1、廣東省教育科學“十三五”規劃課題 課題批準號：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區教育信息化與學科教學的深度融合研究 主持人：湯幸初第 頁硫酸和硫酸根離子的檢驗作業設計一、單項選擇題1硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結果發生了爆炸事故。下列對引起爆炸的原因分析正確的是()A濃硫酸遇明火爆炸B鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C濃硫酸遇水發熱爆炸D稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸【參考答案】D【解析】濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應產生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。【質量水平】考點細化內容質量水平濃硫酸的性質A濃硫

2、酸的物理性質L1B鐵與水反應、氫氣的性質L1C濃硫酸的稀釋L1D不同濃度硫酸和鐵反應L12下列對濃硫酸相應性質的描述正確的是()A濃硫酸與木炭在加熱條件下反應強氧化性B濃硫酸使紙張變黑吸水性C濃硫酸作某些氣體的干燥劑脫水性D向蔗糖中加入濃硫酸生成海綿狀的炭酸性【參考答案】A【詳解】濃硫酸具有強的氧化性，在加熱條件下能夠與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，故A正確；B濃硫酸具有脫水性，能夠使紙脫水炭化變黑，故B錯誤；C濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，故C錯誤；D向蔗糖中加入濃硫酸生成海綿狀的炭，體現濃硫酸脫水性和強的氧化性，故D錯誤。【質量水平】考點細化內容質量水平濃硫酸的性質A濃硫酸與木炭在

3、加熱條件下反應L1B濃硫酸的脫水性，使紙張變黑L1C濃硫酸的吸水性，作某些氣體的干燥劑L1D濃硫酸強氧化性，蔗糖中加入濃硫酸生成海綿狀的炭L13下列有關硫酸的敘述正確的是()A常溫下銅與濃硫酸劇烈反應B盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置，瓶口會出現大量白霧C將濃硫酸和稀硫酸分別滴入蔗糖中會產生不同現象D濃硫酸有強氧化性，常溫下不能用鐵制或鋁制容器盛裝【參考答案】C【詳解】A銅與濃硫酸反應需要在加熱條件下進行，在常溫下銅與濃硫酸不能發生反應，因此無明顯現象發生，A錯誤；B濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置，會吸收空氣中的水分，使液面上升，但在瓶口不會出現明顯現象，B錯誤；C濃硫酸具有脫水性、強

4、氧化性。將濃硫酸滴入蔗糖中，會看到蔗糖變黑，同時有大量無色有刺激性氣味的氣體產生；而稀硫酸氧化性比較弱，將稀硫酸滴加到蔗糖中，不會看到有明顯的實驗現象發生，因此二者現象各不相同，C正確；D濃硫酸有強氧化性，在常溫下遇到Fe、Al，會在金屬表面產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發生鈍化現象，因此能用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸，D錯誤；故合理選項是C。【質量水平】考點細化內容質量水平濃硫酸的性質A濃硫酸與銅反應的條件L1B濃硫酸的吸水性L1C濃硫酸與稀硫酸性質的辨析L1D濃硫酸的強氧化性L14某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，

5、還需要的溶液是()A硫酸溶液 B鹽酸C氫氧化鈉溶液 D硝酸鈉溶液【參考答案】B【解析】檢驗某溶液中是否含有硫酸根離子的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過濾)，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明含有硫酸根離子。考點細化內容質量水平硫酸根離子的檢驗A硫酸根離子的檢驗及試劑的選擇L1B硫酸根離子的檢驗及試劑的選擇L1C硫酸根離子的檢驗及試劑的選擇L1D硫酸根離子的檢驗及試劑的選擇L15銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示。下列描述正確的是()A為驗證氣體產物具有還原性，試管可盛放溴水B反應結束后，向試管中加入少量蒸餾水稀釋，觀察到溶液呈藍色C若試管盛放紫色石蕊溶液，可觀察到溶液先變紅后褪色D反應過程中，試管中

6、出現的灰黑色固體是Cu2O【參考答案】A【詳解】A實驗中產生的二氧化硫氣體，通入溴水中，二氧化硫與溴單質和水發生氧化還原反應，生成硫酸和氫溴酸，會使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫體現還原性，故A正確； B不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導致液滴飛濺，應將反應后的溶液倒入盛水的燒杯中，觀察溶液的顏色，故B錯誤；C銅和濃硫酸在加熱的條件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反應會生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色，故C錯誤；D銅與濃硫酸反應時可能會發生副反應，生成灰黑色固體，Cu2O是紅色固體，灰黑色固體不是Cu2O，故D錯誤；故答案為A。【質量水平】考點細化內容質量水

7、平濃硫酸的性質A利用二氧化硫的還原性，驗證銅與濃硫酸反應生成二氧化硫L1B銅與濃硫酸反應產物銅離子的驗證L1C利用二氧化硫的酸性，驗證銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，同時考查二氧化硫不能漂白酸堿指示劑L2D考查根據實驗現象，預測其他產物的能力L26如圖所示的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對觀察到的實驗現象敘述不正確的是()A甲中蘋果塊會變干癟B乙中膽礬晶體表面有“白斑”C丙中小試管內有晶體析出D丁中pH試紙變成紅色【參考答案】D【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，會使蘋果塊中水分逐漸減少而變得干癟，正確；B項，濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體表面失去部分結晶水，觀察到藍色晶體表面出現“白斑”，正

8、確；C項，濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑減少，析出KNO3晶體，正確；D項，pH試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，錯誤。【質量水平】考點細化內容質量水平濃硫酸的吸水性與脫水性A濃硫酸具有吸水性，會使蘋果塊中水分逐漸減少而變得干癟L1B濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體表面失去部分結晶水L1C濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑減少，析出KNO3晶體L2D濃硫酸具有脫水性，將有機物脫水炭化，表面變成黑色L17.選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是()A按氣流從左向右流向，連接裝置的正確

9、順序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2C丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成【參考答案】A【解析】木炭與濃硫酸反應生成CO2和SO2，驗證混合氣體中有CO2，必須將SO2除去且驗證SO2被吸收干凈，再通入澄清石灰水驗證CO2，故連接裝置的正確順序是AFECDB，A正確；丙中品紅溶液不褪色(說明SO2被除盡)，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2，故B、C、D錯誤。題點濃硫酸性質驗證實驗設計及判斷【質量水平】考點細化內容質量水平濃硫酸的性質A濃硫酸與碳反應性質實驗的設計及產物的驗證L3B濃硫酸與碳

10、反應產物的驗證L1C濃硫酸與碳反應產物的驗證L1D濃硫酸與碳反應產物的驗證L1二、單項選擇題8某同學設想用圖示裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是()選項ABCD實驗目的吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性實驗裝置【參考答案】D【解析】A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側燒杯中的水不斷揮發，最后左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量，能達到實驗目的；B項中濾紙片接觸濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到實驗目的；C項中濃硫酸滴到小試管內的水中，放出的熱量會使錐形瓶內壓強增大，U形管內液面出現左低右高的現象，能達到實驗目的；D項中因常溫

11、下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現出強氧化性，不能達到實驗目的。【質量水平】考點細化內容質量水平濃硫酸的性質A濃硫酸性質驗證實驗設計及判斷L2B濃硫酸性質驗證實驗設計及判斷L2C濃硫酸性質驗證實驗設計及判斷L2D濃硫酸性質驗證實驗設計及判斷L29下面表格中的實驗操作、實驗現象和結論均正確且相符的是()選項實驗操作實驗現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性B向某溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中含有SOeq oal(2,4)C將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋產生刺激性氣味氣體，溶液呈藍色濃硫酸既表現氧化性，又表現酸性D將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液產

12、生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色產生的氣體只有SO2【參考答案】C【解析】A、將濃硫酸滴到蔗糖表面，變黑與濃硫酸的脫水性有關，膨脹是C與濃硫酸發生氧化還原反應生成氣體，體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性，故A錯誤；B、和BaCl2溶液反應生成白色沉淀的離子，可能是SOeq oal(2,4)，也可能是Ag等，故B項錯誤；C、濃硫酸和銅加熱時發生反應：Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O，硫酸在反應中既表現氧化性，又表現酸性，故C項正確；D、鋅和濃硫酸反應，首先生成SO2，當硫酸變稀，鋅和稀硫酸反應生成H2，因此，生成氣體應為SO2和H2的混合氣體，D錯誤。濃硫酸的性

13、質及實驗探究【質量水平】考點細化內容質量水平濃硫酸的性質A濃硫酸與蔗糖的反應及實驗探究L2B硫酸根離子的檢驗及實驗探究L2C濃硫酸與銅的反應及實驗探究L2D濃硫酸與鋅的反應及實驗探究L3三、非選擇題10實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。(1)判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成所依據的現象是_，甲裝置中發生的主要反應的化學方程式是_，該反應中若有3.2 g Cu參加反應，則被還原的H2SO4的物質的量為_mol。(2)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：_。(3)欲觀察生成的CuSO4溶液的

14、顏色，應采取的操作是_。(4)若銅片還有剩余，硫酸_(填“有”或“沒有”)消耗完畢。其理由是_。【參考答案】 (1)乙中品紅溶液褪色Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O0.05(2)2OHSO2=SOeq oal(2,3)H2O(3)將反應后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色(4)沒有隨著反應的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應，故H2SO4不會消耗完【解析】（1）銅與濃硫酸發生反應Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O，SO2能使品紅溶液褪色，若有3.2 g Cu參加反應，則被還原的H2SO4的物質的量為eq f(3.2 g,64 gmol1)0.05 mol。(2)SO2為酸性氧化