1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2=2H2O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發，下列敘述正確的是A電池工作時K+向負極移動B工作時電解質溶液中的OH的物質的量不斷增加

2、C正極電極反應式為：2O2+4e-+4H+=4OHD工作時負極有水產生2、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是A1mol分子式為C2H6O的物質，含OH數一定是NAB標準狀況下，22.4 L CH2=CH2中含CH數為4 NAC1 mol甲基（CH3）中含有的電子數為9 NAD0.1 mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數為0.3 NA3、有機物支鏈上的二氯代物的種數(不考慮立體異構)為（ ）A4 B5 C6 D74、下列過程因發生取代反應而發生的是()A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在5060 水浴中

3、加熱D液態植物油與氫氣反應生成固態物質5、有機反應類型較多，形式多樣。下列反應中屬于加成反應的是（ ）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CH2=CH2+H2OC2H5OHCH4+Cl2CH3Cl+HCl+3H2ABCD6、下列關于元素周期表的說法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期 A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D第二周期 A族元素的原子核電荷數和中子數一定為67、關于116293A質量數為116 B中子數為293 C電子數為293 D質子數為1168、東晉葛供肘后備急方中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操

4、作與“漬”和“絞”原理相近的是A煮沸 研碎 B浸泡 過濾 C萃取 剪斷 D蒸餾 搗碎9、實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是()A用燈帽蓋滅 B用水澆滅C用嘴吹滅 D用干抹布蓋滅10、電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )A溶液中OH-向電極a移動B反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3C負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD電子遷移方向：電極a導線電極b電解質溶液電極a11、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（ ）A2，3-二甲基-4-乙基戊烷B2-甲基-3，4-二乙基戊烷C2，5-

5、二甲基-3-乙基己烷D2，4-二甲基-3-乙基己烷12、下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是A甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B甲烷分子的空間結構是正方體C甲烷的結構式為CH4D甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同13、下列有關說法正確的是（ ）A共價鍵一定只存在于共價化合物中BCH3CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴C苯在濃硫酸催化下與濃硝酸的反應是取代反應D石油裂解和裂化的目的相同14、下列反應屬于取代反應的是A甲烷在空氣中燃燒B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C乙醇分子間脫水生成乙醚D乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、我國正在推廣使用乙醇汽油。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（

6、一般為10:l）混合而成的一種燃料。下列有關敘述錯誤的是A由石油可以制得汽油B乙醇汽油是一種新型的化合物C汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放D由玉米、高梁發酵可以制得乙醇16、下列說法正確的是A用干燥的pH試紙測定氯水的pHB向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+D向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-17、從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

7、 B氯氣泄漏后應順風向低處跑C用食醋可除去水壺中的水垢 D食用“加碘”食鹽不利于健康18、用化學用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中不正確的是A中子數為8的氮原子：715N BCHCl的結構式:H-Cl D氯原子的結構示意圖：19、原電池是將化學能轉變為電能的裝置，關于如圖所示原電池的說法正確的是( )ACu為負極，Zn為正極B電子由銅片通過導線流向鋅片C正極反應式為Zn2eZn2+D原電池的反應本質是氧化還原反應20、下列各組離子，在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（ ）ACu2+、OH- 、NO3- BFe3+、Cl-、SO42-CK+、Cl-、HCO3- DNa+、

8、Mg2+、SO42-21、下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/801714190-70沸點/1413141218057.57有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：氯化鋁在加熱時能升華，四氯化硅在晶態時屬于分子晶體，氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數據一致的是（ ）ABCD22、下列說法中正確的一組AH2和D2互為同位素BCH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構體C正丁烷和異丁烷是同素異形體D、互為同素異形體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成

9、G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應的反應類型是_。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式為_。（3）C的一種同分異構體具有順反異構現象，則其結構簡式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_。能發生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；苯環上的一氯代物有3種。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_24、（12分）現有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現通過如下實驗

10、來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現象把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味各取少量于試管中 ，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為_25、（12分）某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。

11、已知：乙醇的沸點為78.5，丙烯酸的沸點為141，丙烯酸乙酯的沸點為99.8。回答下列問題：（1）儀器M的名稱為_，儀器A、B中的溶液均為 _。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_，原因是_。（3）乙裝置中冷凝水應該從_（填“a”或“b”）口進入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為_。（精確到小數點后一位）26、（10分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。（1）加熱前通入氮氣的目的是_，操作方法為_ 。（2）裝置A、C、D中盛放

12、的試劑分別為A_，C_，D_。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將_；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO310H2O的質量分數為_（用含w、m1、m2的代數式表示）27、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4+H2C2O4+H+ Mn2+CO2+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率

13、的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質I2 mL20II2 mL2010滴飽和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_和_（用IIV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_和_。（3）對比實驗I和IV，可以研究_對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_。28、（14分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗，請回答下列問題：(1)請寫出銅網處發生反應的化學反應方程式_。若熄滅酒精燈，不斷地鼓入空氣，反應仍能繼續

14、進行，說明該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)甲和乙兩個“水浴”作用不相同，甲的作用是_。(3)反應進行一段時間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。(4)若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，推測實驗中反應還生成了一種有機副產物，該副產物為_(填結構簡式)，要除去該物質，可先在混合液中加入_(填字母序號)，然后再通過_(填操作名稱)即可除去。a氯化鈉溶液 b苯 c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳29、（10分）能源與材料、信息被稱為現代社會發展的三大支柱，化學與能源有著密切聯系。(1)下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol-1)化學

15、鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能436243431請根據以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量_。(2)天然氣是一種重要的情節能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為_。(3)工業上有一種方法是用 CO2來生產燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=_；H2

16、的轉換率(H2)=_。若反應CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：AV(CO2)=0.15molL-1min-1BV(H2)=0.01molL-1s-1Cv(CH3OH)=0.2molL-1min-1Dv(H2O)=0.45molL-1min-1該反應進行由快到慢的順序為_(填字母)。(4)海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業流程如圖：流程中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：Br2+CO32-=BrO3-+Br-+CO2_以上五個過程中涉及氧化還原反應的有_個。步驟中已獲得游離態的溴，步驟又將之轉變成化合態的溴

17、，其目的是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】分析：燃料電池中，負極上氫氣失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上電極反應式為：2H2+4OH-4e-4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-4OH-，據此解答。詳解：A原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時K+向正極移動，A錯誤；B電極總反應式為2H2+O2=2H2O，所以工作時電解質溶液中的OH的物質的量不變，B錯誤；C正極通入氧氣，發生得到電子的還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-，C錯誤；D氫氣在負極通入

18、，發生失去電子的氧化反應，則負極上電極反應式為2H2+4OH-4e-4H2O，所以工作時負極有水產生，D正確；答案選D。點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電解質反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性解答。2、A【答案解析】A. 1mol分子式為C2H6O的物質，若為乙醇含OH數是NA，若為甲醚不含有OH鍵，A錯誤；B. 標準狀況下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含CH數為4 NA，B正確；C. 1個甲基中含有9個電子，則1 mol甲基（CH3）中含有的電子數為9 NA，C正確；D. 等物質的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1 mol

19、由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數為0.3 NA，D正確；答案為A【答案點睛】甲基為甲烷失去一個氫原子剩余部分，則1個甲基含有9個質子，9個電子。3、C【答案解析】兩個氯原子取代同一個碳原子上的氫原子有2種同分異構體、 ；取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構體、，故選C。4、C【答案解析】A、發生的是加成反應，故A錯，B、苯與溴水不反應，苯只與溴單質發生取代反應，故B錯C、苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在5060 水浴中加熱，發生取代反應生成硝基苯，正確；D、液態植物油屬于不飽和烴與氫氣發生的是加成反應故D錯。答案選C。5、D【答案解析】加成反應是不飽和鍵與其他原子或原子團結合生成

20、新的化合物，類似與無機物中的化合反應，發生取代反應，故錯誤；符合加成反應的定義，故正確；屬于取代反應，故錯誤；符合加成反應的定義，故正確；綜上所述，選項D正確。6、B【答案解析】A、活潑金屬一般都可以生成相應的堿，但不一定位于第I A，也可能是第II A等，A錯誤；B、原子序數為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IV A族，B正確；C、He的最外層電子數是2，C錯誤；D、第二周期IV A族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數不一定為6，D錯誤；答案是B。7、D【答案解析】分析：根據核素的表示方法以及質子數、中子數、質量數和核外電子數等有關物理量之間的關系解答。詳解：在表示原子

21、組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則A. 質量數為293，A錯誤；B. 中子數質量數質子數293116177，B錯誤；C. 電子數質子數116，C錯誤；D. 質子數為116，D正確，答案選D。8、B【答案解析】分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意傳統文化的理解，題目難度不大。9、A【答案解析】實驗結束時，熄滅

22、酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發失火，D中實驗桌上酒精失火時用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會導致失火。答案選A。【答案點睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關鍵，使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會引發火災。10、D【答案解析】A因為a極為負極，則溶液中的陰離子向負極移動，故A正確；B反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：

23、3，故B正確；C負極是氨氣發生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正確；D電子在外電路移動，則負極移向正極，而內電路只有離子在移動，故D錯誤；故選D。11、D【答案解析】CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個碳原子，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。12、D【答案解析】A甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，A錯誤；B甲烷分子的空間結構是正四面體結構，B錯誤；C甲烷的分子式為CH4，C錯誤；D甲烷分子中4個碳氫鍵完全

24、相同，D正確。答案選D。13、C【答案解析】A、有些離子化合物也存在共價鍵，如氫氧化鈉溶液中，故A錯誤；B、丙烷中有兩種不同的氫原子，與氯氣發生取代反應生成2種一氯代烷，即CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3，故B錯誤；C、苯與硝酸反應生成硝基苯和H2O，屬于取代反應，故C正確；D、裂化的目的是得到輕質汽油，裂解的目的是得到乙烯等氣態化工原料，故D錯誤。14、C【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解;A. 甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環己烷，是加成反應，B錯誤；C. 乙醇分子

25、間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應，C正確；D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，D錯誤。答案選C。15、B【答案解析】A. 通過石油的分餾或裂化、裂解等可以制得汽油，A正確；B. 乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10:l）混合而成的一種燃料，因此乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C. 乙醇燃燒生成CO2和H2O，因此汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放，C正確；D. 由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正確，答案選B。16、C【答案解析】A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙；B、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，

26、能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；C、溶液中的銨根離子與濃氫氧化鈉溶液共熱反應生成能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氨氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁。【題目詳解】A項、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙，則不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故A錯誤；B項、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，則原溶液中可能含有SO32-，故B錯誤；C項、向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明生成的氣體為氨氣，則溶液中一定存在NH4+，故C正確

27、；D項、向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查化學實驗基本操作，注意離子的性質分析，明確離子檢驗的方法是解答關鍵。17、C【答案解析】測試卷分析：鐵是合成血紅蛋白的元素，用鐵鍋比用鋁鍋好，故A錯誤；氯氣的密度比空氣大，氯氣泄漏后應逆風向高處跑，故B錯誤；碳酸鈣與醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳，可用食醋可除去水壺中的水垢，故C正確；碘可預防甲狀腺腫大，食用“加碘”食鹽利于健康，故D錯誤。考點：本題考查化學與生活。18、B【答案解

28、析】分析：A. 質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數；B.氯離子為陰離子,電子式中需要標出最外層電子；C. HCl分子中氫原子和氯原子共用一對電子； D. 氯原子的核電荷數=核外電子總數=17，最外層含有7個電子。詳解:A.中子數為8的氮原子的質量數為15,該原子可以表示為：715N，所以AB.氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子,其正確的電子式為,故B錯誤；C.氯原子的最外層含有7個電子,其正確的原子結構示意圖為:,故C正確；D.HCl分子中氫原子和氯原子共用一對電子,所以其結構式為：H-Cl，故D正確；故答案選B。19、D【答案解析】A、原電池潑金

29、屬作負極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負極，故A錯誤；B、原電池電子由負極流向正極，所以由鋅片通過導線流向銅片，故B錯誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；D、原電池反應是自發進行的氧化還原反應，所以本質是氧化還原反應，故D正確；故選D。20、D【答案解析】分析：離子間如果發生化學反應則不能大量共存，結合離子的性質、無色透明的強酸性溶液分析判斷。詳解：A. Cu2+顯藍色，不能大量共存，OH-在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤；B. Fe3+顯棕黃色，不能大量共存，B錯誤；C. HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D. Na+、Mg2+、SO42-在無色透明的強酸性

30、溶液中不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。21、A【答案解析】由表格中的數據可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，加熱時能升華，項正確；由表格中的數據可知SiCl4的熔沸點較低，則SiCl4是分子晶體，項正確；由表格中的數據可知，NaCl的沸點為1465，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結合，項錯誤；由表格中的數據可知AlCl3的熔沸點較低,則AlCl3屬于分子晶體，項錯誤；綜上所述，A項正確。【答案點睛】根據表格中氯化物的熔沸點判斷物質的晶體類型是解題的關鍵，一般來說，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點。22、B【答案解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質，是同種物質

31、，不是同位素，故A錯誤；B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故B正確；C、正丁烷和異丁烷都是化合物，不是同素異形體，故C錯誤；D、三者均為氧元素的不同種原子，互為同位素，故D錯誤；故選B。點睛：掌握同分異構體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質，研究對象是單質。二、非選擇題(共84分)23、消去反應 CH3CHCHCH3 或 【答案解析】通過G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發生酯化反應，F為D為(CH3)2CHCH2OH，根據F推出E為，根據D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C

32、為(CH3)2C=CH2，B到C發生消去反應的條件【題目詳解】根據反應條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發生消去反應，因此反應的反應類型是消去反應，故答案為消去反應；C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式為，故答案為；該物質(CH3)2C=CH2沒有順反異構，C的一種同分異構體具有順反異構現象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團，所以其結構簡式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；能發生水解反應，說明含有酯基，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明水解后含有苯酚，進一步說明是酚酸酯，

33、苯環上的一氯代物有3種，說明苯環上有三種不同環境的氫原子，因此寫出結構簡式為，故答案為；根據已有知識并結合相關信息，寫出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來分析，要生成，只能通過HOOCCH2OCH2CH2OH發生酯化反應得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過HOOCCH2OCH=CH2來得到，再結合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過消去反應得到，因此整個流程或，故答案為或。24、 乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH【答案解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質

34、、有機反應的現象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F中產生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據以上分析可知A為乙醇；B為乙酸 ；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖； (2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為： CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。25、蒸餾燒瓶 飽和Na2CO3溶液 乙 乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失 b 10.0g 【答案解析】（1）由裝置圖可知M為

35、蒸餾燒瓶，因酯類物質不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應在加熱條件下進行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發，為減少損失，應充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長導管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內外大氣壓強；冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g46g/mol=0.113mol，乙醇過量，如H2C=CHCOOH完全反應，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質量為0.1mol100g/mol=10.0g。26、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 關閉

36、b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止 堿石灰 無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等） 堿石灰 偏低 無影響 100% 【答案解析】將混合物加熱會產生H2O(g)、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質知應先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產生的CO2的質量)可求出NaHCO3質量由C的增重(Na2CO310H2O分解產生的H2O及已經知道的NaHCO3分解產生的H2O的質量)可求出Na2CO310H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空

37、氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，據此分析解答。【題目詳解】(1)本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故

38、答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，2NaHCO3 Na2CO3+CO2 + H2O 44 18 m2g m(H2O)m(H2O)=g，則Na2CO310H2O分解

39、生成的水的質量為m1g-g，則Na2CO310H2O的質量為(m1g-g)，因此混合物中Na2CO310H2O的質量分數為：100%=100%，故答案為：100%。【答案點睛】本題的難點為(4)中的計算，要注意C中吸收的水包括Na2CO310H2O分解產生的H2O及NaHCO3分解產生的H2O。27、2 : 5 I II I III c(H+)（或硫酸溶液的濃度） 確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同） 【答案解析】（1）反應MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5m

40、ol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學反應速率的影響，應保證溫度、濃度相同，則選實驗和；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗和；（3）實驗和，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。28、2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 放熱 使液態乙醇轉化為乙醇蒸汽 氮氣（或 N2） CH3CO

41、OH c 蒸餾 【答案解析】分析：(1)乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛,屬于加氧的氧化反應,方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應是放熱反應；(2)根據乙醇和乙醛的物理性質：二者都容易揮發。乙醇是反應物，應轉化成乙醇蒸汽進入到硬質試管內參與反應；乙醛是產物,降低溫度使其轉化成液態，所以前者用熱水浴，后者用冷水浴；(3)乙中的水為冷水能將未反應的乙醇和反應生成的乙醛以及水蒸氣冷凝為液態，不能冷卻的少量氧氣大量氮氣進入集氣瓶中；(4)酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，醋酸具有酸的通性，兩種互溶物質的分離可以采用蒸餾法。詳解:(1) 銅網

42、處乙醇發生催化氧化的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應時一個放熱反應，因此，本題正確答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；放熱；(2)根據反應流程可以知道:在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發與空氣中的氧氣混合,有利于下一步反應， 因此，本題正確答案是：使液態乙醇轉化為乙醇蒸汽；(3) 反應進行一段時間后，由于未反應的乙醇和反應生成的乙醛在裝置乙中被冷凝為液態，所以集氣瓶中收集到的氣體是未反應的氧氣和空氣中的氮氣，故其主要成分為氮氣；因此，本題正確答案是：氮氣（或 N2）；(4)乙酸能使紫色石蕊試紙顯紅色,醋酸具有酸的通性,可以用碳酸氫鈉來檢驗醋酸的存在,看是否產生無色無味的氣體物質, 要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，發生反應：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2，然后，再利用乙醛的沸點低，通過蒸餾即可除去，因此，本題正確答案是：CH3COOH ；c；蒸餾。29、183kJ CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 0.075mol/（Lmin） 75% DC=BA（或DB = CA） 3 3 1 5 3 4