1、2021-2022學年廣東省汕尾市碣北中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:2 A分子中C、H、O個數之比為1:2:3 B分子中C、H個數之比為1:4 C分子中可能含有氧原子 D此有機物的最簡式為CH4 參考答案：BC2. 在元素周期表中，原子最外電子層只有2個電子的元素是A.一定是金屬元素 B.一定是稀有氣體元素 C.一定是過渡元素 D.無法判斷是哪一類元素參考答案：D略3. 下列物質中，難溶于CCl4的是 （ ）A碘單質 B 水

2、 C 苯 D甲烷 參考答案：B略4. 在恒容容器中放入3 molA(g)和1 molB(g)，一定溫度下發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)4C(g)+D(s)，達到平衡后，混合物中C的百分含量為W%，若在相同條件下，分別按下列方法改變起始投料，則達平衡后，混合物中C的百分含量仍為W%的是（ ） n(A) =0 mol n(B)=0 mol n(C)=4 mol n(D)=1 mol n(A)=1.5 mol n(B)=0.5 mol n(C)=2 mol n(D)=1 mol n(A)=0.9 mol n(B)=0.3 mol n(C)=2 mol n(D)=2 mol n(A)=0.3 mo

3、l n(B)=0.1 mol n(C)=0 mol n(D)=0 molA. B. C. D. 參考答案：B略5. pH=0的鹽酸 0.5molL1鹽酸 0.1molL1的NH4Cl溶 0.1molL1的NaOH溶液 0.5molL1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是A B C D參考答案：略6. X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是 AZY2的水溶液俗稱水玻璃 BX2Y與WX4分子中中心原子雜化軌道類型均為sp3 CZW晶體的熔點高于Z晶體 DZ原子基態(tài)時的價電子排布為3s

4、23p2 參考答案：A略7. 1993年世界十大科技新聞宣稱：中國學者許志福和美國科學家共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中1個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于此物質，下列說法正確的是 （ ）A不屬于烴類化合物 B常溫下是氣體 C具有類似金剛石的硬度 D可以燃燒生成二氧化碳和水參考答案：D略8. 在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag與Cl的物質的量濃度類似于水中c(H)和c(OH)的關系，即c(Ag)c(Cl)Ksp（常數）。下列溶液中：20mL 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液，30mL 0.02 molL1CaCl2溶液，40mL 0.03 molL1鹽

5、酸，10mL H2O，50mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為( )A B C D 參考答案：B略9. 前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉化為CH4B. 該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質的量就不再變化，因為反應已停止不再進行C. 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率D. 由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產中該反應溫度越高越好參考答案：C催化劑能夠改變化學反應的速率，但是不影響平衡移動，物質的轉化率不變，A錯誤；該溫度下，

6、當反應達平衡時，CH4物質的量就不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，這時，V(正)= V(逆)0，為動態(tài)平衡，不是停止，B錯誤；升高溫度，活化分子數、百分數均增加，速率加快，增大壓強，縮小體積，各物質濃度增大，反應速率加快，C正確；升高溫度可以加快反應速率，但是對于放熱反應來說，溫度太高，平衡左移，不利于產物的生成，所以在工業(yè)生產中不是該反應溫度越高越好，D錯誤；正確選項C。點睛; 對于可逆該反應來說，使用催化劑，只能改變反應的速率，對平衡的移動無影響，因此反應物的轉化率不發(fā)生變化。10. 在醫(yī)院對某類病人的尿液進行檢查時常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產生紅色沉淀，說明該

7、尿液中含有 A食醋 B白酒 C食鹽 D葡萄糖 參考答案：D11. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是：ANaCl NaBr BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl D Na2SO4參考答案：B略12. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO參考答案：D略13. 下列各類有機物：飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸 飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯 乙炔的同系物 苯的同系物 烯烴的同系物，完全燃燒時產生的水和二

8、氧化碳的物質的量之比恒等的是A B C D參考答案：C14. 將純凈的N2和H2按體積比23混合后，緩緩通人一個正在加熱的裝有足量催化劑的硬質管，在硬質管的另一端收集到的氣體是 ANH3和N2 BNH3和H2 C純凈的NH3 D NH3、H2和N2的混合氣體參考答案：D15. 食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是 （ ）A.步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應D.步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

9、(10分)電石中的碳化鈣和水能完全反應 （寫方程式）使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是( )接( )接( )接( )接( )接( )。(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：稱取一定量電石，置于儀器3中,塞緊橡皮塞。檢查裝置的氣密性。.在儀器6和5中注入適量水。待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積(導管2中的水忽略不計)。慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時,

10、關閉活塞。正確的操作順序(用操作編號填寫)是 。(3)若實驗產生的氣體有難聞的氣味,且測定結果偏大，這是因為電石中含有 雜質。(4)若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448ml，此電石中碳化鈣的百分含量是 %。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。表1表2酸或堿電離常數（Ka或Kb）難（微）溶物溶度積常數（Ksp）CH3COOH1.8105BaSO4110

11、10HNO24.6104BaCO32.6109HCN51010CaSO47105HClO3108CaCO35109NH3H2O1.8105請回答下列問題：（1）上述四種酸中，酸性最弱的是（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是 （填序號）。A升高溫度 B加少量冰醋酸C加水稀釋 D加少量的CH3COONa固體（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度的大小關系是 （3）物質的量之比為l：l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH7，該溶液中離子的濃度從大到小排列順序為 。（4）工業(yè)中常將BaSO4轉化為

12、BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0.0lmolL1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應 molL1。參考答案：（1）HCN C （2）中性 c(CH3COO)c(NH4+)c(OH)c(H+)（3）c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+) （4）0.26 18. I、可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無

13、法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；若B不是氣體，C是氣體。如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量 ；如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量 。II、又有反應aA(g)bB(g)+cC(g)在一容積固定不變的容器內進行，反應達到平衡后。（以下填“增大”“減小”或“不變”）若a=b+c，增大A的濃度，A的轉化率_。若ab+c，增大A的濃度，A的轉化率_。若將反應改為aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，容積體積固定不變，且起始時A與B的

14、物質的量之比為ab。平衡時A與B的轉化率之比是_。若增大A的濃度，則A的轉化率_。（填“增大”“減小”或“不變”）若同時同等倍數地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關系時，A與B的轉化率同時增大？a+b_c+d。參考答案：變小 不變 變小 變小 變大 不變增大1:1減小略19. （10分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4Fe(CN)6 ?3H2O。42.2g K4Fe(CN)6?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問題：（1）試通過計算確定150時固體物質的化學式為 。（2）在25下，將a mol?L1的KCN溶液與0.01mol?L1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a 0.01mol?L1（填“”、“”或“”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數的數值Ka 。（3）在Fe2、Fe3的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2、Fe3的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2 + O2+ 4H = 4Fe3+ 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp1.11036。室溫時在FeCl3溶液中滴加N