1、Word文檔，下載后可任意編輯 年浙江科學中考第一輪復習資料（+word）階段檢測12 水和溶液、常見化合物、金屬。階段檢測12水和溶液、常見化合物、金屬一、選擇題(每題2分，共30分)1下列有關溶液的說法正確的是 ( )A將植物油與水混合，得到的是溶液B配制溶液時，攪拌溶液可以增大溶質的溶解度C將10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數為20%D飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液D2用硫酸銅進行如圖所示的實驗，對所得溶液的分析正確的是 ( )A三個溶液中溶質溶解度一樣B溶液是不飽和溶液C溶液顏色最深D溫度不同，無法比較溶液的溶質質量分數B2-3.某無色溶液中大量存在的離子如

2、圖所示，其中X可能是 ( )ACa2 BFe3COH DCOH,XCl,K第3題圖A34如圖所示，向小試管中加入適量下列物質，U形管中a、b液面出現高度差，且澄清石灰水變渾濁的是 ( )A硝酸銨B蔗糖C生石灰D氯化鈉第4題圖C5“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是 ( )C6下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是 ( )ANa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CNaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2DCuSO4、N

3、aOH、BaCl2、NaClA7將二氧化碳氣體緩緩通入質量分數為0.2%的氫氧化鈉溶液中，溶液中某元素質量分數y隨時間變化的趨勢如圖，則y坐標表示的是 ( )A鈉元素的質量分數B氧元素的質量分數C氫元素的質量分數D碳元素的質量分數D8根據下面的實驗過程和提供的數據，可知樣品中碳的質量分數為 ( )A44% B46% C54% D64%A9下列圖像能正確反映對應變化關系的是 ( )B10.甲乙兩個工廠，排放的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K、Ba2、Cu2、OH、NO3-、CO32-六種離子，其中甲廠廢水呈堿性，則乙廠的廢水中含有的離子是 ( )ABa2、Cu2、KBK、Ba2、NO

4、3-CK、NO3-、CO32-DBa2、Cu2、NO3-D【解析】甲廠廢水呈堿性，說明甲中含有OH，甲不能含有銅離子，說明乙中含有銅離子，則乙中不能含有碳酸根離子，所以乙廠的廢水中含有的離子是Ba2、Cu2、NO 。故選D。-311把足量的鐵粉分別加入到下列各組物質的溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是( )ANa2SO4CuSO4BH2SO4CuSO4CHClH2SO4DCuCl2Cu(NO3)2B12.將質量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質量相等、濃度相同的稀硫酸充分反應，測得生成氫氣的質量(m)隨反應時間(t)變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )A曲線

5、b表示鐵和稀硫酸的反應B反應后溶液的質量不相等C至少有一種金屬剩余D放鐵粉的燒杯中硫酸有剩余D13如圖，在杠桿的兩端分別掛著質量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是( )A只有左邊燒杯中溶液的質量增加B只有右邊燒杯中溶液的質量增加C兩邊燒杯中溶液的質量都增加D取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡第13題圖B14鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間反應的主要實驗現象，其中描述正確的是 ( )A有氣泡產生 B無明顯現象C有紅色固體析出 D有藍色沉淀生成

6、第14題圖C15.燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )Aab段反應產生藍色沉淀Bbc段溶液增加70.2gCc點對應的溶質質量分數為4.9%Dd點溶液中溶質有2種，且pH7，故錯誤。二、填空題(每空1.5分，共33分)16下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：(1)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有加入氫氧化鈣、升高溫度、降低溫度、加入水、蒸發水后再恢復到原溫度、加入生石灰。其中措施正確的是 (填字母)。A BC D(2)20時，欲測

7、定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。D偏小17鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應時，放出大量的熱。如圖所示，把試管放入盛有20飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂片，再滴入5mL鹽酸。回答下列問題。 (1)試管中發生的反應可用化學方程式表示為_，它屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)實驗時可觀察到燒杯內的澄清石灰水變_。第17題圖Mg2HCl=MgCl2H2放熱渾濁1820時，根據某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的質量，繪制成如圖所示的斜線，回答下列問題：(1)20時，該固體物質的溶解度為_。(

8、2)C點所對應的溶液是_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(3)若從D點溶液得到A點溶液，需增加該溶質_g。(4)圖中四點所對應的溶液質量分數大小關系為_。第18題圖88g不飽和溶液44ABCD19回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業廢料含氧化銅和氧化鐵，經過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。第19題圖已知：CuOH2SO4=CuSO4H2OFeFe2(SO4)3=3FeSO4(1)過程中氧化鐵發生反應的化學方程式是 。 (2)過程充分反應后，還應有的實驗操作是 。 (3)過程的實驗現象是_。Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O過濾有氣泡產生，溶液由無色變為淺

9、綠色20根據下面部分金屬的活動性順序回答：(1)上述金屬中活動性最強的是_；(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是_；(3)已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y與稀硫酸不反應。則符合要求的X、Y、Z分別是_(填字母)；ACu、Hg、AgBFe、Cu、AgCMg、Zn、FeMgZnFe（H）CuHgAg金屬活動性由強逐漸減弱MgCuB第20題圖(4)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是_。A取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B圖標上bc段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液

10、反應 Cb點時溶液中金屬離子有Zn2、Cu2，金屬單質 有Zn、Cu、Ag Dc點和d點溶質種類不同， 金屬單質種類也不同B21.如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。 (1)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示。某時刻測得溶液的溫度是32，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由：_。第21題圖減小酸性，b點時滴加鹽酸過量(3)當溶液的溫度為38時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是_(填選項)。A品嘗燒杯中溶液的味道B用手蘸取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感C往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶

11、液顏色C22.海洋中蘊藏著豐富的化學資源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物質。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下：第22題圖(1)電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂。該反應屬于基本反應類型中的 反應。(2)將海水中的鎂提取出來，首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來。結合表中數據分析，為了使氯化鎂轉化為沉淀，應加入溶液A可能是 。 室溫下幾種物質的溶解度 (3)結合MgCl2的溶解度曲線分析，操作：蒸發濃縮、 、過濾。分解Ca(OH)2溶液或NaOH溶液降溫結晶【解析】電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂和氯氣，屬于分解反應。(2)依據溶解度表，轉化成Mg(OH)2更能把鎂離子富集

12、，故A為Ca(OH)2溶液或NaOH溶液；(3)MgCl2的溶解度隨溫度升高而增大，故降溫結晶。三、實驗探究題(每空1.5分，共18分)23鎂帶在空氣中放置幾十天后表面會變黑，這是什么原因呢？為此，化學活動小組的同學們展開了探究。【查閱資料】鎂在空氣中會與氧氣反應生成氧化鎂。鐵在潮濕的空氣中會生銹。銅在潮濕的空氣中會生成銅綠Cu2(OH)2CO3，銅綠是一種碳酸鹽。【猜想】鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑的原因可能是：第23題圖鎂與氧氣反應鎂與氧氣、水反應鎂與_反應。【實驗探究】將如圖所示的兩個裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現象，兩個裝置中的

13、鎂帶表面都未變黑。【分析】(1)A裝置所盛放的液體是_。(2)B裝置的實驗結果說明上述猜想_不正確。(3)你認為猜想_正確，若取鎂帶上的黑色物質加入足量的稀鹽酸，會觀察到_。氧氣、水和二氧化碳濃硫酸有氣泡產生24同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：第24題圖?(1)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是 ，發生反應的化學方程式為 。 (2)丙實驗中觀察到的實驗現象是 。(3)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。氣球脹大CO22NaOH=Na2CO3H2O澄清石灰水變渾濁【提出問題】廢液中含有哪些物質？【交

14、流討論】一定含有的物質：指示劑、水、氯化鈉、碳酸鈣。還含有能使廢液呈堿性的物質，能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：小麗認為：有氫氧化鈉和碳酸鈉小明認為：只有碳酸鈉小平認為：只有氫氧化鈉你認為可能的是 (寫一種猜想)。氫氧化鈉和氫氧化鈣【實驗設計】小芳想用氯化鈣溶液來驗證以上三個同學的猜想，通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗，請你將小芳的實驗設計補充完整。有白色沉淀，溶液由紅色變為無色。無白色沉淀，溶液呈紅色。四、解答題(25、26題每題6分，27題7分，共19分)25.黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，

15、取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：按要求回答下列問題：(1)根據實驗數據分析，表中m的數值為 ，n的數值應該為 。(2)第 份，硫酸已經反應完全了。(3)列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數。(要求寫出計算過程)【答案】81.25%1.00.61、2、3解析】(1)由圖示信息可知，第1份和第3份中加入硫酸和產生氫氣的質量關系的倍數相同，所以第2份產生氫氣的質量為0.6g，即m0.6，第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，與之前幾組數據的倍數關系不等，說明鋅已經完全反應，所以從第4份開始，金屬已經反應完了，所以n1.0；(2)因此1、2、3份時硫酸溶液已經反應完。(3)設40g樣

16、品中含鋅的質量為xZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 1.0g解得x32.5g所以黃銅樣品中鋅的質量分數為答：黃銅樣品中鋅的質量分數為81.25%。26.工業生產制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH。為測定其純度，某同學取14g樣品加水配成100g溶液，慢慢滴入某濃度的稀鹽酸，反應所得溶液質量與滴加鹽酸的質量關系如圖1所示。第26題圖(1)加入鹽酸25g時發生反應的化學方程式 ； (2)反應過程中共生成CO2的質量是 g；(3)列式計算樣品中Na2CO3的質量分數(結果保留0.1%)；(4)在圖2中畫出生成CO2質量與稀鹽酸的質量關系。【答案】(3)75.7%NaOHHCl=NaCl

17、H2O4.4【解析】設樣品中Na2CO3的質量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 4.4gx10.6g樣品中Na2CO3的質量分數： 100%75.7%答：樣品中Na2CO3的質量分數為75.7%。27.工業鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業鹽酸100g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，FeCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。請回答下列問題：(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量

18、是_g。(2)該工業鹽酸中HCl的質量分數是多少？(寫出計算過程)(3)取100g該工業鹽酸稀釋成HCl質量分數為10%的稀鹽酸，需加多少克水？(寫出計算過程)【答案】(2)29.2%(3)192g2.14【解析】(1)由圖可知，完全反應后生成沉淀的質量為2.14g。(2)由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g160g12g；設與氯化鐵反應消耗的氫氧化鈉的質量為x，FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 120 107 x 2.14g 解得x2.4g。則氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(2.4g/12g)100%20%，所以與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160g20%32g。根

19、據鹽酸與NaOH反應的化學方程式，設HCl的質量為y，HClNaOH=H2ONaCl365 40y 32g365y4032g，解得y29.2g，所以該工業鹽酸中HCl的質量分數是：(29.2g/100g)100%29.2%。(3)設需加水的質量為z，由于溶液在稀釋前后溶質的質量不變，則100g29.2%(z100g)10%，解得z192g。階段檢測12水和溶液、常見化合物、金屬一、選擇題(每題2分，共30分)1下列有關溶液的說法正確的是()A將植物油與水混合，得到的是溶液B配制溶液時，攪拌溶液可以增大溶質的溶解度C將10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數為20%D飽和溶液在一定

20、條件下可轉化為不飽和溶液2用硫酸銅進行如圖所示的實驗，對所得溶液的分析正確的是()第2題圖三個溶液中溶質溶解度一樣B溶液是不飽和溶液C溶液顏色最深D溫度不同，無法比較溶液的溶質質量分數3.某無色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中X可能是()ACa2 BFe3 COH DCO4如圖所示，向小試管中加入適量下列物質，U形管中a、b液面出現高度差，且澄清石灰水變渾濁的是()第4題圖A硝酸銨 B蔗糖 C生石灰 D氯化鈉5“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是()6下列各組溶液，不用其他試

21、劑不能鑒別出來的是()ANa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CNaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 DCuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl將二氧化碳氣體緩緩通入質量分數為0.2%的氫氧化鈉溶液中，溶液中某元素質量分數y隨時間變化的趨勢如圖，則y坐標表示的是()第7題圖A鈉元素的質量分數 B氧元素的質量分數C氫元素的質量分數 D碳元素的質量分數8根據下面的實驗過程和提供的數據，可知樣品中碳的質量分數為()第8題圖A44% B46% C54% D64%9下列圖像能正確反映對應變化關系的是()A.B.C.D.加熱一定量的高錳酸鉀

22、固體兩份完全相同的過氧化氫溶液分解向一定量鐵粉中加入硫酸銅溶液加熱一定量的飽和石灰水甲乙兩個工廠，排放的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K、Ba2、Cu2、OH、NO、CO六種離子，其中甲廠廢水呈堿性，則乙廠的廢水中含有的離子是()Ba2、Cu2、K BK、Ba2、NO CK、NO、CO DBa2、Cu2、NO 11把足量的鐵粉分別加入到下列各組物質的溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是()ANa2SO4CuSO4 BH2SO4CuSO4 CHClH2SO4 DCuCl2Cu(NO3)212將質量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質量相等、濃度相同的稀硫酸充分

23、反應，測得生成氫氣的質量(m)隨反應時間(t)變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()第12題圖A曲線b表示鐵和稀硫酸的反應 B反應后溶液的質量不相等C至少有一種金屬剩余 D放鐵粉的燒杯中硫酸有剩余13如圖，在杠桿的兩端分別掛著質量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是()A只有左邊燒杯中溶液的質量增加 B只有右邊燒杯中溶液的質量增加C兩邊燒杯中溶液的質量都增加 D取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡第13題圖鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間反

24、應的主要實驗現象，其中描述正確的是()第14題圖A有氣泡產生 B無明顯現象 C有紅色固體析出 D有藍色沉淀生成燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是()第15題圖Aab段反應產生藍色沉淀 Bbc段溶液增加70.2gCc點對應的溶質質量分數為4.9% Dd點溶液中溶質有2種，且pH7二、填空題(每空1.5分，共33分)16下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：溫度/020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH31

25、91111129313336(1)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有加入氫氧化鈣、升高溫度、降低溫度、加入水、蒸發水后再恢復到原溫度、加入生石灰。其中措施正確的是_(填字母)。A B C D(2)20時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH_(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應時，放出大量的熱。如圖所示，把試管放入盛有20飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂片，再滴入5mL鹽酸。回答下列問題。第17題圖(1)試管中發生的反應可用化學方程式表示為_，它屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(

26、2)實驗時可觀察到燒杯內的澄清石灰水變_。1820時，根據某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的質量，繪制成如圖所示的斜線，回答下列問題：第18題圖(1)20時，該固體物質的溶解度為_。(2)C點所對應的溶液是_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(3)若從D點溶液得到A點溶液，需增加該溶質_g。(4)圖中四點所對應的溶液質量分數大小關系為_。19回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業廢料含氧化銅和氧化鐵，經過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。第19題圖已知：CuOH2SO4=CuSO4H2OFeFe2(SO4)3=3FeSO4(1)過程中氧化鐵發生反應的化學方程式是

27、_。(2)過程充分反應后，還應有的實驗操作是_。(3)過程的實驗現象是_。20根據下面部分金屬的活動性順序回答：(1)上述金屬中活動性最強的是_。(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是_。(3)已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y與稀硫酸不反應。則符合要求的X、Y、Z分別是_(填字母)。ACu、Hg、AgBFe、Cu、AgCMg、Zn、Fe第20題圖(4)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是_。A取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B圖標上bc段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)

28、2溶液反應Cb點時溶液中金屬離子有Zn2、Cu2，金屬單質有Zn、Cu、AgDc點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。第21題圖(1)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示。某時刻測得溶液的溫度是32，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由： 。(3)當溶液的溫度為38時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是_(填選項)。A品嘗燒杯中溶液的味道 B用手蘸取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感C往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色海洋中蘊藏著豐富的化學資源，如N

29、aCl、MgCl2、CaCl2等物質。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下：第22題圖(1)電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂。該反應屬于基本反應類型中的_反應。(2)將海水中的鎂提取出來，首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來。結合表中數據分析，為了使氯化鎂轉化為沉淀，應加入溶液A可能是_。室溫下幾種物質的溶解度物質MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2溶解度/g0.010.00130.00290.16(3)結合MgCl2的溶解度曲線分析，操作：蒸發濃縮、_、過濾。三、實驗探究題(23題每空1分，24題每空2分，共17分)23鎂帶在空氣中放置幾十天后表面會變黑，這是什么原因呢？為

30、此，化學活動小組的同學們展開了探究。【查閱資料】鎂在空氣中會與氧氣反應生成氧化鎂。鐵在潮濕的空氣中會生銹。銅在潮濕的空氣中會生成銅綠Cu2(OH)2CO3，銅綠是一種碳酸鹽。【猜想】鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑的原因可能是：鎂與氧氣反應鎂與氧氣、水反應鎂與_反應。第23題圖【實驗探究】將如圖所示的兩個裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現象，兩個裝置中的鎂帶表面都未變黑。【分析】(1)A裝置所盛放的液體是_。(2)B裝置的實驗結果說明上述猜想_不正確。(3)你認為猜想_正確，若取鎂帶上的黑色物質加入足量的稀鹽酸，會觀察到_。24同學們在學習堿的

31、化學性質時，進行了如圖所示的實驗：第24題圖(1)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是_，發生反應的化學方程式為_。(2)丙實驗中觀察到的實驗現象是_。(3)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。【提出問題】廢液中含有哪些物質？【交流討論】一定含有的物質：指示劑、水、氯化鈉、碳酸鈣。還含有能使廢液呈堿性的物質，能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：小麗認為：有氫氧化鈉和碳酸鈉小明認為：只有碳酸鈉小平認為：只有氫氧化鈉你認為可能的是_(寫一種猜想)。【實驗設計】小芳想用氯化鈣溶液來驗證以上三個同學的猜想，通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗，請你將小芳的實驗設計補充完整。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。小麗的猜想正確小明的猜想正確小平的猜想正確四、解答題(25、26題每題6分，27題8分，共20分)黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質量(g)40.040.040.040.040.0取稀硫酸質量(g)30.060.090.0120.015