1、解析：2022年全國統一高考化學試卷（全國乙卷）（原卷版+解析版）解析：2022年全國統一高考化學試卷（全國乙卷）（原卷版+解析版）解析：2022年全國統一高考化學試卷（全國乙卷）（原卷版+解析版）解析：2022年全國統一高考化學試卷（全國乙卷）（原卷版+解析版）222年普通高等學校招生全國統一考試（全國乙卷)化學1生活中處處有化學,下列敘述正確的是A。B鉛筆芯的成分為二氧化鉛B。 碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅D。焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒。 一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如下:下列敘述正確的是A. 化合物分子中的所有原子共平面B. 化合物1與乙醇互為同系物C化合物

2、2分子中含有羥基和酯基D。 化合物2可以發生開環聚合反應某白色粉末樣品,可能含有、和取少量樣品進行如下實驗：溶于水，得到無色透明溶液向的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。取的上層清液,向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是AB. C。 D。 4。由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是實驗操作現象結論A向Nr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱,加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的

3、藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應AA. BC. C. D5 化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增加,且加和為.分子的總電子數為奇數常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示,在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是未經許可 請勿轉載. W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B 最高價氧化物的水化物酸性：C。 階段熱分解失去4個D。 熱分解后生成固體化合物6. 電池比能量高,在汽車、航天等領域具有良好的應用前景.近年來科學家研究了一種光照充電電池（如圖所示).光照時,光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應和陽極反應(LiO2+2h=i+O)對電池進行

4、充電。下列敘述錯誤的是未經許可 請勿轉載A。 充電時，電池總反應B。 充電效率與光照產生的電子和空穴量有關。 放電時,L+從正極穿過離子交換膜向負極遷移D 放電時,正極發生反應7。常溫下，一元酸的。在某體系中,與離子不能穿過隔膜,未電離的可自由穿過該膜（如圖所示).未經許可 請勿轉載設溶液中,當達到平衡時，下列敘述正確的是A。 溶液中B 溶液中的HA的電離度為溶液和中的不相等溶液和中的之比為8 廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、和Pb.還有少量Ba、F、Al的鹽或氧化物等。為了保護環境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現鉛的回收。未經許可 請勿轉載一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質一定條件

5、下,一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH。68357。2完全沉淀的p。28.4.6。1回答下列問題:（1)在“脫硫”中轉化反應的離子方程式為_,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因_。未經許可 請勿轉載(2)在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉化，原因_。(3）在“酸浸中，除加入醋酸（)，還要加入。（)能被氧化的離子是_；（)促進了金屬b在醋酸中轉化為，其化學方程式為_;()也能使轉化為,的作用是_。(4）“酸浸”后溶液的pH約為49,濾渣的主要成分是_。（5）“沉鉛”的濾液中,金屬離子有_。9 二草酸合銅（）酸鉀（）可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅（）酸鉀

6、可采用如下步驟:未經許可 請勿轉載.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產生淺藍色沉淀。加熱,沉淀轉變成黑色，過濾.未經許可 請勿轉載.向草酸(）溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。.將的混合溶液加熱至80-85，加入中的黑色沉淀。全部溶解后,趁熱過濾。未經許可 請勿轉載.將的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后,干燥,得到二草酸合銅（）酸鉀晶體，進行表征和分析.未經許可 請勿轉載回答下列問題：（）由配制中的溶液，下列儀器中不需要的是_（填儀器名稱)。未經許可 請勿轉載（）長期存放的中,會出現少量白色固體，原因是_。(）中的黑色沉淀是_(寫化學式)。（4)中原料配比為,寫出反應的化學方程式_

7、。(5)中,為防止反應過于劇烈而引起噴濺,加入應采取_的方法.未經許可 請勿轉載（6）中應采用_進行加熱。(7）中“一系列操作包括_.10.油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：未經許可 請勿轉載（1）已知下列反應的熱化學方程式: 計算熱分解反應的_。（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應和生成單質硫。另一種方法是：利用反應高溫熱分解。相比克勞斯工藝,高溫熱分解方法的優點是_，缺點是_.未經許可 請勿轉載（3)在、反應條件下，將的混合氣進行熱分解反應。平衡時混合氣中與的分壓相等,平衡轉化率為_,平衡常數_。未經許可 請勿轉載(4）

8、在、反應條件下，對于分別為、的混合氣，熱分解反應過程中轉化率隨時間的變化如下圖所示.未經許可 請勿轉載越小，平衡轉化率_，理由是_.對應圖中曲線_，計算其在之間，分壓的平均變化率為_。未經許可 請勿轉載【化學-選修3：物質結構與性質】11。 鹵素單質及其化合物在科研和工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：未經許可 請勿轉載（1）氟原子激發態的電子排布式有_，其中能量較高的是_。(填標號）未經許可 請勿轉載 b。 c. d.（)一氯乙烯分子中,C的一個_雜化軌道與l的軌道形成_鍵,并且Cl的軌道與C的軌道形成3中心電子的大鍵.未經許可 請勿轉載一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中,鍵長的順序是

9、_,理由:（）C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強:（）_。未經許可 請勿轉載（3)鹵化物受熱發生非氧化還原反應,生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為_。解釋X的熔點比高的原因_。未經許可 請勿轉載（4)晶體中離子作體心立方堆積（如圖所示),主要分布在由構成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下,不需要克服太大的阻力即可發生遷移。因此,晶體在電池中可作為_.未經許可 請勿轉載已知阿伏加德羅常數為,則晶體的摩爾體積_（列出算式）。 化學選修：有機化學基礎2 左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一,以下是其鹽酸鹽（化合物K)的一種合成路線（部分反應條件已簡化，忽略立體化學）:未經許可 請勿轉載

10、已知:化合物不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學名稱是_.(2）C的結構簡式為_。（3）寫出由E生成F反應的化學方程式_。(）中含氧官能團的名稱為_。(5）由G生成H的反應類型為_。（6）I是一種有機物形成的鹽，結構簡式為_。（7）在E的同分異構體中,同時滿足下列條件的總數為_種。)含有一個苯環和三個甲基;b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳；c）能發生銀鏡反應，不能發生水解反應。上述同分異構體經銀鏡反應后酸化,所得產物中,核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數量比為6：3：2:1）的結構簡式為_未經許可 請勿轉載202年普通高等學校招生全國統一考試（全國乙卷）化

11、學1.生活中處處有化學,下列敘述正確的是. HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B. 碳酸氫鈉可做食品膨松劑C. 青銅和黃銅是不同結構的單質銅D。 焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案:】B【解析】【詳解】鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛,A錯誤;B。碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解產生二氧化碳，能使面團松軟,可做食品膨松劑,B正確；未經許可 請勿轉載C青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金,兩者均屬于混合物，不是銅單質，C錯誤；未經許可 請勿轉載。鈉元素灼燒顯黃色,D錯誤；故選B.2。 一種實現二氧化碳固定及再利用的反應如下：下列敘述正確的是A. 化合物1分子中的所有原子共平面。

12、 化合物1與乙醇互為同系物C. 化合物分子中含有羥基和酯基D。 化合物2可以發生開環聚合反應【答案：】D【解析】【詳解】A化合物1分子中還有亞甲基結構,其中心碳原子采用s雜化方式，所以所有原子不可能共平面，A錯誤；未經許可 請勿轉載B.結構相似，分子上相差n個C的有機物互為同系物，上述化合物1為環氧乙烷，屬于醚類，乙醇屬于醇類，與乙醇結構不相似,不是同系物,B錯誤；未經許可 請勿轉載C根據上述化合物的分子結構可知，分子中含酯基,不含羥基,C錯誤;化合物2分子可發生開環聚合形成高分子化合物，D正確;答案:選D。3。 某白色粉末樣品，可能含有、和。取少量樣品進行如下實驗：溶于水，得到無色透明溶液向

13、的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出.離心分離.取的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成.該樣品中確定存在的是A。 B C。D. 【答案:】A【解析】【詳解】由題意可知，取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，向的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在N2S2O3，發生反應SO2+=S+H2O+O2，離心分離，取的上層清液，向其中滴加Bal2溶液,有沉淀生成，則沉淀為BaO4，說明固體中存在a2SO4,不能確定是否有N2SO3和N2O3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫,Na2O3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現象可

14、以被N2S2與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是:a2SO4、a2S2O3，未經許可 請勿轉載答案:選A。4。 由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是實驗操作現象結論A向NaB溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉I溶液先變橙色,后變藍色氧化性:向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱,加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C石蠟油加強熱,將產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚可逆反應AB。 B。. D【答案:】C【解析】【詳解】A向Nar溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加

15、入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質,錯誤；未經許可 請勿轉載B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉,未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應,則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發生水解，B錯誤;未經許可 請勿轉載C.石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴,與溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確;未經許可 請勿轉載D聚氯乙烯加強熱產生能使濕潤藍色濕潤試紙變紅的氣體,說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下,既能向正反應方向進行,

16、同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同,錯誤;未經許可 請勿轉載答案：選。5. 化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Z為短周期元素,原子序數依次增加，且加和為1.分子的總電子數為奇數常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示,在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是未經許可 請勿轉載A.、X、Z的單質常溫下均為氣體 最高價氧化物的水化物酸性：C。階段熱分解失去4個D熱分解后生成固體化合物【答案：】【解析】【分析】化合物（YW4X58W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。、Y、為短周期元素，原子序數依次增加,且加和為2。該化合物的熱重曲線如圖

17、所示,在00以下熱分解時無刺激性氣體逸出,則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體,則Y為N,原子序數依次增加，且加和為21，則X為.未經許可 請勿轉載【詳解】A.X（B)的單質常溫下為固體，故A錯誤；B根據非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,則最高價氧化物的水化物酸性：X（H3BO)（H），故錯誤；未經許可 請勿轉載根據前面已知00以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去是水，若10020階段熱分解失去4個HO，則質量分數，則說明不是失去去4個H2,故錯誤；未經許可 請勿轉載D.化合物(NHB5O42O)在50熱分解后若生成固體化合物XZ3(B）

18、，根據硼元素守恒，則得到關系式2NB5425B2O，則固體化合物B2O3質量分數為,說明假設正確，故D正確。未經許可 請勿轉載綜上所述,答案:為D。. 電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景.近年來科學家研究了一種光照充電電池（如圖所示）。光照時,光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應和陽極反應（Li222h+=2+O)對電池進行充電。下列敘述錯誤的是未經許可 請勿轉載A。充電時，電池的總反應B。 充電效率與光照產生的電子和空穴量有關。放電時,i+從正極穿過離子交換膜向負極遷移D. 放電時,正極發生反應【答案:】【解析】【分析】充電時光照光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應(Li

19、+ei）和陽極反應（Li2+2+2Li+2）,則充電時總反應為i2=L+O，結合圖示，充電時金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極為負極,光催化電極為正極;據此作答。未經許可 請勿轉載【詳解】A光照時,光催化電極產生電子和空穴，驅動陰極反應和陽極反應對電池進行充電，結合陰極反應和陽極反應，充電時電池的總反應為Li=2Li+O2，A正確；未經許可 請勿轉載B充電時，光照光催化電極產生電子和空穴，陰極反應與電子有關，陽極反應與空穴有關，故充電效率與光照產生的電子和空穴量有關,正確；未經許可 請勿轉載C。放電時，金屬Li電極為負極，光催化電極為正極，Li+從負極穿過離子交換膜向正

20、極遷移,C錯誤；未經許可 請勿轉載D。放電時總反應為2Li+O2=L2O2，正極反應為O+2e-=LiO，D正確；未經許可 請勿轉載答案:選。7 常溫下,一元酸的.在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示).未經許可 請勿轉載設溶液中，當達到平衡時,下列敘述正確的是A。 溶液中B。 溶液中的HA的電離度為。 溶液和中的不相等D.溶液和中的之比為【答案：】B【解析】【詳解】A.常溫下溶液I的p=70，則溶液I中c（)(OH)=110-7mol/L,(+）c（）c(A-），錯誤；未經許可 請勿轉載B.常溫下溶液II的p。,溶液中c(H+）。mol/L，Ka=1。010，c總

21、（HA)=c(H）c(A-)，則=1。010-3，解得,B正確；未經許可 請勿轉載C根據題意，未電離的可自由穿過隔膜，故溶液I和I中的c（H）相等,C錯誤;未經許可 請勿轉載D.常溫下溶液I的pH=7.，溶液I中c（H+)=117l/L，Ka=.103,c總（H）=c（HA）+c（A-），=1。010-,溶液I中總（A）=(104+1）c(H）,溶液I的pH=1。0,溶液I中(+）01mol/L，K=0103,c總(HA）c(HA）c(-），=1.0103，溶液I中c總(HA）=1.0c（H）,未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液和I中的c（H)相等，溶液I和I中c總(HA)之比為（11）c（A

22、)：10c(HA）=（4+)：101104，D錯誤;未經許可 請勿轉載答案：選B8。 廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、和.還有少量Ba、Fe、A的鹽或氧化物等。為了保護環境、充分利用鉛資源,通過下圖流程實現鉛的回收。未經許可 請勿轉載一些難溶電解質的溶度積常數如下表：難溶電解質一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表:金屬氫氧化物開始沉淀的pH6.。57。2完全沉淀的pH3。8.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中轉化反應的離子方程式為_,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因_.未經許可 請勿轉載(2)在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉化,原因是_。（3）在“酸浸”中,除加入醋酸（），

23、還要加入。(）能被氧化的離子是_；（）促進了金屬Pb在醋酸中轉化為,其化學方程式為_；()也能使轉化為，的作用是_。（4)“酸浸”后溶液的pH約為。9，濾渣的主要成分是_.（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有_.【答案：】(1) PbSO4（s）+CO(aq)=PC3（s）+SO(q） . 反應PS4（s)+CO(aq)CO3(s)(aq）的平衡常數K=3.410505，PS4可以比較徹底的轉化為PbO3 未經許可 請勿轉載(2）反應BaSO（s）+O（q)= BaO3（s)+O（aq）的平衡常數K=0。045,反應正向進行的程度有限 未經許可 請勿轉載(3) . Fe+ 。 P+H2O+2HA

24、c=Pb(c)22H2O 。 作還原劑 未經許可 請勿轉載（4)Fe（O)3、Al（OH）3 ()Ba2、N+【解析】【分析】鉛膏中主要含有PbO、PbO2、Pb和，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫,硫酸鉛轉化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸,過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后,向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO.未經許可 請勿轉載【小問1詳

25、解】“脫硫中,碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應生成碳酸鉛和硫酸鈉,反應的離子方程式為：PbS(s）+CO(q）= PbCO3(s)+S(aq)，由一些難溶電解質的溶度積常數的數據可知，Ks（PbO)7。41014,Ksp（PbS4）=2.51-,反應PbSO4（s)+O（）= bCO(s)+O（q)的平衡常數K=3.405105，說明可以轉化的比較徹底,且轉化后生成的碳酸鉛可由酸浸進入溶液中，減少鉛的損失.未經許可 請勿轉載【小問詳解】反應aSO4（s）+CO(q）= BaCO3（s）+S(a)的平衡常數=04一氯乙炔 。 l參與形成的大鍵越多,形成的C-Cl鍵的鍵長越短 未經許可 請勿轉載（） CsC

26、l Csl為離子晶體,C為分子晶體 未經許可 請勿轉載（4) . 電解質 。 【解析】【小問1詳解】F的原子序數為，其基態原子電子排布式為1s22s22p5，a1s2s22p431，基態氟原子2能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發態,a正確;未經許可 請勿轉載1s2243d2,核外共10個電子，不是氟原子,錯誤；1s2s2p,核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；d。1s22sp3p2，基態氟原子能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發態，d正確；未經許可 請勿轉載答案:選a；而同一原子3能級的能量比3s能級的能量高，因此能量最高的是1s2s2p3p，答案：選。未經許可

27、請勿轉載【小問2詳解】一氯乙烯的結構式為，碳為雙鍵碳，采取sp雜化，因此的一個s2雜化軌道與Cl的3x軌道形成-l鍵。未經許可 請勿轉載的雜化軌道中s成分越多，形成的CCl鍵越強,CC鍵的鍵長越短,一氯乙烷中碳采取s3雜化，一氯乙烯中碳采取s2雜化,一氯乙炔中碳采取sp雜化,p雜化時成分少,sp3雜化時p成分多，因此三種物質中l鍵鍵長順序為：一氯乙烷一氯乙烯一氯乙炔，同時Cl參與形成的大鍵越多,形成的C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烯中Cl的px軌道與C的2px軌道形成中心4電子的大鍵( ），一氯乙炔中C的3x軌道與C的2px軌道形成2套中心電子的大鍵（ )，因此三種物質中CC鍵鍵長順序為:一氯乙

28、烷一氯乙烯一氯乙炔。未經許可 請勿轉載【小問3詳解】CI2發生非氧化還原反應，各元素化合價不變，生成無色晶體和紅棕色液體，則無色晶體為CsCl,紅棕色液體為ICl，而CCl為離子晶體，熔化時，克服的是離子鍵,ICl為分子晶體,熔化時，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點比Il高.未經許可 請勿轉載【小問4詳解】由題意可知，在電場作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發生遷移，因此gI晶體是優良的離子導體，在電池中可作為電解質；每個晶胞中含碘離子的個數為8+12個，依據化學式AI可知，銀離子個數也為個，晶胞的物質的量nmol=mol,晶胞體積V=apm=（0410-1）33，則AgI晶體的摩爾

29、體積m=/mol。未經許可 請勿轉載 化學選修5：有機化學基礎12。 左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽（化合物）的一種合成路線(部分反應條件已簡化，忽略立體化學）:未經許可 請勿轉載已知：化合物不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳。回答下列問題：(1）A的化學名稱是_。(）的結構簡式為_。（)寫出由E生成F反應的化學方程式_。（4）E中含氧官能團的名稱為_.（5）由生成H的反應類型為_。（)I是一種有機物形成的鹽，結構簡式為_。(7）在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的總數為_種。a)含有一個苯環和三個甲基；b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳；c）能發生銀鏡反應，不能發生水解反應。上述同分異構體經銀鏡反應后酸化，所得