1、第二章 第三節(jié) 第二課時分子間作用力1學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能根據(jù)教師的展示及教材信息，準(zhǔn)確說出范德華力的特征、影響因素及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；2.通過對比氫化物熔沸點的反常，能說明氫鍵的特征、類型及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；3.通過對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中簡單案例的分析，能舉例說明分子間作用力的重大意義。【學(xué)習(xí)過程】一、范德華力引入：創(chuàng)意菜中干冰除了制造煙霧效果外還可以保持低溫，為什么？干冰汽化有沒有破壞化學(xué)鍵？為什么會吸熱呢？1. 對比下表，你對范德華力的大小有怎樣的認(rèn)識？2. 已知鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量、熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示(1)分析上表，總結(jié)鹵素單質(zhì)熔點、沸點有什么變化規(guī)律？(2)怎樣解釋鹵

2、素單質(zhì)熔點、沸點的變化規(guī)律？3. 對比下表，范德華力可能還和什么因素有關(guān)？二、氫鍵1. 請同學(xué)們預(yù)測一下鹵化氫的熔沸點變化規(guī)律。為什么HF的沸點反常呢？可能是什么原因？2. 根據(jù)氫鍵的形成原理，你認(rèn)為最強(qiáng)的氫鍵是什么？3. 為什么H2O的沸點會高于HF？4. 對比下表，你對氫鍵的強(qiáng)度有怎樣的認(rèn)識？5. 觀察以下兩種氫鍵，推測這兩種物質(zhì)的熔沸點高低。6. 總結(jié)不同主族元素形成的氫化物熔沸點的變化規(guī)律。【學(xué)習(xí)效果】單項選擇題 = 1 * ROMAN I1下列物質(zhì)中，沸點最高的是ACH3CH2CH3BCH3CH2CH2OHCCH3OHDCH3CH2CH2CH2OH2下列變化需要克服同類型作用力的是A

3、NaCl和AlCl3的融化B氯化氫和氯化鉀的溶解C碘和干冰的升華D溴和汞的汽化3下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A冰的密度比水的小B乙醇在水中的溶解度C金剛石熔點高DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)4下列各項比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是ACCl4和SiCl4的熔點B對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點C氟化氫相對分子質(zhì)量的理論值和測定值DNH3和HF的沸點5下列關(guān)于氫鍵的敘述中，正確的是A氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵C分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D鄰羥基苯甲醛的熔點比對羥基苯甲醛的熔點高6分子通過兩條鏈上的堿基以氫鍵為主要相互作用維系

4、在一起，形成獨(dú)特的雙螺旋結(jié)構(gòu)，構(gòu)成遺傳基因復(fù)制的化學(xué)機(jī)理下列說法正確的是A堿基就是氨基 B堿基互補(bǔ)配對時氫鍵僅在氮、氫原子間形成C氫鍵僅對物質(zhì)的熔點，沸點產(chǎn)生影響 D羊毛織品水洗后變形和氫鍵有關(guān)二、單項選擇題 = 2 * ROMAN II7關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是選項性質(zhì)解釋A比容易液化分子間的范德華力更大B熔點高于鍵的鍵能比大C能與以配位鍵結(jié)合中氮原子有孤電子對D氨水中存在是離子化合物8氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是ABeHHOBKHHNCOHHNDFHHAl三、非選擇題9下列各種變化，主要克服了哪種化學(xué)鍵或相互作用，同時說明理由。（1）碘升華_；（2）氯化鈉溶于水_；（3）氯化氫溶于水_；（4）金剛石高溫熔化_。10.分子間作用力影響著物質(zhì)的性質(zhì)。（1） 分子內(nèi)鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_。（2）Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/377-24.1238.3155（3）對羥基苯甲酸()的熔點(213217C)比鄰羥基