1、2022-2023學年山西省太原市陽曲縣第二中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A. 人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）參考答案：B略2. X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A若X、Y均為金

2、屬元素，則X的金屬性強于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的穩定D若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數小于YA、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態氫化物越來越穩定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧化物對應的水化

3、物酸性越來越強，故D正確故選B3. 由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為：（ ）A0.1mol B等于0.2 molC大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D大于0.1mol小于0.3mol參考答案：B略4. 鋅銅原電池產生電流時，陽離子 （ ）A移向Zn極，陰離子移向CU極 B移向CU極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極 D。和陰離子都移向CU極參考答案：B略5. 可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是 ( ) A銀氨

4、溶液 B新制氫氧化銅懸濁液 C石蕊試液 D碳酸鈉溶液參考答案：B略6. 下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅參考答案：B略7. 用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作下列圖示對應的操作規范的是( ) A稱量 B溶解 C轉移 D定容參考答案：B【分析】A藥品不能直接放在托盤內，且藥品與砝碼放反了；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C應用玻璃棒引流；D膠頭滴管不能伸入容量瓶內【解答】解：A用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故

5、B正確；C應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B【點評】本題實驗考查基本操作，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗常見的基本操作8. 關于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A B C D參考答案：A略9. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同。下列判斷正確的是A含乙元素的化合物數目比含甲、丙元素的化合物數目多B甲

6、、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲 丙C原子半徑由大到小的順序為丙甲乙D乙元素的族序數比甲元素的族序數小參考答案：BC10. 鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li2H2O=2LiOHH2。電池工作時，下列說法錯誤的是( )A. 金屬鋰作負極B. 電子從鋰電極經導線流向鎳電極C. 可將電能轉化為化學能D. 海水作為電解質溶液參考答案：C【分析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。【詳解】A. 鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負極，A正確；B.

7、鋰是負極，失去電子，電子從鋰電極經導線流向鎳電極，B正確；C. 該裝置是原電池，可將化學能轉化為電能，C錯誤；D. 海水中含有氯化鈉等電解質，因此海水作為電解質溶液，D正確。答案選C。11. 已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成 產生刺激性氣味的氣體 溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是（ ）A.反應中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子參考答案：D12. 主族元素R最高正價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3，則其氫化物的化學式是A. HR B

8、. RH4 C. H2R D. RH3參考答案：B由題意，得：R的最高正價為+4價，則最低價為-4價（利用最高價+最低價的絕對值=8），故其氫化物的化學式為RH413. 在反應8NH33Cl26NH4ClN2中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為A1：6 B3：8 C2：3 D3：2參考答案：D8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變為0價、Cl元素化合價由0價變為-1價，有1/4的氨氣參加氧化反應作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比=3：2，故選D。14. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（ ）A加少量CH3COONa固體 B

9、加水 C不用鐵片，改用鐵粉 D不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 參考答案：C略15. (不定項)把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g) +B(g) ? x C(g) + 2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 molL1s1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是：A. x=4B. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%C. 5s內B的反應速率v(B)0.05 mol/(Ls)D. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為5: 6參考答案：BDD 3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)開始 2.52.

10、5 0 0轉化 1.5 0.5 2 1平衡 1 2 2 1達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為 =6:5，故D錯誤；答案為BD。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，實驗操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E將容量瓶塞塞緊，充分搖

11、勻。請填寫下列空白：（1）操作步驟的正確順序為_（填序號）。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_（填序號）。A某同學觀察液面時俯視 B沒有進行上述的操作步驟DC加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D容量瓶使用前內壁沾有水珠參考答案：(1)BADCE (2)500mL容量瓶、膠頭滴管 (3)A解析：（1）配制溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則實驗步驟的順序為B、A、D、C、E；（2）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，

12、當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則還缺少的必要儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A某同學觀察液面時俯視，體積偏小，濃度偏高，A選；B沒有進行上述的操作步驟D，則溶質的物質的量n偏小，濃度偏低，B不選；C加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，體積偏大，濃度偏低，C不選；D容量瓶使用前內壁沾有水珠，對溶質的物質的量、溶液體積均無影響，濃度不變，D不選；答案選A。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料，其結構簡式為 CH2=CHCH2OH。請

13、回答：（1）烯丙醇的分子式為 ；烯丙醇中含有的官能團的名稱是_。（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣 _L。（3）寫出烯丙醇與溴水反應的化學方程式 ，反應類型為：_。（4）烯丙醇與CH3CO18OH發生酯化反應的化方程式為 ，酯化反應生成的產物在一定條件下可以發生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式為 。參考答案：（1）C3H6O 碳碳雙鍵 羥基 （2）3.36L （3）CH2=CHCH2OH+Br2 CH2BrCHBrCH2OH 加成反應（4）CH3CO18O H + CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O 略略18. （10分）

14、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1540.0740.0990.143主要化合價4，+421，+7+3其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為 ；R在元素周期表中的位置是 （2）Z的單質與水反應的化學方程式是 （3）Y與R相比，非金屬性較強的是 （填元素符號），下列事實能證明這一結論的是 （填字母序號）a常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態 b穩定性XRYX4 cY與R形成的化合物中Y呈正價參考答案：（1）同位素；第三周期A族；（2）2Na+2H2O=2N

15、aOH+H2；（3）Cl；bc考點：位置結構性質的相互關系應用分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑NaQCl，則Q為Al元素；M的主要化合價為2價，為第A族元素，原子半徑MCl，則M為O元素，然后利用元素的單質及其化合物的性質來解答解答：-解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；

16、Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑NaQCl，則Q為Al元素；M的主要化合價為2價，為第A族元素，原子半徑MCl，則M為O元素，即X為H元素，Y為Si元素，；Z為Na元素，R為Cl元素，Q為Al元素，M為O元素（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，中子數不同，二者互為同位素；R為Cl元素，核外有17個電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期A族，故答案為：同位素；第三周期A族；（2）Z為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為：2Na+2

17、H2O=2NaOH+H2；（3）Y為Si元素，R為Cl元素同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性SiCl；a常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態，狀態不能說明元素的非金屬性強弱，故a錯誤；b非金屬越強，氫化物越穩定，穩定性XRYX4，說明X的非金屬性強，故b正確；cY與R形成的化合物中Y呈正價，說明X吸引電子能力強，X的非金屬性強，故c正確；故答案為：Cl；bc點評：本題考查結構、性質與元素、物質的推斷、元素周期律等知識，題目難度中等，關鍵明確元素周期律的變化規律、物質的性質，注意基礎知識的掌握與運用19. 紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產物的數據）。根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入080molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩060mol，其分解率1等于_；若反應溫度由T1升高到T2，