1、2022-2023學年廣東省東莞市第十高級中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在密閉容器中投入一定量反應物發生儲氫反應：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s) H301kJmol-1在某溫度下，達到平衡狀態，測得氫氣壓強為2 MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（ ）A當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態B重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2 MPaC擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多D增大壓強、降低溫度，有利于儲氫參考答案：AA項

2、，在固氣反應中，固體的濃度始終不變，不能根據固體濃度判斷是否達到平衡狀態，錯誤；B項，平衡常數Kp,溫度不變，平衡常數不變，故H2的平衡壓強不變，正確；C項，擴大容積相當于減壓，平衡向左移動，H2的物質的量增多，正確；D項，正反應是放熱反應，正反應是氣體分子數減小的反應，增大壓強、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，正確。2. 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（）ANH5中既有離子鍵又有共價鍵BNH5的熔、沸點高于NH3CNH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體D0.1 mol NH5中含有5 mol

3、NH鍵參考答案：D考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型 專題：化學鍵與晶體結構分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2，有氨氣生成解答：解：ANH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4+與H之間為離子鍵，故A正確；BNH4H是一種離子化合物，熔、沸點高于NH3，故B正確；C能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2，有氨氣生成，故C正確D根據氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價

4、鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H，陰陽離子間形成離子鍵，故D錯誤故選D點評：本題考查NH5的組成和性質，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握題給信息3. 金屬X分別與濃H2SO4和Cl2反應時，呈相同的價態，與濃H2SO4反應的產物是X 2（SO4）3已知14gX與266g氯氣恰好完全反應，則X的相對原子質量為 （ ） A27 B56 C52 D64參考答案：B略4. 下列離子方程式書寫正確的是A 漂白粉溶液中通入 SO2氣體 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3a+2HClOB 往綠化鋁溶液中加入

5、過量的氨水Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+C NaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D 過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應 2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4a+2H2參考答案：D5. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的簡單離子的電子層結構不同C元素Y 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z 的強D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價

6、化合物參考答案：D略6. 以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A電池放電時Na+從a極區移向b極區B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用C該電池的負極反應為：BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2OD每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為6 mol參考答案：B試題解析：A、電池工作時，電極b處H2O2得電子被還原生成OH-作正極，陽離子向正極移動，則Na+從a極區移向b極區，故A正確；B、電極b為正極，H2O2得電子被還

7、原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B錯誤；C、負極BH4-失電子發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2O，故C正確；D、正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，正確。7. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。當加入1.5mol鐵粉并充分反應后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質的量濃度之比為() A111 B131C232 D114參考答案：C略8. 實

8、驗中的下列操作正確的是A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略9. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項實驗結論A濃氨水NaOH酚酞試液堿性：NaOHNH3H2OB濃硫酸蔗糖品紅溶液濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性

9、鋇鹽反應均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸參考答案：BA，將濃氨水加到氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動也有利于生成氨氣，在這過程中氫氧化鈉沒有轉化成其他物質，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強；B，將濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，然后有氣體生成，混合物的體積膨脹，生成的氣體使品紅溶液褪色，濃硫酸在這變化過程中表現了脫水性和強氧化性，B正確；C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉中可以生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中，二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性條件下表現強氧化性

10、把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子結合為硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與所有可溶性鋇鹽都能生成白色沉淀，C不正確；D,濃硝酸有揮發性，濃硝酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉之間發生的反應，所以無法證明碳酸的酸性比硅酸強，D不正確。本題選B。 10. 下列敘述不正確的是（）A 硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解B 乙醇的沸點比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C 反應AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水D 常溫下濃硫酸可貯存于

11、鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應參考答案：答案：D11. 下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（ ）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCNB含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2、IC在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO42參考答案：B略12. 已知HI分解的熱化學方程式為：2HI(g)H2(g)+I2(s)；H = -53.0kJ/mol。下列說法正確的是A1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B2mol HI(g)的能量大于1mol

12、H2(g) 與1mol I2(s)的能量總和C破壞1mol HI的化學鍵需要吸收26.5kJ的能量D若2HI(g)H2(g)+I2(g)；H = -xkJ/mol（x0），則x53.0參考答案：B13. 下列說法中正確的是A等物質的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-) c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B 25時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，則pHa + pHb = 13C等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，2c(SO42-) (OH)= c(H+) + c(CH3COOH)D向氨水中

13、加水稀釋，減小參考答案：BC14. 某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為4:2:1，加入適量的鐵粉，充分反應后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比變為1:1:2；則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的量之比為A1:1 B1:2 C2:1 D2:3參考答案：B略15. 下列能達到實驗目的的是 A. 用裝置稀釋濃硫酸 B. 用裝置制備氨氣C. 用裝置從海水中制備少量蒸餾水 D. 用裝置向容量瓶中轉移溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A

14、中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_；（2）連接好裝置后應首先_，其方法是_（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是 _ _。在這兩步之間還應進行的操作是_；（4）反應過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_；（5）從實驗中測得了下列數據：空E管的質量aE管和WO3的總質量b反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）反應前F管及內盛物的總質量d反應后F管及內盛物的總質量e由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：計算式1：Ar(W)_；計算式2：Ar(W)_。參考

15、答案：答案：（1）鋅粒 水 濃硫酸（2）檢查氣密性 將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好。（3）先從A瓶逐滴滴加液體檢驗H2的純度（4）氫氣 在G管出口處點燃（5） 解析：一般用鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，故B中放鋅粒，C中用水吸收揮發出的HCl氣體，D中用濃硫酸干燥H2。 連接好裝置后應先檢驗裝置的氣密性；具體方法是：將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好。應先通入氫氣，然后在加熱反應管E，所以應該先向A瓶逐滴滴加液體，制取氫氣；在加熱反應管E 之前，還有檢驗氫氣的純度，只有氫氣純了，才能加熱反

16、應管E。F會將生成的水蒸氣吸收，最后從G管逸出的氣體是氫氣，可以采用在G管出口處點燃的方法，除去多余的氫氣。根據反應：WO3+3H2W+3H2O，列方程式得： W+48 W 54 b-a c-a e-d= 得：Ar(W)；由= 得：Ar(W)。 知識點歸納：聯想課本改進后的綜合實驗：氯氣與鐵反應的性質實驗裝置： 制備氯氣、凈化氯氣（飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水蒸氣）、性質實驗裝置、產物檢驗裝置、尾氣處理裝置有助于本實驗的解題。聯想氫氣還原氧化銅實驗：制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗純、通入氫氣與點燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題。三、綜合題（本題包

17、括3個小題，共30分）17. 現有下列數據，用對應的序號填空 A45 B90 C23 D13 E1/4 F0.1g G0.01g在初中化學實驗中所用的托盤天平一般準確稱量到 ；向酒精燈里添加酒精，不可超過酒精燈容積的 ；給試管里的液體加熱時，應使用試管夾，夾在離試管口約 處，試管里液體體積不超過試管容積的 ，試管要與桌面成的 角，試管口不要對著自己或旁人。參考答案：F、C、D、D、A略18. 下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。) (1)A、B、C、

18、D代表的物質分別為_、_、_、_(填化學式)；(2)反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_；(3)反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是_、_(填化學式)；(4)反應產物中K的化學式為_；(5)反應的離子方程式為_。參考答案：(1)Al C H2O Na2O2 (2)4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+O2+6H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)CO2+2OH-=+H2OCO2+3H2O=+2Al(OH)3本題考查無機推斷及化學方程式和離子方程式的書寫，綜合性強。由C是無色無味液體可知C為H2O，進而推知E、F為O2、H2兩種氣體。H2O與金屬A、固體D反應能生成O2、H2及溶液甲，所以D為Na2O2，A為Al，溶液甲為NaAlO2的水溶液。黑色非金屬單質與F(O2)反應能生成兩種物質，說明B為C，完全燃燒生成CO