1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用分液漏斗無法將下列各組物質分開的是（ ）A甲苯和水B溴乙烷和水C油酯和水D乙醛和水2、生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質粒徑最小的是A霧B蛋白質溶液C石灰乳DKNO3溶液3、表中對于相關物質的

2、分類全部正確的是()選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2AABBCCDD4、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次增大。X的原子序數是R的2倍，R的原子最外層電子數是X的2倍。Z的最高價氧化物對應的水化物（M）是強電解質，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀的物質的量與M的物質的量關系如圖所示。下列推斷正確的是AR的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色BY的氣態氫化物熱穩定性比R的強C常溫常壓下，Z的單質一定呈黃綠色DX和Z組成的化合物屬于共價化合物5、分子式為C10H14的二取代芳香烴（即苯

3、環上有兩個側鏈），其可能的結構有A6種 B9種 C15種 D22種6、下面說法中，正確的是A根據對角線規則，鈹和鋁的性質具有相似性B在SiH4、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C丙烯(CH3CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化DP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109287、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（ ）ABF3 BPH3 CSO2 DCO28、下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是 ( )A丙烷和丙烯B乙烯和環丙烷C甲醛和甲酸D甲烷和乙烷9、難溶于水而且比水輕的含氧有機物是（ ）硝基苯

4、甲苯溴苯 植物油 蟻酸乙酸乙酯硬脂酸甘油酯ABCD10、已知酸性： H2CO3HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將 轉變為的最佳方法是A與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO411、化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料C利用糧食釀酒經過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程D向雞蛋清溶液中加入NaCl固體時，因蛋白質變性致溶液變渾濁12、下列

5、有關實驗原理、方法和結論都正確的是A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42B向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。C等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經完全水解。13、將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為a molL1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當

6、沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體(NaCl和Al2O3)W2 g.下列關系式中錯誤的是A24n(Al)+35.5n(Na)=W2W1Bn(Na)+3n(Al)=aV2Cn(Na)+3n(Al)=V1/11.2DaV2=V1/22.414、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 （）ASiO2、CsCl、CBr4、CF4BSiO2、CsCl、CF4、CBr4CCsCl、SiO2、CBr4、CF4 DCF4、CBr4、CsCl、SiO215、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應。該反應可能

7、的結構簡式是ABCD16、下列不涉及氧化還原反應的是（ ）A補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B雷雨肥莊稼自然固氮C灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為_。（2）C中官能團的名稱：_ D中官能團的名稱：_。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_。（4）的反應類型_。（5）寫出的化學方程式_。寫出的化學方程式_。18、框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問

8、答下列問題：（1）反應-中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是_（填序號）。（2）反應的化學方程式為_。（3）甲與B反應的離子方程式 _。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：_。19、實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請填空：（1）寫出儀器的名稱：是_，是_；（2）制取乙炔的化學方程式是_；（3）儀器中加入的是_，其目的是_；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是_，乙炔發生了_反應(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應_，乙炔燃燒時的實驗現象是_。20、化學實驗

9、小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O 可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2758沸點/78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_。（3）將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置

10、，產物在_（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_。（填字母）A減少副產物烯和醚的生成B減少Br2的生成C減少HBr的揮發D水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_。（填字母）ANaIBNaOHCNaHSO3DKCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_；但制備1溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_。21、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1molL-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V

11、與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答： (1)A點沉淀物的化學式為_，(2)AlCl3的物質的量為_。(3)HCl溶液在Q點的加入量是_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.甲苯和水互不相溶，液體分層，甲苯在上層，水在下層，可用分液的方法分離，A不符合題意； B.溴乙烷為有機物，和水不溶，能用分液漏斗進行分離，B不符合題意；C.油酯為難溶于水的有機物，與水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗進行分離，C不符合題意；D.乙醛是一種無色液體，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，D符合題意；故合理選項是D。2、D【答案解

12、析】溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質粒子直徑最小，霧和蛋白質溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液， KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質粒徑最小，故選D。【答案點睛】注意溶液、膠體、濁液的本質區別是分散質微粒的大小根據分散質粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）。3、D【答案解析】A. Al2O3屬于兩性氧化物，A錯誤；B. Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；C

13、. 堿石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正確；故合理選項為D。【答案點睛】電解質和非電解質的研究對象都是化合物，所以單質不屬于電解質，或非電解質。4、A【答案解析】分析：X的原子序數是R的2倍，R的原子最外層電子數是X的2倍，則R為碳，X為鎂，Z的最高價氧化物對應的水化物(M)是強電解質，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀為為Y的氧化物的水化物，最終沉淀不溶解，因此沉淀為硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強電解質，Z可能是硫、氯。據此分析解答。詳解：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故

14、A正確；B.碳的非金屬性比硅強，甲烷比硅烷穩定，故B錯誤；C.Z的單質可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯誤；故選A。5、B【答案解析】分子式為C10H14 的芳香烴，其苯環上有兩個取代基時可以分為兩類，第一類是兩個取代基中一個為甲基，另一個為CH2CH2CH3 或CH(CH3)2，它們連接在苯環上又有鄰、間、對三種情況，共有6種，第二類是兩個取代基均為乙基，它們連接在苯環上有鄰、間、對三種情況，共有3種，所以其可能的結構共有9種，答案選B。6、A【答案解析】A.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質具有相似性，這種規律被稱為

15、“對角線規則”，根據元素的位置情況來判斷；B.在物質或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵；C.根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=鍵數+孤對電子對數，據此判斷雜質類型；D.P4和CH4都是正四面體分子，CH4鍵角為10928，P4鍵角為60。【題目詳解】A.對角線規則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向對角的兩主族元素性質相似，鈹和鋁位置關系符合對角線規則，物質的性質相似，A正確；B.NH4+含有配位鍵，銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，Cu(NH3)42+中存在配位鍵，而SiH4中無配位鍵，B錯誤；C.丙烯

16、(CH3CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化，含有碳碳雙鍵的兩個C原子采取sp2雜化，C錯誤；D.CH4分子中中心C原子價層電子對個數為4，為四面體結構，4個共價鍵完全相同，為正四面體且鍵與鍵之間夾角為10928，P4結構為正四面體結構，四個P原子在正四面體的四個頂點上，鍵與鍵之間夾角為60，D錯誤；故合理選項是A。【答案點睛】本題考查了對角線規則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識，掌握原子結構理論是本題解答的關鍵，題目難度中等。7、B【答案解析】分析：BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。詳解：A項，BF3

17、中中心原子B上的孤電子對數為12（3-31）=0，成鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項，PH3中中心原子P上的孤電子對數為12（5-31）=1，成鍵電子對數為3，價層電子對數為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項，SO2中中心原子S上的孤電子對數為12（6-22）=1，成鍵電子對數為2，價層電子對數為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項，CO2中中心原子C上的孤電子對數為12（4-22）=0，成鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為點睛：本題考查中心原子雜化類型的判斷，可用價層電子對互斥理論確定中心原子的價層電子對數，中心原子的價

18、層電子對數即為雜化軌道數。8、B【答案解析】各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質量不變，說明各組分碳的質量分數相同，氫的質量分數相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同，據此進行解答。【題目詳解】A.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意；B.乙烯、環丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質量分數相同、H的質量分數相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質量分數不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6

19、，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意；故合理選項是B。【答案點睛】本題考查烴的燃燒有關計算，解題關鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質量一定”不是“總物質的量一定”，為易錯點。9、B【答案解析】根據有機物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據密度與水的密度關系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據水溶性得出正確結論甲苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意-含氧有機物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應該排除掉，剩余的有機物含有：植物油、蟻酸、乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯，

20、由于蟻酸能夠溶于水，不符合要求，所以難溶于水而且比水輕的含氧有機物是：植物油、乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯；答案選B。10、C【答案解析】酸性：H2CO3HCO3-，轉化為，則羧基、酯基都發生變化但是酚羥基不能發生反應，據此分析解答。【題目詳解】A先與稀硫酸反應生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaOH生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，不符合，故A錯誤；B與稀硫酸反應后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應，不符合，故B錯誤；C與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后通入足量二氧化碳生成鄰羥基苯甲酸鈉，故C正確；D與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，不符合，故

21、D錯誤；故答案為C。11、C【答案解析】A因淀粉、纖維素屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，選項A錯誤； B合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料，碳纖維是碳的單質，不屬于有機高分子材料，選項B錯誤；C. 糧食釀酒是糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均為化學變化，選項C正確；D. NaCl是輕金屬鹽，向雞蛋清溶液中加入NaCl(s)時發生鹽析，則溶液變渾濁，雞蛋清不發生變性，選項D錯誤；答案選C。12、A【答案解析】A正確，因為沉淀也可能是氯化銀。B不正確，硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性，而不是鹽析，B不正確。C不正確，HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大，所以

22、在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB的，C不正確。D不正確，只能說明淀粉已經水解，要證明完全水解，還需要單質碘檢驗。所以答案選A。13、D【答案解析】答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關化學性質的較難的計算型選擇題，題目融合了化學中的初態-終態思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據題意，Na最終以NaCl形式存在，質量增加為1.5n(Na)；AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發，最后蒸干產物為Al2O3，增加的質量為24n（A1），24n（A1）+15n（Na）=W2W1，A正確。W1g的Na和Al經過和一定量的水反應，置換出了V1L H2，由電子得失

23、守恒知：Na和Al完全反應變成Na和Al3失去的電子數應該等于生成的H2得到的電子數，則有n(Na)3n(Al)2V1/22.4，C正確 ;溶液經過一系列的反應最終得到的溶液應該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)3n(Al)2V1/22.4。B正確，D錯誤。14、A【答案解析】比較固體物質的熔點時，首先是區分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體；這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體；在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質量越大，熔點越高：CBr4CF4；

24、故它們的熔沸點：SiO2CsClCBr4CF4，故選A。15、A【答案解析】由題意知，該物質是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基。【題目詳解】A該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應，不符合題意，故B錯誤；C該反應中不含醛基，所以不能發生銀鏡反應，不符合題意，故C錯誤；D該分子中含有醛基和酚羥基，能發生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。16、C【答案解析】A維生素C具有還原性，能防止補鐵劑被氧

25、化，屬于氧化還原反應，故A正確；B放電過程中，氮氣與氧氣反應生成NO，O、N元素的化合價發生變化，涉及氧化還原反應，故B正確；C碳酸鉀與銨鹽發生相互促進的水解反應，會生成氨氣揮發，反應過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；D由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2 醛基 羧基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 酯化反應（或取代反應） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O 【答案解析】乙烯在

26、催化劑作用下與水發生加成反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據此分析解答。【題目詳解】乙烯在催化劑作用下與水發生加成反應生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團的名稱為醛基；D為乙酸，官能團的名稱為羧基；（3）物質B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）是乙醇和乙酸

27、在濃硫酸催化下發生酯化反應，也屬于取代反應生成乙酸乙酯，反應類型為酯化反應（或取代反應）；（5）反應是乙醇在銅的催化下與氧氣發生氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O；反應是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 【答案解析】甲

28、、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據此判斷。【題目詳解】（1）反應中，屬于氧化還原反應，屬于非氧化還原反應；屬于化合反應。故答案為；（2）反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在空氣中將N

29、aOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。19、分液漏斗 圓底燒瓶 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2 飽和食鹽水 減慢反應速率 紫色褪去 氧化反應 驗純 火焰明亮，放出大量的濃煙 【答案解析】（1）儀器的名稱：是分液漏斗，是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進行，制取乙炔的化學方程式是 CaC2+H2OCHCH+Ca(

30、OH)2；（3）乙炔與水反應太快，為抑制反應進行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應速率 ；（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發生氧化反應使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是紫色褪去，乙炔發生了氧化反應；（5）為了安全，點燃乙炔前應驗純，可燃性氣體點燃前均需要驗純，目的是為了防止點燃混合氣體發生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現象是火焰明亮，放出大量的濃煙。20、球形冷凝管 C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵 下層 ABC C 使平衡向生成溴乙烷的方向移動 1-溴丁烷和正丁醇的沸點

31、相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物 【答案解析】（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高；（3）1溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據可能發生的副反應和反應物的溶解性分析；（5）根據雜質的化學性質分析；（6）根據化學平衡移動的原理分析。【題目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振

32、蕩后靜置，1溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸后能減少溴單質的生成，故正確；C、反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋后減少HBr的揮發，故正確；D.、水是產物不是反應的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故錯誤；B、溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故錯誤；C、溴單質和NaHSO3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故正確；D、KCl不能除去溴單質，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應邊蒸出產物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較