1、高中化學必背點1. 元素周期表前 20 元素+全部主族元素 +惰性氣體2. 常見物質顏色和狀態 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 紅色固體： Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、紅磷 淡黃色固體： S、 Na2O2、 AgBr 紫黑色固體： KMnO 4、I 2 黃色固體： AgI 藍色晶體： CuSO4 5H2O 藍色沉淀 CuOH 2 紅褐色沉淀： FeOH 3 白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO 4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 不溶于酸的白色沉淀： BaSO

2、 4 、AgCl . 不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO 3（溶于酸）、 AlOH 3、MgOH2 等.溶液的顏色：凡含2+ Cu的溶液呈藍色2+ 凡含 Fe的溶液呈淺綠色3+ 凡含 Fe的溶液呈棕黃色4-MnO溶液為紫紅色其余溶液一般無色；. 氯水：黃綠溴水：黃 - 橙碘水：黃褐溴的有機溶液：橙紅 - 紅棕I 2 的有機溶液：紫紅. 具有刺激性氣體的氣體： NH3、SO2、HCl（皆為無色）. 無色無味的氣體： O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）. 紅棕色氣體： Br2（氣體） NO2 . 黃綠色氣體： Cl2 . 臭雞蛋氣味氣體： H2S . 有毒的氣體： CO

3、、SO2、H2S 3. 常見物質的俗名 純堿、蘇打、自然堿： Na2CO3 小蘇打： NaHCO 石灰石、大理石： CaCO 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH2 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 干冰： CO2 明礬： KAl SO 4 2.12H2O 漂白粉： CaClO2、CaCl2（混和物）綠礬： FaSO4.7H2O 膽礬、藍礬： CuSO4.5H2O 雙氧水： H2O2 水玻璃： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2OH2CO3 波爾多液： CaOH2 和 CuSO4 玻璃的主要成

4、分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO 4.H 2O 自然氣、沼氣、坑氣（主要成分） ：CH4 水煤氣： CO和 H2 王水：濃 HNO 3 與濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成 鋁熱劑： Al + Fe 2O3 或其它氧化物 尿素： CO（NH2 2 醋酸：冰醋酸、食醋： CH3COOH 蟻酸：甲酸 HCOOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色,強酸性 受熱分解成 CO2 和水 使 KMnO 4 酸性溶液褪色 TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%40%的甲醛水

5、溶液 葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 4. 常見氣體水中的溶解性 極易溶： NH3,HCl 易溶： HX,HCHO,NO2,SO2能溶,可溶： CO2,Cl 2,H2S,Br2微溶： C2H2難溶,不溶： O2,H2,CO,NO,CH4,CH3Cl,C2H4,C2H6與水反應： F2,NO2,Cl 2,Br2,CO2,SO2,NH3 5. 金屬活動性次序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 6. 焰色反應 含鈉元素 Na 黃 含鉀元素 K 淺紫

6、（透過藍色鈷玻璃觀看,由于鉀里面常混有鈉,黃色掩蓋了淺紫色）7. 酸堿指示劑 紫色石蕊試液：把液體用干凈的玻璃棒蘸取,滴入紫色石蕊試液假如試液顯紅色,就說明液體顯酸性假如試液顯藍色,就說明液體顯堿性 假如顯紫色,就是中性 酚酞試液：酸溶液不變色 中性溶液不變色堿溶液變紅色 8. 常見酸的酸性強弱 高氯酸 , 氫碘酸 , 硫酸, 氫溴酸 , 鹽酸, 硝酸 , 碘酸（以上為強酸）草酸（乙二酸） , 亞硫酸 , 磷酸 , 亞硝酸（以上五種為中強酸）氫氟酸 , 甲酸 , 乳酸,乙酸 , 丙酸, 硬脂酸 , 碳酸, 氫硫酸 , 次氯酸 , 硼酸 , 硅酸（其余為弱酸或極弱酸） . 9.常見的氧化劑活潑的

7、非金屬單質 , 如 X2（鹵素）、O2、O3、S等2+ 高價金屬陽離子 , 如 Cu,Fe3+ +等或 H高價過較高價含氧化合物 , 如 MnO2、KMnO 4、K2Cr2O7、HNO 3、H2SO4 濃）、KClO3、HClO等過氧化物 , 如 Na2O2、H2O2 等 I 2 S=4+4 價的 S -氧化性： MnO4+ Cl 2 Br2 Fe 310. 常見的仍原劑活潑或較活潑的的金屬 , 如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等3+ 低價金屬陽離子 , 如 Fe,Sn2+ 等非金屬陰離子 , 如 Cl-,B-,I-,S2-等某些非金屬單質 , 如 H2,C,Si 氧化性：氧化劑 氧化產物

8、 仍原性：仍原劑 仍原產物 11. 氫鍵 NH3,H2O,HF（無機化學）CH3CH2OH,CH3COOH（有機化學）這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高12. 晶體的熔點 原子晶體 離子晶體 分子晶體 13. 常見鹽及氫氧化物溶解性 參見化學書附錄 14. 離子共存離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合學問凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著轉變的均不能大量共存如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應） . 一般可從以下幾方面考慮弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中3+ . 如 Fe、Al3+ 2+、Zn2+ 4+、Cu、N

9、H、+ Ag-等均與 OH 不能大量共存弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如-CH3COO、F2-、CO32-、SO32-、S、PO43-、 AlO2-+ 均與 H不能大量共存弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 + 它們遇強酸（ H）會生成弱酸分子-遇強堿（ OH）生成正鹽和水 -如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO42-、HPO4等如陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽,就不能大量共存 如陰、陽離子發生雙水解反應,就不能大量共存如： Al3+-2-與 HCO3、CO3-、HS2-、S、AlO2-、ClO、SiO32-等3+-Fe 與 HCO32-、CO3、A

10、lO2-、ClO2-、SiO3-、C6H5O等NH4+-與 AlO2、SiO32-、ClO、CO32-等如陰、陽離子能發生氧化一仍原反應就不能大量共存3+ 如： Fe 與 I-2-、S-MnO4+（H）與 I-、Br、Cl-2-、S、SO32-2+、Fe 等因絡合反應或其它反應而不能大量共存3+ 如： Fe-與 F-、CN-、SCN 等-H2PO43-與 PO42-會生成 HPO4,故兩者不共存15. 常見化學現象鋁片與鹽酸反應是放熱的,BaOH2與 NH4Cl 反應是吸熱的； 熔、Na與 H2O（放有酚酞）反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；浮、游、嘶、紅 焰色反應： Na 黃色、 K紫

11、色（透過藍色的鈷玻璃） 、Cu 綠色、 Ca磚紅、Na +（黃色）、K +（紫色）； Cu絲在 Cl 2中燃燒產生棕色的煙； H2在 Cl 2 中燃燒是慘白色的火焰； Na在 Cl 2中燃燒產生大量的白煙； P在 Cl 2中燃燒產生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后復原原色； NH3與 HCl 相遇產生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產生刺眼的白光；. 鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在 CO 2 中燃燒生成白色粉末（ MgO）,產生黑煙；. 鐵絲在 Cl2 中燃燒,產生棕色的煙；. HF腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 SiF + 2H 2O . FeOH2在空氣中被氧化：由

12、白色變為灰綠最終變為紅褐色；. 在常溫下： Fe、Al 在濃 H2SO4和濃 HNO 3中鈍化；. 向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈 粉紅色；. 蛋白質遇濃 HNO 3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味；在空氣中燃燒： S柔弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H 2S淡 .藍色火焰.CO藍色火焰 CH4光明并呈藍色的火焰 S在 O2 中燃燒光明的藍紫色火焰；.特點反應現象：白色沉淀Fe OH2空氣紅褐色Fe OH321 淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 22 使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又復原紅色） 、Cl 2（加熱后不復原 紅色）23 有色溶液

13、： Fe 2+（淺綠色）、Fe 3+（黃色）、Cu 2+（藍色）、MnO-（紫色）24 有色固體：紅色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS）藍色 CuOH2 黃色（ AgI、Ag3PO4）白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3 25 有色氣體： Cl 2（黃綠色）、NO2（紅棕色）16. 能夠做噴泉試驗的氣體 NH3、HCl、HBr、HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗 CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液 C2H2、C2H2 與溴水反應 17. 各種“ 水” 聚集 純潔物：重水 D2O

14、；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg；水 晶 SiO2；混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3.H2O；離子： NH4+ +、OH、H 氯水 分子： Cl2、H2O、HClO；離子： H+、Cl、ClO、OH 蘇打水Na2CO3的溶液 生理鹽水 0.9%的 NaCl 溶液 水玻璃 Na2SiO3 水溶液 水泥 2CaO.SiO2、3CaO.SiO2、3CaO.Al 2O3 鹵水 MgCl2、NaCl 及少 量 MgSO 4 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 13 的體積比配制成的混合物）18. 各種“ 氣” 聚集 無機的：爆鳴氣 H2 與 O2 ；水煤氣或煤氣

15、CO與 H2 ；碳酸氣 CO2 有機的：自然氣 又叫沼氣、坑氣,主要成分為 CH4 液化石油氣 以丙烷、丁烷為主 裂解氣 以 CH2=CH2 為主 焦爐氣 H2、CH4 等 電石氣 CHCH,常含有 H2S、PH3等 19. 具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學變化可逆物理變化不行逆20. 滴加次序不同,現象不同 AgNO3 與 NH3 H2O：AgNO3 向 NH3 H2O中滴加開頭無白色沉淀,后產生白色沉淀NH3 H2O向 AgNO3 中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaOH與 AlCl3：NaOH向 AlCl 3 中滴加開

16、頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl 3 向 NaOH中滴加開頭無白色沉淀,后產生白色沉淀 HCl 與 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO2 向 HCl 中滴加開頭無白色沉淀,后產生白色沉淀 Na2CO3 與鹽酸： Na 2CO3 向鹽酸中滴加開頭有氣泡,后不產憤怒泡鹽酸向 Na2CO3中滴加開頭無氣泡,后產憤怒泡21. 試驗現象 鎂條在空氣中燃燒：發出刺眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質； 木炭在氧氣中燃燒：發出白光,放出熱量； 硫在氧氣中燃燒：發出光明的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體； 鐵絲在氧氣中燃燒：猛

17、烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質； 加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成； 氫氣在空氣中燃燒：火焰出現淡藍色； 氫氣在氯氣中燃燒：發出慘白色火焰,產生大量的熱； 在試管中用氫氣仍原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成； 用木炭粉仍原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁； 一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量；. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成；. 加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐步變為白色粉末,且試管口有液 滴生成；. 鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒,生成白色固體；. 點燃純潔的

18、氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成；. 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成；. 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成；. 一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐步溶解,溶液呈淺黃 色,并有氣體生成；. 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成；. 將 Cl2 通入無色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質產生；. 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成；21 盛有生石灰的試管里加少量水：反應猛烈,發出大量熱；22 將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色 逐步變淺；23 將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著；24 向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成；25 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶 液；26 強光照耀氫氣、氯氣的混合氣體：快速反應發生爆炸；27 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙