1、難溶電解質的溶解平橫第1頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/2022重點：難溶電解質的溶解平衡難點：難溶電解質的溶解和轉化 目的：1.了解難溶電解質在水中的溶解情況; 2.理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點,正 確理解和掌握溶度積Ksp的概念；3.掌握運用濃度商和平衡常數來分析沉淀的溶解、 生成和沉淀的轉化；4.掌握簡單的利用Ksp的表達式，計算溶液中相關 離子的濃度。第四節 難溶電解質的溶解平衡第2頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/20221.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下,不能再溶解溶質的溶液叫飽和溶 液。能

2、繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。2.溶解性是指:_; 溶解性是物質的_性質。物質溶解性的大小 跟_有關。一種物質溶解在另一種物質中的能力。物理溶質、溶劑的性質復習:3.固體物質的溶解度： 物質的溶解性只是粗略地表示物質的溶解能力的強弱,為了精確表示物質的溶解能力,化學上引入了“溶解度”的概念。第3頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/2022A.定義：在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里 達到飽和狀態時所溶解的質量.叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。B.注意： 條件：一定溫度； 標準：100g溶劑 狀態：飽和狀態 單位：g 任何物質的溶解：是有條件的,在一定條件

3、下 某物質的溶解量也是有限的,無限可溶解的物 質不存在。20時,溶解性與溶解度的大小關系溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶溶解度 10g 1g10g 0.01g1g Ksp 過飽和，析出沉淀， Qc Ksp 達飽和，平衡狀態 Qc AgBr AgI問:AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶?能由Ksp直接判斷嗎?由它們的Ksp求出常溫下其飽和溶液中的濃度各為：c(AgCl)1.3410-5mol/l ; c(MgOH)21.1210-4mol/l第12頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/2022 常溫下AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？解析：對AgCl有： Ksp(Ag

4、Cl) = c(Ag+).c(Cl-)= c(Ag+)2=X2 X2 = 1.810-10mol2l-2 c(Ag+)=X=1.3410-5moll-1 即AgCl的溶解濃度為： 1.3410-5mol l-1 對Mg(OH)2有：KspMg(OH)2= c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3=4X3 = 5.610-12mol3l-3 X= c(Mg2+)=1.1210-4moll-1 ; 即Mg(OH)2的溶解濃度為:1.1210-4mol l-1。可以看到:AgCl比Mg(OH)2更難溶！第13頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/20226.Ksp

5、的求算：例3.25時,Ksp(PbI2)= 7.110-9 mol3l-3求PbI2的飽和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).解析： PbI2 Pb2+ + 2I-濃度關系： X2X溶解的PbI2 的濃度為：1.2 10-3moll-1 Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 = c(Pb2+)22.c(Pb2+)2 4X3 = 7.110-9 mol3l-3c(Pb2+)=1.210-3moll-1;c(I-)=2c(Pb2+)=2.410-3moll-1練習：1.將足量AgCl各放入:(1)5ml水;(2)10ml 0.2 moll-1的 MgCl2溶液;(3)20ml 0.5moll-1

6、NaCl溶液;(4)40ml 0.1 moll-1鹽酸中溶解至飽和,各溶液中c(Ag+)由大到小 的順序為： 各溶液中c(Cl-)越大,c(Ag+)越小(1)(4)(2)(3)第14頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/20222.下列說法正確的是.( )A.硫酸鋇放入水中不導電,則硫酸鋇是非電解質B.物質溶于水達到飽和時,溶解過程就停止了C.絕對不溶解的物質是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中濃度為0.3.在有固態Mg(OH)2存在的飽和溶液中,存在如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)向該飽和溶液中分別加入固體CH3COO

7、Na、NH4Cl時,固體Mg(OH)2的質量有何變化？C 加入CH3COONa固體,CH3COO-水解得OH-,抑制Mg(OH)2溶解,Mg(OH)2質量增大加NH4Cl固體時,NH4+與溶液中OH-結合得NH3.H2O使Mg(OH)2溶解平衡正向移動,Mg(OH)2質量減少。第15頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/20224.常溫下,在500ml0.011moll-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01moll-1的硫酸溶液生成沉淀.求(已知 Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2l-2): (1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO

8、42-) c(Ba2+)=510-4moll-1 c(H+)=1.010-11 moll-1 ；則溶液的pH=11設沉淀后SO42-濃度為x, 則有： BaSO4 Ba2+ + SO42- 510-4xKsp(BaSO4)= 510-4x = 1.110-10 mol2l-2X=c(SO42-)=2.210-7moll-1第16頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/20225.對：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) H0 的平衡體系,改變件:a.加熱;b.加水;c.加入AgCl(s) ; d.加入NaCl晶體, 溶解平衡怎樣移動？a.溫度：多數難溶電

9、解質的溶解是吸熱的,通常情況升高溫度,平衡正向移動,溶解度增大。b.加入水：平衡正向移動。c.加入AgCl固體：飽和溶液，平衡不移動。d.加入NaCl晶體：同離子效應，平衡逆向移動。第17頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/2022難溶物的溶解平衡溶解平衡難溶完全不溶一定條件下,溶質離子與該固態物質間建立動態平衡溶度積(Ksp)表達式如:Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 意義：沉淀溶解能力Ksp求算：利用Ksp求難溶物離子濃度小結：問題能否通過改變條件,使難溶電解質的溶解平衡發生移動？使沉淀生成、溶解或轉化？第18頁，共26頁，2022年，5月20日，1點1

10、2分，星期四9/14/20221.應用與意義：根據生成難溶電解質的沉淀原理,是工業生產、環保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一,在物質的檢驗、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。2.原則:生成沉淀反應能發生,且進行得越完全越好.(一).沉淀的生成：二、沉淀反應的應用：第19頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/20223.方法： 調pH：如:工業原料氯化銨中混有氯化鐵,加氨水調節溶液的酸度,使溶液的pH至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 加沉淀劑: 如： 沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2= CuS

11、 ; Hg2+S2= HgS思考與交流:(p63) 利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應能夠發生；其次希望沉淀生成的反應進行得越完全越好。 1.如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加入鋇鹽還 是鈣鹽?為什么？第20頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/2022加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4溶解度更小，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全.(二).沉淀的溶解：1.原理： 設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動.2.舉例: 難溶于水的鹽溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3 CaCO3 、FeS 溶于鹽酸。第21頁，

12、共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/2022難溶電解質溶于某些鹽溶液中,如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。實驗3-3:向3支盛有Mg(OH)2的試管中分別加入適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液,觀察并記錄現象。思考與交流(p64) 用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因？并找出使沉淀溶解的規律。 滴加試劑 蒸餾水 鹽酸氯化銨溶液 現 象 不溶解 溶解 溶解解釋： 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入鹽酸時,H中和OH-,使c(OH)減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解第22頁

13、，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/2022(三).沉淀的轉化:實驗3-4:向盛有10滴0.1mol/lAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/lNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/lKl溶液,觀察、記錄現象;再向其中滴加0.1mol/lNa2S溶液,觀察并記錄現象。加NH4Cl時,NH4+水解,產生的H+中和OH-,使c(OH-)減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解。步驟NaCl和AgNO3 溶 液 混 合向所得固液混合物中滴加Kl溶液向所得固液混合物中滴加Na2S溶液現象實驗3-5：向盛有1ml0.1mol/lMgCl2溶液的試管中滴加12滴2mol/lNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/lFeCl3溶液,靜置.觀察現象并記錄現象。第23頁，共26頁，2022年，5月20日，1點12分，星期四9/14/20223.沉淀轉化的實質：使溶液中的離子濃度更小4.沉淀轉化的應用：鍋爐除水垢(CaSO4)；一些自然現象的解釋: 沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉化,兩者差別越大,轉化越容易。(1)記錄現象,分析發生的反應并寫出相應的方程式;步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉