1、2021-2022學(xué)年山東省菏澤市鄭莊鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 圖8是一水溶液在pH從0到14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是 （ ） 圖8A此圖是1.0 mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲線B在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3) = c(HCO3-) = c(CO32-)C人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO

2、3，溶液的pH必須控制在12以上參考答案：CD略2. 下列說法正確的是( )A糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下能水解B煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學(xué)變化D棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成參考答案：C略3. 將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是 （ ） ANa-2SiO3 B Na-2CO3、Na-2SiO3 C Na-2CO3、SiO2 D SiO2參考答案：A略4. 下列說法正確的是A按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，3，6三甲基4乙基庚烷B常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二

3、甲苯的沸點(diǎn)依次增大C肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D0.1 mol的 最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：A略5. X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是AX2的還原性一定大于YB由mXa+與nYb得，manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：略6. 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（） 物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNa

4、OHNaHCO3DNH3O2HNO3參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氨的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅專題：元素及其化合物分析：AAl2O3與HCl、NaOH均反應(yīng)，且HCl與NaOH反應(yīng)；BSiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；CHCl與NaHCO3、NaOH均反應(yīng)，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)；DNH3與O2、HNO3反應(yīng)，但O2、HNO3二者不反應(yīng)解答：解：AAl2O3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；BSiO2與

5、NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；CHCl與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；DNH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與

6、量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大7. 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A()B() 2C()； H0，下列各圖正確的是A B C D參考答案：A略8. 濃度為2mol/L的HBr溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中，可行的（ ）A.通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LC.蒸發(fā)掉0.5L水 D. 加入10mol/L氫溴酸0.6L，再將溶液稀釋至2L參考答案：D略9. 硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L，則混合溶液中鎂離子物質(zhì)的量濃度為A0.15 mol/L B0.3

7、mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L參考答案：A略10. 一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和

8、H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：AB非選擇題【題文】（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸

9、收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】【解析】11. 向100mL 0.1mol?L1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1mol?L1 Ba（OH）2溶液隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示則下列說法中正確的是（）Aa點(diǎn)的溶液呈中性Bb點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cc點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLDc點(diǎn)溶液呈堿性參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：100mL 0.1

10、mol?L1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42完

11、全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）解答：解100mL 0.1mol?L1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4

12、+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程小；當(dāng)SO42完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反應(yīng)掉0.0

13、3molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液A、由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸

14、性溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：考查鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH首先與NH4+反應(yīng)12. 有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHC

15、O3稀溶液下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是( ) A取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液 B取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液 C分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液 D用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液參考答案：D略13. 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序是SO2IH2O2Fe2+Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+ B2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClCI2+SO2+2H2O

16、H2SO4+2HI DH2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O參考答案：D略14. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100ml 1 moIL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：B略15. 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖K3153，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()。圖K3153組別c(HCl)

17、(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)4321 B1234C3421 D1243參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (13分)某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 圖1 圖2(1)比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是: 能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境; 。 (2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是 。 (3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (4)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管

18、中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能: :只含有Fe3+;:只含有Fe2+;:既有Fe3+又有Fe2+。 為驗(yàn)證、的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格: A.稀HCl溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G. H2O2溶液 驗(yàn)證:取試樣,先滴加少量的 (填試劑序號(hào),下同),振蕩,再滴加少量的 ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。 驗(yàn)證:步驟1.取試樣,滴加少量的 (填試劑序號(hào)),溶液的顏色變 色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 步驟2.再取適量的試樣滴加少量的 (填試劑序號(hào)),溶液顏

19、色的變化為 ,則試樣中含有Fe2+。 參考答案：（13分） (1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）(2)停止加熱時(shí),能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)(凡合理答案均可) （2分）(3)品紅溶液褪色（1分） (4) C G （2分）C(或F) 紅(或藍(lán)) （2分）Fe3+3SCN=Fe(SCN)3或(2Fe3+2I=2 Fe2+I2) （2分）D 酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過

20、濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是 。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式 。（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4 molL-1 HNO3攪拌，固體完全溶

21、解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c(H+)0.4molL-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。通過以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失（2分）（2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（2分）（3）n(NO)2688mL1000mL?L-1/22.4LmoL-10.12mol 溶液中還有H+，說明硝酸未反應(yīng)完，所以溶液中只含F(xiàn)e3+ 溶液中

22、有n(NO3)200mL4 molL-1 /1000mL?L-1 0.12mol0.68mol （2分） 根據(jù)電荷守恒 n(NO3)1=n(H+)1+n(Fe3+)3 n(Fe3+)=0.2mol 樣品中所有鐵元素物質(zhì)的量為0.2mol （2分）設(shè)樣品中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為y56gmol-1 x 232 gmol-1 y 13.12 gx3 y 0.2mol x0.11mol y0.03mol （2分）單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56gmol-1 0.11mol /13.12 g=0.47 （2分）略18. 某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B

23、A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽W是具有紅色金屬光澤的金屬上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)式（2）寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）寫出反應(yīng)B+YD+Z的化學(xué)方程式（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）（5）標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole，寫出此反應(yīng)的離子方程式（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為參考答案：（1）NH4H

24、S；（2）2SO2+O22SO3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O；（4）Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化劑；（5）H2S+6H+8NO3=SO42+8NO2+4H2O；（6）0.1125 mol/L考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷.分析：C為黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，鹽X由非金屬元素組成，應(yīng)為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH4HS，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應(yīng)為Cu，由Y+B的反應(yīng)可知D為N2，F(xiàn)為NO，H為NO2，J為HNO3

25、，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題解答：解：C為黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，鹽X由非金屬元素組成，應(yīng)為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH4HS，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應(yīng)為Cu，由Y+B的反應(yīng)可知D為N2，F(xiàn)為NO，H為NO2，J為HNO3，（1）由以上分析可知X為NH4HS，故答案為：NH4HS；（2）由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（3）反應(yīng)B+YD+Z的化學(xué)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O22N2+6H2O；（4）由二氧化硫直接氧化生成硫酸，可用氧化劑在水溶液中進(jìn)行，常見氧化劑有Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4，故答案為：Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、Fe