 分）化學與生產、生活密切相關。下列敘述和敘述均正確且二者有相關性的是（）選項敘述敘述硅膠常用作食品的防腐劑硅膠能除去氧氣廢舊電池分類后深埋土壤中重金屬和廢電解液易污染環境 C雙氧水常用于皮膚消毒雙氧水具有氧化性能使細菌變D航母外殼可鑲嵌鉛塊在海水中犧牲陽

14、極保護陰極由于硅膠不能與氧氣反應，所以硅膠不能用作食品的防腐劑或抗氧化劑，故 A 錯誤；B、廢舊電池中含有易污染環境的重金屬和廢電解液，溢漏會污染土壤和水體，所以廢舊電池是有害垃圾，不能深埋土壤處理，應該特殊處理，故 B 錯誤；C、雙氧水常用于皮膚消毒是因為雙氧水具有氧化性、能使蛋白質變性而殺死病菌、病毒，故 C 正確；D、航母外殼可鑲嵌鋅塊，與Fe、海水形成原電池，Zn 作負極，Fe 作正極被保護，該方法是原電池原理的犧牲陽極保護陰極，航母外殼不是鑲嵌鉛塊、而是鋅塊，故 D 錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學與生活，涉及原電池原理、環境污染、13 13 42 頁14 ,42 頁班班校學密B

15、+1 價來分析；C、丙烯和丁烯中均含 1 條碳碳雙鍵；D、NO2 中存在平衡：2NO2N2O4?！窘獯稹拷猓篈、碳酸根的水解導致陰離子個數增多，故此溶液中陰離子個數多于 NA 個，故 A 正確；B4.6g 鈉的物質的量為n而鈉反應后變為+1 0.2mol 0.2NA B 正確；線號學線題答得名 封 不姓內線封密級性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。2（6 分）設NA 是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）常溫下，2 L0.5 溶液中陰離子總數一定大于NAB4.6 g Na 與足量酒精完全反應轉移電子數為 0.2NAC標準狀況下，11.2

16、 L 0.5NAmol N2O3 NO2 NO 混合氣體的分子數為 2NA【答案】D【分析】A、碳酸根的水解導致陰離子個數增多；C11.2L 0.5mol，而丙烯和1 0.5mol 0.5NA C 正確；D、1 mol N2O3 在一定條件下完全分解生成 1molNO2 和221molNONO2 中存在平衡：2NO N O 2NA D 錯誤。故選：D223（6 3（6 分）通過下列反應可合成一種醫藥中間體H：下列說法正確的是（）AM、N 和H NaHCO3 溶液反應 BM、N 和H CM 分子中所有原子不可能共平面DH 的苯環上一氯代物有 8 種【答案】A【分析】M 含有酚羥基和羧基，具有酚、

17、羧酸的性質，N 含 羧酸的性質，結合有機物的結構特點解答該題。15 15 42 頁16 ,42 頁線號學線題答得名 封 不【解答】解：A都含有羧基，具有酸性，可與 NaHCO3 A 正確；BM、N 不含能水解的官能團，不能發生水解反應，故 B錯誤；CM 含有苯環和羧基，都為平面形結構，則所有原子可能共平面，故 C 錯誤；DH 2 6 H，則苯環上一氯代6 D 故選：A?！军c評】本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，【答案】D【分析】ACu 與濃硝酸反應生成二氧化氮；CC4Cu+2NO2N2+4CuO；D二氧化氮與水反應生成 NO。C4Cu+2NO2實現，故 C 正確；N2+4CuO，在大

18、試管中加熱可 C4Cu+2NO2實現，故 C 正確；N2+4CuO，在大試管中加熱可姓姓內線封密級班把握有機物中的官能團、性質的關系為解答的關鍵，選項B為解答的難點，題目難度不大。4（6 分u 和2 4Cu+2NO2N2+4CuO為了驗證該反應，設計如下裝置，其中錯誤的是（）校學密ANO2BNO2CNO2 Cu 反應 DNO2D二氧化氮與水反應生成 NO，NO 有毒，污染環境，應選NaOH 溶液吸收尾氣，故 D 錯誤； 故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。5（6 分）2019 年諾貝爾化學獎授予三位開發鋰離

19、子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為 Li1 一xCoO2+Lix17 17 42 頁18 ,42 頁C6LiCoO2+C6（x1）。以該鋰離子電池為電源、苯（解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸）。下列說法正確的是（）線號學題A鋰離子電池的 a 極為負極答得B放電時，正極反應式為xLi+xe+L1x CoO2LiCoO2極反應式為2I2eI I 發生歧化反應生成IOI2+2OHI+IO+H2O，據此分析解答。2【解答】解：A、根據電解池中 H2OH2 2b 則a A 錯誤；B、根據電解池中H2OH2 可知，電解池右側為陰極，與原一一電池的負極相接，即b 電極為原電池的負極，則a 電極為原電

20、池的正極，根據原電池總反應式Li1xCoO2+Lix C6 LiCoO2+C6 （x1）可知發生失去電子的氧化反應，一一姓名 封 不姓C交換膜為質子交換膜Lix C6 xCoO2 所在電極為正極，D4.48 L H （標準狀況），0.4 mol IOD4.48 L H （標準狀況），0.4 mol IO2內1xCoO2LiCoO，故 正確；B2BCI2+2OHI+IO+H2O 的反應生成氧化劑IOHe+H2，所以交換膜為陰離子交換膜，故 C 錯誤；D、陰極反應式為 2H2O+2e2OH+H2，陽極電極反應式2I2eI2，結合電子守恒可知，每產生 4.48L 即線封密線封密【答案】B【分析】根據

21、鋰離子電池的反應方程式為Li1 一xCoO2+Lix LiCoO2+C6（x1）可知，LixC6 發生失去電子的氧化級班反應，Lix6C Li C x6xe校學密xLi+C Li61 xCoO 所在電極為正極，電極反應式為2xLi+xe+L1x CoO2LiCoO2；2H2 2H2O+2e2OH+H2，與原電池的負極相接，即b 電極為原電池的負極、a 解池的左側為電解池的陽極，發生失去電子的氧化反應，電0.2mol2 時陽極生成0.2molI22H2 2H2O+2e2OH+H2，與原電池的負極相接，即b 電極為原電池的負極、a 解池的左側為電解池的陽極，發生失去電子的氧化反應，電故選：B。【點

22、評】本題主要考查新型原電池工作原理和電解池原理， 為高頻考點，明確兩池的工作原理、電極的判斷及電極上發19 19 42 頁20 ,42 頁生的反應為解題關鍵，注意電子守恒在電化學計算中的應 的靈活應用能力，題目難度中等。 分YZR Z 原子最外線層電子數之和等于R 原子的最外層電子數，X 和Y 位于第學號二周期 和R 位于第三周期XY 和R 能構成如圖所分（分子中每個原子最外層均達到8 電子穩定結構學題下說法正確的是（）答得Z 761，則ZNa 元素，據此解答?！窘獯稹拷猓焊鶕治隹芍?，X 為C 元素，Y O，Z 為Na，R Cl 元素。NaCl Na2O ZR Z2Y， 故A 錯誤；同一周期

23、從左向右非金屬性逐漸增強，同一主族從上到B 名 封 不姓內線封密級班校 學AZR 的 熔 點 高 于 Z2Y B元素非金屬性：RYXCY 的氫化物一定比 X 的氫化物穩定DY Z 能組成含共價鍵的離子化合物【答案】D【分析】X、Y、Z、R 為短周期主族元素，X、Y 和R 能構（8 電子穩定結構），X 位于A 族，Y 位于A 族，R 位于和Y 和R X 為C Y Cl Z R誤；C 錯誤；DO、Na 形成的過氧化鈉為離子化合物，且含有共價鍵，故D 故選：D?！军c評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及元素周期表結構，試題側重考查學生的分析

24、能力及邏輯推理能力。7（6 分）常溫下，向體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 molL1 HXHY 0.1 molL1NaOH 溶液，21 21 42 頁22 ,42 頁溶液的pH 與NaOH 溶液體積的關系如圖所示下列說法誤的是（）線【解答】解：A酚酞的變色范圍在 810時pH A 正確；mol/L HXpH pH：HXHY， HXHYK （HY），故aa號B 正確；學可選擇酚酞溶液作指示劑題a電離常數：K （HX）K （HYa答得C常溫下，NaX 溶液的pH 一定大于NaY 溶液的pHa名 封 不D若Vx 時HX 和X 一的混合溶液呈中性，則K （HX）a姓內線【答案】C封【分析】A酚

25、酞的變色范圍在 810；密級B.0.1mol/L 的HX溶液的pH 越小該酸的酸性越強，班則電離平衡常數越大；校 密學C酸的酸性越強，物質的量濃度相同的鈉鹽溶液pH 越??；x 時X 和X 一（+）c（OH）107 molL1c（Na+）c（X）mol/L，根據物料守恒得c（HX）mol/La-mol/Lmol/L，K（HX）。apH pH 相對C 錯誤；Vx 時X 和X 一（+）c（OH）107 molL1c（Na+）c（X）mol/L，根據物料守恒得c（HX）mol/La-LL（XaD 故選：C。【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，正確判斷酸性強弱、

26、明確電離平衡常數計算方法等知識點是解本題關鍵，D 為解答易錯點，題目難度不大。23 23 42 頁24 ,42 頁二、非選擇題2232328（14 分）鈷酸鋰（ LiCoO ）是鋰離子電池的正極材料。（Co O Fe O A1 O MgO 223232線號學題已知：常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如表所示：2Co3+SO 2+HO2Co2+SO 2+2H+。32有人認為“氧化”Cl32（填化學式下同代替NaClO 的理想試劑是 H2O2溶液如果省略“氧化”步驟后果是 難以分離Fe2+和Co2+除雜2 中為了使Mg2+濃度不大于溶液中c（F）最低為 2.3103molL1（2.3）。“合成”中，

27、高溫下在空氣中得到產品的化學方程式為答物質FeCO3MgF22Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+6CO2。得名 封 不姓Ksp1.410133.010115.21011幾種金屬離子沉淀的 pH 如表所示：【答案】見試題解答內容【分析】水鈷礦中加入硫酸，浸出液含有的陽離子主要有內金屬氫氧化物 FeFe（OH）2Al（OH）3Co（ OH）2 MgH+、Co3+、Fe3+、Mg2+、Al3+Na SOCo3+ 、線（323（OH）2開始沉淀的pH 2.37.54.07.69.8封沉淀完全的pH 3.79.75.29.211.2密級還原性O 2e 2+o2+氧化性o3+Oe3+。Fe3

28、+Co2+、Fe2+NaClO Fe2+Fe3+，加入碳酸氫鈉調節溶液 pH，Fe3+Al3+Fe（OH）、Al（OH）班333請回答下列問題：2 Co2+、校 密33學（1）實際操作中通常將水鉆礦研細，其目的是 增大接觸面積，使酸浸更充分 。MgF2 Co2+， 加入碳酸鈉生成碳酸鈷，最后加入碳酸鋰可生成 LiCoO ，22 的主要成分是 2Al（OH）（填以此解答該題?；瘜W式）。33【解答】解：（1）實際操作中通常將水鉆礦研細，其目的寫出“還原”Co3+Co2+的離子方程式：是增大接觸面積，使酸浸更充分，故答案為：增大接觸面積，25 25 42 頁26 ,42 頁姓姓內導致產品純度低，線故

29、答案為：Cl2；H O Fe2+Co2+；22封2 Mg2+密最低為molL12.3103molL1，故級班校學密答案為：2.3103；（6將i O 與O O ，2332Co 元素化合物升高，發生氧化反應，有氧氣參加反應，反應還生成二氧化碳，反應方程式為：2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2O22Li2O3O3O24LiCoO2+6CO2。線號學線題答得名 封 不使酸浸更充分；32 333，故答案為：Fe（OH） 、Al（OH333酸浸時，Co2O3 Co3+，“酸浸”Na2SO ， o3+轉化為o2+S 亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，該反應的離子方程式為：3322Co3+SO 2+H

30、O2Co2+SO 2+2H+3232故答案為：2Co3+SO 2+H O2Co2+SO 2+2H+32NaClO Cl2，可用H2O2 代替，如果省略“氧化”Fe2+Co2+，【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發生的反應、混合物分離、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度中等。9（14 分）FeC2O42H2O 是一種淡黃色粉末。某小組擬探究其分解產生的氣體產物并測定其純度。請回答下列問題：按氣流從左至右裝置連接順序為A、 CDCE B、C（填字母，裝置可重復使用）。2N 的是 排盡裝置內空氣，避免空氣干擾實驗 。2若B 中黑色粉

31、末變紅色，最后連接的裝置C 中產生色沉淀，表明A 中的分解產物有 CO。A 中固體已完全反應的依據是 淡黃色粉末全部A 中殘留固體中是否含氣泡，則含有鐵粉，若不產生氣泡，則不含鐵粉 。FeC2O42H2O 樣品純度（FeC2O42H2O 相對分子27 27 42 頁28 ,42 頁質量為 M質量為 M）：準確稱取 wgFeC2O42H2O 樣品溶于稍過量的250 mL 25.00 mL 所配制溶c molL1 KMnO4 溶液滴定至終點，消耗V mLKMnO4 溶液。滴定時發生的反應為線FeC O +KMnO +H SO K SO +MnSO +Fe （SO2442424424號學3+CO +

32、H 未配平），則該樣品純度為22）%（用代題數式表示）。若滴定前仰視讀數，滴定終點俯視讀數，則測答得結果偏低 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。得【答案】見試題解答內容名封 不【分析】由實驗裝置可知，實驗先先通入氮氣，可排出裝置姓內內的空氣，加熱A 時FeC2O42H2O 晶體受熱分解，然后連線接C 觀察是否生成白色沉淀（確定是否生成二氧化碳），然封后連接D 除去二氧化碳，再連接C 可說明沒有二氧化碳，密然后連接E 干燥氣體然后連接 中CO 可還原CuO 生級班成Cu 和二氧化碳，最后連接C，生成的二氧化碳可使石灰校 密水變渾濁；由A 中顏色的變化可判斷是否完全反應，且Fe學4與稀硫酸反應生

33、成氣體，結合滴定反應可知存在 5FeC2O4 3KMnO ，以此計算。4ACD、C、E、B、CA FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，故答案為：C、D、C、E、B；N 的是排盡裝置內空氣，避免空氣干擾實驗，2故答案為：排盡裝置內空氣，避免空氣干擾實驗；2若B C 色沉淀，CO CuO Cu 和二氧化碳，生成的二氧A CO，故答案為：CO；A 中固體已完全反應的依據是淡黃色粉末全部變A 中殘留固體中是否含有鐵氣泡，則含有鐵粉，若不產生氣泡，則不含鐵粉，故答案為：淡黃色粉末全部變為黑色粉末；取適量殘留粉末于試管中，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉，若不產生氣泡，則不含鐵粉；wgF

34、eC2O42H2O 樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配4250 mL 25.00 mL 用c molL1 標準KMnO4 V mLKMnO4 5FeC2O43KMnO ，可知該樣品純度為4100%，若滴定前仰29 29 42 頁30 ,42 頁名 封 不姓內化學鍵HHCOCOHO/（1）4363431076465 413B混合氣體壓強保持不變 CCO CH3 OH D混合氣體的平均摩爾質量保持不變為了探究催化劑甲、乙對合成CH3OH 3molH2 1mol CO，分別在催化劑甲、乙作用下反應（假設催化劑接觸面積相等），（5）10 MPa 的條件下，將H CO 按一定2比例投料，平衡狀態時各組分的物質

35、的量與溫度的關系如圖2 所示。曲線 b 代表的物質為H2700 K 時，該反應的平衡常數（5）10 MPa 的條件下，將H CO 按一定2比例投料，平衡狀態時各組分的物質的量與溫度的關系如圖2 所示。曲線 b 代表的物質為H2700 K 時，該反應的平衡常數KP（填化學式）（M 結果用分數表示p 代替濃度計算的平衡常數，氣體分壓總壓氣體的物質的量分數）。22線1。封（g）+CO（g）CH3OH（g）H 99kJmol密CO 的平得結果偏低，故答案為：；偏低?！军c評】本題考查物質含量測定實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、測定原理、實驗技能為解答關鍵，線側重分析與實驗、計算能力的考查，

36、注意元素化合物知識的得結果偏低，故答案為：；偏低?！军c評】本題考查物質含量測定實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、測定原理、實驗技能為解答關鍵，線側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識的號學應用，題目難度不大。題10（15 分）甲醇是一種綠色能源。工業上，H2 CO 合成答CH3OH 的反應為：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H得（1）已知幾種鍵能數據如表：2C班校 密A升高溫度B增大反應物濃度C增大學壓強D選擇高效催化劑COH2 合成 OH，下列情況不能說明該可逆反應達到平衡狀態的是A（填字母）。A混合氣體密度保持不變31 31 42 頁32 ,42 頁線號學線

37、題答得名 封 不姓內線封密級班校 學（6）某公司開發了多孔硅甲醇直接燃料電池（一極填充甲醇和水，另一極充入空氣），在多孔硅質子交換膜作用下放電，其負極反應式為 CH3OH6e+H2OCO2+6H+。 。【答案】見試題解答內容【分析】（1）H反應物總鍵能生成物總鍵能；CO 確答案；AB、結合反應前后氣體物質的量是否改變判斷壓強對平衡移動的影響；C、不同物質，反應速率需要有正有逆，且速率比等于計量系數之比，才可說明平衡；D、氣體的平均摩爾質量氣體總質量比上氣體總物質的量，改變的量最后不變則可說明平衡；更高，溫度過高，催化劑活性可能降低；700K KP 計算即可；燃料電池，可燃物作負極，氧氣作正極，

38、據此書寫電極反應式?！窘獯稹拷猓海?）H反應物總鍵能生成物總鍵能1076kJ/mol+2436kJ/mol（3413+343+465）kJ/mol99kJ/mol，故答案為：99；A、由于正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，CO 的平衡轉化率減小，故 A 錯誤；BH2 濃度，平衡正移，CO 的平衡轉化率增大，若CO CO B 錯誤；C、增大壓強均能數平衡正移，CO 的平衡轉化率增大，故 C正確；D、催化劑不改變平衡移動，CO 的平衡轉化率不變，故 D錯誤；故答案為：C；A故錯誤；B、由于反應前后氣體物質的量發生改變，導致平衡前壓強B CCO CH3OH C 正 確；D、由于反應前后氣體質量不

39、變，氣體物質的量發生改變，33 33 42 頁34 ,42 頁故平衡前混合氣體的平均摩爾質量不固定說以混合氣體的反應焓變的方法、壓強平衡常數的計算方法，側重于考查學D 故答案為：A；由圖象可知，相同溫度下，甲的催化效率更高，催化線劑乙作用下，溫度在 500左右時甲醇產率急降，主要原生對基礎知識的綜合應用能力、計算能力，題目難點中等?；瘜W選修 3：物質結構與性質（15 分）2 分）鐵酸鋅（ZnFe O ）2號可能是催化劑乙活性降低，學故答案為：甲；催化劑乙活性降低；題ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2O36H2O+3 Na2SO4（）C C 300700k，曲線b 的物質的量增加

40、為答ZnFe （C O ）OO +2CO +4CO+6H O得0.2mol，曲線c 的物質的量增加為0.1mol，曲線a 的物質的2243224222名 封 不量減小為0.1mol，結合方程式計量系數可知，曲線b 為H ，2姓內曲線c 為O曲線a 為H3H溫度為700 K 時（2%線0.4mol，n（CO）%0.4mol，n（CH3OH）%0.2mol，2封則2密104MPa，P（CH3OH）%102MPa，平衡級回答下列問題：基態Fe2+的價層電子排布圖為。2電離能大小比較：I1（Zn） I1（Cu），I （Zn）22I （Cu） （填“”“”或“”）。2Na2SO4 中陰離子的空間構型是

41、正四面體 ，該離子班常數班 ，故答案為： ； ；H2H中S 的雜化類型是 sp3。校 密學（6）對于燃料電池，可燃物作負極，氧氣作正極，負極反H3H6eH2O2+6H+H3CO 和N2 的分子結構相似，標準狀況下，V L 和CO 的混合氣體中含 鍵的物質的量為mol。與6e+H2OCO2+6H+。【點評】本題考查本題考查了蓋斯定律、化學平衡移動的影互為等電子體的離子有 N3、SCN、CNO和 NO一種即可）。+（寫22響因素、化學平衡計算、原電池等，注意掌握利用鍵能計算2ZnCl2，、ZnBr ，、ZnI2 283、394、446 35 35 42 頁36 ,42 頁隨著相對分子質量逐漸增大，

42、范德華力增大，熔沸點逐漸增大 。線子相連構成正八面體。線dgcm3，NA 是阿伏加德羅常數的值。學號該晶體中Fe、C 原子的最簡比為 1：1。學該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離 D題答107nm（只列計算式）。得名 封 不姓內線封密級班【答案】見試題解答內容校 密學【分析 位于周期表中第4 周期第族為失去兩個電子，其基態價電子排布式為 3d6；（2）判斷電離能大小時要考慮電子排布，處于全滿、半滿時較為穩定，電離能增大；的雜化方式；（4）標準狀況下，（4）標準狀況下，VL 混合氣體為，1molCO2 含有2mol 鍵，1molCO 2mol 鍵，據此計算，等電子體是指原子總數相同，價電

43、子總數也相同的微粒；頂點粒子占 ，面心粒子占 ，棱上粒子占 ，內部粒子為整個晶胞所有；根據密度公式計算。 4 周期第Fe 失去兩個電子，其基態價電子排布式為3d6Fe2+的價層電子排布圖為：，故答案為：；（2n 的價電子排布為3d104s2u 的價電子排布為3d104s1， Zn 的電子排布處于全滿狀態，較難失電子，故第一電離能較大，2當失去一個電子時，Zn+3d104s1，Cu+3d10，4s1 失去為Zn+Cu+I 2I （Cu），故答案為：；S（3）VSEPR S2的空間構型，據此判斷2437 37 42 頁38 ,42 頁4對于O 2R PP4+44S sp3 故答案為：正四面體；sp3；標準狀況下，VL 混合氣體為，1molCO2 含有線2mol 2mol L 線號和CO 的混合氣體中含 鍵的物質的量為mol學mol，題等電子體是指原子總數相同，價電子總數也相同的微粒，與答3得CO2 互為等電子體的離子有：N 、SCN、CNO和NO +3（56+12）g，1 V（ ）3cm3，所以密度為dg/cm3，所以Dnm，故答案為：107。【點評】本題考查物質結構和性質，涉及核外電子排布、電離能、雜