1、 高中化學學習方法技巧 化學學習相對來說是比較簡單的，假如你覺得自己的化學基礎太差，那就把重點放在一本書里，并且最重要的是弄明白化學方程式。今日我在這給大家整理了高中（化學（學習（方法）大全，接下來隨著我一起來看看吧! 高中化學常考20個教材試驗 一、配制肯定物質的量濃度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例： 1、步驟：(1)計算(2)稱量：4.0g(保留一位小數)(3)溶解(4)轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移(5)洗滌(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、

2、搖勻(8)裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。 2、所用儀器：(由步驟寫儀器)托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、膠頭滴管 3、留意事項： (1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規格，只能配制瓶上規定容積的溶液。(另外使用溫度和量程規格還有滴定管、量筒) (2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必需注明規格，托盤天平不能寫成托盤天秤! (3) 容量瓶使用之前必需查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞

3、，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏) (4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是試驗誤差分析。 二、Fe(OH)3膠體的制備 1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，連續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 操作要點：四步曲：先煮沸，加入飽和的FeCl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱 2、涉及的化學方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。 3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫

4、 三、焰色反應 1、步驟：洗燒蘸燒洗燒 2 、該試驗用鉑絲或鐵絲 3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質 4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色(透過藍色的鈷玻璃) 5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰肯定有Na ，可能有K 6、命題角度：試驗操作步驟及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制備 1、試驗現象：白色沉淀馬上轉化灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。 2、化學方程式為： Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、留意事項：(1)所用亞鐵鹽溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，(2)滴定管須插入液以下，(2)往往在液面加一層油膜，

5、如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。 4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關實行（措施）的緣由 五、硅酸的制備 1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消逝時停止。 2、現象：有透亮的硅酸凝膠形成 3、化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl(強酸制弱酸) 4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。 六、離子的檢驗 1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排解CO32-干擾)，

6、再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在 2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。 3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算 七、氨氣的試驗室制法 1、反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空氣法(管口塞一團棉花，避開空氣對流) 3、驗滿：將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，消失大量白煙，則證明氨氣已收集滿 4、干燥方法：堿石灰干燥(不

7、能無水氯化鈣) 5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同 拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣 6、命題角度：因氨氣作為中學化學試驗制取氣體中唯一的試驗，其地位不行估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究試驗。 八、噴泉試驗 1、試驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣(1：700)，使燒瓶內壓強快速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。 2、試驗現象：產生紅色噴泉(氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色) 3

8、、試驗關鍵：氨氣應布滿 燒瓶應干燥 裝置不得漏氣 4、試驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉 九、銅與濃硫酸反應的試驗 1、試驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 2、現象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。 3、緣由解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于準時抽出，削減污染。 4、命題角度：SO2的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。 十、鋁熱反應 1、試

9、驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉勻稱混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。 2、試驗現象：馬上猛烈反應，發出刺眼的光線，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態的液珠，落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。 3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 4、留意事項： (1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。 (2)玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗 (3)蒸發皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。 (4)試驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。 5、命題角度：試

10、驗操作步驟及化學方程式。 十一、中和熱試驗(了解) 1、概念：酸與堿發生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量 留意：(1)酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H+OH-=H2OH=-57.3KJ/mol (2)數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。 2、中和熱的測定留意事項： (1)為了削減誤差，必需確保熱量盡可能的少損失，試驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據 (2)為了保證酸堿完全中和常采納H+或OH-稍稍過量的方法 (3)試驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小 十二、酸堿中和滴定試驗(了解) (以一元酸與一元堿中和滴

11、定為例) 1、原理：C酸V酸=C堿V堿 2、要求：精確測算的體積. 精確推斷滴定終點 3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造： 0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大 使用滴定管時的第一步是查漏 滴定讀數時，記錄到小數點后兩位 滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。 酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質肯定用酸式滴定管盛裝。 4、操作步驟(以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例) 查漏、洗滌、潤洗 裝液、趕氣泡、調液面、注液(放入錐形瓶中) 滴定：眼睛凝視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最終一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點

12、 5、命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。 十三、氯堿工業 1、試驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、應用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2，陰極產物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區四周滴幾滴酚酞試液，可發覺陰極區四周溶液變紅。陽極產物是氯氣，將潮濕的KI淀粉試紙放在陽極四周，試紙變藍。 3、命題角度：兩極上析出產物的推斷、產物的性質及相關電解原理 十四、電鍍 (1)電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解

13、質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極;用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上的電子被還原成金屬，掩蓋在鍍件的表面。 (2)電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M ne- =Mn+(進入溶液)，陰極反應Mn+ + ne- =M(在鍍件上沉積金屬) 十五、銅的精煉 1、電解法精煉煉銅的原理：陽極(粗銅)：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極 (純銅)：Cu2+2e-=Cu 2、問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗

14、銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性挨次表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子的電子力量比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的力量比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥(陽極泥可作為提煉金、銀等珍貴金屬的原料)。 3、命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化 十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法(取代反應、消去反應) 1、試驗步驟 2、若為白色沉淀，鹵原子為氯;若淺黃色沉

15、淀，鹵原子為溴;若黃色沉淀，鹵原子為碘 3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產全AgX沉淀，故必需使鹵代烴中的X轉變為X，再依據AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數目. 4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。 5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產物乙烯時，要留意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接檢驗(則不用先通入水中)。 十七、乙烯的試驗室制法 1、反應制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加熱型，與試驗室制氯氣制法相同。 3.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑 4.留

16、意事項：乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 向乙醇中注入濃硫酸;邊慢注入，邊攪拌 溫度計水銀球插到液面以下 反應溫度要快速上升到170 該試驗中會產生副產物SO2,故檢驗乙烯時，肯定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水 5.本反應可能發生的副反應： C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+ 2H2O 十八、乙酸乙酯的制備 留意事項： 1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液; 2、低溫加熱當心勻稱的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體猛烈沸騰; 3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體

17、倒吸。 4、用飽和Na2CO3溶液汲取主要優點：汲取乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀看乙酸乙酯 5、本反應的副反應： C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+ 2H2O 6、命題角度：加入藥品挨次、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。 十九、醛基的檢驗(以乙醛為例) A：銀鏡反應 1、銀鏡溶液配制方法：在干凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液(2)然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。 反應方程式：A

18、gNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、銀鏡試驗留意事項：(1)沉淀要恰好溶解(2)銀氨溶液隨配隨用，不行久置(3)加熱過程不能振蕩試管(4)試管要干凈 3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗 B： 1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液 2、留意事項：(1)Cu(OH)2必需是新制的(2)要加熱至沸騰(3)試驗必需在堿性條件下(NaOH要過量) 二十、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證 1、試驗步驟：在一支干凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。 2、留意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。 在驗證水解產物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁