1、2021-2022學年山東省聊城市古官屯鄉中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知鹵代烴可以和鈉發生反應，例如溴乙烷與鈉發生反應為：2CH3CH2Br + 2NaCH3CH2CH2CH3 + 2NaBr應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環丁烷的是 ( ) A.CH3Br B. CH2BrCH2CH2CH2Br C.CH3CHBr2 D. CH3CH2CH2CH2Br參考答案：B略2. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的

2、類型及同層分子間的主要作用力分別是 Asp，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵參考答案：C略3. 以下實驗能獲得成功的是 A用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯 B將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離 D將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略4. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3參考答案：C略5. 下列物質不含羥基的是 （ ）A、 B、NaOH C、 D、參考答案：B略6. 葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生主要的反應

3、是（ ） A、氧化反應 B、取代反應 C、加成反應 D、消化反應參考答案：A略7. 下列化學用語表示正確的是（ ） A. 鉀原子結構示意圖： B. CCl4的電子式： C. HClO的結構式：HClO D. MgCl2的電子式：參考答案：B略8. 下列離子方程式正確的是A溴乙烷與熱的氫氧化鈉的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH C2H5OH + BrB苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+ CO32- 2C6H5O+CO2+H2OC甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO+2Ag(NH3)2+2OH HCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2O D實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D

4、略9. 下列敘述中正確的是()A以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質分子D非極性分子中，一定含有非極性共價鍵參考答案：A略10. 用蒸餾水稀釋1mol?L1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據此分析解答解答：解：醋酸是弱電解質，溶液中存在電

5、離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO）減小，故A錯誤；B醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；C加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯誤；D加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數不變，所以c（OH）增大，故D正確；故選D點評：本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意結合水的離子積常數分析，知道水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關

6、，難度中等11. 下列各物質，在日光照射下不能發生化學變化的是 A. 乙烷和氯氣的混合氣體 B. 溴化銀 C. 氮氣和氧氣的混合氣體 D. 氯水參考答案：C12. 在密閉容器中，對于反應N2+3H22NH3(氣),N2、H2起始分別為10mol、30mol,達平衡時H2的轉化率為25%，若從NH3開始反應,在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時NH3的物質的量及NH3的轉化率為 A. 20mol;75% B.20mol;50% C. 15mol;25% D.40mol;80% 參考答案：A略13. 在25時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混

7、合后，下列關系式中正確的是Ac(Na+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH) Bc(H+) =c(CH3COO) + c(OH) Cc(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)參考答案：D略14. 下列說法正確的是A苯和溴水振蕩后，由于發生化學反應而使溴水的水層顏色變淺B酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經干燥而獲得純凈的甲烷C煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來D石油中含有C5C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油參考答案：D15. 下列說法不科學的是A自然界

8、“水滴石穿”的主要原因用方程式表示為：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2B“雨后彩虹”是與膠體、光學等知識有關的自然現象。C人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產生的。D“生物固氮”是指植物通過葉片直接吸收空氣中的氮氣。參考答案：D試題分析：碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣方程式為CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故A正確；“雨后彩虹”是與膠體、光學等知識有關的自然現象，故B正確；人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產生的，C正確；豆科植物根部的根瘤菌，能將大氣中游離態的氮經固氮酶的作用生成氮的化合物，不是通過

9、葉片，故D錯誤；答案選D.考點：化合物的性質二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. )用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_，_； (2)應用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質量為_g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：溶解 搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉移溶液 定容正確的操作順序是_(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經干燥

10、就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有_，無影響的有_。(填序號)參考答案：（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管(各1分) (2)28.6 g（2分）(3)（2分） (4)（2分，少一個得1分，多選不得分）（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （19分）鎂是一種重要的金屬資源，工業上制取鎂單質主要是電解法（1）電解法制取鎂單質的反應方程式是： （2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮冷卻結晶其步驟先后順序是 ；（每步驟可重復使用）（3）上述步驟中“一定條件下”具體是指： ，其目的是 （4）已知某溫度下Mg（OH）2的K

11、sp=6.4l012，當溶液中c（Mg2+）1.0105mol?L1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH） mol?L1（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現象是 反應原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示： ； 要驗證誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取 代替NH4Cl溶液作對照實驗ANH4NO3 B（NH4）2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3（6）鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一一種“鎂次氯酸鹽”電池的總反應為：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl其工作時正極的電極反應式： ；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是 A

12、鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連B電子從Pb電極轉移到鎂電池負極C充電后，鉛蓄電池兩極質量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽極的質量變化之比為3：2D充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大參考答案：（1）MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（2）；（3）在HCl氣流中加熱晶體； 防止加熱時水合氯化鎂晶體水解；（4）8104；（5）白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；NH4+H2ONH3?H2O；2H+Mg（OH）2=Mg2+2H2O； C；（6）ClO+2e+H2O=Cl+2OH； A C；考點：電解原理；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應用分析：（1）工業上制取鎂單質主要是電解熔融的氯化鎂；（

13、2）先生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，易除去氯化鈉等雜質；（3）根據氯化鎂溶液加熱易水解生成揮發的氯化氫來分析；（4）依據沉淀溶解平衡存在的溶度積常數計算得到；（5）加入氯化銨在溶液中水解顯酸性，可以溶解氫氧化鎂沉淀；（6）根據正極得電子發生還原反應書寫；根據充電時正極充當陽極，負極充當陰極來分析解答：解：（1）工業上制取鎂單質主要是電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（2）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，

14、接著將Mg（OH）2沉淀轉化為MgCl2：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，這樣就實現了MgCl2富集，將溶液蒸發結晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2 易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl2?6H2OMgCl2 +6H2O故答案為：；（3）根據（2）的分析，步驟中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體，目的 防止加熱時水合氯化鎂晶體水解，故答案為：在HCl氣流中加熱晶體； 防止加熱時水合氯化鎂晶體水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.41012，當溶液中c（M

15、g2+）1.0105mol?L1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）c2（OH）=6.41012 ，c（OH）8104mol/L，故答案為：8104；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，水解生成的鹽酸會溶解氫氧化鎂，從而又會造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，出現的現象是白色沉淀溶解；硝酸銨、硫酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸氫銨溶液呈堿性，只有醋酸銨呈中性并且含有銨根，故答案為：白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；NH4+H2ONH3

16、?H2O；2H+Mg（OH）2=Mg2+2H2O； C；（6）一種“鎂次氯酸鹽”電池的總反應為：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl其工作時正極是ClO得電子發生還原反應的反應，所以正極的電極反應式為：ClO+2e+H2O=Cl+2OH；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，A鎂電池正極充當陽極應與鉛蓄電池正極相連，故A正確；B電子從鎂電池負極轉移到Pb電極，故B錯誤；C充電后，鉛蓄電池兩極質量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg即轉移2mol電子，所以陰極生成是鉛、陽極生成是二氧化鉛的質量變化之比為3：2，故C正確；D充電后，鎂電池的PH值基本沒有變化和鉛蓄電池生成硫酸故pH減小，故D錯誤； 故答案

17、為：ClO+2e+H2O=Cl+2OH； A C；點評：本題考查了金屬鎂的提取原理及其鎂化合物的性質、原電池、電解池的知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，難度適中18. 海藻中含有豐富的碘元素（以I形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下： （圖一）（1）實驗操作的名稱是 ，所用主要儀器名稱為 。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 （填序號）。 A酒精（沸點78） B四氯化碳（沸點77）C甘油（沸點290） D苯（沸點80） （3）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如上圖一所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充） ， ， ， ， 。（4）實驗中使用水浴的原因是 ， 參考答案：（1）萃取，分液漏斗 （2）BD