1、物質結構高考題匯總（附詳解）物質結構與性質模塊高考真題匯總.(2013年江蘇)元素X位于第四周期，其基態原子的 內層軌道全部排滿電子，且最外層電 $會八 子 數 為2。元素Y基態原子的3p軌道上 聲.% 八有2個未成對電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數目為。該化合物的化學式為。(2)在Y的氫化物分子中，Y原子軌道的雜化類型同素異形體的晶胞如圖B所示回答下列問題：(1)圖B對應的物質名稱是 , 其晶胞中的原子數為 ,晶體類型 為 。d中元素的原子核外電子排布式 為 。(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的 是 ，

2、原因是 ，該物質 的分子構型為 ,中心原子的雜化軌道類 型為 。(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子(5) k的分子式為 ,中心原子的 雜化軌道類型為 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。(2013年新課標1)硅是重要的半導體材料，構成了3現代電子工業的基礎。請回答下列問題：(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為 , 該能層具有的原子軌道數為,電子數 為。(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在 于地殼中。(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體， 其中原子與 原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH。分解反應來制備

3、。工 業上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質中反應制得 SiH4,該反應的化學方程式為。(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示， 簡要分析和解釋下列有關事實:化學鍵CCCHCOSiSiSiHSi O鍵能/kJ mol-1356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和 數量上都遠不如烷脛多，原因是一SiH4的穩定性小于CH4,更易生成氧化物，原因（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如下圖（a）通過共 用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀 四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構 的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為一，SiOO（2013年新課標2）前

4、四周期原子序數依次增大的元 素A, B, C, D中，A和B的價電子層中未 成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相 差為8;與B位于同一周期的C和D,它們 價電子層中的未成對電子數分別為 4和2, 且原子序數相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1） D2+的價層電子排布圖為 。（2） 四種元素中第一電離最小的是,電負性最大的是。（填元素符號）（3） A B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為; D的配位數 列式計算該晶體的密度 g,cm-3。(4) A、B+和C3+三種離子組成的化合物 B3CA,期中化 學鍵的類型有;該化合物中存在一個復雜離子，該離子的 化學式為,配位體是

5、。(2013年山東)鹵族元素包括 F、Cl、Br等(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是i FL 量三三厚.- 衛 i FL 量三三厚.- 衛 9訂之萬點.兩種 示意兩種 示意(2)利用齒化硼法”可合成含B和N 元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構 圖，則每個晶胞中含有B原子的個數 為,該功能陶瓷的化學式為 BC13和NC13中心原子的雜化方式分別為和 o第一電離能介于B、N之間的第二周期種。(4)若BC13與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結 合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子(2013福建理科綜合)(1)依據第2周期元素第一電離能的變化規律，C、N、O 第

6、一電離能大小排列是.(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得 到：2”廣照產上述化學方程式中的 5種物質所屬的晶體類型有 (填序號).a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體 d.金屬晶體基態銅原子的核外電子排布式為 .(3)BF3與一定量水形成(H2O)2?BF3晶體Q, Q在一定條 件下可轉化為R:力 “一上 一 M31 MQ”R晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 (填序 號).a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力R中陽離子的空間構型為 ,陰離子的中心原子 軌道采用雜化.（4）已知苯酚（O ）具有弱酸性，其 Ka=1.1 M0-10;水 楊酸第一級電離形成

7、的離子3曠能形成分子內氫鍵.據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“ ”或V ”），其原因 是.（2014課標1）早期發現的一種天然準晶顆粒由三種 Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置 序的獨特晶體，可通過 方法區分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態鐵原子有 個未成對電子，三價鐵 離子的電子排布式為： 可用硫氧化鉀奉 驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自 身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型 為; 一摩爾乙醛分子中含有的 b鍵的數目 為：。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其

8、主要原因是：。氧化 亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數 a=0. 405nm晶胞中鋁原子的配位數為 。 列式表示鋁單質的密度 g cm_ 3（不 必計算出結果）（2014課標2）周期表前四周期的元素a、b、c、d、 e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相 同，b的價電子層中未成對電子有 3個，c的最外層電 子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層 只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題；（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素 符號），e的價層電子軌道示意圖

9、為（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角 錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子 中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物 是（填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層 電子對數為3的酸是;酸根呈三角錐結構的 酸是。（填化學式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖（a）,則e離子的電荷為。(5)這5種元素形成的一種1 ： 1型離子化合物中，陰離 子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構 如圖(b)所示。該化合物中，陰離子為,陽離子中存在的化學鍵類型有;該化合物加熱時首先失去的組分是 , 判 斷 理 由 是9. (2014年山

10、東)(12分)【化學一物質結構與性質】 石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結 構會發生改變，轉化為氧化石墨烯(圖乙)圖 甲 石墨烯結構圖乙氧化石墨烯結構10（1）圖甲中，1號C與相鄰 C形成b鍵的個數為（2）圖乙中，1號C的雜化方式是, i% C與 相鄰C形成的鍵角 （填“” “OCabd1s22s22p63s23p63d104s1 ad三角錐形 sp3 O Co(2)NH、F2、NF3的構成微粒為分子，Cu的構成微粒 是金屬陽離子和自由電子，NHF的構成微粒是陰陽離子， 所以這幾種物質中NH、F2、NE為分子晶體，Cu為金屬 晶體，N

11、HF為離子晶體，故選abd;基態銅原子為29號元素，根據洪特補充規則，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1(3)晶體Q為分子晶體，分子內部存在共價鍵，O與 B之間存在配位鍵，與分子間存在氫鍵和分子間作用力18(范德華力)；B采用sp3雜化，存在孤對電子，故為 三角錐形；(4)因為SO存在分子內氫鍵，減弱了氫離子的電離,故電離常數減小。7.【2014全國卷1】(1) X -射線衍射 (2)4;1s22s22p63s23p63d5;血紅色(4) 12(3) sp 3、sp2; 6N; CHCOO旃在分子C氫鍵；16(4) 12.4 2766.022 1023 (0.405 1

12、0 7)37、解析：(1)從外觀無法區分三者，但用 X光照射揮 發現：晶體對X射線發生衍射，非晶體不發生衍射，準 晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現象即可確定，(2) 26號元素Fe基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,可矢口在3d上存在4個未成對電子， 失去電子變為鐵離子時，先失去 4s上的2個電子后失 去3d上的1個電子，因此Fe3+的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5,硫氧化鐵為血紅色，(3)乙醛中甲基上的C形成4條b鍵，無孤電子對， 因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條b鍵和1 條兀鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子

13、含有6個b鍵和一個兀鍵，則1mol乙醛含有6molb鍵, 即6N個b鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成 氫鍵，所以乙酸的沸點高于乙醛；該晶胞中 O原子數為194X 1+6X 1/2+1/8=8由CitO中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數為O原子數的2倍，即Cu為16個；(4)在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占1/2,通過一個頂點可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原子 的配位數為8X3X1/2=12; 一個晶胞中Al原子數為8 X 1/8+6 X 1/2=4)因止匕 P X (0.405 X 10?7cm)3XNA=4X 27, 所以Al的密度

14、p =m/v=4X276.02 X 1023X (0.405 X 10?7)38. (2014課標 8. (2014課標 2) (1)N(2)spHQ、NH (3)HNO 2、HNO H 2NH (3)HNO 2、HNO H 2SO(4) +1(5)SO 42-共價鍵和配位鍵HOH 2O與ClT的配位鍵比NH與ClT的弱8、解析：根據題意知，周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,d、e,原子序數依次增大。 層數相同，則a為氫元素; 子有3個，則b為氮元素;a的核外電子總數與其電子 b的價電子層中的未成對電c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，則c為氧元素；d與c同主族，則d為 硫元素；e的最

15、外層只有1個電子，但次外層有18個電 子，則e為銅元素。(1)同周期由左向右第一電離能呈20遞增趨勢，但當元素原子的軌道呈全滿、全空、半充滿 狀態時，較穩定；同主族由上到下第一電離能逐漸減小，氮原子2P軌道為半充滿狀態，較穩定，則 N、Q S中第一電離能最大的是N; e為銅元素，價層電子軌道示意圖為R意圖為R加1瓦1 Q3d4e(2) a為氫元素，和其他元素形成的二元共價化合物中， 分子呈三角錐形，該分子為氨分子，中心原子的雜化方 式為sp3 ;分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共 價鍵的化合物是 H2 O 2、N2 H 4、C2 H 6等。(3)這些 元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價

16、層電子對數 為3的酸是HNO、HNO ;酸根呈三角錐結構的酸是 H 2 SC3。(4)根據O和Cu形成的離子化合物的晶胞結構 判斷，該化合物的化學式為 CU2 O,則e離子的電荷為 +1。(5)根據題給信息知，這5種元素形成的一種1:1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，為硫酸根；陽 離子呈軸向狹長的八面體結構結合圖 2知，該化合物的 化學式為Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O)2 SO 4 。則該化合物中陰 離子為SQ 2 ,陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵 和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H2 O,判斷理由是H2O與Cu2 +的配位鍵比NH與Cu2 +的弱9. (2014年山東

17、)(1)3 (2) sp3; v (3) O H (4) 12; M3C60219、解析：】(1)由圖可知，甲中，1號C與相鄰C形 成3個C-C鍵，形成(T鍵的個數為3。(2)圖乙中，1號C形成3個C-C及1個C-O鍵，C原 子以sp3雜化，為四面體構型，而石墨烯中的 C原子雜 化方式均為sp2,為平面結構，則圖乙中C與相鄰C形 成的鍵角圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。(3)水中的O電負性較強，吸引電子能力的強，易與 氧化石墨烯中的O-H上的H形成氫鍵，氧化石墨烯中O 與水中的H形成氫鍵。(4) M原子位于晶胞的棱上與內部，棱上有 12個M 內部有8個M其個數為12X1/4+8=12, G0分子位于頂 點和面心，C6。分子的個數為8X1/8+6X 1/2=4, M原子 和G。分子的個數比為3: 1,則該材料的化學式為MG。22(3) Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于 Y的氫化物， 其原因是。(4) Y與Z可形成YZ/一YZ4* 2的空間構型為。寫出一種與YZ 42 一互為等電子體的分子的化學 式：。(5)X的氯