1、2021-2022學年湖南省郴州市宜章縣第四中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X，Y的核電荷數之比為3：4，W的最外層為8電子結構，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應，下列說法正確的是（）A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應B. Y和W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D. 原子半徑

2、大小：XY，ZW參考答案：B【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2 倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數之比為3:4，則Y為O元素，W?的最外層為8電子結構，W為F元素或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能是Cl元素。AX與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH，CO與NaOH不反應，選項A錯誤；BY的單質臭氧，W的單質氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，選項B正確； C化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，

3、也存在共價鍵，選項C錯誤；D一般來說，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，質子數越多，半徑越小，則原子半徑大小：XY，ZW，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的綜合應用等知識。掌握原子的電子層結構特征。最外層電子數是電子層數的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數是電子層數的3倍的有氧。最外層電子數是次外層電子數2倍的為碳，最外層電子數是次外層電子數3倍的為氧，最外層電子數是內層電子數一半的為磷和鋰，同主族元素原子序數是2倍關系的為硫和氧。2. 下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是（ ）ASO3 H2O H2SO4B2Na2O2 2H2O 4NaOH O2

4、C2F22H2O 4HFO2D2Na2H2O 2NaOH H2ks5u參考答案：B略3. 在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質的量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為A123 B321 C111 D632 參考答案：D4. 依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）A同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同BC比Si的原子半徑小，CH4的穩定性比SiH4弱CNa、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱D在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考

5、答案：CA同周期主族元素的原子形成的簡單陽離子間或陰離子間電子層結構相同，故A錯誤；B根據兩種元素的非金屬性強弱可比較氫化物的穩定性，但不可通過原子半徑大小比較氫化物的穩定性，故B錯誤；CNa、Mg、Al屬于同一周期，同一周期從左到右，非金屬性增強，其對應的最高價氧化物水化物的堿性依次減弱，故C正確；D在過渡元素中尋找優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D錯誤。故本題選C。5. 在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是 A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀

6、產生 B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生 D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D6. 下列電離方程式中，正確的是AAl2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 BNa2CO3=Na2+ + CO32-CNaOH = Na+ + OH- DNaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-參考答案：C略7. 下列化學用語表達不正確的是A乙烯分子的比例模型： B14C的原子結構示意圖：C羥基的電子式： D乙炔的結構簡式：CHCH參考答案：D略8. 13C - N

7、MR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析14NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是( )A13C與15N具有相同的中子數 B13C與C60是同一種物質C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數與中子數相同參考答案：C9. 按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應屬于酸； 氫化物； 氧化物； 含氧酸； 弱酸； 化合物； 一元酸A、 B、 C、 D、參考答案：C略10. 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反應 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 CKOH溶液和鹽酸反應 DNaHCO3和NaOH的反應參考

8、答案：C略11. 在反應：C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是 增大壓強（縮小體積） 升高溫度 通入CO2 （體積不變） 增加碳的量 降低壓強 A B C D 參考答案：A略12. 下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是A.從海水中收集鐵元素可用Ca(OH)2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C.從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發結晶法參考答案：C13. 將鐵片和銀片用導線連接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發生轉移時，負極的質量變化是 A增加10.8g B增加6.4g C增加5.6g D減輕5.6g參考答案

9、：D14. 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是 ()A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動 D總反應為2Li2H2O=2LiOHH2參考答案：C解析該電池的負極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，又因為電解質是LiOH，故A、B、D項正確；原電池中陰離子(OH)向負極移動，C項錯誤。15. 下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是（ ）共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵只含共價鍵的物質一定是共價化合物離子化合物中一定有非金屬

10、元素離子鍵和極性鍵只存在于化合物中兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出圖中儀器的名稱：_；_。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77.1）的混合物，還缺少的儀器有_，應用上述分離操作，首先得到的物質是_。在儀器中為防止暴沸需加入_；實驗時儀器中冷卻水的進口為_（填“f”或“g”）。（3）現需配制250 mL 0.2 molL-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分

11、別是_，_。配制該溶液所需稱取NaCl的質量為_g。參考答案：(1)蒸餾燒瓶 冷凝管 (2)溫度計 乙酸乙酯 沸石或碎瓷片 g (3) 未用玻璃棒引流 未采用250mL 容量瓶 2.9g解析：本題考查儀器的認識、物質的分離方法、配制一定物質的量濃度的溶液，（1）根據儀器的特點，為蒸餾燒瓶，為冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸點不同進行蒸餾，蒸餾時需要溫度計，因此缺少的儀器是溫度計，乙酸乙酯的沸點低于乙酸，因此首先蒸餾出的是乙酸乙酯，為了防止暴沸，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸餾時，冷取水的進水方向與氣體方向相反，因此從下口進水，上口出水，即從g進水；（3）根據裝置圖，沒有用玻璃棒引

12、流，配制250mL溶液，應用250mL容量瓶，另一個錯誤是未采用250mL容量瓶；根據c=m/MV，需要NaCl的質量為2501030.258.5g=2.9g。點睛：本題的易錯點是儀器的名稱，學生回答成圓底燒瓶，燒瓶分為蒸餾燒瓶、圓底燒瓶、平底燒瓶，其中圓底燒瓶和蒸餾燒瓶溶液混淆，區分兩個主要是否存在支管，蒸餾燒瓶存在支管，圓底燒瓶沒有支管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發生如下反應：2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應達到平衡狀態，此時已生成0.2molW，若測知以Z

13、濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/Lmin（1）達到平衡時X的濃度為_；（2）化學方程式中的n值是_；參考答案：（1）0.1mol/L （2）1略18. （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：熱穩定性：HmDHmC；、具有相同的電子層結構；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：(1) HmDm的電子式_。(2) 、的還原性強弱順序為：_，能證明其還原性強弱的離子方程式為_。(3) 將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：_。(

14、4) 常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式 。在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是 (5) 在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_（填元素符號）。參考答案：略19. （1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是，常用于自來水殺菌、消毒的是，能用向下排空氣法收集的是，溶于水后能生成強酸的是（2）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒消毒劑工業上通過下列方法制取ClO2，完成該反應的化學方程式： 配平下列化學方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+K2SO4+

15、CO2+H2O（3）下列有關上述反應的說法正確的是AH2C2O4在反應中被還原 BKClO3是氧化劑CClO2是還原劑 D生成1molClO2有2mol電子轉移參考答案：（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）K2SO4；2；1；1；2；1；2；2；（3）B考點：氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應；常見氣體的檢驗.分析：（1）NO具有強的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮；氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應小于空氣密度；氯氣與水反應生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強酸；（2）方程式中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中+4價的S

16、元素化合價升高為+6價，應生成硫酸鹽；反應中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，依據氧化還原反應化合價升降數相等配平方程式；（3）反應2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2+1 K2SO4+2 CO2+2 H2O中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，據此解答解答：（1）NO為無色氣體，具有強的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色；氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，常用于自來水殺菌、消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應小于空氣密度，符合條件的氣體為氨氣；氯氣與水反應生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強酸；故答案為：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）方程式中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中+4價的S元素化合價升高為+6價，應生成硫酸鹽，結合原子個數守恒可知該硫酸鹽為硫酸鉀；故答案為：K2SO4；反應中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，氧化還原反應化合價升降數相等，所以KClO3系數為2，H2C2O4系數為1，然后依據原子個數守恒配平其他物質的系數，方程式為：2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2