1、四川省成都市崇義鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料。下列結(jié)論正確的是XYZWA. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):XYZB. Z含有非極性共價(jià)鍵C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XZWD. 單核離子的半徑:XYW參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料，W是氯元素，X為氮元素，Y為氧元素、Z為磷元素。【詳解】A、水常溫下是液體、氨分子間形

2、成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):ZXY，故A錯(cuò)誤；B、P4等分子中含有P-P非極性共價(jià)鍵，故B正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4HNO3HClO4，即ZXO2，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯(cuò)點(diǎn)A，明確元素周期律，注意元素性質(zhì)的特殊性。2. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示T1T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)C圖丙表示ZnCu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O

3、2D圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32)的濃度變化參考答案：C略3. 下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是 A鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法 B相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C.水庫(kù)里鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為參考答案：C4. 足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關(guān)系可能是（） AV1V2 BV1=3V2 CV1V2 D上述三種情況都有可能參考答案：答案：D5. 下列說(shuō)法

4、正確的是()A從結(jié)構(gòu)上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氫被羥基取代的產(chǎn)物B乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C苯與溴水混合，可以發(fā)生加成反應(yīng)D油脂在酸、堿性條件下都可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中都有甘油參考答案：ABD略6. 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入

5、過(guò)量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O參考答案：B略7. 參考答案：D略8. T 時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）時(shí)間c （H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和v （逆）比較t060？t131v（正）=v（逆）A.t0 t1時(shí)間內(nèi)(H2)3 /（t1 - t0） mol(Lmin)-1 B. t1時(shí)，若升高溫度或再充入C

6、O2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率 C.t0時(shí)，v（正）v（逆） D. T 時(shí)，平衡常數(shù)K = 1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：Bt0 t1時(shí)間內(nèi)(H2)（63） /（t1 - t0）mol/(Lmin) ，正確；t1時(shí)，平衡常數(shù)K = 1/27， CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為%；t0時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)，故v（正）v（逆）；t1時(shí)，處于平衡狀態(tài)， 升高溫度平衡要向逆方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率要減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )將CH3CHOHCH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3CHCH2乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴

7、元素 用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A B C只有 D全能不能參考答案：D試題分析：醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，而不是氫氧化鈉醇溶液加熱，錯(cuò)誤；乙酰水楊酸中的羧基也和NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；CH3CH2Br是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，錯(cuò)誤；溴的四氯化碳溶液中沒(méi)有水，不能和SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤，選D。10. 科學(xué)家指出，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的3價(jià)砷類(lèi)化合物下列說(shuō)法不正確的是（ ）A維生素C具有還原性B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑D5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案

8、：D略11. 金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2c（B-）c（H+）c（OH-）B常溫時(shí)，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等CpH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D0lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）參考答案：C略15. 含 80gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱(chēng)得無(wú)水物 79g，則該無(wú)水物中可能是含有的

9、物質(zhì)是 ANa2S 和 NaOH BNaHS CNa2S 和 NaHS DNaOH 和 NaHS參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）根據(jù)下圖的實(shí)驗(yàn)裝置和所給定的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：試劑：鹽酸；溴水；亞硫酸鈉；硫化亞鐵；硫酸銅；品紅溶液。（1）裝置主要是由儀器 等組合起來(lái)的，如實(shí)驗(yàn)室用該裝置來(lái)制備O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等氣體，則能用該裝置制備的氣體分子式為_(kāi) 。（2）要制取SO2氣體，證明它既有氧化性又有還原性，并組裝一套裝置。 A按實(shí)驗(yàn)裝置連接的順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起來(lái)_。 B上述裝置中，加入的試劑是（填代號(hào)）

10、： _， ， _ 。 C表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是 裝置（代號(hào)）。 D表現(xiàn)SO2還原性的的實(shí)驗(yàn)是 裝置（代號(hào)）。 E裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_。參考答案：（12分）（1）圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管 H2S、SO2、C2H2（2）A acdefb B C D E 吸收過(guò)量的H2S或SO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子

11、的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2

12、NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶

13、液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 ，D的電子式為。25時(shí)，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫(xiě)出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫(xiě)出一種即可）。參考答案：19. （15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱(chēng)為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)