1、分子空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對互斥理論一、選擇題.用vsepR莫型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440272()A. Nd為正四面體B. CS為直線形C. HCN V形D. PC13為三角錐形答案：C解析：NH4、CS、HCN中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，沒有孤對電子對，所以 其構(gòu)型分別為正四面體形、直線形、直線形；PC13中心P原子上有一對孤電子對，未用于形成共價(jià)鍵，其空間構(gòu)型為三角錐形。2.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是2.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是導(dǎo)學(xué)號(hào) 09440273 ()A. NHB. CC14C. PC13D. CHO答案：D解析：由

2、價(jià)層電子對互斥理論可知：A、C為三角錐形，B為正四面體形，D為平面三角形。3.下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440274 |()A. NhJB. NHC. H2OD. BC13答案：C解析：NH4中各原子的最外層電子全部參與成鍵， NH中N原子的最外層上有1對電子未 參與成鍵，HbO中。原子上有2對電子未參與成鍵，BC13的中心原子為B原子，其外層電子 全部參與成鍵。.三氯化氮(NCl 3)常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCb)B.分子中不存在孤對電子D.因)B.分子中不存在孤對電子D.因N- Cl鍵鍵能大，所以 NCl3的沸點(diǎn)高A.分子

3、中N- Cl鍵是非極性鍵C.它的沸點(diǎn)比 PCl3沸點(diǎn)低答案：C解析：NCl3分子中中心原子 N和氯原子間形成三個(gè) b極性鍵，N原子的周圍仍然存在 一對孤對電子；共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)是由分子間作用力決定的，而分子間作用力的大小又由相對分子質(zhì)量決定，所以 NCl3的熔沸點(diǎn)較低。.下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為 V形的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440276 |()A. NHB. PH3C. HOTD. OF2答案：D解析：A B、C三項(xiàng)中中心原子價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四面體，但NH4空間構(gòu)型為正四面體，PH、HO為三角錐形。6.能說明BR分子的四個(gè)原子在同一平面的理由

4、是導(dǎo)學(xué)號(hào)09440277 ()A.三個(gè)B- F鍵的鍵能相同.三個(gè)B- F鍵的鍵長相同C.任意兩個(gè)B- F鍵之間的夾角為120D.三個(gè)B- F鍵為極性共價(jià)鍵答案：C解析：三個(gè)B-F鍵中任意兩個(gè)之間的夾角為120 ,說明四個(gè)原子在同一平面內(nèi)，且形成以B為中心，三個(gè)F為頂點(diǎn)的平面正三角形結(jié)構(gòu)。.下列說法正確的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440278 |()A.所有的分子都是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子構(gòu)成所有的三原子分子都是直線形構(gòu)型C.所有的四原子分子都是平面三角形構(gòu)型D.五原子分子不一定是正四面體形構(gòu)型答案：D解析：稀有氣體為單原子分子，HO是V形，NH是三角錐形，CHCl就不是正四面體形。8.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類

5、型和分子立體構(gòu)型皆相同的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440279|()A. CO和 SOB. CH和 SiH4C. BF3 和 PHD. HCl 和 NHCl答案：B解析：NHCl中存在離子鍵，其余分子內(nèi)均為共價(jià)鍵，CO為直線形，SO、BF3為平面三角形，PH3為三角錐形，CH和SiH4均為正四面體形。二、非選擇題(1)計(jì)算下列分子或離子中帶點(diǎn)“ ”原子的價(jià)電子對數(shù)。|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440280CCl 4 BeCl 2BCl 3 PCl 3(2)計(jì)算下列微粒中帶點(diǎn) 耍”原子的孤電子對數(shù)。H 2s PCl 5BF3 NH3答案：4 2 34(2)2。1 TOC o 1-5 h z 解析：(1)根據(jù)A3型分子中價(jià)電

6、子對數(shù)目 n的計(jì)算公式： 中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)xmn=2_, 一 一 4+1X4cci4中c原子的價(jià)電子對數(shù)為：-2一=4；BeCl2中Be原子的價(jià)電子對數(shù)為：2產(chǎn) =2；3+2X3BCl3中B原子的價(jià)電子對數(shù)為：-2一=3；5+2X3pci3中p原子的價(jià)電子對數(shù)為：-2一=4；2,、一，、(2)根據(jù)A3型分子中心原子的孤對電子數(shù)=-(a-xb)的計(jì)算公式。2H2s中的S原子的孤電子對數(shù)：2(62X2)= 2;2PCl5中的P原子的孤電子對數(shù)：2(5-5X2)= 0；2BF3中的B原子的孤電子對數(shù)： 2(33X 2)=0；2NH中的N原子的孤電子對數(shù)： 2(5 -3X

7、2)= 2。(2)利用VSEPRt斷分子或離子的空間構(gòu)型。|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440282PO4 ; CS; AlBr3(共價(jià)分子)。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有2個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子 ,三角錐形分子 ,四面體形分子 為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型一一價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類: 一類是;另一類是。BR和NR都是四個(gè)原子的分子，BR的中心原子是 ,NR的中心原子是

8、 ;BE分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NR分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是答案：(1)四面體形 直線形 平面三角形(2)CH3 CH (3)BF 3 NF3 CR(4)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對電子B N BE分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而 NE分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子 形成共價(jià)鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了 N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形解析：PS是AB型，成鍵電子對是 4,為四面體形。CS是AB型，成鍵電子對是 2,是 直線形。AlBr3是AB型，成鍵電子對是 3,是平面三角形。 AB3型分子，中心原子無孤電子 對的呈平面三

9、角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是C育、CH。第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是 NE,呈平面三角形的是 B電呈四面體形的是CE。一、選擇題.已知在 CH中，C- H鍵間的鍵角為 109 28 , NH中，N- H鍵間的鍵角為107 , H2O中O尸H鍵間的鍵角為105 ,則下列說法中正確的是 |導(dǎo)學(xué)號(hào)09440282 |()A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子

10、對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對 間的斥力之間的大小關(guān)系答案：A解析：由中心原子上孤電子對數(shù)的計(jì)算公式可知，CH中碳原子無孤電子對，NH中的氮原子有1對孤電子對，H2O中的氧原子有 2對孤電子對。卞據(jù)題意知 CH中C H鍵間的鍵角 為109。28,若孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子O-H鍵間的鍵角均應(yīng)大于109 28,題中它們的鍵角均小于 109 28,故B不正確；孤電子對與成 鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，將成鍵電子對壓得靠近一點(diǎn)，使其鍵角變小，D錯(cuò)誤，A正確。2. SB是一種無色氣體，且具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。下列有關(guān)說法中正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)

11、09440283 |()A.電負(fù)性：SFSR分子是正四面體結(jié)構(gòu)SR分子中硫原子周圍無孤對電子O 衛(wèi)-ID.氟原子的電子排布圖(軌道表示式)為居 2s 2P答案：C解析：F電負(fù)性最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SR分子中硫原子有 6對價(jià)層電子對，不是正四面體形 結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)違背泡利原理，錯(cuò)誤。3.下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)09440284 |()選項(xiàng)ABCD中心原子所在族WAVAWAVIA分子通式ABABARAR立體結(jié)構(gòu)止四面體形平囿二角形直線形V形答案：B解析：當(dāng)中心原子在VA 族時(shí)，AB分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在IVA 族時(shí)，AB分 子是正四面體形，當(dāng)中心原子在IVA 族時(shí)，AR分子是直線形，

12、當(dāng)中心原子在VIA 族時(shí)，AB 分子是V形。 TOC o 1-5 h z 4,下列分子構(gòu)型為正四面體的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440285 | ()P4 NH CC14 CH4 H2sCQA.B.C.D.答案：C解析：NH是三角錐形、H2S是V形、CO是直線形，故選 C5.氯的含氧酸根離子有 ClO ClO2、ClO3、C1O4等，關(guān)于，它們的說法中不正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào) 09440286 |()A. ClO中Cl顯+ 1價(jià)B. C1O2的空間構(gòu)型為直線形C. C1O3的空間構(gòu)型為三角錐形D. ClO4是SC4一的等電子體答案：B解析：ClO2空間構(gòu)型為V形。6.用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許

13、多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是|導(dǎo)學(xué)號(hào)大440287 |()SO、CS、HI都是直線形分子BF3鍵角為120 , SnBr2鍵角大于120COC2、BR、SO都是平面三角形分子PC13、NH、PC15都是三角錐形分子答案：C.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，判斷HO的空間結(jié)構(gòu)為|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440288 | ()A.三角錐形B.正四面體C.平面正三角形D.變形四面體答案：A解析：在HO卡中成鍵電子對數(shù)為 3,氧原子中含有1對孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥 理論，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。二、非選擇題. D E、又Y、Z是元素周期表中的前 20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們

14、的最簡氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形。回答下列問題：|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440289(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 。(2)上述五種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是 ,寫出該元素的任意 三種含氧酸的化學(xué)式：。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 。(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬于 。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種 堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。答案：(1)SO3 (2)ClHCO HClQ、HClQ、HClQ(任寫 3 種酸)(3)直線形 (4)共價(jià)鍵 (5)Mg 3N2MgN2+8H2O=3Mg(

15、OH升 2NH 上。解析：元素周期表前20號(hào)元素中，最簡氫化物的立體構(gòu)型為正四面體的是CH和SiH4,故D是C, X為Si,由此推知E為N, Y為S, Z為Cl。C和S形成的化合物為 CS, C的價(jià)電 子對數(shù)為2, CS為直線形。C和Si之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)式為 SiCo(1)S位于第3周期WA族，最高正價(jià)為+ 6,即其最高價(jià)氧化物為 SO。(2)在C N、Si、S、Cl中，形成酸性最強(qiáng)的含氧酸為HClQ,氯元素位于第 3周期VHA族，其正價(jià)有+ 1、+3、+5、+7,故其含氧酸為 HCO HClQ、HClQ、HClQ。(3)C與S形成化合物 CS,其空間構(gòu)型應(yīng)與 CO類似，故為直線形。(4)

16、C與Si形成共價(jià)化合物 SiC ;(5)Mg在N2中高溫條件下形成 MgNk,其與水反應(yīng)生成 Mg(OH)和NH3 H 2。.下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為H A mA族的連接處，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列 問題：|導(dǎo)學(xué)號(hào)09440290(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)(2)d的元素名稱為 ,其雙原子分子的電子式為 (3)圖I是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(C)條形圖，已知條形“ 1”代表 Ar,則其中條形“ 8”代表的是 (填化學(xué)式)晶體，1 mol該晶體中含有 mol化學(xué)鍵。(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(C)直角坐標(biāo)圖(圖H)中序列“5”對應(yīng)的氫化物的 名稱是,空間構(gòu)型為;序列“2”對應(yīng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式是,屬于(填“極性”或“非極性”)分子。答案：(I)。* O2(2)氮N?NI(3)Si2 (4)甲烷 正四面體H O-H 極性解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知 a為H, b為Li , c為C, d為N, e為Q f 為F, e為Na, h為Al。(1)由氧元素形成的兩種帶有相同