1、2022年天津市靜海實驗中學(xué)九上模擬化學(xué)試卷“吸煙有害于健康”我國政府規(guī)定：從2010年5月1日起，公共室內(nèi)禁止吸煙煙草燃燒釋放的有害物質(zhì)中，能與血紅蛋白結(jié)合引起中毒的是 A尼古丁B一氧化碳C焦油D甲醛生活中的下列變化，屬于化學(xué)變化的是 A水果榨果汁B玻璃破碎C煤氣燃燒D濕衣服晾干化學(xué)與人體健康密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A食用雞蛋可補充蛋白質(zhì)B食用黃瓜可補充維生素C缺鐵會引起貧血D缺碘易導(dǎo)致齲齒下面是某學(xué)校實驗室中硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，認真觀察此標簽，從中不能獲得的信息是 硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)A硫酸的化學(xué)性質(zhì)B硫酸的物理性質(zhì)C硫酸中各元素的質(zhì)量比D硫酸中硫元素的質(zhì)量分數(shù)分

2、類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的一種常見的方法，下列物質(zhì)的分類正確的是 A氮氣中只含氮元素，屬于單質(zhì)B氯酸鉀中含有氧元素，屬于氧化物C硫酸鈉中含有硫酸根離子，屬于酸D碳酸中含有碳元素，屬于有機物如圖為元素周期表第三周期的局部據(jù)此判斷下列說法中正確的是 11NaA它們都屬于金屬元素B 1 個鋁原子的質(zhì)量是 26.98C硅元素的原子序數(shù)為 14 D鎂元素的相對原子質(zhì)量為 12 豬肉的新鮮度可以通過測試pH來判斷有資料顯示，PH與豬肉的新鮮度的關(guān)系為： 名稱新鮮肉豬肉在變質(zhì)過程中酸性強弱的變化為 A逐漸變?nèi)魾逐漸變強C保持不變D無法確定小宇為媽媽買了一條黃金項鏈，小宇想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成

3、的仿制品，她不能選用的試劑或方法是 A AlCl3 溶液B灼燒C稀硫酸D AgN土地干旱提醒我們節(jié)約每一滴水，下列關(guān)于水的說法中不正確的是 A自然界的水都不是純凈的水B水體污染與人類活動無關(guān)C水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)D生成水的反應(yīng)有四種基本反應(yīng)類型化學(xué)無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時的顏色變化，其中 X 是 。A稀鹽酸B稀硫酸C硫酸鈉溶液D氫氧化鈉溶液下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 選項待提純的物質(zhì)A A B B C C D D 某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素 10% 的藥物 112mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵

4、（FeSO4A 15.2mg B 22.4mg C 22.6mg D 30.4mg 下列有關(guān)溶液（固體溶質(zhì)）的敘述，正確的是 A某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小B在同一溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大C任何物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質(zhì)D飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定變小某化學(xué)興趣活動小組在準備實驗時，甲同學(xué)配制了 Na2SO4 、 K2CO3 、 BaCl（1） + 產(chǎn)生白色沉淀（2） + 有氣泡產(chǎn)生（3） + 產(chǎn)生白色沉淀由此推斷 、 依次是 A稀鹽酸、 Na2SO4 溶液、 K2B K2CO3 溶液、 BaC

5、l2C BaCl2 溶液、 K2CO3D Na2SO4 溶液、 BaCl下列圖象能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是 A.表示一定量的木炭還有氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系B.表示 tCC.表示一定量的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系D.表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加足量氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系現(xiàn)有四種物質(zhì)：小蘇打； 氮氣；鹽酸；酒精；請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空：(1) 空氣中含量最多的氣體是 。(2) 常用作實驗室燃料的是 。(3) 發(fā)酵粉的主要成分之一是 。(4) 人體胃液中含有的酸是 。如圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應(yīng)的序號填空：A. B. C. D. (1)

6、屬于同種元素的粒子是 ；(2) 具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 ；(3) 某元素 R 形成堿的化學(xué)式為 R(OH)3，則 R 元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。(1) 煤、 和天然氣屬于化石燃料。(2) 將煤塊粉碎成煤粉后燃燒。其目的是 。(3) 根據(jù)如圖所示的實驗現(xiàn)象，下列判斷錯誤的是 （填字母）。A兩物質(zhì)的實驗現(xiàn)象說明可燃物燃燒需要氧氣B物質(zhì)的實驗現(xiàn)象說明白磷的著火點不高于 60C兩物質(zhì)的實驗現(xiàn)象說明兩種可燃物的著火點均高于 60D兩物質(zhì)的實驗現(xiàn)象說明可燃物燃燒溫度要達到著火點(4) 下列關(guān)于“可燃冰”的敘述中，錯誤的是 （填字母）A“可燃冰”不是冰 B“可

7、燃冰”的實質(zhì)是水變成的固態(tài)油C“可燃冰”是混合物 D“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源水和以水為溶劑制成的溶液，與人們的生活有著密切的關(guān)系。(1) 市售的一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是 （填字母）A燒堿 B食鹽 C硝酸銨 D生石灰(2) 如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答： 對 A 物質(zhì)來說，a 點的意義是 。 將 t1C 時，140g A 的飽和溶液升溫至 t t1C 時 A 、 B 、 C若將 d 點溫度下 A 、 B 、 C 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1C(3) 很多新型汽車使用鉛酸

8、蓄電池作為主要動力來源，避免了尾氣的排放某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 28% 的稀硫酸，若用 200g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98% 的濃硫酸配制該稀硫酸，需要蒸餾水的質(zhì)量為 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) 電解水 。(2) 紅磷的燃燒 。(3) 用氫氧化鎂中和胃酸 。(4) 用一氧化碳將赤鐵礦還原為鐵 。回答下列問題：(1) 塘沽實驗學(xué)校化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證鐵、鋅、銅 的金屬活動性順序的方案，每種方案所需的試劑如下： Zn 、 Cu 、 FeSO4 溶液 Fe 、 Cu 、 ZnSO4 溶液 Fe 、 ZnSO4 溶液、 CuSO4 溶液 Zn 、 FeSO4 溶液、 CuSO4

9、溶液 Zn學(xué)習(xí)探究氫氧化鈉后，我們對堿的知識有了一些了解請回答下列問題：(1) 如將石蕊試液滴入 NaOH 溶液中，石蕊試液會由紫色變成 色。(2) 我們知道固體 NaOH 必須密封保存，該固體暴露在空氣中容易吸收水分而發(fā)生 ，此外 NaOH 還會變質(zhì)，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變質(zhì)的原因 。(3) 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) ，化學(xué)上叫做 反應(yīng)。(4) 氫氧化鈉溶液能夠與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，你選擇合適物質(zhì) 。（填序號）ANa2CO3 溶液 BFeCl AI 為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。已知 A 為金屬氧化物，C 為大理石的主要成分，D 為藍色沉淀，G 、 I 均為只含有一種溶質(zhì)的溶液“”表示物質(zhì)間存在

10、著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標出），如圖所示請回答下列問題：(1) 寫出化學(xué)式：A ，D 。(2) 寫出 B 與 I 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 已知 H 為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液 G 充分反應(yīng)后過濾向濾渣 E 中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣 E 中一定含有 ，濾液 F 中一定含有的金屬陽離子是 。金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。(1) 圖 1A 是金屬的一個應(yīng)用實例，其利用金屬的主要性質(zhì)是 ；圖 1B 是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕由此可得到的結(jié)論是 。(2) 如圖 2 四個實驗中，鐵釘最易生銹的是 （填字母）(3) 寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生

11、鐵的化學(xué)方程式 。(4) 把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法正確的是 （填字母）。A甲是鐵，乙是鋅B鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大C參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量D充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余(5) 將一定量鐵粉加入到 AgNO3 、 Cu(NO3)2 、 選項濾渣通過學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置。請結(jié)合如圖回答問題：(1) 寫出圖中標號的儀器名稱： ；un /un 。(2) 寫出實驗室用 B 裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。(3) 實驗室制取氫氣常用

12、的化學(xué)反應(yīng)是 （寫化學(xué)方程式）(4) 硫化氫（化學(xué)式為 H2S）是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水。實驗室用硫化亞鐵固體跟稀硫酸常溫反應(yīng)制取硫化氫氣體。實驗室制取并收集硫化氫氣體時應(yīng)選用的組合裝置是(5) 某化學(xué)興趣小組同學(xué)在老師的幫助下，制取了一種氣體并對該氣體進行了性質(zhì)實驗，實驗過程見圖F：觀察實驗過程圖，請你寫出一條該氣體具有的性質(zhì)： 。(6) 為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖 G）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是（選填字母。 GAa-b-c-d Bb-a-c-d Cc-d-a-b Dd-c-b-a (7) 常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，若二氧化碳過量，二氧化碳又會與

13、碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣 Ca(HCO3)2 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。向含有氫氧化鈣 14.8g 的石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢慷趸迹浞址磻?yīng)后若生成A4.4g B8.8g C13.2g D17.6g塘沽五中化學(xué)興趣小組的同學(xué)研討初中常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，其實驗操作及部分現(xiàn)象如圖所示。回答下列問題：(1) A 的水溶液呈 性（填“酸”、“中”或“堿”）。(2) 氣體 B 的化學(xué)式是 (3) 第 步，加入一定量的溶液 C，燒杯中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。(4) 溶液 D 的溶質(zhì)由兩種元素組成，則溶液 D 中的溶質(zhì)是 。(5) 實驗最后所得溶液中的溶質(zhì)為 （指示劑除外）

14、。“即食即熱”型快餐適合外出旅行使用小新和小意對它的原理產(chǎn)生濃厚的興趣，于是進行了如下探究：【初步探究】小新和小意發(fā)現(xiàn)：快餐內(nèi)層用鋁箔包裹，外層是分開包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)。使用時拉動拉線，使這兩種物質(zhì)接觸，便可對食物進行加熱。打開來看：一包是無色液體。一包是白色粉末。小意作出如下猜想：猜想：這兩包物質(zhì)分別是生石灰和水猜想：這兩包物質(zhì)分別是熟石灰和水(1) 根據(jù)圖進行實驗，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。完成下表： 化學(xué)物質(zhì)生石灰和水 、 (2) 小意建議把這兩包物質(zhì)換成濃硫酸和水，他的建議合理嗎？ （填“合理”或“不合理”），原因是 。碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體。兩研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了確定白

15、色固體的成分，對其可能的組成進行探究。【提出問題】白色固體的成分是什么？(1) 組：【作出猜想】白色固體的成分可能是 CaCO3 和 CaO【實驗驗證】（請你寫出實驗的步驟和現(xiàn)象） 【實驗結(jié)論】白色固體的成分是 CaCO3 和 CaO (2) 組：【作出猜想】白色固體可能全部是氧化鈣。【設(shè)計方案】取試樣于試管中，加入水，再通入二氧化碳，變渾濁。 組的方案正確嗎？ ，理由是 。(3) 組為了進一步研究碳酸鈣分解的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下的實驗方案：稱取一定量白色固體，用足量鹽酸溶解，產(chǎn)生的氣體經(jīng)除雜、 后，被已稱量好的足量的“吸收劑”吸收“吸收劑”宜選用 ，該方案中還需補充的步驟是 。已知 R+H2

16、SO4=RSO4+H2，若 13 克金屬 R (1) RSO4 中 R 的化合價為(2) 通過計算確定 R 的相對原子質(zhì)量 。一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和一定質(zhì)量 16% 的硫酸鎂溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為 109.2g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 13% 計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算過程保留一位小數(shù)） 。李軍同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液 34.0g 倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為 33.7g。(1) 該溶液

17、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是 。(2) 若二氧化錳的質(zhì)量是 0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為 g。(3) 計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測取一定量的廢水，用質(zhì)量分數(shù)為 1% 的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為 171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為 268.67(1) 反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？(2) 該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？答案1. 【答案】B【解析】香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二惡英等致癌物的焦油，無甲醛，它一般與室內(nèi)裝修有關(guān)；在香煙煙氣的成分中，一

18、氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合就難再分離，使氧沒有機會與血紅蛋白結(jié)合，故血液失去運輸氧的能力故選B2. 【答案】C【解析】A 、果汁榨取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A 錯誤；B 、玻璃破碎過程中只是形狀發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故 B錯誤；C 、煤氣燃燒有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故 C 正確；D 、濕衣服晾干，是水分子蒸發(fā)的結(jié)果，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C 錯誤；故選C3. 【答案】D【解析】A、雞蛋中含有蛋白質(zhì)，食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)酶的催化作用下變成氨基酸被吸收，在組織細胞中一部分分解成水、二氧化碳、尿素，同時放出能量，另一部分重

19、新合成人體所需的蛋白質(zhì)，所以正確。B 、黃瓜中富含維生素 C，所以正確。C 、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺鐵會患缺鐵性貧血，所以正確。D 、碘是合成甲狀腺激素的元素，缺乏會患甲狀腺腫，不會導(dǎo)致齲齒，所以錯誤。故選D。4. 【答案】A【解析】根據(jù)標簽我們知道了硫酸的密度為 1.84g/cm3，是物理性質(zhì)知道了硫酸化學(xué)式為 H2SO4，根據(jù)化學(xué)式的意義，可以算出各元素的質(zhì)量比為 H：S：O =2：32：46 =1：16：23知道了硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 98%，根據(jù)化學(xué)式可以知道在硫酸中 S 5. 【答案】A【解析】A 、氮氣中只含氮元素，屬于單質(zhì)，物質(zhì)的分類正確，故A正確；B 、掌握氧化物的概念：只

20、由兩種元素組成，一種元素是氧元素，而氯酸鉀有三種元素組成，故B錯誤；C 、硫酸鈉中含有硫酸根離子和金屬離子，屬于鹽，所以物質(zhì)的分類錯誤，故C錯誤；D、碳酸中含有碳元素，但無有機物的特征，卻具有無機物的特征，所以為無機物，故D錯誤故選A6. 【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結(jié)束（第一周期從非金屬元素氫開始）和根據(jù)元素周期表中的每一個小格所提供的信息，在選項中A 、B、D 不正確，故C選。7. 【答案】A【解析】豬肉在變質(zhì)過程中，pH 逐漸增大，酸性減弱故選A8. 【答案】A【解析】A 、鋅銅與 AlCl3 溶液都不反應(yīng)，無法證明，故B、灼燒后合金中的銅

21、能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，表面變黑色，但是真金不會，故B正確；C 、合金中的鋅能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡冒出，故C正確；D、鋅和銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色固體析出，故D正確，故選：A9. 【答案】B【解析】A 、自然界的水含有很多成分，都不是純凈的水故正確；B 、工業(yè)廢水的不加處理、生活污水的任意排放等人類活動，會造成水體污染故錯誤；C、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒故正確；D 、化合反應(yīng)可以生成水例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水分解反應(yīng)可以生成水例如，過氧化氫分解生成水和氧氣置換反應(yīng)可以生成水例如，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水復(fù)分解反應(yīng)可以生成水例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水故

22、正確；答案：B10. 【答案】B【解析】所有的硝酸鹽都溶于水，X 會和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說明無色溶液 X 中提供碳酸根離子或硫酸根離子，X 中加會使石蕊變紅，說明 X 中存在氫離子，鐵離子在溶液中顯黃色，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，可以知道無色溶液 X 能夠溶解氧化鐵和鐵，X 是一種中強酸或強酸，所以 X 就只能是硫酸，故選 B11. 【答案】D【解析】A、 FeCl3 溶液和 CuCB 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方

23、法錯誤C 、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，故選項所采取的方法錯誤D 、 Na2故選D12. 【答案】D【解析】因藥物中只有硫酸亞鐵含有鐵元素，設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為 x，根據(jù)硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量等于藥物中鐵元素的質(zhì)量，則 x解得 x=30.4故選D。13. 【答案】B；D【解析】A、飽和溶液變成不飽和溶液有三種方法，一是增加溶劑，二是減少溶液中的溶質(zhì)，這兩種方法都會使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小但第三種方法是改變溫度，改變溫度時，溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不改變，只是通過升高或降低溫度改變了溶液的飽和狀態(tài)故A錯誤；B、飽

24、和溶液是溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的溶液，所以在同一溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故B正確C、并不是所有的物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低時就會析出溶質(zhì)，例如氫氧化鈣溶液降溫后就不會析出溶質(zhì)，故C錯誤；D、使飽和溶液析出晶體的方法有改變溫度、蒸發(fā)溶劑等，當改變溫度時，溶質(zhì)析出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，但當恒溫蒸發(fā)水時，由于溶劑的減少而使飽和溶液析出晶體，但析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，析出晶體前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是不變的故D正確故選BD14. 【答案】B【解析】 Na2SO4 、 K2CO3 、 BaCl2 、稀鹽酸，給定的四種物質(zhì)中兩兩混合后產(chǎn)生沉淀的為 BaC

25、l2，而無明顯現(xiàn)象的是鹽酸，而在和 BaCl2 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀且能夠和鹽酸反應(yīng)生成氣體的是 K2CO3，在和 BaCl2 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的另一物質(zhì)就是 Na2SO4，而根據(jù)框圖可以看出，得到兩種沉淀的是即分別為 K2CO3 溶液、 BaCl2故選：B15. 【答案】C；D【解析】A 、由于木炭還原氧化銅生成金屬銅，因此達到一定溫度時隨著反應(yīng)的進行固體的質(zhì)量會越來越少，但不會減到為零，故A錯誤；B 、由于是向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，因此硝酸鉀晶體不會再被溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不會隨著硝酸鉀晶體的加入而增大，故B錯誤；C、由于向硫酸溶液中每加入 65 份質(zhì)量的金屬鋅只得到 2 份質(zhì)量的

26、氫氣，因此在反應(yīng)的過程中溶液的質(zhì)量是逐漸增大的，當一定量的稀硫酸全部參與反應(yīng)以后，溶液的質(zhì)量就不再發(fā)生變化，故C 正確；D 、由于向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時由于氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成能夠溶解于硫酸的氫氧化銅，也就是在酸性環(huán)境中氫氧化鈉不能和硫酸銅反應(yīng)，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氫氧化銅，所以不能開始就有沉淀故D正確；故選CD16. 【答案】(1) (2) (3) ；(4) 【解析】(1) 空氣成分中氮氣占到空氣體積的 78%，氧氣 21%，稀有氣體占到 0.94%，二氧化碳占到 0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占到 0.03%，故答案為：；(2) 酒精具有可燃性，常用作實驗

27、室燃料，故答案為：(3) 小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，故答案為：(4) 人體胃液中含有鹽酸，故答案為：17. 【答案】(1) B 、 D (2) A 、 D (3) C 【解析】(1) A 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 8，B 核內(nèi)有 12 個質(zhì)子，C 核內(nèi)有 13 個質(zhì)子，D 核內(nèi)有 12 個質(zhì)子； B 、 D 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素；故選 B 、 D(2) A 最外層 8 個電子，B 最外層 2 個電子，C 最外層 3 個電子，D 最外層 8 個電子；A 、 D 最外層 8 個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故選 A 、 D(3) 在物質(zhì) R(OH)3 中，OH 根化合價為 -1，設(shè) R

28、的化合價為 x，則：x+(-1)3=0，解之得：x=+3；R 元素化合價為 +3 價，即失去三個電子；圖中 C 最外層 3 個電子，易失去 3 18. 【答案】(1) 石油(2) 使煤粉與氧氣充分接觸；(3) C (4) B【解析】(1) 煤、石油、天然氣屬于三大化石燃料；(2) 促進物質(zhì)燃燒的方法：增大氧氣濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積，將煤塊粉碎成煤粉后燃燒其目的是使煤粉與氧氣充分接觸，反應(yīng)速度快；(3) A 、發(fā)生了燃燒、沒有燃燒，和的區(qū)別是中白磷沒有與氧氣接觸，所以，兩物質(zhì)的實驗現(xiàn)象說明可燃物燃燒需要氧氣，故 A 說法正確； B 、熱水的溫度為 60C，所以中白磷的溫度不會超過 60

29、C，所以物質(zhì)的實驗現(xiàn)象說明白磷的著火點不高于 60 C 、 和實驗有兩個變量，一個是白磷、一個是紅磷；一個與氧氣接觸，一個與氧氣不接觸，所以沒有燃燒說明紅磷的著火點高于 60C， 中白磷沒有燃燒，不能說明白磷的著火點高低，因為白磷沒有與氧氣接觸，故 C D 、和的不同點是物質(zhì)的著火點不同，都與氧氣接觸，所以說明可燃物燃燒溫度要達到著火點，故 D 說法正確；(4) A 、可燃冰不是冰是甲烷的水合物，故 A 說法正確； B 、可燃冰既不是水也不是油，故 B 說法錯誤； C 、可燃冰是結(jié)晶水合物，其中的結(jié)晶水不固定，屬于混合物，故 C 說法正確； D 、由于可燃冰燃燒放熱多，不污染空氣，儲量比較大，

30、所以“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源，故 D 說法正確19. 【答案】(1) C(2) 在 t1C 時，A 物質(zhì)的溶解度為 40g； b A(3) 500 【解析】(1) 初中階段常見的物質(zhì)中，溶于水能夠使溫度升高的物質(zhì)有：生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸，能夠使溫度降低的有硝酸銨，故答案為：C (2) 溶解度曲線上的點表示該溫度下的溶解度，所以 a 點的意義是在 t1C 時，A t1C 時，A 物質(zhì)的溶解度是 40g，所以將 t1C 時，140gA 的飽和溶液正好是曲線上的 a 點，升高溫度到 t2 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算是：溶解度100g+溶解度100%，所以在 t2C 時 A 、 B 、

31、 C 三種物質(zhì)的溶解度大飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)就大，所以 t2C 時 A 若將 d 點溫度下 A 、 B 、 C 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1C，如果溶解度不減小的就不會析出晶體，由圖示可知(3) 設(shè)加入蒸餾水的質(zhì)量為 x 則：200g98%=(200g+20. 【答案】(1) 2H2O (2) 4P+5O2 2(3) Mg(OH)2+(4) Fe2O3+3CO 2Fe【解析】(1) 水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2O (2) 紅磷的燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4P+5O2 2(3) 氫氧化鎂中和胃酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+(4)

32、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用 CO 的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 21. 【答案】(1) 【解析】(1) Zn 與 FeSO4 溶液反應(yīng)，證明了 Zn 的活動性大于 Fe；Cu 與 FeSO4 溶液不能發(fā)生反應(yīng)，證明 Cu Fe 、 Cu 與 ZnSO4 溶液均不能反應(yīng)，證明了 Zn 的活動性大于 Fe 、 Cu；無法證明 Fe 、 Cu Fe 與 ZnSO4 溶液不能反應(yīng)，證明了 Zn 的活動性大于 Fe,Fe 與 CuSO4 反應(yīng)。證明 Fe Zn 與 FeSO4 、 CuSO4 溶液均能反應(yīng)，證明了 Zn 的活動性大

33、于 Fe 、 Cu，無法證明 Fe 、 Zn 與稀鹽酸的反應(yīng)比 Fe 與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈，證明了 Zn 的活動性大于 Fe。Fe 與 CuSO4 溶液反應(yīng)。證明 Fe 的活動性大于 由以上分析可知；可行的方案是 。故答為：。22. 【答案】(1) 藍(2) 潮解，2NaOH+CO(3) 中和(4) B【解析】(1) 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍色(2) 固體 NaOH 能吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此氫氧化鈉必須密封保存，化學(xué)方程式為 2NaOH+CO(3) 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，化學(xué)上叫做中和反應(yīng)(4) 氫氧化鈉溶液與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反

34、應(yīng)的條件是生成物中有沉淀或氣體或水；氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，和氯化鋇交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成，故不反應(yīng)。故選 B 23. 【答案】(1) CaO Cu(OH)(2) Ca(OH)(3) Cu 、 Fe；Zn【解析】(1) C 為大理石的主要成分，所以 C 為碳酸鈣，根據(jù) B 與 I 反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，是 B 與 I 交換成分生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，所以將碳酸鈣和氫氧化鈉相互交換成分為：碳酸鈉和氫氧化鈣，屬于 B 與 I 兩種物質(zhì)中的成分，A 為金屬氧化物，A 與水反應(yīng)生成 B，所以 B 是堿溶液，即氫氧化鈣，所以 A 是氧化鈣；I 是碳酸鈉，D

35、為藍色沉淀是氫氧化銅；(2) B 與 I 反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號；(3) 由于 G 和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以 G 為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；向濾渣 E 中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余

36、時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液 F 中一定存在的金屬陽離子是鋅離子24. 【答案】(1) 導(dǎo)熱性；黃銅比純銅的硬度大(2) A (3) Fe2O3+3CO(4) AB(5) ABCD 【解析】(1) 金屬的用途反應(yīng)其性質(zhì)，飯鍋主要是利用了金屬的導(dǎo)熱性；黃銅片是銅的合金，硬度比銅大，當黃銅片（銅鋅合金）與銅片互相刻劃時，在銅片的表面可留下劃痕故答案為：導(dǎo)熱性；黃銅比純銅的硬度大；(2) A 、此試管中鐵釘與水和氧氣同時接觸，易生銹，故 A 正確； B 、此試管中鐵只與水接觸，不易生銹，故 B 錯誤； C 、此試管中鐵只與氧氣接觸，不易生銹，故 C 錯誤； D 、此試管中鐵與水

37、和氧氣都不接觸，不易生銹，故 D 錯誤故選 A(3) 一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的反應(yīng)物是氧化鐵和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫故答案為： Fe2O3+3CO(4) A 、把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，說明金屬全部參加反應(yīng)，據(jù)圖可以知道，在相同的時間內(nèi)，乙產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比甲多，故乙是鋅，甲是鐵，故 A 正確； B 、設(shè) 56 份質(zhì)量的鋅消耗硫酸的質(zhì)量為 x，F(xiàn)e+設(shè) 56 份質(zhì)量的鋅消耗硫酸的質(zhì)量為 x， Zn+ 6556=98x 解得 x84，故相同質(zhì)量的鋅和鐵，鐵消耗稀硫酸的質(zhì)量大，故 B 正確；C 、反應(yīng)后

38、金屬都沒有剩余，說明金屬全部參加反應(yīng)，故消耗的鐵盒鋅的質(zhì)量相等，故 C 錯誤；D 、根據(jù) B 選項計算可知道，充分反應(yīng)后，鐵消耗的硫酸的質(zhì)量大于鋅消耗的硫酸的質(zhì)量，有可能是鐵反應(yīng)的硫酸恰好完全反應(yīng)，故 D (5) 濾出的固體滴加稀鹽酸沒有有氣泡產(chǎn)生，說明所得固體中不含鐵粉；加入的鐵粉完全反應(yīng)，則反得固體中一定含有金屬活動性最差的金屬銀；如果完全置換混合溶液中的銀離子后，還有鐵粉，則鐵粉繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)而置換出銅，所以所得固體也可能為銀和銅的混合物；濾液成分的判斷：濾液中一定有不參加反應(yīng)的 Zn(NO3)2 一定量的鐵粉可能完全置換出銀，溶液中一定有 Cu(NO3)2 、 Fe(NO3)2 和

39、Zn(NO3)2，故選 B；也可能置換出部分銀，則溶液中一定有：AgNO3 、 Cu(NO3)2 、 Fe(NO3)2 和 Zn(NO3)2，故選 25. 【答案】(1) 試管；酒精燈；(2) 2H2O2 (3) Zn+(4) BD (5) 該氣體的密度比空氣的密度小（或該氣體易溶于水）(6) C (7) CaCO3+H2O+【解析】(1) 試管是收集氣體的儀器，酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：試管；酒精燈；(2) 如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；化學(xué)方程式為： 2H2O2 (3) 實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣

40、的，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)反應(yīng)為：Zn+(4) 實驗室用硫化亞鐵固體跟稀硫酸常溫反應(yīng)制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；硫化氫（化學(xué)式為 H2S）是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：(5) 觀察圖 2 的實驗過程，得出該氣體的性質(zhì)是：該氣體的密度比空氣的密度小，該氣體易溶于水，該氣體的水溶液顯堿性；故答案為：該氣體的密度比空氣的密度小（或該氣體易溶于水）；(6) 要得到純凈干燥的二氧化碳應(yīng)該先除雜再干燥，即先通過飽和的碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫雜質(zhì)再通過濃硫酸除去水，為了除雜徹底，導(dǎo)氣管的連接順序是“長進短出”，故連接順序是：

41、c-d-a-b；(7) 二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O Ca(OH) 44x x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，那么 14.8g 氫氧化鈣消耗二氧化碳的質(zhì)量是 8.8g，生成沉淀 20g，由題意知，其中 10g 沉淀又與 4.4g 二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質(zhì)量 26. 【答案】(1) 堿(2) CO(3) Na2CO3+(4) HCl (5) NaCl 、 HCl 【解析】(1) 堿性溶液遇到石蕊變藍，A 溶液一定呈堿性(2)

42、 氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性可使石蕊變藍，最后加入溶液 D 后生成了氣體 B，且溶液變?yōu)榧t色，所以可以判斷氣體 B 為：CO(3) 碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是：Na2CO3+(4) 碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，由于溶液 D 的溶質(zhì)由兩種元素組成，所以該酸是鹽酸，其溶質(zhì)為：HCl；(5) 最后溶液顯紅色，說明鹽酸過量；若溶液 C 是氫氧化鈣，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)后生成氫氧化鈉溶液，滴加 D 有氣體，說明碳酸鈉是過量的，再加入過量的鹽酸，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸均反應(yīng)生成氯化鈉；所以實驗后所得溶液含有的溶質(zhì)為：NaCl 、 HCl 27. 【答案】(1) 大幅上升；生石灰溶于水放出大量的熱；(2) 不合理；濃硫酸腐蝕性強，不