1、高考化學基礎知識匯總(一)掌握基本概念(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒(2)按組成分子的原子個數可分為：(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。(1)離子可分為：(2)存在離子的物質：元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同類原子的總稱。 原子或離子構成的(微觀看)。(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同) 同素異形體。FeCa 。 同種元素、可以有若干種不同的核素 同位素。 (2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布 幾下幾種類型：根(如

2、 SO42-、OH 、CH3COO等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊 CH)。或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后 (2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分( CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或 基(羥基) 根(氫氧根)，必須和其他“基”或原子團相結合 能獨立存在于溶液或離子化合物中 (宏觀) 物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質 物質在發生化學變化時表現出來的性質(微觀) 物質的分子組成和結構沒有發生改變時呈現的性質 物質的分子組成和結構發生改變 括內容 顏色、狀態、氣味、味道、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性等一般指跟 屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發生反

3、應及熱穩定性等 有放熱、發光、變色等現象或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是 醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度 全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫 氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用 表。主要用途 冷凍劑化鐵、氯化烷等制冷機中 燃料 價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素 是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元 物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。 它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物 高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強的一種酸。價氧化物水化

4、物酸性強弱 活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質 原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬 將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧 成氣態的能力，以及一些氣體溶質從溶液中逸出的能 一些低沸點的液體物質，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫 酸等都具有很強的揮發性。這些物質貯存時，應密閉保存并 性越好。例如：苯在一般情況下，化學性質比較穩定，所以，常 (1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點； (2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福 、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合 鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各 。

5、(1)氧化物的分類方法按組成分：(2)按性質分： (2)同素異形體之間可以相互轉化，屬于化學變化但不屬于氧化還原反應。(二)正確使用化學用語 (1)元素符號：表示一種元素(宏觀上)。表示一種元素的一個原子(微觀上)。表示 (2)離子符號：在元素符號右上角標電荷數及電性符號(正負號) ，“l”省略不寫如： Ca2+、 (1)表示物質的元素組成；(2)表示該物質的一個分子；(3)表示分子中各元素的原子個數；(4)表示該物質的相對分子質量。 H (1)用電子式表示陰離子時要用 括起，電荷數寫在括號外面的右上角。 NH4+、H3O+等復 (2)書寫簡單離子構成的離子化合物的電子式時可以遵循下面幾點：(

6、3)注意各原子的空間排序及孤對電子、單電子的存在。如： (5)另外，各電子式的書寫還應注意力求均勻、對稱、易識別。 氫氣(H2) HHNN三N氨(NH3)次氯酸(HClO) HOCl乙酸(C2H4O2)甲酸甲酯(C2H4O2) ：新戊烷(C5H12) C(CH3)4苯(C6H6) 或 H2O)，易揮發的氣體(如 SO2、CO2、H2S)用化學式表示。 的方程式，叫做熱化學分方程(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態或晶型。常用 s、l、g、aq 分別表示固體、液體、氣 l (4)在所寫化學反應計量方程式后寫下 H 的數值和單位，方程式與 H 應用分號隔開。 (一)掌握化學反應的四種基本類型生成一

7、種物質的反應。即A B + C=E的反應。即AB = C + D (二)氧化還原反應：氧化劑、還原劑氧化反應：物質失去電子(化合價升高)的反應。還原反應：物質得到電子(化合價降低)的反應。氧化還原反應：有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的反應，實質是電子的轉移，特 氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物 原產物 氧化產物性：還原劑還原產物 相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它 在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數與還原劑失電子(或共用 (1)由元素的金屬性或非金屬性比較(2)由反應條件的難易比較： KMnOHClKClMnClCl+ 8H

8、2O (常溫) (3)根據被氧化或被還原的程度不同進行比較 S (4)根據反應方程式進行比較性：還原劑還原產物(5)根據元素周期律進行比較(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關： O 8氫化(硬化)產物：高級脂肪酸鈉 + 甘油向橡膠中加硫，以改變其結構(雙鍵變單鍵)來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。 點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。目的：提高汽油 14.硝化(磺化)(三)化學反應中的能量變化 量高 2元素相對原子質量(即平均相對原子質量) 物質的量是國際單位制(SI)的 7 個基本單位之一，符號是 n。用來計量原子、分子或離子等 物質的量，阿伏加德羅常數，粒子數

9、(N)有如下關系： n=NNA 物質的量(n)、物質的質量(m)、摩爾質量(M)之間的關系如下： M=m n (一)原子結構1原子(AZX)中有質子(帶正電)：Z 個，中子(不顯電性)：(AZ)個，電子(帶負電)： MZ MN1836 Me (質量關系)(1)原子核 著巨大的能量原子能(即核能)。(2)質子 (3)中子(4)電子 (1)能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在 【注意】以上三條規律是相互聯系的，不能孤立理解其中某條。如 M 層不是最外層時，其電 (二)元素周期律、元素周期表 (1)元素周期表的結構：橫七豎十八 (橫向) 長周期 第五周期 18

10、 種元素(縱向) 第 VIII 族：三個縱行，位于B 族與B 族中間 (2)原子結構、元素性質與元素周期表關系的規律：電子層數=周期數(電子層數決定周期數)負價絕對值=8主族序數(限AA)子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，則非 子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。則 (4)判斷微粒大小的方法 (5)電子數相同的微粒組(三)化學鍵和晶體結構1化學鍵：相鄰原子間強烈的相互作用叫作化學鍵。包括離子鍵和共價鍵(金屬鍵)。(1)定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵。(2)成鍵元素：活潑金屬(或 NH4+)與活潑的非金屬(或酸根， OH)(3)靜電作用：指

11、靜電吸引和靜電排斥的平衡。(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價鍵。(2)成鍵元素：一般來說同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子 (3)共價鍵分類：非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵(共用電子對不偏移)。如在某些非 金屬單質(H2、Cl2 、O2、P4)共價化合物(H2O2、多碳化合物)、離子化合物(Na2O2、 CaC2)中存在。極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵(共用電子對偏向吸引電子能力強的一方)。如 NH4Cl)中存在。(1)非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的。極性分子中整個分子的電荷分布不 (1)分子間作用力 (2)

12、氫鍵某些物質的分子間 H 核與非金屬強的原子的靜電吸引作用。氫鍵不是化學鍵，它比化學鍵弱 通過金屬離子與自由電子間的較強作用(金屬鍵)形成的單質晶體叫作金屬晶體。 原子 分子 金屬陽離子和自由電子組成晶體粒子間的相互作用 離子鍵 共價鍵 范德華力(有的還有氫鍵) 金屬鍵導熱性 不良 不良 不良 良熔化或溶于水能導電 差 差 導電延展性 不良 不良 不良 良脆 高硬度 較小 較大(1)不同晶體類型的物質：原子晶體離子晶體分子晶體 (2)同種晶體類型的物質：晶體內微粒間的作用力越大，溶、沸點越高。 原子晶體要比較共價鍵的強弱(比較鍵能和鍵長)，一般地說原子半徑越小，鍵能越大，鍵 b組成和結構不相似

13、的物質，極性大則熔沸點高(如 CON2)。 熔沸點低，如油酸甘油酯(油)的熔點比硬脂酸甘油酯(脂肪)的低。(一)分散系 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m子的 集合體或高分子小液滴或固體小顆粒一、穩定、透明不均一、不穩定、不透明具有丁達爾現象 無 有 無液(二)溶液是 (1)飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶 溶液。(2)溶解度：在一定溫度下，某固體物質在 100 克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫 (3)溫度對溶解度的影響 (4)溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度。橫坐標表示溫度。根據某溶質在不同溫度時溶解度， (1)結晶：從溶液中析出晶體的過程

14、。(2 )結晶水：以分子形式結合在晶體中的水，叫結晶水，它較容易分解出來，如：CuSOHO (3)結晶水合物：含有結晶水的化合物叫結晶水合物。結晶水合物容易失去結晶水。常見的 ZnSO47H2O ( 皓 礬 )， MgCl2KCl6H2O ( 光 鹵 石 )， KAl(SO4)212H2O 或 (4)風化：結晶水在常溫和較干燥的空氣里失去部分或全部結晶水的現象叫風干。 (6)風化現象：由晶體狀逐漸變成粉末。因此凡具有此現象的自然過程過程都可稱為風化， (7)潮解：某些易溶于水的物質吸收空氣中的水蒸汽，在晶體表面逐漸形成溶液或全部溶解 (9)粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因為粗鹽中含有少量 M

15、gCl2 雜質的緣故。(1)定義：分散質的微粒在 1nm100nm 之間分散系，叫作膠體。 膠體、加熱，均可使膠體聚沉)。5膠體的應用(解釋問題)明礬(或 FeCl3) 凈水(一)化學反應速率 。且不同物質的速率比值等于其化學方程式中的化學計量數之比。如反應 ，增大反應物的濃度，單位體積發生反應的分子數增加，反應速率 運動速率加快，有效碰撞次數增加，反應速率加快，一般來說，溫 度每升高 10反應速率增大到原來的24 倍。 其他因素：增大固體表面積(粉碎)，光照也可增大某些反應的速率，此外，超聲波、電磁 。(二)化學平衡物 (1) “等”即 V 正=V 逆0。(2) “動”即是動態平衡，平衡時反

16、應仍在進行。(3) “定”即反應混合物中各組分百分含量不變。(4) “變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡。(5)與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可 建立同一平衡狀態(等效)。學鍵的斷裂量等于形成量體系平均式量恒定(m+n x+y)等(1)可逆反應中舊化學鍵的破壞，新化學鍵的建立過程叫作化學平衡移動。(2)化學平衡移動規律勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移 濃度：增大反應物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應方向移動。 (1)等溫等容條件下等效平衡。對于某一可逆反應，在一定

17、 T、V 條件下，只要反應物和生 成物的量相當(即根據系數比換算成生成物或換算成反應物時與原起始量相同)，則無論從反 (2)等溫、等壓條件下的等效平衡。反應前后分子數不變或有改變同一可逆反應，由極端假 效。 (3)在定溫、定容情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物(或生成 物)的物質的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。 際生成產物的物質的量理論上可得到產物的物質的量100% 。 化反應 (一)電解質和非電解質、強電解質和弱電解質 ，在外電場作用下，自由移動的陰、陽離子分別向兩極運動，并 (1)強電解質：是指在水溶液里幾乎能完全電離的電解質。(2)弱電解質：是指在水溶液中只能部

18、分電離的電解質。 部分電離的電解質鍵、強極性鍵 極性鍵表示方法 用等號“=” 用可逆號“ ”(3)范圍： 014(二)弱電解質的電離平衡(1)微弱：弱電解質在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存 (2)可逆：弱電解質在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結合成分子。因此，弱電解 (3)能量變化：弱電解質的電離過程是吸熱的。(4)平衡：在一定條件下最終達到電離平衡。 (三)水的電離和溶液的 pH 值 (四)鹽類水解 (1)誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。 (2)多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第一步水解。 (3)水

19、解是吸熱反應，升溫水解程度增大。 (4)單離子水解程度都很小，故書寫水解離子方程式時要用“ ”，不能用“”或“”符號。 (1)單向水解：強酸和弱堿生成的鹽，溶液呈酸性；強堿和弱酸生成的鹽，溶液顯堿性。如 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ (2)互相促進水解：弱酸和弱堿生成的鹽溶于水，電離產生弱酸的陰離子和弱堿的陽離子， O (3)互相抑制水解：能電離產生兩種以上的弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽溶于水，弱酸的陰 離子或弱堿的陽離子均發生水解 ，但是互相抑制 ，所以這一類的水解程度較小 。如 NH4+ + H2O NH3H2O + H+(五)電化學(1)概念：將化學能轉化為電能的裝置。(2

20、)實質：化學能轉化為電能。(3)構成前提：能自發地發生氧化還原反應。(4)構成條件：兩個電極 電解質溶液 “兩極“一液”聯成回路 能自發地發生氧化還 (5)電極構成：(6)電極反應：(1)定義：金屬單質被空氣中的成分或其他氧化劑氧化而變質的現象叫做金屬腐蝕。(2)金屬腐蝕的種類分為化學腐蝕、電化學腐蝕兩種。(3)金屬防護。 (1)電解定義：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應過程明電解。 (2)裝置：電解池(或電解槽) (3)電解原理：t(4)電解時電極產物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動順序表 Ag 以前)，則電極材料失電子，電極溶解。 是惰性電極(Pt 、Au、石墨

21、)，則要再看溶液中的離子的失電子能力。陰離子放電順序如 (5)電解應用：陽極(鈦網)：2Cl2e=Cl2陰極(碳鋼網)：2H+2e=H2質(一)非金屬元素概論 (1)與同周期的金屬原子相比，最外層電子數較多，次外層都是飽和結構(2、8 或 18 電子 (2)與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數多，原子半徑小，化學反應中易 (3)最高正價等于主族序數(O、F 無+6、+7 價) 對應負價以絕對值等于 8主族序數。如S、 (1)組成與同素異形體 (2)聚集狀態及晶體類型常溫下有氣態(H2、O2 、Cl2、N2)，液態(Br2)、固態(I2、磷、碳、硅 )。常溫下是氣 (1)非金屬氫化物

22、的結構特點 (2)非金屬氣態氫化物的穩定性氣態氫化物越穩定。因此，氣態氫化物的穩定性 (3)非金屬氫化物具有一定的還原性5 最高價氧化物對應水化物(含氧酸)的組成和酸性。 (二)鹵族元素(1)分子式 Cl2 電子式 結構式 ClCl(2)物理性質：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水(1：2)。(3)化學性質： OOHOCaCOHClO(4)制法： NaClHONaOHHCl (1)鹵族元素性質的通性及遞變性元素周期表中的位置：第A 族質的相似性：單質均為雙原子非極性分子；主要化合價為l 價，最高正價為+7 價(F 性由強到弱，即穩定性HFHClHBrHI；最高價氧化物的承化物的酸性逐漸減

23、弱；鹵離的 (2)鹵素及其化合物特性歸納 碘化鉀試紙投入氯水中不變藍，因為氯水過量，發生下列反應 (3)鹵離子(X )的檢驗(X=Cl、Br、I) BrAgAgBr (淡黃色)，I+Ag+=AgI (黃色) 水中 黃(溶) 橙(溶) 黃褐(微溶)CCl4 黃(易溶) 橙紅(易溶) 紫紅(易溶)(三)氧族元素(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。(3)最外層電子數： 6e。2，0，+4，+6 (O 一般無正價)。(5)原子半徑：隨核電荷數增大而增大，即 rOrSrSer Te。(6)元素非金屬性：從 OTe 由強弱。(1)相似性

24、(2)二氧化硫的化學性質：(3)二氧化硫的污染(1)接觸法制硫酸接觸室 吸收塔 (2)濃硫酸(98.3)的特性 (四)碳族元素(1)一氧化碳和二氧化碳 種具有高吸收能力的碳，稱為活性炭。活性炭的孔隙多，內表面積大，一般為 500rn2/g 色素。活性炭用于溶液脫色(漂白)，如制造白糖工業中可用活性炭做脫色劑。(3)碳及其重要化合物(1)硅的存在：自然界中以化合態存在，含量僅次于氧，排第二位，是構成礦物和巖石的主 (2)硅島單質：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石， (3)硅的性質：性質穩定不易與其他物質發生化學反應NaOHHONaSiOHl(5)硅的氧化物 SiO

25、2：大水，也不與水反應(6)硅及其重要化合物(五)氨族元素(2)原子結構特點相同點：最外層電子數均為 5 個不同點：電子層數不同(3)主要性質： 逆變性(按NBi)原子半徑由小到大；氣態氫化物穩定性減弱；最高價含氧酸的酸性減弱 (1)氮的化學性質：常溫時， N2 不活潑，可代替稀有氣體作保護氣，但在點燃、放電、高溫N2+3Mg Mg3N2 (Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2 +2NH3 ) (2)氮的氧化物： (3)氨氣的性質及用途物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(1：700)易液化。NHClCaOHCaClNH+2H2O(4)硝酸(HNO3) 論稀濃 HNO3 均具有強氧化性

26、，與金屬反應時，即使是比氫活潑的金屬也不放 硝化反應(如與苯反應)；酯化反應(如與纖維素反應)；顏色反應(如與蛋白質反應)。 穩定，易分解，受熱、光照或濃度越大，硝酸越易分解，由于分解 (1)紅磷與白磷磷黃色固體 暗紅色粉末或固體水中 密封(2)磷的化合物的性質P2O5 磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐 磷酸為三元酸，與堿反應時，當堿的用量不同時可生成不同 (一)金屬元素概述金屬元素。 (3)金屬元素形成的金屬單質固態時全是金屬晶體。 (2)按密度分 (1)狀態：通常情況下，除汞外其他金屬都是固態。(2)金屬光澤：多數金屬具有金屬光澤。(3)易導電一導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動

27、，使金屬易導電、導熱。(4)延展性：可壓成薄片，也可抽成細絲。 (1)與非金屬單質作用(2)與 H2O 作用(3)與酸作用(4)與堿作用(僅 Al、Zn 可以)(5)與鹽的作用NaNHClNaClNHH(6)與某些氧化物作用(1)熱分解法(適用于不活潑金屬)HgOHgOAgO=4Ag+O2(2)熱還原法(常用還原劑 CO、H2、C 活潑金屬等)(3)電解法(適用于非常活潑的金屬)2A12O3=4Al+3O2 2NaCl=2Na+Cl2 (二)堿金屬元素(1)鈉的物理性質屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油 (2)鈉的化學性質 aHONaOHH NaHOCuSOCuOHNa2

28、SO4+H2(3)鈉的保存及用途：b NaK 合金(液態)用作原子反應堆的導熱劑 (1)周期表中的位置：第 IA 族(Li、Na、K、Rb 、Cs)(2)原子結構特點：最外層電子數均為 1。(3)主要性質：(三)鎂、鋁、鐵及其化合物 Mg Al 出耀眼的白光MgHClMgClHAl + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2(2)向 AlCl3 溶液中滴加氨水至過量。圖 2 所示。(4)向 NaAlO2 溶液中滴加鹽酸直至過量。圖4 所示。(5)向鹽酸中滴入 NaAlO2 溶液直至過量。圖5 所示。(6)向 NaAlO2 溶液中通人 CO2 直至過量。圖6 所示。(1)鐵在周期表中的位置及原子結

29、構(2)鐵的性質低價鐵的化合物 (3)鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約占 5，僅次于鋁。分布在地殼中的 鐵只能在隕石中得到。鐵礦石的種類較多，重要有：赤鐵礦 (Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)，褐鐵礦(2Fe2O3.3H2O)和菱鐵礦(FeCO3)。(4)鐵的氧化物和氫氧化物性氧化鐵色粉末 黑色晶體氧氣反應固體 紅褐色，難溶于水的固體化性 (1)與非氧化性強酸反應(2)與氧化性酸反應HO(3)空氣中放置被氧化(2)受熱分解 (1)定義：簡稱有機物，是指含碳元素的化合物(但 CO2、CO、碳酸鹽仍為無機物)。(2)與無機物相比有如下特點： b 性質特點(對大多數有機物) (1)定義

30、：結構相似，在分子組成上，彼此相差若干個CH2 原子團的一系列化合物互稱為同 (2)同系物判斷：(3)同系物的性質(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫同分異構現象，具有同分異構現象 (1)僅含 C 、H 兩種元素的有機物稱為碳、氫化合物，又稱烴。(2)碳原子之間都是以碳碳單鍵結合成鏈狀，碳剩余的價鍵全部跟氫原子相結合，這樣的烴 (3)分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，單烯烴通式為 CnH2n (n2)(5)分子里含有一個或多個苯環的碳氫化合物，稱為芳香烴，其中由一個苯環和飽和烴基組 基(羥基) 根(氫氧根) ，必須和其他“基”或原子團相結合 能獨立存在于溶液或離子化合物中

31、(1)從結構上說，可以看成是烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代而衍變成的，因此 (2)鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵原子取代后的產物。(3)醇：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基的化合物。 ROH。(4)酚：羥基與苯環上的碳原子直接相連的化合物叫做酚。(5)醛：烴基與醛基結合著的化臺物叫做醛： RCHO(6)羧酸：分子由烴基與羧基相連構成的有機化合物： RCOOH(7)酯：羧與醇結合生成的有機物叫做酯： RCOOR 蒸餾一樣，也是利用混合物中各物質的沸點不同，嚴格控 制溫度，進行分離或提純物質的操作。是多次的蒸餾；干餾，是把固態有機物(或煤炭)放入解的過程。工業上煉焦就屬于干餾

32、。干餾屬化學變化，蒸 (1)定義：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。(2)能發生取代反應的物質：烷烴、芳香烴、醇、酚、酯、羧酸、鹵代烴。HCl(1)定義：有機物分子里不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成別的物質的反應。(2)能發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物。醛、酮、單糖等等。(3)典型反應： CH2=CH2 + Br2 CH2Br CH2Br(1)定義：通過加成聚合反應形成高分子化合物。(2)特征：生成物只有高分子化合物，其組成與單體相同。(3)典型反應：(1)定義：通過縮合反應生成高分子化合物，同時還生成小分子。 (如 H2O、NH3 等)的反

33、 (2)特征：除生成高分子化合物還有小分子生成。(3)典型反應：(1)定義：從一個有機物分子中脫去小分子(如 H2O、HX 等)而生成不飽和化合物(含雙 鍵或叁鍵)的反應。(2)能發生消去反應的物質：醇、鹵代烴。(3)典型反應：(1)定義：有機物加 O 或去 H 的反應。(2)類型：(二)烴的衍生物(1)物理性質：無色液體，沸點 38.4比水重，不溶于水。(2)化學性質：體，比水輕，與水有機物溶劑互溶，能使蛋白質變性，消毒 整后BC學生實驗 金屬的化學腐蝕(選做) 金屬的電化學腐蝕(必做)化鋁成分的檢驗 刪掉的測定 刪掉溴乙烷的性質(必做) 溴乙烷的制取(選做)(一)儀器的排列組合(二)接口的

34、鏈接(三)氣密性檢查(四)防倒吸(五)事故處理(六)實驗方案的評價(七)實驗設計(八)實驗結果的分析、數據采取和處理(一)實驗復習中的由點連線(二)實驗復習中的線擴面整理成若干小專題，具體如下(三)實驗復習中的由面到體例基礎定量分析實驗復習教學設計(1)布置作業：現有一個0.53g 的工業純堿樣品(含少量NaCl 等不與酸反應、不與 CaCl2 生 (2)課堂分小組討論，小組代表發言、評價補充、完善確定以下幾種實驗方案：液；將樣品溶于水中，用標準酸溶液進行滴定；測量消 (3)對每一方案引導質疑，形成詳案。如方案二，該方案的核心是測量反應中逸出的二氧化 置圖，如右圖。用以上裝置進行測量，應如何操

35、作？正確的操 Umg裝置中存有空氣，是否會影響測量的準確度？如何處理？(在加入硫酸前，先鼓入一定量已除去CO2 的空氣，使其充滿燒瓶)。修改 (4)填寫每一實驗方案的詳案，包括實驗原理、用品、步驟、裝疊圖、數據處理、誤差分析、 (5)定量實驗總結，突出數據處理(取平均值問題)和誤差分析。 (注；有條件的學校最好將 甲管有刻度(0mLl00mL)，甲、乙管可固定在鐵架上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節 A.視線與凹液面最低處相平B數D相平 卞體積 V0mL？(聯系物理課學的理想氣體狀態方程 )要達到此實驗目的，應記錄哪些數 l 塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不 6 先驗氣密性(裝入藥品前進行)原則。7 后點酒精燈(所有裝置完畢后再點酒精燈)原則。況以及哪些實驗需要溫度計 沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸汽的溫度相同，所以 有那些 6溶液結晶法(結晶和重結晶) 6用滴管添加液體時，不要把